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1、阅读下列科普短文，回答问题。
奶茶的核心三要素包括茶汤、奶或奶制品以及甜味剂。“无糖”是不额外加蔗糖，“七分甜”是精确的糖水浓度，指的是溶质质量分数为5%左右的蔗糖溶液。
特色饮品奶茶是先用砖茶制成茶汤，后加牛奶再撒少许食盐熬制而成。砖茶中含有30多种酚类物质，总称为茶多酚。茶多酚是决定茶叶色、香、味的重要成分，有降血压、抗衰老等保健功能，易溶于温水，在潮湿的空气中易被氧化。三种经典茶的发酵程度及茶多酚含量见下表。
茶的种类
绿茶
乌龙茶
红茶
发酵程度
未发酵
半发酵
全发酵
茶多酚含量
30%
20%
15%
为适应快节奏生活，将制作奶茶的原料加工成奶茶粉，深受现代人们的喜爱。某种奶茶粉冲调时，溶解的茶多酚含量随水温的变化如图1所示。冲调后，恒温下测得溶解的茶多酚含量随搁置时间的变化如图2所示。
奶茶有补充营养、改善情绪等功效，但是过度饮用会导致糖分、脂肪等摄入过多，引起肥胖，不利于人体健康。
(1)、熬制奶茶的原料中富含蛋白质的物质是。(2)、“七分甜”指5%的蔗糖溶液，5%的含义是每100g（A.蔗糖溶液；B.水）中含有5g蔗糖。(3)、茶多酚属于（填“纯净物”或“混合物”）；绿茶、乌龙茶、红茶中茶多酚含量最高的是 ， 发酵使茶叶中的茶多酚含量（填“增加”、“减少”或“不变”）。(4)、结合短文，据图1分析，奶茶粉的最佳冲调温度为℃；据图2分析，茶多酚含量随着搁置时间延长逐渐减少，原因可能是。(5)、下列说法错误的是（ ）。A、为发挥茶多酚的功效，茶叶需要密封保存 B、喝完奶茶后的塑料杯可以随意丢弃 C、奶茶可以补充营养，多喝奶茶对身体有益 -
2、化学实验中可通过数字化手段精准探究反应。电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内离子个数）成正比。实验小组用传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH，测定结果如图1所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率，测定结果如图2所示。下列说法不正确的是（ ）
A、该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B、B点溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠 C、向D点溶液中加入锌粒，有气泡产生 D、M点之前溶液中离子个数逐渐减少 -
3、地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线。在该压强下，下列说法正确的是（ ）
A、在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度 B、在超临界水中，两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 C、450℃时，饱和CaCl2超临界水溶液溶质质量小于NaCl超临界水溶液 D、450℃时，饱和NaCl超临界水溶液溶质质量分数一定大于CaCl2超临界水溶液 -
4、鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质
加入适量的Ba（NO3）2：溶液，过滤
B
除去CO2中的CO
点燃混合气体
C
鉴别化肥NH4Cl和KCl
取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
D
从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2
加水充分溶解、过滤、蒸发
A、A B、B C、C D、D -
5、化学是一门以实验为基础的科学，在实验的设计和分析中获取知识与方法。以下实验中，将分液漏斗内的液体逐滴加入平底烧瓶中，能达到实验目的的是（ ）A、证明酸和碱能发生反应
B、验证质量守恒定律
C、证明稀释浓硫酸放热
D、探究固体中是否含
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6、跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中正确的是（ ）
选项
实践活动
学生观点
A
水质检测及自制净水器
过滤操作后得到的水是纯净物
B
制作原子结构模型并展示科学家探索物质结构的历程
原子是不可再分的实心球体
C
调查我国航天科技中新型能源的应用
液氧具有可燃性
D
垃圾的分类与回收利用
铝制易拉罐属于可回收垃圾
A、A B、B C、C D、D -
7、锆是一种稀有金属，被广泛应用在航空航天、军工、核反应等领域。如图是锆元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列有关说法正确的是（ ）
