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1、下图实验操作符合安全要求的是A、
B、
C、
D、
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2、某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：
反应前物质的质量／g
充分反应后物质的质量／g
过氧化氢溶液
二氧化锰
固体与液体混合物质量
68.0
0.1
66.5
请计算：
（1）该同学制得氧气的质量为_____。
（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数________。（相对原子质量：H-1 O-16）
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3、实验探究一：课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂”的探究内容，实验中学探究小组据此设计了如下探究方案。
【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？
【实验探究】
实验步骤
实验现象
实验结论及解释
Ⅰ．
A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体
①产生的气体是
②红砖粉末能改变过氧化氢分解速率
Ⅱ．向B试管中重新加5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣
①又产生大量能使带火星木条复燃的气体
②滤渣质量等于ag
红砖粉末的在反应前后均没有发生变化，能做过氧化氢分解的催化剂
Ⅲ．
两试管中均产生气泡且
红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好
Ⅳ．木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明了影响木炭燃烧剧烈程度的因素是
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4、某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：
实验Ⅰ：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部回收再称量。
实验Ⅱ：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会再称量。
实验Ⅲ：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成）过一会再称量。数据见下表：
(1)、在实验Ⅰ中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释。(2)、实验Ⅲ中发生反应的化学方程式为。(3)、实验Ⅰ、Ⅱ不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路：。编号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
反应前质量/g
4.8
112.6
118.4
反应后质量/g
8.0
112.4
118.4
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5、请回忆你曾观察、学习过的一组实验。取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，分别按下图进行实验。
（1）请根据图示进行思考并回答下表中的问题：
（I）
（Ⅱ）
（Ⅲ）
（Ⅳ）
现象
紫色纸花变红
紫色纸花不变色
紫色纸花不变色
。
分析
①实验（Ⅲ）验证了。②实验（Ⅳ）验证了。
（2）实验（Ⅳ）结束后，将纸花用酒精灯小心加热供烤后纸花又变紫，说明碳酸 ， 写出该反应的化学方程式为。
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6、蔗糖是储藏在某些植物中的糖，它的化学式为 ， 是食品中常用的甜味剂。请回答下列问题：(1)、蔗糖是由种元素组成的，其中氢元素和氧元素的质量比为（填最简整数比）。(2)、计算34.2 g蔗糖中含有碳元素的质量。（写出计算过程）
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7、以下实验装置是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答下列问题：
(1)、写出图A中标有序号仪器的名称：；。(2)、若用石灰石和稀盐酸混合制取二氧化碳，应选用的发生装置和收集装置是 ， 该反应的化学方程式是。若要验证制得的气体是否为二氧化碳，可将产生的气体通入（填试剂名称），该反应的化学方程式是。(3)、实验室中常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法来制取氨气，氨气易溶于水且密度比空气小。应选用的发生和收集装置是（填装置字母）。(4)、实验过程中通常使用F装置除去气体中的水蒸气，气体应从F装置（选填“a”或“b”）端通入，此处利用了浓硫酸的吸水性。 -
8、以CO2为碳源，与电解水产生的H2经催化可转化为高附加值的产品，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊的催化剂实现了CO2和H2转化为A或B等物质，反应原理如图所示（部分产物略去）：
请回答下列问题：
（1）B的化学式是。
（2）根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后，其质量和不变。
（3）在催化剂I中发生反应的化学方程式是。
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9、用化学用语填空：(1)、3个铝离子；(2)、标出氯化锌中锌元素的化合价是。
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10、小莉、小晶两位同学用如下两种不同的方法，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。小莉用固体氯化钠和水配制溶液：(1)、小莉实验时应量取水的体积是mL（水的密度可近似看作）。(2)、若小莉量取水时俯视读数，则所配溶液的溶质质量分数5%（填“＞”“＜”或“＝”）。
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11、如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请回答下列问题：
(1)、图中A、B、C、D属于种元素的粒子；(2)、A与C形成化合物的化学式是。 -
12、下列物质的用途，主要利用其化学性质的是A、活性炭可除去冰箱中的异味 B、铁锅作炊具 C、氮气用作焊接金属的保护气 D、汽油可用于擦拭衣物上的油污
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13、下列实验现象的描述，正确的是A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放热，生成二氧化硫 B、红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C、碳在氧气中剧烈燃烧，发白光，产生白色气体 D、加热后的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
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14、化学符号是学习化学的重要工具。下列对①～④所示化学符号的意义叙述正确的是
①N②Mg③④
A、①②④都表示一个分子 B、③中的2表示一个镁离子带2个单位的正电荷 C、④表示分子中含有氢分子和氧分子 D、②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同 -
15、下列化学方程式书写正确的是A、 B、 C、 D、
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16、下列物质是化合物的是A、空气 B、氯酸钾 C、澄清石灰水 D、红磷
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17、化学是一门以实验为基础的科学，结合下列装置回答问题。
(1)、仪器a的名称是。(2)、实验室用装置A制取氧气，试管内放入的药品一般是。用装置C收集氧气时，当观察到的现象时再开始收集。(3)、实验室用装置B制取氧气，发生反应的化学方程式为 ， 该实验主要操作步骤有：①检查装置的气密性；②收集并验满气体；③装入药品；④组装仪器。正确的操作顺序是（填序号）。(4)、装置D是密封良好并充满空气的单气阀充气袋，若用它来收集一袋较纯净的氧气，则收集前需对D进行的操作是。(5)、如装置E所示，将充满二氧化碳的试管倒扣在盛有紫色石蕊溶液的水槽中，一段时间后可观察到试管内液面上升且溶液变红，原因是。 -
18、电石渣是一种工业废渣，其主要成分为Ca（OH）2 ， 含有少量MgO等杂质。以电石渣为原料生产纳米碳酸钙的制备方案如下图1所示。
已知：
①电石渣中的杂质难溶于水，也不与NH4Cl溶液反应；
②“浸取”时的主要反应为 ；
③“碳化”时的主要反应为。
(1)、实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是 ， “沉淀”中主要含有的物质是。(2)、结合制备方案判断可循环利用的物质有和NH4Cl溶液。(3)、如图2所示，工业上将碱化后的溶液进行喷雾碳化，为使碱化后的溶液与CO2充分接触，应从（填“A”或“B”）处通入CO2。(4)、实际生产中，碳化反应的温度一般采用60℃，温度不宜过高的原因可能是（写一点即可）。(5)、碳化后得到的是纳米碳酸钙粗品，其表面一定含有的可溶性杂质是。 -
19、液体甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜能，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下图所示。
(1)、乙框中的物质是一种单质，请在乙框内将相应粒子图形补充完整。(2)、写出该反应的化学方程式： ， 其基本反应类型为。(3)、化学反应都遵守质量守恒定律，这是因为在化学反应前后______（填字母序号）。A、原子的种类没有改变 B、分子的数目没有增减 C、原子的质量没有改变 D、原子的数目没有增减 -
20、下表是硝酸钾和氯化钾在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。
温度℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
硝酸钾
31.6
45.8
63.8
85.5
110
氯化钾
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
(1)、两种物质中溶解度受温度影响较小的是。若硝酸钾中混有少量氯化钾，可采用方法提纯硝酸钾。(2)、使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的一种方法是。(3)、40℃时，将25g氯化钾加入50g水中，所得溶液质量为。(4)、从表中数据可知，在温度为的范围内，氯化钾和硝酸钾的溶解度相同。