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1、下列除去杂质的方法中，正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
去除杂质的方法
A
CuCl2溶液（HCl）
加入过量铜粉，过滤
B
CO2 （CO）
点燃
C
NaCl （泥沙）
溶解、过滤、蒸发结晶
D
NaOH 溶液 （Na2CO3）
加入适量的稀盐酸、蒸发
A、A B、B C、C D、D -
2、将铁片分别插入下列溶液中，经过一段时间后取出，溶液的质量减轻的是A、盐酸 B、CuSO4 溶液 C、MgCl2 溶液 D、稀硫酸
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3、到2022年元素周期表已诞生153周年，世界上第一张元素周期表是由绘制完成的A、道尔顿 B、门捷列夫 C、拉瓦锡 D、侯德榜
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4、实验室制取二氧化碳有以下步骤：①检查装置的气密性；②连接仪器；③加入稀盐酸；④加入大理石；⑤收集气体，其中操作顺序正确的是A、②①④③⑤ B、①②③④⑤ C、②①③④⑤ D、②④③①⑤
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5、下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是A、用水吸收二氧化硫： 化合反应 B、酒精作燃料的反应： 氧化反应 C、不能用铁制容器盛硫酸铜溶液反应： 还原反应 D、工业制氧气： 分解反应
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6、下列物质分类正确的是A、合成材料：合金、合成纤维、合成橡胶 B、氧化物：水、高锰酸钾、氧气 C、干燥剂：氢氧化钠、氧化钙、浓硫酸 D、铵态氮肥：碳铵、硫酸铵、尿素
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7、目前世界上已证明”达菲”（分子式为）是治疗禽流感的唯一良方，其生产原材料是作为中国传统香料和中药的八角中所含的一种重要成分莽草酸（分子式为），据统计，全球有八角产于中国．下列叙述中不正确的是A、莽草酸的相对分子质量是 B、一个“达菲”分子中含有种元素的个原子 C、莽草酸分子中、、三种元素的质量之比为 D、莽草酸是由莽草酸分子构成
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8、北京冬奥会速滑运动员所穿冰鞋的冰刀刀刃两侧涂有薄薄的氮化钛，能极大的提高滑速和耐磨性。氮的原子结构示意图和钛在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是
A、氮是非金属元素 B、氮原子的最外层电子数为5 C、钛元素的相对原子质量是47.87g D、氮化钛属于化合物 -
9、对下列事实的解释错误的是
选项
事实
解释
A
用酒精温度计测量温度
分子间的间隔随温度的升降而增减
B
用普通显微镜观察不到苯分子
分子很小
C
水结成冰
分子停止运动
D
夏天的食物比冬天易变质
温度越高，化学反应速率越快
A、A B、B C、C D、D -
10、下列变化中，不属于缓慢氧化的是A、动物呼吸 B、木炭燃烧 C、食物腐烂 D、醋的酿造
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11、下列实验操作不正确的是A、
B、
C、
D、
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12、某学习小组从课外资料上了解到：当H2还原CuO时可能会有砖红色的氧化亚铜（Cu2O）粉末生成，现设计实验探究氢气还原氧化铜的固体产物成分。
【资料信息】
①Cu2O可与稀硫酸反应，化学方程式为：
②Cu2O受热时可被H2还原：
③浓硫酸和碱石灰具有吸水性；
④无水硫酸铜固体遇水变蓝；
【还原实验】
连接上图实验装置，检查装置气密性，在A装置中加入稀硫酸，点燃C处酒精灯加热，观察到黑色固体变红，无水硫酸铜变蓝，当黑色固体完全变红后，移去酒精灯，待C装置固体冷却后，停止通入氢气。
（1）加热前，需 ， 防止爆炸。
（2）碱石灰的作用是。
【成分猜想】
猜想一：固体产物全是Cu
猜想二：固体产物。
猜想三：固体产物中既有Cu也有Cu2O。
【探究实验】
探究过程
现象
结论
取少量红色固体于试管中，加入过量稀硫酸
猜想一不成立
另取ag红色固体于试管中，在氢气流中加热至固体质量不再变化，称得固体质量为8a/9g
砖红色固体变为红色
猜想成立
（3）根据探究结果，写出H2还原CuO的化学反应方程式。
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13、实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请你回答有关问题。
