初中化学人教版（五四学制）-试题列表-第965页

1、向一定量的碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。水的质量、碳酸钠质量、氯化钠质量、二氧化碳质量随稀盐酸质量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A、丙代表氯化钠的质量 B、a点对应溶液中的溶质种类为三种 C、b点时溶液中的阳离子有

{Na}^{+}

和

H^{+}

D、加入

mg

稀盐酸时，两者恰好完全反应

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2、粗盐中含有泥沙和MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄杂质。某同学将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按如图所示流程进行提纯。下列说法错误的是

A、过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 B、加入NaOH溶液的目的是除去粗盐中的MgCl₂ C、固体

X

中含有3种物质 D、整个除杂过程中Na₂CO₃共参与了3个反应

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3、下列实验操作(括号内为杂质或需检验的物质)能达到实验目的的是

选项	物质	目的	主要实验操作
A	NaCl溶液和稀盐酸	鉴别	取样，滴加酚酞试液
B	CaCl₂溶液(HCl)	除杂	向溶液中加入过量CaCO₃ ，过滤
C	N₂(O₂)气体	检验	伸入带火星的木条，观察是否复燃
D	Zn和CuSO₄固体	分离	先加水溶解，再过滤、洗涤、干燥，将所得滤液蒸发结晶

A、A B、B C、C D、D

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4、我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在

120 ° C

时进行，反应过程如图所示。下列说法不正确的是

A、反应前后分子的总数不变 B、反应每消耗

28g

甲，可生成

44g

丙 C、该反应前后催化剂的质量和化学性质均不变 D、反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗2个乙分子

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5、某同学设计了如图所示的两个实验来测定化学反应前后物质的质量关系，下列说法错误的是

A、甲中加热锥形瓶时观察到红色粉末变黑，气球先胀大后缩小 B、甲中锥形瓶冷却后放回天平，示数不变，拔松橡胶塞，示数减小 C、乙中若取用石灰石的量不足，对实验的结果没有影响 D、乙组实验中气球胀大后再称量质量，发现天平指针向右偏转

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6、结合图1、图2中信息，下列分析正确的是

A、图1中，t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂质量：硝酸钾>氯化钠 B、图1中，20℃时，溶解度：氢氧化钙>氯化钠 C、图2中，若向烧杯中加入硝酸铵固体，三支试管中均有固体析出 D、图2中，若向烧杯中加入氢氧化钠固体，A试管中硝酸钾固体能继续溶解

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7、分类是研究物质的常用方法，X、Y、Z之间的关系如图所示，则下列选项符合该关系的是

选项	X	Y	Z
A	空气	稀有气体	$Ne$
B	可再生能源	化石燃料	石油
C	纯净物	氧化物	乙醇
D	灭火原理	隔绝氧气	高压水枪灭火

A、A B、B C、C D、D

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8、中国研制的铯原子钟，2000万年不差1秒。铯元素的部分信息如图所示，以下表述正确的是

A、铯的相对原子质量为

132.9g

B、铯原子的化学性质与铯离子相似 C、硝酸铯的化学式为

{CsNO}_{3}

D、图2为铯离子的结构示意图

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9、“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列开展的劳动项目与所述化学知识关联错误的是

A、水质检验员：检测水样中含有NaCl杂质：

{AgNO}_{3} + NaCl = AgCl ↓ + {NaNO}_{3}

B、化学实验员：检验NaOH固体是否部分变质：

{Na}_{2} {CO}_{3} + {MgCl}_{2} = {MgCO}_{3} ↓ + 2 NaCl

C、化工工程师：将塑料废弃物炼制成汽油：塑料和汽油的组成元素中都含碳、氢 D、农技师：用熟石灰改良酸性土壤：熟石灰是一种碱，可以中和土壤的酸性

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10、实验可以认识化学本质，下列是某同学的实验笔记，其中有错误的是

A、实验操作：倾倒液体时，将取下的瓶塞倒放在桌面上 B、安全规则：点燃氢气、甲烷之前要先检验其纯度 C、实验现象：红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 D、事故处理：洒在实验台上的酒精失火，立即用湿抹布扑盖

