初中化学人教版（五四学制）-试题列表-第87页

1、填写下列空白.

(1)、根据金属的物理性质填写下列金属名称.

导电性最好的金属是，密度最大的金属是，熔点最高的金属是，硬度最大的金属是.

(2)、根据金属的用途填写下列化学式：

涂在保温瓶内夹层的银白色金属是，做普通干电池负极的材料是，体温计中的银白色液体是.

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2、铝在目前应用的金属品种中，仅次于钢铁，为第二大类金属，在航空、建筑、汽车等行业都有着广泛的应用.下列有关铝的描述正确的是( ).

A、铝是地壳中含量最高的元素 B、镁铝合金可用于制造飞机 C、铝的化学性质不如铁的活泼 D、铝制容器的表面有一层氧化物保护膜，可以用来盛装盐酸

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3、以色列科学家因发现准晶体而独享2011年诺贝尔化学奖.准晶体具有许多优良性能，如准晶体 Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂耐磨、耐高温，可用作高温电弧喷嘴的镀层.如图是铁元素的部分信息.下列说法正确的是( ).

A、Fe的原子序数为26 B、Al、Cu、Fe的单质在空气中很稳定 C、Al、Cu、Fe的金属活动性逐渐增强 D、该准晶体中 Al、Cu、Fe的质量比为65：23：12

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4、科学家发现一种新金属.根据右表信息推测其用途错误的是( ).

熔点	2500℃
密度	3g/cm³
强度	与钢相似
导电性	良好
导热性	良好
抗腐蚀性	优异

A、用于焊接金属 B、制造航天飞机 C、制作外科手术刀 D、用于通信设备

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5、下列物质中不属于合金的是( ).

A、生铁 B、硬铝 C、氧化铁 D、18K 黄金

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6、人类的生产和生活中离不开金属材料.通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金.下列金属材料不属于合金的是( ).

A、青铜 B、生铁 C、紫铜 D、焊锡

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7、合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质.一般来说，合金的熔点低于其中任何一个组成金属的熔点.下表是一些金属熔点的数据.

金属	铜	锌	锡	铅	铋	镉
熔点/℃	1083	419.6	231.9	327.5	271.3	320.9

(1)、铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系，其中横坐标表示的是的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为.

(2)、保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为____.

A、20℃~40℃ B、60℃~80℃ C、230℃~250℃ D、300℃~320℃

(3)、青铜器的主要成分是铜锡合金.崭新的青铜器呈土黄色.当青铜器长期埋在地下，逐渐形成了绿色的铜绿[主要成分为

C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}],

从其化学式可知，铜绿是铜跟(填物质的化学式)长期作用的结果.

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8、1795 年，德国化学家在红石中发现了金属钛.他用美丽而富有寓意的“钛”字作了其名字，钛是从大地女神之子“泰坦”的名字演变而来的.

由于钛和钛合金具有很多优良的性能，所以被誉为21世纪的重要金属材料.例如：钛的密度只有铁的一半；钛的强度比铝高5倍，比许多钢材还高；钛即使在500℃的高温下也能保持其强度，如果添加其他元素制成合金，则可承受的高温能达到650℃，而许多铝合金在300℃时强度就急剧下降；将钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初；钛广泛用做医疗器械以及人工关节、人工心脏瓣膜、人造齿根，等等.

(1)、通过阅读上述材料，请你总结钛和钛合金的性质.

①物理性质：；

②化学性质：.

(2)、请你推测钛和钛合金还具有哪些用途?.

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9、北京 2008年奥运会火炬“祥云”，外体用轻薄高品质铝合金和优质有机材料加工而成，内部使用的燃料是丙烷(C₃H₈).下列有关“祥云”中使用材料的说法错误的是( ).

A、燃料丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，体现了“绿色奥运”的理念 B、铝合金比纯铝的硬度小 C、铝合金质轻且延展性好 D、火炬外体的制作材料均为可回收的环保材料

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10、现有一块质量为10g的铁碳合金样品，请设计实验并通过计算判断它是生铁还是钢.

设计实验：

计算方法：

样品质量

O₂ 中灼烧得 CO₂ 质量

样品中碳的质量分数

结论

10g

0.2g

含 C量2%

是

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11、某燃料在氧气中充分燃烧后，产物只有二氧化碳和水.甲、乙两组同学分别用如图所示A、B两种方法测定它的组成，得到两组数据(如下表所示).

	燃料的质量	实验方法	装置的质量
	燃料的质量	实验方法	实验前	实验后
甲组	1.6g	A	(1)200g (2)200g	(1)202.3g(2)201.7g
乙组	1.6g	B	(3)200g (4)200g	(3)201.8g (4)202.2g

(1)、请你在不计算的情况下判断该燃料中一定含有哪几种元素?

(2)、A、B两种方法哪种正确?为什么?

