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1、发现了化学元素周期律，并编制了第一张元素周期表的科学家是A、
侯德榜
B、
居里夫人
C、
门捷列夫
D、
拉瓦锡
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2、盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。(1)、①用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%（pH约为1）的稀盐酸， 所需浓盐酸的质量为g。
②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3 ， 量取上述所需浓盐酸用到的仪器是（填标号）。
A.10mL量筒 B.50mL量筒 C．试管 D．胶头滴管
(2)、胃酸过多，可服用胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗，其原理是（用化学方程式表示）。(3)、洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合会产生有毒的氯气（Cl2）。请将该反应的化学方程式补充完整：2HCl+NaClO═+Cl2↑+H2O(4)、实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数。现取10g稀盐酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液液的pH的变化如图所示，计算该稀盐酸的溶质质量分数。
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3、某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：
已知：在加热条件下，锌会和氧气反应生成氧化物。
(1)、烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了现象。(2)、步骤①中发生的反应有（写出其中一个化学方程式），经过步骤③后溶液C中的溶质有（写出化学式）。(3)、写出步骤④中得到铜的化学方程式 ， 它属于基本反应类型中的反应。(4)、步骤③和④中主要操作中用到的玻璃仪器有。(5)、我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜（填“高”或者“低”）。 -
4、某化学兴趣小组对金属钙的化学性质非常感兴趣，并进行了以下实验探究。
【提出问题】金属钙能否与水反应？
【实验探究】
取一小粒金属钙投入盛有50mL水的烧杯中，钙粒与水剧烈反应，四处游动，产生气泡，溶液出现浑浊，用手触摸烧杯外壁，感觉发烫。反应结束放置一段时间后，溶液变澄清，经测定所得溶液pH＝12。
【交流反思】
①下列测定溶液pH的操作正确的是；
A.用玻璃棒蘸取待测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较
B.将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较
C.先用少量水湿润试纸，后滴上待测液，显色后，与标准比色卡比较
②实验中，溶液先出现浑浊，后变澄清的原因是；
③钙的密度为1.55g/cm3 ， 大于水的密度，但是钙粒浮在水面并四处游动，钙粒浮在水面的原因是：；
【实验结论】 金属钙能与水反应。经进一步检验，产生的气体能燃烧。请写出钙与水反应的化学方程式；
【拓展提高】
①金属钙放入硫酸铜溶液中，（填“能”、“不能”）置换出金属铜；
②钙一般保存在煤油中。请列举一种需要密封保存的药品及原因：。
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5、化学是一门以实验为基础的自然科学。根据所学知识回答以下问题：实验室有如图所示装置，根据要求回答问题：
(1)、写出①号仪器的名称：。(2)、实验室要制取并收集二氧化碳应选择的装置组合是（在A~G中选择）；写出该反应的化学方程式。(3)、甲烷是一种难溶于水的气体，密度比空气小。某同学想用无水醋酸钠固体和碱石灰固体加热制取一瓶干燥的甲烷，应该选择的装置组合是（在A~G中选择）。(4)、H装置可收集和储备氧气，若用水将该装置中的氧气排出，水应从（填“m”或“n”）端通入。 -
6、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A、向某固体物质中加入稀盐酸，生成无色无味气体，证明该物质一定是碳酸盐 B、氢氧化钠、氢氧化钙都是由金属离子和氢氧根构成的碱，则碱都是由金属离子和氢氧根构成的 C、金属氧化物能与酸反应，如稀盐酸能除铁锈，则稀硫酸也能除铁锈 D、碱溶液能使无色酚酞溶液变红色，向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，说明碳酸钠是碱
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7、分离、除杂、检验、鉴别是化学实验的重要手段，下列设计能达到实验目的的是
选项
实验目的
分析与设计
A
鉴别烧碱和熟石灰的水溶液
取样，加入碳酸钠溶液，观察溶液是否变浑浊
B
除去CuSO4溶液中少量H2SO4
加入过量的铁粉，再过滤
C
分离KNO3和NaCl的固体
溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤
D
探究稀硫酸和NaOH溶液恰好完全反应
取反应后的溶液，加入适量硝酸钡溶液，看是否产生沉淀
A、A B、B C、C D、D -
8、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是A、
探究铁钉生锈时O2是否参与反应
B、
比较Zn和Fe的金属活动性强弱
C、
测定空气中O2的含量
D、
探究可燃物燃烧的条件
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9、如图是甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法中正确的是
A、t2℃时，80g甲溶于200g水中，得到的是甲的饱和溶液 B、t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙 C、t1℃时，甲的饱和溶液恒温蒸发10g水析出1g晶体 D、t1℃时分别将甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数相等 -
10、生产VR（虚拟现实）设备的材料之一是硅，工业制取高纯硅其中一个反应的微观示意图如图。下列结论正确的是
