-
1、现有A、B、C、D、E、F六种元素。其中A元素原子的原子核中没有中子；B是地壳中含量最多的元素；C元素原子的核电荷数为17；D元素组成的单质是目前世界上年产量最高的金属；E是“司母戊鼎”中的一种金属元素，其单质呈紫红色；F元素形成的单质在空气中燃烧、发出耀眼的白光。(1)、下列属于B元素的原子结构示意图是。
(2)、写出由A、B两种元素形成的常见阴离子的符号。(3)、D元素的单质与A、C元素形成化合物的水溶液反应的化学方程式。(4)、人体缺D元素可能会引起。(5)、为了判断D、E、F元素形成的三种单质的活动性强弱，设计了如下实验方案（方案中的单质经过打磨处理）、其中合理的是。①把形状、大小相同的D、E、F元素形成的单质分别放入同浓度同体积的稀硫酸中
②把F元素形成的单质分别放入含D的低价盐溶液和E的盐溶液中
③把D元素形成的单质分别放入含E、F的盐溶液中
④把E、F元素形成的两种单质分别放入含D的低价盐溶液中
-
2、端午节是中华民族的传统节日，这一天小美妈妈准备了丰盛的晚餐。(1)、小美一进家门，就闻到粽子的香味，从微观的角度解释闻到香味的原因是 ， 包粽子的原料之一是糯米，糯米中富含的营养素是；(2)、妈妈煮菜时用了加碘食盐。人体缺碘可引起疾病；(3)、到家后小美先用酒精消毒液洗手。酒精能杀菌消毒的原因是；(4)、饭后，小美看到一篇报道“2021年9月，中国科学家在《科学》杂志撰文宣告首次实现了由到淀粉[]的人工全合成”，其合成淀粉的总反应化学方程式为：。该技术除有望缓解粮食危机外，还可缓解环境问题中的效应。
-
3、化学与生活密不可分。将下列化学物质的标号填在相应的空格内。
A．NaCl B． C． D．石墨
(1)、可用作电极的是；(2)、可用作建筑材料的是；(3)、可用于治疗胃酸过多的是；(4)、可用于腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等的是。 -
4、下列实验能达到实验目的的是（ ）A、证明分子在不停地运动
B、除去CO中混有的CO2
C、探究可燃物燃烧的条件
D、验证质量守恒定律
-
5、“慈母手中线，游子身上衣”，从健康的角度出发，人应该尽量穿纯棉做成的衣服。棉花的主要成分是纤维素[（C6H10O5）n]。下列说法不正确的是A、纤维素是由C、H、O三种元素组成的 B、棉线与羊毛线可用燃烧的方法区别 C、纤维素中C、H、O三种元素的原子个数比为6︰10︰5 D、棉花属于合成纤维
-
6、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A、在稀盐酸中：Na+、Ba2+、 B、在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl- C、在氯化钾溶液中：Na+、Ca2+、 D、在氯化铵溶液中：K+、Cu2+、OH-
-
7、生活中的下列做法，不合理的是A、档案室资料起火可用液态二氧化碳灭火器扑灭 B、发现燃气泄漏，应立即关闭阀门并开窗通风 C、可以利用食醋除去水壶中的水垢 D、霉变大米、花生等含有黄曲霉素，高温蒸煮后可食用
-
8、缺钙会导致青少年发育不良。小渝从食物中摄入钙元素不足，医生建议每天服用补钙产品进行补充。小渝先按说明书服用了一段时间的××牌葡萄糖酸钙口服液，后来又改为按说明书服用××牌钙片。结合两种产品的部分说明书完成下列计算（假设补钙产品中其他物质不含钙元素。）
××牌葡萄糖酸钙口服液
【主要成分】葡萄糖酸钙（）
【含量】每瓶10mL，每瓶含钙110mg
【用量】每天3次，每次2瓶
××牌钙片
【主要成分】碳酸钙，维生素（）
【含量】每片1.5g，每片含碳酸钙55%
【用量】
(1)、钙片中的维生素可以提高钙的吸收，维生素中C、H、O三种原子的个数比为；(2)、碳酸钙的相对分子质量为；(3)、每瓶××牌葡萄糖酸钙口服液中的葡萄糖酸钙的质量是多少毫克？（已知葡萄糖酸钙的相对分子质量为430，结果精确至1mg）
(4)、钙片说明书的用量一栏已模糊，若更换为钙片后每天仍补钙元素660mg，请通过计算将钙片的用量一栏补充完整。（3、4问请写出计算过程） -
9、重庆八中实验兴趣小组同学设计以下装置，探究质量守恒定律。
(1)、在甲组实验装置中，橡胶塞和小气球的作用是 ， 相关反应的方程式为。(2)、乙组同学测得玻璃管、镁粉和管内空气的总质量为 ， 反应结束并冷却后取下玻璃管，称量质量为 ， 发现 ， 原因是。为使测量结果前后相等，对实验进行的改进是。(3)、丙组同学利用氧化汞加热分解为氧气和汞来验证质量守恒定律，小明提出为保证实验结果的准确性，应在集气瓶水面上方加少量植物油，原因是。实验结束后，小云记录了以下几组数据：（氧气的密度为克/毫升）①反应前称取试管的质量a克
