-
1、乙烯()完全燃烧的微观示意图如下所示。下列说法中合理的是
A、该反应属于置换反应 B、A、B参加反应的质量比为1：3 C、生成物中物质C与物质D都是氧化物 D、反应前后，氧元素的化合价没有改变 -
2、《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯(化学式)是一种天然抗生素。下列关于穿心莲内酯的说法中正确的是A、穿心莲内酯相对分子质量为350g B、穿心莲内酯由碳、氢、氧三种元素组成 C、穿心莲内酯中碳元素与氧元素的质量比为4：1 D、穿心莲内酯由55个原子构成
-
3、下列叙述正确的是A、石蕊试液能使酸性溶液变红 B、酸性溶液可以用酚酞检验出来 C、酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红 D、碱性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红
-
4、下列实验现象的描述错误的是A、硫在氧气中燃烧，生成刺激性气味气体 B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射 C、打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾 D、镁在空气中燃烧生成氧化镁
-
5、下列实验操作中正确的是A、取用锌粒
B、给液体加热
C、稀释浓硫酸
D、过滤
-
6、生活中的下列物质与水混合充分搅拌，能形成溶液的是A、植物油 B、面粉 C、食盐 D、泥沙
-
7、下列不属于常用危险化学品标志的是A、
B、
C、
D、
-
8、下列过程发生化学变化的是A、井中汲水 B、燃烧煎炼 C、浓缩结晶 D、蒸发水分
-
9、小田同学称取30g某氯化铜样品放入烧杯中，加入50g水使氯化铜完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，反应生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，（提示：氯化铜样品中所含杂质既不溶于水，也不参与反应。）
(1)、生成沉淀的质量为g；(2)、当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） -
10、我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱的用途非常广泛，某化学兴趣小组的同学对它产生了浓厚的兴趣，设计了如下两个实验，并对反应后试管中残留废液进行探究。
已知：硫酸钠溶液呈中性
【实验1】往盛有碳酸钠溶液的试管中滴加无色酚酞溶液、观察到溶液变成色。
【实验2】往盛有碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为；
同学们对实验2的废液中溶质成分进行探究。
【提出问题】废液中所含溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：废液中的溶质可能是NaCl、HCl；
猜想二：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3；
猜想三：废液中的溶质可能是。
【设计实验】同学们为验证猜想，设计了如下实验：
实验操作与现象
化学方程式
实验结论
小芳取少量废液于试管中，滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生
猜想二正确
-
11、如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题：
以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳气体，因盐酸会挥发出少量的氯化氢气体，导致制取的气体不纯，现要收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体。
(1)、所选仪器的连接顺序为(填序号)。(2)、生成二氧化碳的化学方程式为。(3)、若仪器F中产生白色沉淀，发生反应的化学方程式为 ， 则证明气体中混有氯化氢气体。(4)、实验室制取二氧化碳后的剩余废液中常含有少量盐酸。若在不用酸碱指示剂的条件下加入某种药品除去其中的盐酸，得到较纯净的中性液体，请你从纯碱、熟石灰、石灰石三种物质中选用一种试剂进行实验，并简述实验过程。 -
12、A、B、C、D都是初中化学中常见的物质，它们之间转化关系如图所示。图中“—”表示两种物质能发生反应。“→”表示一种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。若A、B为黑色固体，D为红色固体单质，请回答：
(1)、D的化学式为。(2)、则A、B反应的方程式为 ， 属于的基本反应类型是。 -
13、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。请回答：
(1)、P点的含义是。(2)、t2℃时，50gH2O与50gX混合，所得溶液中溶质质量分数为。(3)、将t1℃时X、Y和Z三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，有晶体析出的是。(4)、若Y中混有少量的X，可用提纯Y。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”) -
14、2021年十月上旬，我省多地遭遇降温、降雨天气，南部局地暴雨频发，洪涝灾害严重。(1)、浸入农田的雨水浑浊是因为水中含有（选填“可溶性”或“不溶性”）杂质。(2)、雨水是软水还是硬水，可用检验。(3)、将雨水引流并合理利用，可缓解部分地区的缺水问题。下列做法中，有利于保护水资源的是______（填字母）。A、使用节水型马桶 B、生活污水直接排放 C、农业上采用滴灌技术 D、工业废水处理达标后排放
-
15、液化石油气的主要成分之一是丙烷（C3H8）。如图是丙烷发生化学反应的微观示意图，下列说法正确的是
A、乙和丙的元素组成相同 B、丁的化学式为H2O C、4g甲完全反应至少需160g乙 D、生成的丙与丁的分子个数比为1：1 -
16、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A、Ba2+、Na+、Cl–、 B、H+、Ba2+、OH–、 C、Ca2+、Mg2+、Cl–、 D、K+、、OH–、
-
17、为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该过程示意如下：
对该过程的认识中，错误的是
A、②是除去硫酸钠，③是除去氯化镁 B、③、④两步操作顺序可以颠倒 C、⑤操作得到的沉淀中共有三种物质 D、⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 -
18、实验室测得某溶液含有Mg2+、Al3+、Cl-、四种离子，其中Mg2+、Al3+、Cl-的离子个数比为1：1：1，则该溶液中Al3+、离子个数比为A、1：1 B、1：2 C、2：3 D、1：3
-
19、常见食物的近似pH为：葡萄3.5～4.5，苹果2.9～3.3，牛奶6.3～6.6，鸡蛋清7.6～8.0，下列说法正确的是A、胃酸过多的人应多食苹果 B、苹果汁的酸性比牛奶弱 C、鸡蛋清呈酸性 D、葡萄汁能使紫色石蕊溶液变红
-
20、推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是A、碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液 B、pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨 C、中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 D、水是最常见的溶剂，则所有溶液中的溶剂都是水