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11、下图为与实验有关的图标，完成探究“燃烧的条件”实验中，下列提醒图标必须选择的是

A、①②③④⑤ B、①②④⑤⑥ C、①②④⑤⑦ D、②④⑤⑥⑦

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12、稀土作为工业“维生素”，是隐形战机、超导、核工业等高精尖领域必备的原料，提炼和加工难度极大，珍贵稀少。1972年我国就实现了镨和钕的分离，打破当时世界纪录。我国是目前世界上最大的稀土生产国，拥有最完整的稀土产业链。在稀土分离技术上做出了杰出贡献并称为我国“稀土之父”的科学家是

A、徐光宪 B、闵恩泽 C、张青莲 D、侯德榜

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13、下列有关营养物质的说法中，不正确的是

A、淀粉虽然没有甜味，但属于糖类 B、蛋白质、糖类和油脂属于有机物 C、谷物和肉类不能为人体提供维生素 D、甘薯和马铃薯中含有淀粉，可以为人体提供能量

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14、哪吒2的上映将国漫热潮推向全新的高度，其中也隐藏着许多化学知识。下列电影中的片段不涉及化学变化的是

A、石矶娘娘被三昧真火灼烧后体积变小 B、申正道在水中化电转移 C、陈塘关岩浆倒灌 D、无量仙翁炼丹

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15、

治理盐碱地，使荒地变粮仓能解决粮食问题。同学们对某地区的土壤进行如图所示的探究。

（1）测定土壤的酸碱度。

①根据如图1所示的实验，对土壤进行研磨的目的是；

②经测定，浸出液的 $pH$ （填“>”“<”或“=”）7，由此得出，该土壤呈碱性。

探究土壤含有的成分。

【查阅资料】该地区盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是 $NaCl$ 、 ${CaCl}_{2}$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 。

（2）依据上述资料，向土壤中加入足量的蒸馏水后，发生反应的化学方程式为。

（3）除碱过程的分析。

①经过分析，土壤呈碱性的主要原因是土壤中含有较多碳酸钠，碳酸钠俗称，是重要的化工原料之一；

②小组同学向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发现开始没有气泡，一段时间后才开始产生气泡。测得反应中溶液的 $pH$ 变化与加入盐酸体积的关系如图2所示。（已知： ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的 $pH = 12.0$ ， ${NaHCO}_{3}$ 溶液的 $pH = 8.2$ ）

由图可知，反应主要分为 $AB$ 、 $BC$ 两个阶段。B点处的微粒构成是。C点溶液的 $pH$ 略小于7的原因除了可能是盐酸略过量外，还可能是。

（4）改良土壤。

①下列可用于改良碱性土壤的方法是（填选项）；

A.适量施用熟石灰 B.适量施用碳酸钙粉末

C.用氨水进行喷灌 D.适量施用酸性肥料

②“以水洗盐、以水压碱”是盐碱地土壤改良的又一种方法，请用化学知识对该方法进行分析。

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16、

同学们以“金属”为主题进行项目式学习。

【任务一】金属在生活中的应用。

（1）生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的性。为了防止铁锅生锈，炒完菜后应采取的措施是。

【任务二】金属活动性的探究。

（2）如表所示是验证 $Zn$ 、 $Fe$ 、 $Ag$ 三种金属活动性顺序的4种实验方案，其中“—”表示未进行金属化合物溶液与金属之间的实验。各实验方案中，能达到实验目的的是（填选项）。

金属化合物溶液	①	②	③	④
${ZnSO}_{4}$ 溶液	—	$Fe$	$Ag$	$Fe$
${FeSO}_{4}$ 溶液	$Zn$	$Ag$	$Zn$	—
${Ag}_{2} {SO}_{4}$ 溶液	$Fe$	—	—	$Fe$

A. 只有①

B. ①和③

C. ①②④

D. ①③④

【任务三】金属活动性的应用。

（3）同学们设计了如图所示的流程图，从含有硝酸银和硝酸锌的废液中回收金属 $Ag$ 和硝酸锌晶体。

①经分析，固体甲是；

②溶液乙在蒸发操作中用到了玻璃棒，玻璃棒在蒸发时的作用是；

③上述实验能得出锌的金属活动性强于银的金属活动性的证据有（答两点，2分）；

④写出任务三中涉及到的一个反应的化学方程式：。

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17、我国一些盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。这里的“盐”指的是氯化钠，“碱”指的是碳酸钠。碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示：

