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1、黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数。称量10 g粉末状黄铜样品放入烧杯中，把90 g稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成气体的质量，实验数据如表：
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸的质量(g)
30
30
30
生成气体的质量(g)
0.08
m
0.04
试求：
(1)、m的数值；(2)、此黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程) -
2、
为证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应，兴趣小组的同学进行了如下探究活动。
【活动1】甲组同学利用图1所示装置进行实验(装置中夹持仪器已略去)，向充满二氧化碳的烧瓶中注入氢氧化钠溶液。
（1）实验过程中可观察到气球先略变瘪后逐渐膨胀，气球膨胀过程中，烧瓶内压强(填“大于”或“小于”)外界大气压。
（2）小彭认为根据该实验现象不能证明NaOH与CO2发生了反应，原因是：。
【活动2】为获得充足的证据，乙组同学设计了图2所示装置，向盛有CO2的烧瓶中分别快速注入等量的蒸馏水或NaOH溶液，利用压强传感器测定实验过程中烧瓶内压强的变化并绘制曲线如图3所示。
（3）图3两条曲线t时刻后压强均增大的原因是 ， 其中表示NaOH与CO2溶液反应的是曲线(填“a”或“b”)。
（4）上述探究活动结束后，小丹同学对活动1烧瓶中所得溶液的溶质成分进行了探究。
请从Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、酚酞溶液、稀盐酸中选择合适的试剂，证明溶液中有Na2CO3和NaOH。(注意：Na2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液呈中性)
设计实验方案：取活动1烧瓶中所得溶液于试管中，。(写出实验操作及现象即可)
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3、化学是一门以实验为基础的科学。如图所示为实验中常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器，请回答下列问题：
(1)、用装置A制取气体使用仪器①时的注意事项是。(2)、写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式。实验室制取CO2要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是。(3)、实验室用装满水的D装置收集氧气。应从导管口(填“a”或“b”)输入气体。(4)、若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，收集的氢气往往不纯，其中含有的杂质是氯化氢和水蒸气，想要得到纯净的氢气，则连接仪器的顺序是A→→→C。 -
4、成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。
【资料信息】
1.蛇纹石的主要成分为MgO和SiO2 ， 含少量Fe2O3、Al2O3。
2.SiO2难溶于水，不与稀硫酸反应。
3.“碱洗”调pH在4.6≤pH<9.4时，使Fe3+、Al3+完全沉淀。
回答下列问题：
(1)、将蛇纹石“粉碎”的目的是。(2)、“酸浸”时，MgO发生化学反应的方程式为。(3)、滤渣2的成分有。(4)、“沉镁”的化学方程式为。(5)、用10 t含氧化镁40%的蛇纹石，理论上可制得氢氧化镁的质量是t。 -
5、阅读下面科普短文。
泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。新鲜蔬菜中含有硝酸盐，硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会对人体产生危害。亚硝酸盐与胃酸反应，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，会导致人中毒。
在腌制初期，蔬菜中的硝酸盐在杂菌(硝酸盐还原酶)的作用下转化为亚硝酸盐。腌制过程中，蔬菜表面的天然乳酸菌在无氧环境下大量繁殖，将蔬菜中的糖类物质分解为乳酸(C3H6O3)。随着发酵进行，乳酸积累量增加，酸性环境抑制蔬菜中维生素C的氧化分解，还抑制了产生亚硝酸盐的杂菌，同时乳酸菌可能会分泌亚硝酸盐还原酶，将亚硝酸盐分解为无害的氮气或氨，其变化关系如下图所示。
腌制时通常会加入食盐，可以抑制杂菌的生长，还能增强风味，但盐浓度过低(<5%)易导致腐败菌繁殖，产生异味，过高(>15%)则抑制乳酸菌，发酵停滞。泡菜成熟后，浸泡、漂洗，进行有关数据测定，数值如下表：
浸泡时间(min)
硝酸盐含量(mg/kg)
亚硝酸盐含量(mg/kg)
0
115
1.70
10
93
1.45
20
76
1.17
30
41
0.43
回答下列问题：
(1)、亚硝酸盐有毒的原因是。(2)、下列说法正确的是___________。A、腌制泡菜时为了防腐，食盐越多越好 B、亚硝酸盐含量随发酵时间的延长而逐渐增多 C、泡菜中的亚硝酸盐主要来自于蔬菜中的硝酸盐 D、酸性环境促进维生素C的分解，导致泡菜中维生素C含量降低(3)、乳酸的化学式为(C3H6O3)，其中“6”表示的含义是 ， 在乳酸中(C3H6O3)中，碳元素和氧元素的质量比为。(4)、食用泡菜时为了有效避免摄入过多的亚硝酸盐，食用前应该。 -
6、生活、生产等都离不开化学。(1)、燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色粉末，此时应(填“调大”或“调小”)灶具的进风口，以提供充足的氧气。(2)、冬季同学们常使用暖宝宝取暖，暖宝宝发热的主要原理是铁粉生锈，铁生锈的原理是铁粉与共同作用，放出热量。(3)、在农业生产中，可利用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，现要配制100 kg这种溶液，需要氯化钠的质量是kg。(4)、工业上常用生石灰(CaO)作干燥剂，其吸水反应的化学方程式为。(5)、航天器常用高氯酸铵(NH4ClO4)作固体燃料。它在高温下分解化学方程式为： ， X的化学式是。
