初中化学人教版（五四学制）-试题列表-第724页

1、铁和铁合金作为金属材料一直被广泛应用。

(1)、钢是铁合金。钢的硬度比纯铁。

(2)、写出一种生活中的铁制品：。

(3)、铁能与空气中的水和发生化学反应生成铁锈(主要成分是

F e_{2} O_{3} \cdot x H_{2} O) 。

因此，生活中我们应采取相应措施防止铁制品生锈。

(4)、用CuSO₄配制波尔多液时，不能使用铁制容器，原因是

F e + C u S O_{4} = C u + F e S O_{4} 。

铁可以把铜从CuSO₄溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜。

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2、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表(部分)回答下列问题。

(1)、用化学用语填空：

①磷元素的符号；② 2个氧原子。

(2)、 13号元素的相对原子质量是。

(3)、在我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，元素名称用字有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类元素，如钠元素属于元素。

(4)、含碳的化合物种类繁多，其中二氧化碳的化学式为CO₂。请你根据以上内容，结合二氧化碳的化学式，写出获取的三条信息：。

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3、元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。右图是硫元素“价类二维图”。下列说法错误的是（）

A、x为 +3 B、SO₃对应的点是b点 C、a点对应的物质在氧气中燃烧生成 SO₂ D、锌与c点对应物质的稀溶液反应能生成氢气

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4、某医用冷敷袋的内部结构如右下图。使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂，里面的水接触到夹层中的NH₄NO₃ ，温度降低。下列说法错误的是（）

A、用于制作外包装袋的塑料属于金属材料 B、与外包装袋相比，内包装膜更易破裂 C、NH₄NO₃溶于水时吸热使温度降低 D、运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压

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5、化学小组利用“沉降”“过滤”“吸附”等方法净化伊通河水样。向水样中加入明矾沉降后，再使用下图简易净水装置进行净化处理。下列说法错误的是（）

A、明矾可使水样中悬浮的杂质较快沉降。 B、小卵石、石英砂可过滤水样中的不溶性杂质 C、活性炭可吸附水样中的异味 D、经该图装置净化处理后的水样是纯净物。

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6、生产中用氧炔焰切割金属，其反应原理：

2 C_{x} H_{2} + 5 O_{2} \frac{点 燃}{} 4 C O_{2} + 2 H_{2} O 。

x 的值是（）

A、1 B、2 C、3 D、4

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7、与“粗盐中难溶性杂质的去除”实验有关的图标中，表示“进行化学实验需戴好护目镜”的是（）

A、

B、

C、

D、

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8、 2025年中国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是（）

A、积极植树造林 B、践行节约用水 C、坚持绿色出行 D、随意丢弃垃圾

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9、取用一定量的液体试剂时，常用量筒量出体积。下列读数的方法正确的是（）

A、

B、

C、

D、

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10、下列饮品，每100mL中蛋白质含量较多的是（）

A、菊花茶 B、纯牛奶 C、矿泉水 D、苹果汁

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11、人类的生活离不开空气。空气中可供给呼吸的气体是（）

A、氮气 B、氧气 C、稀有气体 D、二氧化碳

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12、《天工开物》记载了古代制砖的工艺。下列制砖环节中，材料发生化学变化的是（）

A、择地取土 B、入模定型 C、烧坯成砖 D、修整轮廓

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13、

硫氧粉（化学式为Na₂SO₃）是一种易溶于水的固体，在食品、印染等行业中有着广泛应用，但易被氧气氧化为Na₂SO₄。化学兴趣小组对硫氧粉开展了以下探究。

资料1：Na₂SO₃与稀硫酸、稀盐酸能发生类似于Na₂CO₃与稀硫酸、稀盐酸的反应。

资料2：BaSO₃与BaSO₄均为白色沉淀，BaSO₃能溶于盐酸，BaSO₄不能溶于盐酸。

资料3：SO₂与NaOH溶液能发生类似于CO₂与NaOH溶液的反应；SO₂还能使品红溶液褪色。

【认识类别】

（1）图1表示硫元素化合价与物质类别的关系图，图中点（填字母）所对应的物质是 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 。

I、探究硫氧粉的性质

【实验1】

（2）探究硫氧粉与酸的反应。小组同学用如图2所示的装置①进行实验：打开活塞，向硫氧粉中加入稀硫酸，将产生的气体通入图2的装置（选②或③），通过现象可知气体中有 $A$ 点所对应的物质，请写出 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 与稀硫酸反应的化学方程式。

