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1、
为了研究土壤酸碱性对植物生长的影响，某校化学兴趣小组的同学们在老师的指导下开展了项目式学习的探究。
任务一：测定土壤的酸碱性
【进行实验】
步骤如下：
步骤1：取农田里五份不同位置的5g 土样于烧杯中，分别加入10mL蒸馏水，充分搅拌后静置， 澄清后过滤；
步骤2：用玻璃棒分别蘸取少量滤液滴加到pH试纸上，试纸显色后与标准比色卡比较，读数。
【实验记录】同学们分别进行了五次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下：
滤液1
滤液2
滤液3
滤液4
滤液5
测得的pH
4
5
5
4
4
【实验结论】
（1）该土地的土壤呈性。
【实验反思】
（2）在农田里确定5个位置进行取样，如下所示取样位置设定合理的是。(填字母)
A．
B． 
C．
任务二：探究当地土壤酸碱性的原因
【调查咨询】同学们向当地种植户咨询土壤酸碱性的原因，据种植户介绍，该土地之前施用过大量硫酸铵化肥，导致土壤中可能有硫酸铵残留。
【教师指导】
（3）硫酸铵的水溶液显酸性，长期施用硫酸铵化肥会造成土壤酸化。硫酸铵属于化肥种类中的。
任务三：选择土壤改良剂
【查阅资料】酸性土壤的改良可以施用生石灰、熟石灰、草木灰(主要成分为K2CO3)等。
【进行实验】
同学们取两份相同的土壤样品(含硫酸)各500g，分别加入1L水，充分搅拌后静置，测得上层清液pH=4， 再分别加入0.2g不同的改良剂，充分搅拌后静置，测上层清液的pH，得到下表结果。
加入的改良剂
熟石灰
草木灰
测得的pH
11
6
【分析交流】
（4）用熟石灰改良此土壤时，需要注意的是。
（5）与熟石灰相比，用草木灰改良酸性土壤的优点是。其反应的化学方程式为。
（6）若同学们采用熟石灰降低农田土壤的酸性，但效果不明显。小明同学提出可能是熟石灰已变质了，写出验证熟石灰已经变质的实验方法(写出操作即可)。
（7）经过本次项目式探究，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请选择你支持的一方并阐述自己的理由。
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2、
某兴趣小组开展了聚焦金属垃圾分类与回收利用跨学科实践学习，邀你一起参与。
I．垃圾分类：厨余垃圾、有害垃圾、可回收垃圾、其他垃圾。
（1）生活垃圾的分类与回收的意义。
（2）易拉罐属于垃圾分类中的。
Ⅱ．探秘易拉罐主要成分，市面上易拉罐的材质主要是铝和马口铁两种。
（3）铝制的易拉罐材质较软，有易变形的缺点，但如果罐内装入的是啤酒或可乐等含有碳酸的饮料，这一缺点就迎刃而解，原因是。
Ⅲ．易拉罐中金属回收
方案一回收流程：
方案二回收流程：
（4）方案一回收流程中涉及的反应的化学方程式 ， 涉及金属的活动性强 弱为。
（5）从资源的角度出发方案一的回收流程在实际操作上存在缺点 ， 改进回收流程，方案2的优点。
（6）工业炼铁是将铁矿石、焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下利用炉内产生的一氧化碳把铁从铁矿石中冶炼出来。要炼出含铁99%的粗钢565.663理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿石。(结果取整数)
IV．垃圾分类，保护环境
（7）我为生活垃圾分类回收献计献策。
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3、
炎炎夏日，冰红茶是人们喜欢喝的饮料之一
实验一：冰红茶中的溶剂
（1）离子交换法净水过程如图，自来水经过阳离子交换树脂后，除去的离子是。
实验二：冰红茶中的溶质
（2）白砂糖可从甘蔗中获取。在制糖过程中，结晶得到的蔗糖晶体表面含有可溶性杂质，适用于清洗表面杂质的物质是 (填“水”或“蔗糖饱和溶液”)。
（3）食用盐可从海水中获取。结合下图氯化钠和卤水中主要成分的溶解度曲线回答：
①从溶液中获得氯化钠可采用结晶。
②下列说法正确的是(填字母序号)。
A．三种物质的溶解度均随温度的升高而增大
B．升温可使KCl饱和溶液变成不饱和溶液
C．从80℃降温至40℃，MgSO4溶液一定析出晶体
（4）常制得食盐中含有杂质CaCl2和Na2SO4 ，依次加入过量BaCl2和Na2CO3溶液后过滤除去，滤液中的溶质为；写出加入过量Na2CO3溶液后发生反应的化学方程式。
实验三：冰红茶的配制
（5）冰红茶配制过程需要水、氯化钠、蔗糖的质量比为90 ：0.3 ：9.7，欲配制该溶液1000g，需要氯化钠的质量为。
