初中化学北京课改版-试题列表-第179页

1、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A、合金、合成纤维、合成橡胶都是重要的有机合成材料 B、人体缺乏维生素A会引起夜盲症 C、为增强农作物的抗寒、抗旱能力，可施用适量磷肥 D、熟石灰可用于改良酸性土壤

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2、

学习小组进行水质调查时发现某池塘水较浑浊，为此开展水质研究。探究影响明矾净水效果的因素。

【查阅资料】①明矾溶于水生成的 $Al {(OH)}_{3}$ 胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的；② $Al {(OH)}_{3}$ 胶体能溶于酸；③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。

【提出猜想】猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。

猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。

【实验准备】配制絮凝剂溶液和稀硫酸

（1）用明矾配制100mL质量分数为1%的絮凝剂溶液（密度取

1.0 g / {cm}^{3}

），需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要。

（2）用质量分数为98%的浓硫酸（密度取

1.8 g / {cm}^{3}

）加水稀释配制

100 mL

质量分数为9.8%的稀硫酸（密度取

1.0 g / {cm}^{3}

），需要量取浓硫酸的体积为

mL

（结果保留1位小数）。

【设计实验，验证猜想】取该水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置 $t min$ ，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。

实验序号	水样体积/mL	1%絮凝剂溶液体积/mL	9.8%硫酸体积/mL	蒸馏水体积/mL	$t min$ 后浊度去除率
ⅰ	200	5.0	0	5.0	$A_{1}$
ⅱ	200	$V_{1}$	0	7.5	$A_{2}$
ⅲ	200	0	0	$V_{2}$	$A_{3}$
ⅳ	200	5.0	2.0	3.0	$A_{4}$
ⅴ	200	5.0	5.0	0	$A_{5}$

【数据分析，交流讨论】

（3）实验ⅰ、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，则

V_{1} =

，

V_{2} =

。

（4）实验测得

A_{1} > A_{2} > A_{3}

，由此得出的结论是。

（5）实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是（用A的大小关系表示）。

（6）水样的酸性越强，净水效果越差，原因是。

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3、

化学兴趣小组以自制“自热火锅发热剂”为项目进行学习，请你一起参与：

【任务一】“解密原理”——研究发热原理

【查阅资料】①某品牌自热火锅发热剂主要成分氧化钙、铝粒、碳酸钠；

②铝能与氢氧化钠溶液反应：2NaOH+2H₂O+2Al=2NaAlO₂+3H₂↑。(该反应放热)

【提出问题】生石灰与水作用是放热反应，为什么在该发热剂中还要放铝粒呢？

【设计方案】取某品牌自热火锅包装为实验容器，其结构如图1，外锅放入50g发热包，并加200mL水至水位线，食材锅内加300mL水，测量食材锅内水温变化(锅盖始终盖着)。然后换成50g生石灰，重做一遍。测定时间范围是0-36min，实验数据如图2.

（1）写出发热包加水后，有碳酸钠参与反应的化学方程式。

（2）结合图2分析可知：发热剂中加入铝粒的作用是。

【任务二】“计算配比”——计算原料配比

问题2：如何测定碳酸钠的质量呢？

兴趣小组利用图多所示装置进行实验，称取5.0g发热粉进行反应，反应结束后干燥管1增重0.33g(碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物)。

【提出问题】

（3）上述实验中的稀硫酸不能换成稀盐酸，因为盐酸浓度稍大，或溶液较热时，会挥发出氯化氢气体，会被碱石灰吸收，影响实验结果，这说法(是、否)正确。

（4）干燥管2中碱石灰的作用是。

（5）待锥形瓶内无气泡产生时，通入氮气的目的是。

（6）计算5.0g发热粉中碳酸钠的质量(保留三位有效数字)。

（7）请你提出一条使用注意事项。

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4、

小毅同学分别从两个实验室，收集到在“硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应”实验中产生的废液，废液底部都有蓝色絮状沉淀，分别标为“废液1”、“废液2”。准备对其进行处理，得到可以再次利用的硫酸铜。