(1)、人们根据气候条件实现氯化钠和碳酸钠的分离，这主要是利用了这一性质。冬天“捞碱”后，湖水中的（填物质名称或化学式）溶液一定是饱和溶液。

(2)、

t_{1}

℃时，将

20 g

的氯化钠固体放入

50 g

的水中，充分溶解后得到的溶液质量为

g

。保持温度不变，向上述混合物中加水

30 g

，所得溶液的溶质质量分数为。

(3)、将

t_{1}

℃时氯化钠和碳酸钠的饱和溶液升温至

t_{2}

℃（不考虑水分蒸发），所得氯化钠溶液的溶质质量分数（填“小于”“等于”或“大于”）碳酸钠溶液的溶质质量分数。

(4)、在化学实验室中要除去氯化钠固体中混有的少量碳酸钠。

①方法一：先将固体溶解，再向溶液中加入过量的至无气泡产生，对溶液进行蒸发结晶。该反应的化学方程式为；

②方法二：先将固体溶解，再向溶液中加入氯化钙溶液，（填相关操作）。

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18、实验室可用如下装置制取气体。

实验编号	药品
I	块状大理石、10% $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液
II	块状大理石、7% $HCl$ 溶液
III	大理石粉末、7% $HCl$ 溶液

(1)、实验室制备并收集二氧化碳。

①选用药品。按如表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳的体积随时间变化的曲线如图1所示。图1中丙对应实验（填“I”“II”或“III”）。确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，相应的化学方程式为，不用甲对应的药品的理由是；

②搭建装置。组装可以控制反应速率的装置，如图2所示，应选用（填字母）；

③收集 ${CO}_{2}$ 。用如图3所示装置收集时，空气从（填“x”或“y”）端排出，这是因为二氧化碳的密度（填“大于”或“小于”）空气的密度。

(2)、如果用（1）中②搭建的装置制取氧气，发生反应的化学方程式为，其中固体物质在此反应中的作用是。

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19、

2025年中国航天日的主题是“海上生明月，九天揽星河”。新型能源、新型材料的应用，促进了中国航天科技的发展。

【活动一】新型能源的利用。

（1）神舟飞船使用的太阳能电池是砷化镓电池。如图是镓在元素周期表中的信息和镓原子结构示意图。你能获得的信息有（写一条）。

（2）从神舟十八号开始，飞船的主电池储能电池升级为更先进的锂离子电池。锂离子电池常用磷酸亚铁锂（ ${LiFePO}_{4}$ ）作为电极材料。其中锂元素的化合价为+1价，则磷元素的化合价为价。

（3）发射神舟十九号飞船使用了液氢做燃料，水在光照和催化剂条件下可高效分解产生氢气。写出该反应的化学方程式：，若需要氢气 $8 t$ ，则至少需要水的质量为 $t$ 。

【活动二】新型材料的利用。

（4）舱外航天服硬体部分采用铝合金和不锈钢材料，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击。外衣表面采用铝合金而不采用纯铝的原因是。

（5）工业上常用金属镁和四氯化钛（ ${TiCl}_{4}$ ）在高温条件下反应，生成钛和氯化镁的方法制取钛。请写出该反应的化学方程式：，该反应的基本反应类型是。

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20、随着科学技术的进步，汽车能源也发生了变迁。请回答下列问题：

(1)、传统汽车能源主要来自石油。

①从物质分类看，石油属于（填“纯净物”或“混合物”）；

②汽油作为汽车燃料的缺点有（写一个）。

(2)、天然气和乙醇可替代传统汽车能源。

①甲烷（ ${CH}_{4}$ ）和乙醇（ $C_{2} H_{6} O$ ）均属于（填“无机化合物”或“有机化合物”）；

②天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为。

(3)、电池可给新能源汽车提供动力。

①电动汽车的电池放电时，其能量转化方式为能转化为电能；

②使用电动汽车代替燃油车的过程中需考虑的因素有。

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