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4、环境保护是人类共同关注的问题，煤炭脱硫技术是为了减少燃煤时产生二氧化硫污染空气。(1)、煤炭脱硫技术可将硫元素以硫酸钙的形式固定，硫酸钙中硫元素的化合价是。(2)、我国科学家利用多孔碳材料吸附SO2 ， 既解决了煤燃烧带来的污染，又实现了 SO2的回收利用。下图是多孔碳对燃煤烟气中SO2的吸附、转化、热再生的示意图。
①一定条件下，步骤I中物质转化的化学方程式是。现有64g的SO2需要根据步骤I转化， 则需要氧气的质量是。
②步骤II中发生的反应属于(填反应基本类型)。
(3)、煤燃烧产生二氧化碳①碳转化：下图是碳转化的部分途径。
a．以上途径中没有生成有机物的是(填a、b、c、d )。
b．CO2与H2O在不同的转化途径中，产物不同的原因是。
②碳捕获：同学们设计了一个简易二氧化碳捕捉器，流程如图，该捕捉原理是 (用化学方程式表示)。
③碳利用：生活中固体二氧化碳常用于鲜果等食品的冷链运输，其保鲜原理是。
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5、化学在人类社会发展中发挥不可替代的重要作用。(1)、化学与生活。空气是人类宝贵的资源，写出空气中一种成分的化学式。(2)、化学与安全。小明在炒菜时油锅不慎着火，用锅盖盖灭，其灭火原理是。(3)、化学与能源。《汉书》记载：“高奴县有浦水，可燃”。浦水中含有石油，石油属(填“可再生”或“不可再生”)。(4)、化学与材料。李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于(填“天然”或“合成”)纤维。(5)、化学与食品。食品添加剂在食品生产中不可或缺，但也引发了一些消费者的担忧，对食品添加剂的使用，你的看法和理由是。
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6、实验室有一瓶瓶盖损坏的氢氧化钠固体。小明为探究该固体是否变质，于是进行实验探究。取9.3g样品溶于试管中，加水充分溶解，再加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸。加入稀盐酸的量与样品反应的情况如图所示，下列说法不正确的是
A、由图可知，该氢氧化钠固体已变质 B、Y的值为150 C、X的值为2.2 D、不能用酚酞溶液来检验该氢氧化钠是否变质 -
7、下列实验方案均能达到实验目的的是
选项
实验
方案一
方案二
A
除去二氧化碳中的一氧化碳
点燃
通过足量的灼热氧化铜
B
检验氢氧化钠溶液是否变质
向溶液中加入酚酞溶液
向溶液中加入氯化钡溶液
C
检测溶液的酸碱度
pH 试纸
滴加酚酞溶液
D
除去铜粉中的铁粉
加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
磁铁吸引
A、A B、B C、C D、D -
8、粮食中的淀粉在消化道内与水发生一系列反应，最终生成葡萄糖(C6Hl2O6)，葡萄糖在体内经过缓慢氧化最终生成了水和二氧化碳，同时为生命活动提供能量。下列有关葡萄糖说法正确的是A、葡萄糖中含量最高的是氢元素 B、每个葡萄糖分子由24个原子构成 C、葡萄糖的相对分子质量为180g D、葡萄糖中氢、氧元素的质量比为2 ： 1
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9、性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系正确的是A、石墨能导电，可用于制作铅笔芯 B、一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁 C、浓硫酸具有吸水性，可用作食品干燥剂 D、酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒
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10、下列实验操作正确的是
A．取用氯化钠
B．称量氯化钠固体
C．读取水的体积
D．转移溶液到试剂瓶
A、A B、B C、C D、D -
11、“碳中和”是我国重要战略目标。下列做法能体现低碳理念是A、节约用电用水 B、市区尽量开车出行 C、超市大量使用塑料袋 D、生活污水任意排放
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12、馒头作为我国传统主食之一，历史悠久，可追溯至西晋时期，《饼赋》中最早记载了“曼头”。
