-
1、科学家研发的“液态阳光甲醇合成示范项目”的工艺流程如图1所示。
(1)、捕捉室中常将NaOH溶液喷成雾状，其目的是。反应室中发生反应的基本反应类型是。(2)、太阳能属于(填“可再生”或“不可再生”)能源，在一定条件下合成装置中发生反应的化学方程式为。(3)、该流程中可循环利用的物质是(写一种，填化学式)。(4)、控制其他条件不变，测定合成装置中温度对CO2转化率和甲醇产率的影响，其结果如图2所示，分析图2，可得出的结论是。理论上电解装置消耗的水中的氢元素质量(填“>”“=”或“<”)合成装置生成的甲醇中的氢元素质量。(5)、从可持续发展的角度分析，该项目具有的优点是。 -
2、
某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。
【查阅资料】溶液呈中性。
【演示实验】将一定量的氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，两组同学进行了以下实验。
（一）借助于传感器
甲组同学采取图1实验装置，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。
（1）甲组同学在实验过程中用pH传感器测得pH的变化如图2所示，则溶液X中溶质的化学式是；30s时溶液中的阳离子是（填离子符号）。
（2）由图3可知，氢氧化钾溶液与稀硫酸发生的反应属于反应（填“放热”或“吸热”）。
（二）借助于酸碱指示剂
（3）乙组同学通过图4所示实验，观察到 ， 也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。
【继续探究】乙组同学实验后溶液中的溶质是什么呢？
【提出猜想】猜想一：只有 猜想二：有和 猜想三：有和KOH
（4）小林同学认为有一种猜想是不合理的，理由是。
【实验验证】
（5）为了验证其余猜想，小组同学设计了以下方案进行探究：
实验方案
实验现象
实验结论
取少量反应后的溶液，向其中加入
观察到。
猜想二成立，相关化学方程式为：
【反思交流】
（6）分析反应后所得物质成分时，除考虑生成物之外，还需考虑。
-
3、回答下列小题。(1)、配制营养液
硝酸钾(KNO3)是营养液中的一种常见成分，几种作物的无土栽培营养液中硝酸钾的质量分数如表所示。学校社团活动利用下列实验仪器和硝酸钾固体配制1000g适宜培养甜瓜的营养液。
农作物
番茄
甜瓜
茄子
硝酸钾质量分数(约为)
0.04%
0.06%
0.07%
i．仪器①的名称为。
ii．配制过程：a．计算所需硝酸钾和水的用量，列出计算硝酸钾质量的计算式；
b．称量所需硝酸钾；
c．量取所需水；
d．将硝酸钾与水混合制得溶液，混合过程中玻璃棒的作用是；将配制好的硝酸钾溶液装瓶并贴上标签，请在图中填写标签信息。
ⅲ．若要改种番茄或茄子，可取200g0.06%的硝酸钾溶液分别配制成0.04%或0.07%的硝酸钾溶液。改种番茄时，通过增加溶剂的方法即可实现，需要加入水的质量g。改种茄子时，可以实现的方法是(写一种，不需写出具体数据)。
(2)、了解海洋中的资源海洋中不仅蕴含着丰富多样的鱼虾贝藻等生物资源，也蕴藏着氯、钠、镁、钾等海洋资源。i．空气中大量的CO2溶于海水，会使海水酸性增强，CO2溶于海水中发生反应的化学方程式是。
ii．以海水及其产品为原料可以生产许多化工产品，如氯化钠、氢氧化钠、氯气、镁等，某低纬度沿海地区光照充足、风力较大，常年平均气温在20℃以上，当地盐场利用海水晒盐的原理是(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，得到的粗盐中还含有硫酸镁等可溶性杂质，除去MgSO4常采用饱和氯化钠溶液反复冲洗粗盐，请解释原因：。
-
4、《天工开物·燔石》中介绍了“烧石成灰”的方法：将煤饼和石灰石隔层垒堆，柴薪放在最下方，引燃柴薪即可制成生石灰，如图1。
(1)、“燔”石时，石灰石分解的化学方程式为 ， 反应的基本类型是。(2)、从燃烧的条件分析，引燃柴薪的目的；煤饼和石灰石隔层垒堆更有利于石灰石分解，原因是。(3)、《天工开物·燔石》中介绍了净水技术，净水时木炭包的作用是。图2为不同的水池，为提高净水效果，图3中甲、乙、丙三处应放置的水池依次是(填字母)。
-
5、下列实验能达到实验目的的是A、探究影响反应速率的因素
B、比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性
C、证明CO2与H2O能反应
D、探究铁生锈需与水接触
-
6、鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别海水和纯净水
晒干，观察是否有物质剩余
B
分离锌粉和铜粉
加足量的稀硫酸，过滤
C
除去CO2中的CO
通过足量灼热的氧化铜
D
除去氯化钙溶液中的稀盐酸
加入过量的碳酸钙，过滤
A、A B、B C、C D、D -
7、我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是
A、反应中消耗的甲与生成的丙的分子个数比为2：1 B、丙中碳元素和氢元素的质量比是4：1 C、丙中碳元素的质量分数最小 D、反应前后有三种氧化物 -
8、下列物质与对应用途的描述不正确的是
选项
性质
应用
A
醋酸可与水垢中的碳酸钙及氢氧化镁反应
将堵塞花洒浸泡在白醋中除去水垢
B
氮气性质稳定，且不能供给微生物呼吸
在食品包装袋中充入氮气
C
氢氧化钠能中和酸
可用于中和土壤酸性
D
钨熔点很高
可用于制造灯泡中的灯丝
A、A B、B C、C D、D -
9、氯乙烯(C2H3Cl)是生产环保PVC(聚氯乙烯)塑料的原料，废弃PVC塑料属于可回收物。下列说法错的是A、氯乙烯由6个原子构成 B、氯乙烯中C、H元素的质量比为8：1 C、氯乙烯中Cl元素的质量分数最大 D、氯乙烯由三种元素组成
-
10、锂电池应用日益广泛。如图是锂元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是
A、锂元素属于非金属元素 B、锂元素的相对原子质量为6.9g C、锂原子的核内质子数为3 D、锂的元素符号为li -
11、如图所示是鱼类运输供氧箱，供氧机的供氧原理是2CaO2+2H2O=O2↑+2Ca(OH)2 ， 下列说法正确的是
A、供氧时供氧机中溶液pH会逐渐增大 B、CaO2与水的反应属于置换反应 C、相同条件下温度越高溶解的氧气越多 D、微孔输氧棒能增大氧气在水中的溶解度 -