(1)、仪器①的名称是。(2)、利用上述仪器和药品制取氧气，反应的化学方程式为 ， 利用装置A制氧气还需改进的地方是。(3)、实验室常用（填药品名称）制取CO2。若使用装置F作为制取CO2的发生装置。与装置B比较，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点。(4)、若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从（填“a”或“b”）口进入。 -
14、A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A是赤铁矿的主要成分，B、D组成元素相同，E是最轻的气体，根据图中相互转化关系回答下列问题（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。
(1)、写出G的化学式：G。(2)、写出有关反应的化学方程式：①。(3)、下列对反应②的说法中正确的是____。A、反应过程中，溶液质量增加 B、该反应原子的种类发生改变 C、反应现象：溶液无变化，有少量气泡冒出 D、生成的溶液中阴离子一定是Cl- -
15、
白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。
（1）先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明镍的金属活动性比锌（填“强”或“弱”）。
查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为： 。
（2）接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。
上图中，固体A是 ， ②中绿色溶液褪色的反应化学方程式是。
（3）溶液B中的溶质为。
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16、如图所示，为甲、乙、丙三种物质的饱和溶液溶质质量分数随温度变化的变化情况。
(1)、在t1℃时，甲的溶解度乙的溶解度。（填“大于”、“小于”或“等于”）(2)、现有40g甲与100g水，欲将其配成t1℃的溶液，则配成溶液的质量为g。(3)、下列说法正确的是_______。A、将t3℃甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲析出晶体最多 B、将t2℃甲、乙、丙等质量的饱和溶液降温至t1℃，溶剂质量大小关系为：甲=乙<丙 C、溶解度的变化趋势与气体相似的是甲 D、甲的饱和溶液中若混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯。(4)、欲用20%的甲溶液，将t3℃时50g甲的饱和溶液稀释为30%的甲溶液，则需要用到20%的甲溶液g。 -
17、2022年1月25日，重庆轨道交通9号线一期开通运行，重庆轨道交通发展迅速，极大的方便了市民的出行。(1)、轻轨车身部分是用铝合金制成，铝具有很好的抗腐蚀能力。原因是（用化学方程式表示）。(2)、车身连接处用的是铁合金，需要在表面涂上一层油漆，目的是为了防止铁与空气中的反应。（填化学式）(3)、轻轨列车与电路连接的石墨电刷利用到石墨的性质有_______。（填序号）A、熔点高 B、滑腻感 C、还原性 D、导电性(4)、轻轨车身部分的铝合金中含有金属铝、铜、镁，下列方法中能验证三种金属活动性的是______。A、铝、镁、硫酸铜溶液 B、镁、铜、氯化铝溶液 C、镁、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液 D、铝、铜、镁、稀硫酸溶液
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18、请用化学用语填空：(1)、氯化钠溶液中的溶剂：。(2)、两个硝酸根离子。(3)、生石灰。(4)、表示出硫酸钡中硫元素的化合价。
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19、下列除杂的方法中错误的是
序号
物质（括号中为杂质）
除杂方法
A
NaCl（KNO3）
溶解得NaCl饱和溶液，蒸发结晶，过滤，洗涤，干燥
B
FeCl2（CuCl2）
加入过量铁粉，过滤
C
CO（CO2）
通入氧气并点燃
D
Cu（CuO）
通入CO并加热
A、A B、B C、C D、D -
20、已知10℃时，NaOH溶解度为51g，且溶解度随温度升高而增大。小明在10℃时通过电解饱和NaOH溶液（只考虑发生电解水的反应）来探究水的组成，现取15lg饱和NaOH溶液通电一段时间，恢复至10℃后发现溶液质量减少15.1g，下列说法错误的是A、此时溶液仍为NaOH的饱和溶液 B、溶液的溶质质量分数不变为51% C、生成氢气的质量为1.1g D、若向反应后溶液中加入NaOH，固体会先溶解后析出。