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7、为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是
A、溶液X是稀盐酸 B、b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 C、c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红 D、从b点到c点变化的微观本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 -
8、在实验室中解决鉴别和除杂的问题时，下列实验方案正确的一组是
选项
实际问题
实验方案
A
除去CO2中混有的少量CO
通过灼热的碳层
B
鉴别氢气和甲烷
点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
C
除去NaCl溶液中的Na2SO4
加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤
D
鉴别纯铜和黄铜
相互刻划
A、A B、B C、C D、D -
9、同学们为探究铵态氮肥固体在水中的溶解情况，进行了下图所示的操作（忽略水的蒸发）。
在不同温度时的溶解度
温度/℃
20
60
70
溶解度/g
37.2
55.2
60.2
下列说法正确的是
A、①的溶液中溶质的质量分数约为37% B、②的溶液为不饱和溶液 C、②的溶液降温到20℃时有固体析出 D、③的溶液质量是161.2g -
10、碳减排、碳利用是实现碳中和的重要途径，我国科学家研究出利用In2O3作催化剂，将二氧化碳转化为化工原料甲醇的微观图示如下，下列说法正确的是
A、该反应为置换反应 B、反应物、生成物涉及的氧化物有3种 C、反应前后分子的数目不变 D、生成的
与
的质量比为9：16
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11、葡萄干中的锌能辅助改善厌食症，如图为锌原子的结构示意图和锌元素在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是
A、锌的相对原子质量为65.38 B、该元素属于金属元素 C、在化学变化中该原子容易得电子 D、锌元素位于周期表第四周期 -
12、下列化学用语书写正确的是A、两个氮原子：N2 B、醋酸：C2H5OH C、钙离子：Ca2+ D、K2MnO4中Mn的化合价：
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13、下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是A、 B、 C、 D、KCl
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14、化学小组的同学进行“探究土壤酸碱性对蒜苗生长的影响”实践活动，同学们首先采集了校园劳动基地的土壤样品，制取了土壤浸出液，测定其酸碱性。下列实验操作不正确的是A、取样
B、溶解
C、过滤
D、测酸碱性
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15、下列事实对应的解释错误的是
选项
事实
解释
A
用水银体温计测量体温，水银柱上升
温度升高，分子变大
B
水、过氧化氢化学性质不同
分子构成不同
C
稀盐酸溶液、稀硫酸溶液均显酸性
溶液中都含有H+
D
蔗糖溶液不导电
溶液中没有自由移动的离子
A、A B、B C、C D、D -
16、下列物质的性质和用途具有对应关系的是A、氧气能支持燃烧——用于医疗急救 B、熟石灰具有碱性——用于改良酸性土壤 C、石墨有金属光泽——用作受电弓滑板 D、氢氧化钠易潮解——用于除油污
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17、科学无止境，精神永流传。下列科学家中，研发了多种用于化工生产的催化剂的科学家是A、徐寿 B、张青莲 C、侯德榜 D、闵恩泽
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18、中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。汉代铜牛形缸灯（见图）是湖南省博物院的馆藏文物之一，这种青铜灯以动物油脂（主要含碳、氢、氧三种元素）具有可燃性可作为燃料，其油料燃烧产生的气体或烟尘，可通过导烟管道进入牛腹中。腹中盛有的清水能吸收烟尘，从而保持室内空气清洁，因此，又被称为环保灯。
(1)、动物油脂作燃料利用的化学性质是。(2)、该灯“牛腹”中盛放清水的作用是。(3)、青铜的主要成分是金属铜和金属锡，青铜属于（填“纯净物”或“混合物”）。 -
19、多晶硅（Si）被广泛应用于光伏行业和微电子行业。
(1)、改良西门子法和硅烷流化床法均能制得多晶硅，部分对比数据如图1。电耗更低的是①法。纯度更高的是②法。(2)、中H的化合价为 ， Cl的化合价为 ， 则Si的化合价为③。(3)、改良西门子法制备多晶硅的部分流程如图2。“合成”工序中发生反应为： ， 用175 t含硅（Si）量为80%的工业硅粉作为原料进行生产。（已知：、相对分子质量分别为135.5、170）ⅰ．理论上可以制得质量是④t（写出计算过程）。
ⅱ．得到含硅产物为Si（多晶硅）、、 ， 三者的质量比为 ， 则多晶硅的质量为⑤t（结果精确到0.1）。
ⅲ．尾气中有多种反应产物，除含硅化合物外，还含有的气态化合物是⑥。
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20、天然气制氢是一种清洁能源技术。一种基于碳催化剂的甲烷（）热解零碳制氢工艺流程如图1。
(1)、甲烷中碳、氢元素的质量比为①。(2)、“反应器”中，甲烷在碳催化剂、高温等条件下热解成氢气和碳，该反应的基本反应类型为②。(3)、通过“分离器”的目的是③。图2为“膜分离”的微观原理，利用了两种气体分子的④不同实现分离。(4)、、、为含碳物质的质量，⑤（填“>”“=”或“<”），原因是⑥。(5)、流程中可循环利用的气态物质为⑦。(6)、一种用甲烷制氢方法为。理论上，等质量的甲烷，用该方法制取的氢气质量⑧（填“>”“<”或“=”）热解法制取氢气的质量。与该方法相比，甲烷热解制氢的优势为⑨（写一条）。