A、锆属于非金属元素 B、锆元素的相对原子质量为91.22g C、x为10 D、Zr2+的核外电子数为40 -
8、中国空间站生命保障系统中二氧化碳的处理核心是萨巴蒂尔反应，在400℃和金属镍作催化剂的条件下，其反应的微观示意图如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A、该反应生成三种分子 B、该反应属于置换反应 C、催化剂不断减少 D、参加反应的CO2和H2的质量比是11：2 -
9、“非遗”油纸伞的伞面涂层材料，含有二氧化硅（SiO）、氧化铝、碳酸钙等物质。下列化学用语正确的2是（ ）A、氧化铝：AlO B、SiO2中Si的化合价：+4 C、碳酸根离子： D、两个氧原子：O2
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10、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
选项
劳动项目
化学知识
A
家庭饮水：把水煮沸后饮用
煮沸能杀灭病菌
B
帮橱活动：炒菜时添加碘盐
补碘能预防佝偻病
C
家务劳动：用清洁剂（含NaOH）清洗油烟机
NaOH能与油污反应
D
家庭实验：用白醋制作软鸡蛋
醋酸能与碳酸钙反应
A、A B、B C、C D、D -
11、“以美育人，向美而行”。深圳各校正以多元而灵动的姿态开展美育探索。下列“美育一件事”涉及化学变化的是A、生活美：生火煲汤 B、科学美：凝水成冰 C、艺术美：临摹字帖 D、环境美：裁剪废纸
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12、“走马灯”是中国传统动态花灯之一，若用蜡烛做热源，点燃蜡烛，烛光将剪纸投影在用普通白纸制作的纸屏上，产生的稳定热气流使叶轮和轮轴转动，图像不断走动。其具体工作原理如图2所示。
(1)、如图1所示，走马灯内的蜡烛燃烧，外围纸屏没有燃烧的原因是。(2)、如图2所示，走马灯工作时空气从下端进入，热气流上升是由于温度升高，气体分子间间隔变（填“大”或“小”），从而密度变小。(3)、如图2所示，走马灯工作原理的步骤顺序是c-a-b，其工作时能量的转化方式主要为：化学能→内能→。(4)、选3支高度相同的蜡烛，烛芯长度不同，1分钟后测得叶轮开口处空气温度与灯的转速数据如图3所示，从中得出它们之间的关系是。(5)、甲烷燃烧的产物与蜡烛完全燃烧的产物相同，与蜡烛相比，甲烷不适合做走马灯热源的原因是。（任写一点）(6)、甲烷燃烧的化学方程式为。计算完全燃烧生成CO2的质量（根据化学方程式进行计算，并写出计算过程）。 -
13、某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg（OH）2防燃剂的工艺如图。
已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
氢氧化物
开始沉淀pH
2.3
4.2
9.1
完全沉淀pH
3.2
6.7
11.1
回答下列问题：
(1)、矿石属于（填“纯净物”或“混合物”）(2)、步骤①和步骤②均用到的操作名称是。(3)、步骤①中得到的滤渣是SiO2 ， 由此可知SiO2的性质有。(4)、步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为（ ）（填标号）。A、3.2~4.2 B、6.7~9.1 C、3.2~11.1(5)、固体C中所含成分的化学式为。(6)、步骤③制得Mg（OH）2的反应化学方程式为。(7)、添加了Mg（OH）2的沥青有阻燃作用，原理是Mg（OH）2受热分解生成MgO和另种常见氧化物，该过程吸收热量。该反应的化学方程式为。若取同质量的基质沥青和添加了一定量Mg（OH）2的阻燃沥青进行加热，结果如图所示。表示阻燃沥青的是。（选填“虚线”“实线”）。
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14、氢化钙（CaH2）常用作登山运动员的能源提供剂，可用金属Ca与H2加热制备。某化学兴趣小组对其性质与制备进行如下探究。回答相关问题：
(1)、【性质探究】实验步骤
实验现象
实验结论
⑴取适量固体于图1试管中，加入适量水（含酚酞）塞紧胶塞。
产生气泡；溶液由无色变色
中加水有生成
⑵如图1所示，验纯后在尖嘴处点燃气体，火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
烧杯内壁有小液滴凝结
中加水产生的气体为