(3)、请你通过计算，说明该燃料中是否含有氧元素?

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12、某物质 R 完全燃烧的化学方程式为：

2 R + 3 O_{2}

\underline{\underline{点 燃}}

2 C O_{2} + 4 H_{2} O

，若6.4g R 完全燃烧生成8.8gCO₂ ，则下列有关该反应的说法正确的一组是（）

①R由碳、氢两种元素组成

②R 中碳元素的质量分数是37.5%

③6.4g R燃烧还生成了7.2g H₂O

④R的相对分子质量等于64

A、①② B、③④ C、①④ D、②③

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13、氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点.

Ⅰ.制氢：铁酸锌(ZnFe₂O₄)可用于循环分解水制气，其反应可表示为：

$6 Z n F e_{2} O_{4}$ $\underline{\underline{1200 ℃}}$ $6 Z n O + 4 F e_{3} O_{4} + O_{2} ↑$ $3 Z n O + 2 F e_{3} O_{4} + H_{2} O$ $\underline{\underline{700 ℃}}$ $3 Z n F e_{2} O_{4} + H_{2}$

(1)、ZnFe₂O₄中 Fe的化合价为.

(2)、该循环制氢中不断消耗的物质是(填化学式)，得到H₂和O₂的质量比为.

(3)、氢气作为新能源的优点有(任写一点).该循环法制氢的不足之处是.

(4)、Ⅱ.贮氢：合金 Mg₂Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的 Mg、Cu单质熔炼获得.该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：

2 M g_{2} C u + 3 H_{2}

\underline{\underline{350 ℃}}

3 M g H_{2} + M g C u_{2}

熔炼制备 Mg₂Cu合金时，通入氩气的目的是.

(5)、氢化物 MgH₂与水反应生成一种碱，并释放出 H₂.其化学反应方程式为.

(6)、11.2g Mg₂Cu 完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出 H₂的质量为g.

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14、能源既是国家经济发展的命脉，也是国家发展战略的重要支柱.山西省多地有效调整能源结构，稳步发展安全高效的能源体系，合理利用如下三种发电方式，并取得了显著成效.

(1)、与C相比，A、B发电的共同优点是(写一条).

(2)、A的能量转化方式是把能经过一系列变化转化成电能.

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15、液化石油气是由丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等碳氢化合物组成的无色、无味的混合气体.为了能在其出现泄漏时及时发现，以防危险发生，在民用的液化石油气中常加入可指示泄漏的“指示气”.在如下特性中：①无色；②有特殊气味；③易液化；④可燃烧；⑤有醒目的颜色；⑥易溶于水；⑦能灭火；⑧易汽化.“指示气”必须具有的是( ).

A、①③④⑦ B、②③④⑧ C、②⑤⑥⑧ D、②④⑥⑦

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16、充分燃烧1kg天然气和煤所产生CO₂和SO₂的质量如下图所示.下列说法不正确的是( ).

A、等质量的煤和天然气充分燃烧，产生CO₂的量接近，但产生SO₂的量却相差较大 B、煤、天然气充分燃烧产生的CO₂和SO₂是导致酸雨的主要气体 C、煤、天然气及石油等是重要的化石燃料，属于不可再生能源 D、由图示可知，提倡将煤改为天然气作燃料，有利于改善空气质量

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17、观察题图，化石燃料在燃烧过程中会产生各种废气，其中形成酸雨的主要气体是( ).

A、SO₂、NO₂ B、CO₂、CO C、SO₂、CO₂ D、NO₂、CO

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18、重庆市拥有丰富的页岩气，它与天然气的主要成分相同.下列关于页岩气的说法不正确的是( ).

A、它是混合物 B、它是不可再生能源 C、它的主要成分是有机物 D、加压使它液化，其分子间的间距不变

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19、家用燃料使用的发展历程(括号内表示燃料主要成分)如下图所示：

下列有关说法错误的是( ).

A、燃料燃烧时均放出热量 B、煤、石油、天然气都属于化石燃料 C、管道煤气有毒 D、丁烷中碳、氢元素的质量比为4：10

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20、

(1)、(1)近年来某些城市市政府在公交车和出租车上实行天然气代替汽油作燃料的改革取得了显著的进展.走在街头，你会发现，不少公交车和出租车上印有“CNG”的标志，代表它们是以压缩天然气为燃料的汽车.
①市政府推行这一改革的目的是.
②天然气的主要成分是.该主要成分燃烧的化学方程式是.
③天然气的主要成分若在煤矿的矿井里达到一定的浓度，遇明火就会发生爆炸，常称为瓦斯爆炸.为了防止瓦斯爆炸，煤矿的矿井内必须采取的安全措施是。

(2)、据估计，目前全年人为排放到空气中的CO的总量为3亿~4亿吨.这些CO形成的主要原因是：①；②；③.

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