【成分分析】小毅同学对收集的废液进行分析：

（1）废液1静置后，发现上层溶液呈现淡蓝色，由此推断溶液中溶质为(化学式)。

（2）废液2静置后，发现上层溶液呈现无色，测得溶液pH=13，由此推断溶液中溶质为(化学式)。

（3）小毅将废液1、废液2混合得到“废液甲”，测得其pH=8。综合以上信息判断：两废液混合后，沉淀的质量与混合前相比一定(填“增加”、“减少”或“不变”)。

【实验设计】用废液制备硫酸铜晶体。

把上述实验中得到的“废液甲”按照如图所示进行处理。

（4）“蓝色固体乙”是(填化学式)；请写出步骤②中反应的化学方程式。

（5）步骤④中“加入稀硫酸”的目的是中和“滤液丙”中的碱，发生反应的化学方程式是。

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5、填空

(1)、《考工记》中记载了青铜的成分，青铜的硬度比纯铜的(选填“大”或“小”)。

(2)、中华医学博大精深，我国古代典籍中记载有“银针验毒”的原理，其反应的化学方程式为4Ag+2H₂S+O₂=2X+2H₂O，X的化学式是。

(3)、《梦溪笔谈》中对指南针有详细记载：“方家，以磁石磨针锋，则能指南。”磁石与磁铁矿的主要成分相同，铁矿的主要成分的化学式；高炉炼铁，产生还原性气体的有关化学方程式是：、。以赤铁矿(Fe₂O₃)为原料炼铁的反应原理：(用化学方程式表示)。

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6、捕捉烟气中CO₂ ，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下，下列说法不正确的是

A、“颗粒反应室”中发生的反应为石灰乳与碳酸钠溶液进行复分解反应 B、上述流程中可循环使用的物质是氢氧化钙、氢氧化钠、CO₂ C、氨水和氢氧化钾溶液，都能用于“捕捉”CO₂ D、CaO+H₂O=Ca(OH)₂是化合反应

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7、海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，现要除去可溶性杂质得到较纯的食盐水，下列说法不正确的是

A、步骤①和②的顺序不能颠倒 B、加入过量氢氧化钙溶液的目的是除尽Mg²⁺ C、步骤③中所得沉淀的成分有两种 D、步骤④中只发生了中和反应

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8、下列实验方案中，不能达到目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去盐酸中的少量硫酸	加入过量Ba(NO₃)₂溶液后过滤
B	鉴别丢失标签的KCl、NaOH、CuSO₄三瓶溶液	不加其他试剂就可以鉴别出它们
C	鉴别NH₄Cl和K₂CO₃固体，已知铵盐遇碱产生氨气	取样，加入Ca(OH)₂粉末，研磨、闻气味
D	鉴别NaOH和NH₄NO₃固体	取样，加水溶解，比较温度的变化

A、A B、B C、C D、D

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9、氢氧化钠溶液敞口放置一段时间，实验探究氢氧化钠是否变质，下列说法不正确的是

A、氢氧化钠溶液变质为碳酸钠后离子数量减少 B、证明氢氧化钠是否变质为碳酸钠，加过量稀盐酸或适量氯化钡溶液均可 C、证明氢氧化钠只有部分变质，溶液含NaOH和Na₂CO₃ ，操作是取样于试管，先加过量氯化钙溶液，继续在该试管加入酚酞溶液 D、证明氢氧化钠全部变质为Na₂CO₃ ，操作为取样于试管，加入适量盐酸溶液

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10、扎实做好“碳达峰”、“碳中和”各项工作是减缓温室效应的有力举措。下列说法不正确的是

A、“碳达峰”、“碳中和”中的“碳”指CO₂ B、煤炭综合利用的方法有气化、焦化、液化，这些方法都属于物理变化 C、造成温室效应加剧的主要原因是化石燃料(煤、石油和天然气)的过度使用，它们都是混合物 D、绿色低碳生活就是降低二氧化碳产生的行为，例如多走路少开车

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11、下面对化学知识的阐述中，完全正确的一组是

A、氢氧化钠溶液沾到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 B、锰钢和氧化铁是金属材料 C、汽油属于新能源 D、钙是人体必需的微量元素

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12、材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是

A、

木料 B、

青铜 C、

飞机外壳中的铝锂合金 D、

宇航服中的合成纤维

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13、工业上产生的NO₂尾气，可以用氢氧化钠溶液吸收处理，其反应的化学方程式为