(2)、由以上性质探究得出：CaH2中加水发生反应的化学方程式为。(3)、若将一定量的CaH2加入到Na2CO3溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊，充分反应后过滤。得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是（填写化学式）；滤液中的溶质除了NaOH外，小组同学猜想还可能有：①Ca（OH）2；②Na2CO3（已知：Na2CO3溶液显碱性）。
请设计实验方案证明猜想②成立。（请写出实验操作、现象和结论）
(4)、【制备探究】某兴趣小组设计图2装置制备CaH2。仔细观察图2，点燃B装置酒精灯前应进行的操作是 ， 为防止空气中的水蒸气进入B装置，C装置可以加入的物质X是（填名称）。
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15、阅读科普短文，回答问题。
水是维系生态系统平衡的基础性资源。工业有机废水直接排放易造成水体污染。化学需氧量（COD）是反映有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。
目前，处理有机废水的主要方法有臭氧氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等。其中，臭氧氧化法因能高效降解有机污染物且不产生二次污染而得到广泛应用。科研人员利用图1所示装置，控制其他条件不变，开展不同pH下臭氧氧化法对有机废水（处理前COD为）处理效果的研究，实验结果如图2所示。此项研究为工业处理有机废水提供了技术参考。
(1)、水污染有很多原因，文中提到的水污染原因是。(2)、图1的B装置中，O2在放电条件下生成臭氧（O3），该反应前后氧元素的化合价。（填“不变”或“改变”）、(3)、 O3和有机废水从不同管口持续通入C装置，有机废水经隔板导流，处理后从其他管口排出。为使O3与流动的有机废水充分反应，进气口应为。（填“a”“b”或“c”）(4)、由图2可知O3对有机废水COD去除效果最佳的pH范围是（ ）。（填标号）。A、5~7 B、7~9 C、9~11(5)、纳米铁粉能高效处理酸性（含H2SO4）废水中的NaNO3 ， 含纳米铁粉的水处理剂表面的变化如图3，图3中的3种盐类均可溶。
①铁粉和稀硫酸反应的化学方程式为。
②元素周期表中铁元素的信息如图4所示。Fe原子中的核外电子数为。
③由图3可知H2SO4、NaNO3在纳米铁粉的作用下，会生成FeSO4 ， （NH4）2SO4等物质。随着反应进行，溶液pH增大，有以下转化过程：和Fe（OH）3都难溶于水。由此可知，当废水的pH升高时，纳米铁粉去除NaNO3的效率会下降，其原因可能是。
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16、图1是探究敞口放置的NaOH溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知）溶液显中性）。下列说法错误的是（ ）
A、a点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 B、实验过程中有白色沉淀生成 C、b点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和BaCl2 D、由实验可知，该份NaOH溶液部分变质 -
17、侯氏制碱法可获得和NH4Cl，二者的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、的溶解度比NH4CI大 B、t1℃时，将20gNH4Cl放入50g水中可得70g溶液 C、t2℃时，Na2CO3、NH4Cl饱和溶液中溶质质量相等 D、t2℃时，NH4Cl饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数减小 -
18、化学是研究物质组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。某同学绘制了物质的转化关系如图所示，箭头表示不同物质间能转化（其中反应条件、部分反应物及生成物已略去）。下列说法正确的是（ ）
A、Fe能在潮湿的空气中发生缓慢氧化生成Fe3O4 B、Fe3O4转化为Fe的反应一定是置换反应 C、CO可以和CuO反应生成Cu，也可以和Fe2O3反应生成Fe D、将石灰乳和CuSO4溶液在铁桶中混合配制农药波尔多液 -
19、下列实验方案合理的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CO2和N2
将燃着的小木条放入集气瓶中
B
鉴别NaOH和NH4NO3固体
取样，加水溶解，比较温度的变化
C
除去CO2中的CO
将混合气体点燃
D
除去NaCl溶液中的少量Na2SO4
加入适量的Ba（OH）2溶液，充分反后过滤
A、A B、B C、C D、D -
20、下列实验设计能达到实验目的的是（ ）A、探究不同催化剂的催化效果
B、验证质量守恒定律
C、验证石墨的导电性
D、证明CO2与H2O反应