【实验2】探究硫氧粉与盐的反应。小组甲同学进行了如图3所示的实验：取少量硫氧粉于试管中加水，振荡使其全部溶解；再向其中加入适量的 ${BaCl}_{2}$ 溶液，振荡。

【实验现象】试管中产生白色沉淀。

【实验结论】 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 能与 ${BaCl}_{2}$ 发生反应生成 ${BaSO}_{3}$ 沉淀。

【实验3】

（3）小组乙同学认为白色沉淀中可能含有硫酸钡。请设计实验验证之并完成实验报告。

实验步骤	实验现象	实验结论
向实验2后的试管中继续加入		白色沉淀中含有硫酸钡

II、探究硫氧粉的制备

【制备原理】小组同学经查阅资料得知：可将 ${SO}_{2}$ 持续通入到 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中制备硫氧粉。

【组成分析】

（4）制备过程中溶液组成的变化如图4所示。

①反应初期（B点以前）反应的化学方程式为。

② ${SO}_{2}$ 的通入量控制在点时，使得 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 产量最高。

III、测定硫氧粉中的含量

【确定成分】小组同学取了一瓶久置的工业硫氧粉，经查阅资料确定其成分为Na₂SO₃、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 。

【进行测定】小组同学根据成分设计了如图5所示的实验流程进行了含量测定。

已知：过氧化氢溶液只与硫氧粉中Na₂SO₃反应并将其转化为 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 。

说明：操作1和2均为过滤、洗涤、干燥和称量。

【得出结论】

（5）经计算可知样品中 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 的质量分数为。

【反思评价】使用硫氧粉时需要注意密封保存。

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14、如图所示，

A ~ K

是初中化学中的常见物质，分别是由

H

、

C

、

N

、

O

、

Na

、

Cl

、

S

、

Ca

、

Fe

、

Ag

中的一种或几种元素组成。J为单质，

B

、

F

、

G

、

H

由两种元素组成，其余物质均由三种元素组成，其中

A

、

G

的物质种类相同。

B

、

C

、

D

、

E

分别加入水中，得到的溶液都呈碱性，其中

E

的俗称是火碱。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。

(1)、写出化学式：A ， H。

(2)、写出

D \to E

反应的化学方程式：。

(3)、写出

G - I

反应的化学方程式：。

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15、硫酸锌可作为食品添加剂。工业上常用菱锌矿（主要成分是

{ZnCO}_{3}

，并含少量的

FeO

、

CuO

和

{SiO}_{2}

等）生产硫酸锌，生产流程如下图所示（假设每一步骤反应均完全）。

(1)、将块状菱锌矿粉碎的目的是。

(2)、氧化过程中硫酸参与反应，

H_{2} O_{2}

转化为

H_{2} O

，同时有

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

生成，写出该过程的化学反应方程式。

(3)、除铜过程中金属

X

是，（填化学式，下同）滤渣中含有的金属单质有。

(4)、锌与稀硫酸反应也可以获得硫酸锌，现要制备

32.2 g

硫酸锌，需要溶质质量分数为9.8%的稀硫酸多少克？（写出计算过程）

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16、

航天器中通常使用氢氧化锂（化学式为 $LiOH$ ）固体吸收 ${CO}_{2}$ 来降低其浓度净化空气。化学小组对氢氧化锂开展了以下项目式学习。

已知： $LiOH$ 和 $NaOH$ 的化学性质相似。

任务一：认识 $LiOH$ 的性质

（1）请写出 $LiOH$ 固体吸收 ${CO}_{2}$ 的化学反应方程式________。

（2） $LiOH$ 、 $NaOH$ 均可作 ${CO}_{2}$ 的吸收剂。相同条件下，两种吸收剂的质量与吸收 ${CO}_{2}$ 的最大质量的关系如图所示。据图分析，选用 $LiOH$ 作航天器吸收剂的原因是________。

任务二：了解 $LiOH$ 的制备

工业上用电解法制得含 $NaOH$ 的 $LiOH$ 溶液，在 $N_{2}$ 保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到 $LiOH$ 晶体。 $LiOH$ 和 $NaOH$ 在不同温度时的溶解度如下表所示。已知：电解法制得的 $1000 g$ 溶液中， $LiOH$ 的质量分数为10%、 $NaOH$ 的质量分数为5%。