2 N O_{2} + 2 N a O H = N a N O_{2} + N a N O_{3} + H_{2} O 。

某兴趣小组在实验室模拟

N O_{2}

尾气处理，向10%的NaOH溶液中慢慢通入一定量的

N O_{2}

气体，当

N O_{2}

全部反应后，得到100g溶液（溶质为NaOH、

N a N O_{2} 、 N a N O_{3}),

其中

N a N O_{3}

的质量分数为8.5%，请回答下列问题。

(1)、

N a N O_{3}

中钠元素与氮元素的质量比为。

(2)、计算与NaOH反应的

N O_{2}

的质量。（写出计算过程）

(3)、当

N O_{2}

全部反应后，所得溶液中NaOH的质量为g。

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14、水草缸（含水草、鱼等）作为一种赏心悦目、缓解压力的生态装饰，倍受大家喜爱。水草缸中CO₂含量较低时，不利于水草生长，为了持续缓慢地补充

C O_{2},

可加入CO₂缓释片。某研究小组以“自制水草缸用

C O_{2}

缓释片”为主题进行跨学科实践活动。

(1)、任务一：认识水草缸中CO₂的作用

水草缸中，CO₂可以促进水草作用。

(2)、任务二：自制CO₂缓释片

【查阅资料】

①CO₂缓释片原料：骨架胶、淀粉、 $N a H C O_{3} 、$ 柠檬酸。

②骨架胶和淀粉在缓释片中起黏合剂与填充剂的作用；淀粉吸水膨胀形成一种凝胶状物质，可减缓化学反应；淀粉遇碘水变蓝。

③CO₂缓释片制备过程：计算→称量→混合→压片。

饱和碳酸溶液pH约为5.6，饱和柠檬酸溶液pH约为1.6~2，其中酸性较弱的是。

(3)、若柠檬酸的化学式用H₃A表示，则柠檬酸与

N a H C O_{3}

反应生成

N a_{3} A

的化学方程式为。

(4)、检验

C O_{2}

缓释片中淀粉的方法是。

(5)、任务三：效果评估

取与CO₂缓释片中相同质量的 $N a H C O_{3} 、$ 、柠檬酸作为对照试剂，利用图1装置，将对照试剂和CO₂缓释片分别加入等量水中进行实验。通过数据采集、处理，得到图2。

图2说明自制CO₂缓释片（填“能”或“不能”）缓慢释放（ $C O_{2} 。$

(6)、给水草缸中补充CO₂时，释放CO₂过快的弊端有（任写1条）。

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15、某兴趣小组利用下图所示装置，使钠（Na）与水反应制取氢气，并进行检验。

(1)、实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为。

(2)、图中仪器a的名称是。

(3)、实验过程中，钠粒落下，浮于水面，与水反应，瓶内酚酞溶液逐渐变红，说明生成了（填化学式）；培养皿内产生大量肥皂泡，将其点燃，现象是。

(4)、以水为基本原料，其他制取H₂的反应有（用化学方程式表示，任写1个）。

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16、铝碳酸镁

[A l_{2} M g_{6} {(O H)}_{16} C O_{3} \cdot 4 H_{2} O]

可用于制备抗酸药，以铝土矿（主要成分Al₂O₃ ，还有Fe₂O₃和SiO₂）和海水（含MgCl₂等）为原料，制备铝碳酸镁的工艺流程如图所示。

已知： $S i O_{2}$ 不溶于水，不与硫酸反应。

请回答下列问题。

(1)、海水通过（填操作名称）可获得蒸馏水。

(2)、 ①中生成

M g {(O H)}_{2}

的化学方程式为。

(3)、 ②中加入过量稀硫酸的目的是。

(4)、“沉铁”完全后，所得“滤液”中一定含有的金属阳离子是。

(5)、 ⑤的反应物中，属于盐的是（填化学式）。

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17、阅读下列科普短文，根据文中内容回答问题。

近年来，随着新能源汽车产业的蓬勃发展，对电池级碳酸锂（Li₂CO₃）的需求日益增加，因此，粗制碳酸锂的提纯技术优化成为近年研究热点。碳化热解法是一种提纯碳酸锂的方法，将粗制碳酸锂配制成低浓度浆料，向其中通入CO₂进行“碳化反应”，使微溶的 $L i_{2} C O_{3}$ 转变为易溶的LiHCO₃溶解在溶液中，然后经过滤、离子交换等除杂工艺得到LiHCO₃溶液，再将其加热，使LiHCO₃分解为Li₂CO₃析出，进而达到提纯目的。