12、我国科学团队在研究中发现了一种密度非常高的非结晶冰，它在下，在正常压强或真空条件可由固态转为一种高密度的液态水。下列说法正确的是A、非结晶冰化学性质和普通水不同 B、构成非结晶冰的分子不做无规则运动 C、这种非结晶冰是由水分子构成的 D、高密度的液态水比普通水的分子间间隔大
-
13、荷叶炭是一种中药材，其制作过程如下，其中涉及化学变化的是A、采摘荷叶
B、晾晒荷叶
C、煅烧荷叶
D、研磨荷叶炭
-
14、某校化学兴趣小组同学对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品放入烧杯中，把稀盐酸分五次加入，完全反应后测得数据如下表。(已知石灰石样品中杂质不溶于水，且不与稀盐酸反应)
实验次数
1
2
3
4
5
稀盐酸质量/g
25
25
25
25
25
烧杯内剩余物质质量/g
39.9
63.8
87.7
111.6
136.6
(1)、完全反应后生成的二氧化碳的质量为。(2)、求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) -
15、
火锅是同学们喜欢的美食，历史悠久。火锅常用的一种燃料是固体酒精。某化学兴趣小组的同学对“固体酒精”产生了好奇，对其成分进行探究。请你回答下列问题。
【查阅资料】
a．固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。
b．氯化钙、氯化钠溶液均呈中性。
【提出问题】①酒精中是否含有碳元素？
②固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
【实验探究】
（1）按如图所示进行实验，发现烧杯内壁有一层白膜，可得出酒精中含有碳元素的结论，理由是 。
（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，由此说明氢氧化钠已变质，用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因：。
为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组进行探究。
甲组同学取烧杯上层清液于两支试管中，按如图所示进行实验。
（3）
实验
实验一
实验二
装置
实验现象
产生白色沉淀
实验结论
清液中有氢氧化钠
清液中有碳酸钠
（4）请写出实验二中发生反应的化学反应方程式：。
（5）乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是。
乙组同学另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。
【反思交流】
（6）乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是。
【实验结论】
（7）小组同学经过讨论，一致认为该固体酒精中的氢氧化钠部分变质，而且在生活中对固体酒精加强安全管理并进行保存。
-
16、
实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。
（1）装置B中仪器①的名称是。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 ， 应选用的发生与收集装置组合是(填字母序号)；实验室加热高锰酸钾固体制取O2 ， 反应的化学方程式是。
兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。
（3）结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是。
（4）从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是(填“放热”或“吸热”)反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是s(填“30”“65”或“120”)。
（5）曲线a、b最终达到相同的压强，说明。
-
17、金属钛具有一系列优良特性，使其在航天航空、医疗、电子等众多领域有着广泛的用途。以下是某化工企业生产金属钛的流程示意图：
(1)、钛酸亚铁中钛元素的化合价为。(2)、反应②的化学方程式为。(3)、反应③中要使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为。 -
18、
甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：
（1）t1℃时，将30g丙物质加入50g水中，充分溶解后形成溶液的质量为 g。
（2）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质配成饱和溶液，需要水最多的是 。
（3）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，此时三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系为 。
t2℃时，向质量为m的水里加入60g甲形成不饱和溶液，将溶液平均分为两份，分别进行如图2操作。
（4）据此分析m=g。
-
19、如图是元素周期表的一部分，据此回答下列问题。
(1)、表中17号元素的原子在化学反应中易(填“得到”或“失去”)电子，形成离子，其离子符号是。(2)、下图是元素锶(Sr)的原子结构示意图，则x= ， 该原子的化学性质与表中第三周期原子的化学性质相似。锶元素位于元素周期表第周期。
-
20、生产生活与“二十四节气”息息相关。(1)、雨水：好雨知时节，当春乃发生。正常雨水的pH≈5.6，请用化学方程式解释其呈酸性的原因：。(2)、夏至：夏至日，进扇及粉脂囊，皆有辞。夏至，蚊虫增多，蚊虫叮咬后会在皮肤内分泌蚁酸，致使皮肤瘙痒。涂抹下列物质中___________(填字母)，可以减轻不适。A、肥皂水 B、食盐水 C、食醋 D、氢氧化钠溶液(3)、小满：小满不满，麦有一险。小麦出现倒伏现象，需施用的肥料是___________。(填字母)A、 B、 C、 D、(4)、冬至：冬至红炉烹白玉，黎祁香暖胜春醪。冬至吃豆腐是一种传统习俗，豆腐中含有丰富的钙、磷、铁等，这里的“钙、磷、铁”指的是(填“原子”、“分子”或“元素”)。