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1、化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。
①氧气 ②碳酸钙 ③氮气 ④甲烷 ⑤浓硫酸 ⑥合成橡胶
(1)、可用作补钙剂的是；(2)、沼气的主要成分是；(3)、供人和动植物呼吸的气体是；(4)、实验室中常用作干燥剂的是；(5)、可用于制造汽车轮胎的是；(6)、可用于食品防腐的气体是。 -
2、某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20mL 0.4%的NaOH溶液（预先滴入3滴酚酞溶液）中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中，不正确的是
A、烧瓶中的溶液在a点时显红色 B、在b点时溶液中和恰好完全反应 C、在c点时溶液加入锌片有气泡产生 D、该反应放热，且在c点时，溶液温度最高 -
3、下列实验方案设计合理的是
选项
实验目的
实验方案
A
分离和固体混合物
加水溶解，过滤，洗涤滤渣并晾干
B
鉴别KOH、KCl、H2SO4三种溶液
仅用酚酞溶液及物质之间反应就能鉴别出来
C
除去NaCl溶液中混有的
加入适量的溶液，反应后过滤
D
鉴别羊毛纤维、棉纤维、涤纶
用手揉捻，通过手感判断
A、A B、B C、C D、D -
4、设计对比实验时，控制变量法是学习科学的重要方法，下列对比实验中不能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验目的
比较不同催化剂对分解速率的影响
探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性
探究铁生锈的所有条件
探究与NaOH溶液能否发生反应
实验设计
A、A B、B C、C D、D -
5、LiOH的化学性质与NaOH相似，LiOH的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A、20℃的饱和LiOH溶液加热至40℃，得到的是不饱和溶液 B、20℃时，6.5g LiOH加入50.0g水中，形成饱和溶液 C、LiOH溶液露置于空气中一段时间后，可产生杂质 D、40℃时，可配制出溶质质量分数为13.0% LiOH溶液 -
6、窑番薯是一种利用泥土窑的余热焖烤番薯的传统做法，过程可简要概括为以下步骤：搭建土窑→烧制窑体→投放番薯→密封焖烤→取出食用→熄灭余火。在此过程中，下列说法错误的是
A、搭窑时泥块间留空隙，确保空气流通 B、烧窑时将木柴架空，增大木柴与空气的接触面积 C、烧窑时窑顶会出现炭黑，这是因为泥土能燃烧，生成黑色物质 D、熄灭余火时用泥土覆盖在余火和灰烬上，隔绝氧气使火熄灭 -
7、我们可以从不同视角认识化学反应。关于反应 ， 下列说法正确的是A、物质变化：铜和氧气在点燃的条件下生成氧化铜 B、微观方面：2个铜和1个氧气点燃生成2个氧化铜 C、量的方面：铜、氧气和氧化铜的质量比为4∶1∶5 D、元素组成：反应前后元素种类改变
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8、盐酸、硫酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红，这是因为它们的溶液含有大量的A、氢原子 B、氢离子 C、氢分子 D、水分子
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9、姜黄中的姜黄素（化学式为）具有抗炎、抗氧化等作用。下列关于姜黄素的说法正确的是A、姜黄素由碳、氢、氧三种元素组成 B、姜黄素相对分子质量为368g C、姜黄素由47个原子构成 D、姜黄素属于氧化物
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10、南开大学制备出新型“石墨—金刚石”复合材料，兼具石墨的导电与金刚石的超硬特性。下列有关碳及其氧化物说法错误的是A、金刚石由碳原子构成 B、石墨转化成金刚石发生化学变化 C、CO与能相互转化 D、CO、都有毒
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11、稀土元素在能源、航空航天、军事等领域中有着重要应用。镝是一种稀土元素，其部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是
A、镝元素属于非金属元素 B、镝元素的符号是D C、镝原子核外有66个电子 D、x的值为18 -
12、下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于复合肥的是A、尿素[] B、硫酸钾（） C、磷酸钙[] D、硝酸钾（）
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13、下列物质能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光的是A、铁丝 B、蜡烛 C、镁条 D、木炭
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14、水和溶液对于生命活动、工农业生产具有重要意义。下列说法正确的是A、水由氢气和氧气组成 B、河水经过滤后就得到纯净水 C、将花生油与水混合可形成溶液 D、水是常用的溶剂
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15、粗盐提纯实验中，下列实验操作正确的是A、
称量
B、
溶解
C、
过滤
D、
蒸发
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16、运动后，同学们喝电解质水可补充“钠”、“镁”等，其中的“钠”、“镁”指的是A、原子 B、分子 C、元素 D、单质
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17、五颜六色的霓虹灯中填充的气体是A、稀有气体 B、氧气 C、二氧化碳 D、氮气
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18、牛腩粉是玉林市的特色美食。下列制作工序中，一定包含有化学变化的是A、大米磨成浆 B、清水冲洗牛腩 C、牛腩切块 D、烧燃气煮粉
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19、下列做法符合环保要求的是A、废旧电池可随意丢弃 B、开发利用太阳能、风能 C、大量使用化肥和农药 D、工业废水直接排放
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20、能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。(1)、目前人们使用的化石燃料都是复杂的混合物，燃烧会产生多种产物，其中会造成酸雨的主要物质是_______(填序号)。A、甲烷和一氧化碳 B、二氧化硫和一氧化碳 C、一氧化碳和二氧化碳 D、二氧化硫和二氧化氮(2)、为控制二氧化碳对环境的影响，要力争实现二氧化碳的排放量等于二氧化碳的吸收量。二氧化碳的吸收方式有“自然吸收”和“人工转化”，“自然吸收”的途径之一是“海水吸收”，其涉及的原理包括水与二氧化碳的反应，其化学方程式为；“人工转化”的方法之一是在一定条件下将二氧化碳与氢气反应，产生甲醇(CH3OH)和水，写出该反应的化学方程式。