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1、如图是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。
(1)、写出图中标号仪器名称：①。(2)、实验室用高锰酸钾制取比较纯净的氧气，选取A为发生装置，则收集装置为（填大写字母序号），A装置试管口还应放 ， 该反应的文字（或符号）表达式为。(3)、若实验室用C装置来制取氧气，该装置的优点是；反应后若要回收二氧化锰固体，应将反应后的混合物进行的实验操作是、洗涤、干燥。(4)、实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体混合加热来制取氨气。常温下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。制取并收集 ， 应该从上图中选择的发生装置是（填大写字母序号），因为氨气是一种空气污染物，故收集氨气最好用装置“G”，收集时应从（填“a”或“b”）进气。 -
2、二氧化氯（）是国际公认的最新一代广谱、高效、安全、环保的杀菌消毒剂，可代替氯气用于饮用水的消毒。如图是制取二氧化氯（）的流程图。
(1)、中氯元素的化合价为价，消毒过程发生了（填“物理”或“化学”）变化。(2)、燃烧器中发生反应的文字（或符号）表达式为 ， 该反应属于反应（填基本反应类型）。(3)、在一定条件下，电解氯化钠溶液过程中要注意远离火源，原因是。(4)、整个生产流程中，可循环使用的物质有和。 -
3、
某化学兴趣小组欲用家用制氧机制取“富氧空气”并开展相关探究。
【实验测定】
测定“富氧空气”中氧气的含量“沸石分子筛”能将氮气等分子吸附，是家用制氧机的关键部件。通过控制按钮，利用变压吸附技术，获得不同浓度的富氧空气，图1为该制氧过程的示意图。
实验前，用排水法（如图2）收集一瓶“富氧空气”。用图3装置测定“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷），操作如下：
Ⅰ.往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为V1＝60mL。
Ⅱ.用电点火装置点燃红磷，充分反应。
Ⅲ.冷却至室温后打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为V2＝33mL。
（1）操作Ⅱ中红磷燃烧的文字（或符号）表达式________。
（2）红磷燃烧的主要现象为________。
（3）本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积百分含量为________。
【拓展延伸】
“气调保鲜”是一种食品保鲜技术，它通过改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的。如图是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。
（4）冰箱中常用的是“气调保鲜”，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是________（填“富氧”或“富氮”）空气，这一保鲜原理主要是利用________。
（5）富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是 （填字母序号）。
A. 1：2 B. 1：4 C. 1：5 D. 1：6 -
4、阅读下面科普短文并回答问题。
潜水员背着的瓶子叫做“水肺”。“水肺”中常见的潜水呼吸气有：压缩空气、高压氦氧混合气、高压氖氧混合气等。
压缩空气是用空气压缩而成的，潜水员潜水时若采用压缩空气呼吸，可能会出现“氮麻醉”的情况，因此需限制潜水的时间。用氦气代替氮气（即高压氦氧混合气），可以避免“氮麻醉”，但由于氦气热传导系数高，潜水员会出现体温过低的症状。采用高压氖氧混合气作为潜水呼吸气可以避免上述问题。
(1)、在物质的分类中，压缩空气属于（填“纯净物”或“混合物”）。(2)、压缩空气与空气的成分（填“相同”或“不相同”），其含量最多气体的体积分数约为。(3)、空气压缩前后，发生变化的是（填“分子间隔”或“分子体积”）。(4)、用高压氖氧混合气作潜水呼吸气，可以避免 ， 还可以避免潜水员出现症状。(5)、氦气在生活中还有很多用途，如用氦气代替氢气填充飞艇，利用了氦气的物理性质是。 -
5、请用化学知识回答下列问题。(1)、“芯片”是电子产品的核心部件。工业上用氢气与二氧化硅在高温条件下反应制取高纯度的硅，同时生成一种常温下呈液态的氧化物——水，反应的文字（或符号）表达式是。(2)、镓（Ga）是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如水珠在荷叶上滚动。
阅读信息后回答：
①如图1所示，其中“69.72”表示。
镓原子结构示意图中，X的数值是。
②根据材料写出镓一条物理性质。
③全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。通过光催化剂可将转化为和一种能助燃的气体单质（如图2）从而实现利用太阳能人工合成燃料。该反应生成的气体单质是。
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6、化学兴趣小组制取蒸馏水的流程示意图如图，回答下列问题：
(1)、往水样中加入明矾，目的是。(2)、通过过滤池不可以去除水中的 杂质（填字母序号）。A、泥沙 B、枯草树叶 C、可溶性钙、镁化合物(3)、为达到较好的吸附效果，加入的吸附剂是（填名称）。(4)、进入用户家庭的水需经过煮沸才能饮用，水沸腾变为水蒸气时，水分子种类（填“改变”或“不改变”）。(5)、有关蒸馏水的说法错误的是 （填字母序号）。A、纯净物 B、由氢原子和氧原子构成 C、由氢元素和氧元素组成(6)、为了解决能源危机和保护环境，我国化学家努力研究高效催化剂，利用太阳光分解水获得清洁能源——氢气，该反应的文字（或符号）表达式是。 -
7、推理是学习化学的一种重要方法，推理必须科学、严谨。下列推理正确的是A、离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 B、催化剂在反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C、单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 D、化合反应生成化合物，所以有化合物生成的反应一定是化合反应