②反应前装有氧化汞试管的总质量b克
③反应结束冷却后试管及其中物质的总质量c克
④反应后量筒内增加的水体积d毫升
实验操作均正确，在误差范围内，如果出现等量关系（用上述字母表示），可用来验证质量守恒定律。
-
10、
实验技能是学习化学的基础和保证。
实验一：制取气体。
（1）仪器①的名称是。
（2）氯酸钾（）粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气，反应的方程式为 ， 为得到较干燥的气体，应选择的发生和收集装置为。
实验二：基于特定需求设计和制作简易供氧器。
（3）甲图加湿仓中水的作用是 ， 加湿仓中流过的路径相当于图（填：乙、丙、丁）。
-
11、水是生命之源，是“永远值得探究的物质”。
(1)、1785年，法国化学家拉瓦锡让水蒸气通过高温的铁制枪管，得到了氢气和四氧化三铁（如图1）。反应的化学方程式为。试验后，铁制枪管的总质量会（填“增重”、“减轻”或“不变”）。(2)、1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，写出该反应的方程式。若用图2所示装置探究水的组成，实验中可观察到的现象是：注射器Ⅰ和注射器Ⅱ中所收集气体的体积比为。(3)、19世纪，化学家们将固体作为贮氢材料，将其加入水中即可得到氢氧化钙溶液和氢气，写出该反应的化学方程式。 -
12、重庆八中兴趣小组同学利用所学知识对实验进行如下改进。
(1)、实验一：研究分子运动。实验中可观察到的现象是。(2)、实验二：研究铁丝在氧气中燃烧。观察到铁丝剧烈燃烧， ， 放出大量的热。写出该实验发生的化合反应的方程式 ， 改进后的优点是实验简便，安全，不用另外加水，且。 -
13、如图是六种粒子的结构，请回答下列问题：
(1)、图A为某原子的结构，其中①、②、③、④分别代表构成该原子的粒子。下列说法正确的是______。（填序号）A、粒子④的能量比粒子①高 B、原子的质量主要集中在②上 C、原子中②与③的数目一定相同 D、②与③的质量几乎相等(2)、图B表示的微粒的化学符号为。(3)、图E是溴（Br）的原子结构示意图，其化学性质与（填字母序号）的化学性质相似，它与C形成的化合物为（写化学式）。 -
14、“水为食之先”， 《燔石篇》中介绍了净化河水酿酒的方法。
(1)、明矾中硫酸根离子的符号是。木炭和活性炭都具有疏松多孔的结构，则乙池净水主要利用了木炭的性。(2)、净化后的水用于酿酒，《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入瓶，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”①在粮食中加入酒曲发酵酿酒发生的是（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）。
②古法酿酒通过加热而后出酒，所用原理与现代净水方法中的相似。
-
15、用化学用语填空。(1)、氩气。(2)、硝酸铁。(3)、保持氯化钠化学性质的最小粒子。(4)、标出锰酸钾中锰元素的化合价。
-
16、以下四个图像，不能正确反映对应变化关系的是A、化学反应中，原子总数随时间的变化
B、一定质量的硫在装满氧气的密闭容器内燃烧
C、红磷在密闭容器中燃烧
D、加热一定质量的高锰酸钾时二氧化锰的质量变化
-
17、下列有关“水”的说法正确的是A、过滤和煮沸均可使硬水转化为软水 B、农业上采用喷灌和滴灌可节约用水 C、天然水经过静置、沉淀、过滤、吸附后成为纯净的水 D、纯水的导电性差，因此电解水可加入硫酸钠作催化剂加快反应
-
18、下列说法中正确的是A、空气中氮气的体积分数为21% B、氧气的化学性质比较活泼，能做燃料 C、工业上分离液态空气制氧气的过程属于物理变化 D、没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢溶液就不会产生氧气
-
19、以下为某反应的微观示意图，相关说法不正确的是
A、该反应属于氧化反应 B、参与反应的反应物分子个数比为2：1 C、该反应有2种生成物 D、该反应能减少大气污染 -
20、归纳总结是学习化学的一种重要的方法。下列归纳不合理的是A、带正电荷的原子一定是阳离子 B、只含一种元素的物质一定不是化合物 C、所有的化学变化一定遵循质量守恒定律 D、具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素