小明妈妈在做馒头时，将双效泡打粉加入水中，产生大量气泡。小明很好奇，与小组同学一起开展实验活动。
【查阅资料】双效泡打粉配料表中含有碳酸氢钠、焦磷酸二氢二钠、碳酸钙等物质。
活动一：探究气体成分
【猜想】该气体为二氧化碳。
【设计实验】如图1
【实验现象】
(1)、B试管中观察到的现象为该反应的化学方程式为
【实验结论】双效泡打粉加入水中产生的气体是二氧化碳。
【反思交流】(2)、①和面时，为了防止较多二氧化碳逸出面团，应将双效泡打粉先与混合(选填“面粉”或“水”）。②双效泡打粉保存时应注意
③焦磷酸二氢二钠可能呈酸性。
活动二：验证焦磷酸二氢二钠溶液的酸性。【设计实验】如图2
【实验现象】
(3)、图2试管中现象为。
【实验结论】焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性。【继续实验】如图3
【实验现象】试管①和试管②都没有观察到明显现象。
【反思交流】
(4)、小明同学认为应该在氢氧化钠溶液中先加入试剂，通过观察溶液颜色变化也能证明焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性。(5)、试管②中无明显现象的原因可能是(6)、除上述所用试剂外，还可以选择物质，也可证明焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性。 -
13、某化工厂排出的废水中含有CuCl2和HCI。向IL废水中加入生石灰或石灰石调节废水的pH，利用传感器测得废水的pH随加入固体质量的变化如图所示：
（查阅资料：CuCl2溶液呈酸性）
(1)、曲线M加入的固体是（填“生石灰”或“石灰石”）。(2)、曲线N加入13g固体与曲线M加入g固体效果相当。(3)、a点所示溶液中的溶质为。 -
14、请结合下列实验装置图回答问题：
(1)、仪器①的名称(2)、连接装置B、E制取氧气，若水槽中出现紫红色，可能缺少的操作是(3)、用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气应选用的发生装置是（填字母），该反应的化学方程式为。若用装置C收集氧气，气体应从端通入（填“a”或“b”）。 -
15、废旧手机中含有一定量的铝、铜、金等金属。从废旧手机中回收金和制取硫酸铜溶液流程如下：
(1)、塑料属于（填序号）。①金属材料
②有机合成材料
③无机非金属材料
(2)、操作1中玻璃棒的作用是(3)、向物质B中加入稀硫酸，发生反应的化学方程式为 ， 其基本反应类型为(4)、“曾青得铁化为铜”，铁和硫酸铜溶液反应可用于湿法炼铜。工业用100吨质量分数为16%的硫酸铜溶液最多可炼出多少吨铜？（利用化学方程式计算，写出计算过程）。 -
16、选用下图所示仪器配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
(1)、配制过程中上图不会用到的一种仪器是（填仪器名称）。(2)、下列会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（填序号）。①量水时仰视读数
②食盐中含杂质
③所用砝码生锈
(3)、将50g质量分数为6%的氧化钠溶液稀释成3%的氢化钠溶液，需加水g。 -
17、根据微观示意图回答下列问题：
(1)、该反应前后发生变化的微粒是(2)、图丙中表示的物质属于（选填“纯净物”或“混合物”）。 -
18、如图是几种营养强化食品，回答下列问题：
(1)、图中“钙”和“铁”指（填序号）。①元素
②离子
③原子
(2)、食盐中添加KIO3可预防甲状腺肿大，KIO3中碘元素的化合价为 -
19、一定温度下，向agMgCl2溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如右图所示。下列叙述错误的是（ ）
A、MgCl2反应完全时消耗NaOH固体质量为m1g B、m2=c-a C、Q点对应的溶液中NaOH达到饱和状态 D、MgCl2反应完全时生成Mg(OH)2的质量为(m1+a-b) g -
20、Ca(OH)、KNO，的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（ )
A、Ca(OH)2溶解度比KNO，溶解度大 B、40℃C时，将0.14gCa(OH)2溶解在100g水中，溶质质量分数为0.14% C、40C时，将Ca(OH)2的饱和溶液升温至60C后仍为饱和溶液 D、60C时，将110gKNO3溶于100g水所形成的溶液无法再溶解Ca(OH)2