A、该反应是复分解反应 B、乙物质是由氢原子构成的 C、参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 D、参加反应的乙物质的质量和生成的丁中氢元素的质量相等 -
11、钨是灯丝的常用材料，钨元素在元素周期表中的某些信息及其原子结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是( )
A、钨原子的中子数是74 B、钨是第六周期的元素 C、钨的相对原子质量是183.8g D、钨的最外层电子容易失去，所以其熔点高 -
12、化学与生活化学与我们的生活关系密切，下列有关知识归纳完全正确的是
A．化学与环境
B．化学与健康
①石油炼制得到汽油、煤油等产品都是混合物
②煤的燃烧可能造成酸雨的原因是排放大量CO2
③乙醇汽油的使用可减少对空气的污染
①人体缺碘容易贫血
②蛋白质、糖类、油脂都是人体所需的营养素
③将亚硝酸钠作为肉类保鲜剂
C．化学材料与生活
D．化学与安全
①高铁车轮用到的“高速钢”是金属材料
②华为手机屏用到的“聚酰亚胺塑料”属于合成材料
③区别涤纶和羊毛纤维可采用点燃闻气味的方法
①为防天然气泄漏造成危险，在厨房墙壁上方安装报警器
②在室内放一盆水能防止煤气中毒
③为防爆炸，应将易燃易爆物紧密堆积
A、A B、B C、C D、D -
13、下列实验基本操作中，正确的是A、
铁丝在O2中燃烧
B、
氢气验纯
C、
加热胆矾
D、
干燥二氧化碳气体
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14、下列物质的用途主要由其物理性质决定的是A、无水硫酸铜用于检验水分的存在 B、氢氧化钠用作炉具清洁剂 C、活性炭用于制糖工业 D、铝粉可用于涂在铁栏杆表面防锈
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15、有一种石灰石样品的成分是碳酸钙和二氧化硅(已知二氧化硅既不溶于水也不与盐酸反应)。为了测定其中碳酸钙的质量分数，现取10g石灰石样品，向其中加入过量的稀盐酸，完全反应后产生气体的情况如图所示。
（1）10g石灰石样品与盐酸反应后生成的二氧化碳质量最多是______________；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
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16、
化学项目组某同学从资料中得知：质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。
【实验回顾】1756年，俄国化学家罗蒙诺索素夫将金属锡放在密闭容器里煅烧，冷却后在密闭容器里称量，发现总质量和煅烧前没有变化。
（1）1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，得到了与罗蒙诺索夫相同的结论，拉瓦锡还通过这个实验研究了 ， 成就了化学史上的另一经典实验。
【实验重现】该组同学在老师的指导下，将铁粉、活性炭粉、食盐按一定比例加水混合后，涂在用铁片折成的连续的Z形架表面，然后放入盛满氧气的集气瓶中、通过如图所示装置对“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”进行实验探究，实验过程中做到操作规范，准确称量和细致观察。
（2）证明化学反应发生且体现质量守恒定律的现象有（只要一条即可）。
（3）此实验用氧气替代空气的主要目的是。
（4）实验室里现有过氧化氢溶液，二氧化锰粉末，以及下列仪器：
利用上述药品和仪器，制取少量纯净氧气，其简易制取装置应选择的仪器有（填序号）；利用上述药品和仪器，（填“能”或“不能”）组装一套制氧气的装置，用来控制反应的发生和停止，请说明理由。
【总结与反思】
（5）1663年，化学家波义耳将金属汞放在密闭容器里煅烧，冷却后称量时打开了盖，得出的结论是物质的总质量增加了，导致波义耳与质量守恒定律失之交臂，你认为质量增大的原因是。
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17、化学实验是学习化学的重要方法，实验室常用的部分实验装置如图所示，请回答下列问题：
(1)、装置B中仪器①的名称是。(2)、用大理石和稀盐酸制取CO2的化学反应方程式为： ， 应选择的发生装置为（填字母）。(3)、若用装置C收集CO2 ， 气体应从端进入（选填“a”或“b”）。 -
18、某兴趣小组同学设计并进行了如图所示实验探究的相关性质。为避免盐酸挥发出的对实验的干扰，选用稀硫酸与碳酸钠反应制取。实验中装置B内的浓硫酸用于干燥气体。
(1)、写出装置A中仪器a的名称。(2)、持续通入 ， 观察到装置E中的现象为。(3)、依据装置F中观察到点燃的蜡烛由低到高依次熄灭，可得出的性质有。 -
19、阅读下列材料。
碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过渡态碳和晶形碳三大类，如下图。
石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪化学家将石墨与共熔后产生 ， 才确定了它是含碳的物质。碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前，我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型、应用等产业链，碳纤维复合材料应用领域分布如左下图。
科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中吸附的选择性值，实验结果如右上图。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对的选择性吸附性能越好。
随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。
依据材料内容回答下列问题
(1)、金刚石属于______（填字母，下同）。A、无定形碳 B、晶形碳(2)、由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是______。A、娱乐休闲 B、工业应用(3)、对比图3中三条曲线，得到的实验结论是：①同一温度下制备的碳气凝胶，在压强越大的情况下，对的选择性吸附性能越好；
②。
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20、《天工开物》中介绍了用碳和氧化锌在高温条件下冶炼锌的方法，化学方程式为：2ZnO+C2Zn+CO2↑。该反应中具有还原性的反应物是 ， ZnO中锌元素的化合价为价。