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8、科学的进步源于发现问题、解决问题。下列实验方案不能达到目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
区分二氧化锰和四氧化三铁
看颜色
B
区分白酒和矿泉水
闻气味
C
鉴别氧气和氮气
将带火星的木条伸入集气瓶
D
鉴别水和双氧水
加入二氧化锰
A、A B、B C、C D、D -
9、如图所示是某反应的微观示意图（其中“
”“〇”表示不同原子）。下列说法不正确的是
A、反应物乙是单质 B、生成物丙的每个分子中含有3个原子 C、该反应前后分子的种类发生改变 D、该反应前后元素的化合价一定不变 -
10、如图为答题卡中用于识别考生信息的条形码，条形码黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸（化学式为C3H4O2）。下列说法错误的是
A、丙烯酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 B、丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 C、丙烯酸是化合物 D、丙烯酸中H元素质量分数最小 -
11、下列是小明笔记本中摘录的部分化学用语，其中正确的是A、铝离子—— B、水中氧元素的化合价—— C、2个氢原子—— D、氧化镁——
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12、实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的表达式为“”，该反应涉及的物质中，属于氧化物的是A、 B、 C、 D、
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13、人类头发的化学组成通常为：45%的碳、28%的氧、15%的氮、7%的氢和4%的硫等。这里的“碳、氧、氮、氢、硫”是指A、分子 B、原子 C、离子 D、元素
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14、某品牌直饮水机的工作原理如下图所示，下列说法不正确的是
A、活性炭的主要作用是吸附 B、滤膜的主要作用是过滤 C、紫外灯照射的作用是杀菌 D、流出的直饮水是纯净物 -
15、
关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目化学习。
任务一：认识催化剂
【小组讨论】
（1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是_______(填字母)。
A. 不加入催化剂化学反应就不能发生 B. 在化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变 C. 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 任务二：探究催化剂
【查阅资料】氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂。
【进行实验】称量氧化铜，取的过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示实验。
（2）【分析交流】
步骤①现象
步骤⑥结果
步骤⑦现象
实验结论
试管中有极少量气泡产生，带火星的木条没有复燃
称得氧化铜的质量为________
________
氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂
任务三：探究催化剂的催化效果
【进行实验】在两支试管中分别加入的过氧化氢溶液，一支加入二氧化锰，另一支加入氧化铜按图1所示装置分别进行实验、实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压随时间的变化如图2所示。
【反思评价】
（3）实验中过氧化氢反应的化学方程式是________；该反应的基本类型是________。
（4）对比分析图2中的________(填字母)点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。
（5）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是________。
（6）从微观角度看，水与双氧水化学性质不同的本质原因是________。
（7）我国科学家研制出某种新型催化剂。在一定条件下以水为原料实现如下图所示的反应，写出该反应的化学方程式：________。
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16、可用作实验室制取氧气的催化剂。在实验室中，可以用高锰酸钾加热分解得到氧气。
(1)、装置A中仪器X的名称为。(2)、写出该反应的化学方程式。(3)、请写出将高锰酸钾粉末加入试管的操作。(4)、若使用排水集气法收集 ， 应加热试管，待导管口气泡时，才开始收集。如何判断已收集满。(5)、若使用装置C用排空气法收集时，应从装置C的(选填“m”或“n”)口处通入；(6)、搭建如图-2所示装置时，需要调整铁夹高度，可松开(选填“”、“”或“”)处的螺丝，待调整到所需高度后再拧紧。 -
17、某兴趣小组做了以下系列实验探究分子的性质。已知：浓氨水、浓盐酸易挥发，氨水可以使酚酞溶液变红。请回答实验中的相关问题：
(1)、图1中观察到的现象是 ， 可以得出的结论：分子在不断运动。同学们将图1实验进行了改进，如图2所示。(2)、在进行图2实验的过程中，观察到试管比试管中的酚酞(选填：“先”或“后”)变红。通过该现象可得出的结论：分子运动速率与有关。(3)、用长柄形玻璃管进行图3实验，向左、右两端的形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。稍后可看见的现象是产生大量白烟，白烟是生成氯化铵的固体小颗粒，该现象出现的点靠近浓盐酸，即点(点为型管中点)。由此可知，相同条件下氯化氢分子的运动速率比氨分子的运动速率(选填：“快”或“慢”)。该反应为化合反应，写出该反应的化学方程式。(4)、某学生做图4实验，套有气球的矿泉水瓶内预先充有空气，用热水冲洗瓶身，一段时间后观察到气球体积(选填：“变大”或“变小”)，是因为微观粒子。 -
18、阅读下列短文，回答相关问题。
杭州亚运会主火炬燃料——甲醇
2023年9月23日晚，象征亚洲大团结的亚运主火炬在杭州奥体中心被点燃。主火炬塔用“绿色甲醇”作为燃料。甲醇作为燃料有上百年历史，具有安全高效、清洁、可再生的优点。
甲醇()又称羟基甲烷、俗称“木精”或“木醇”，自身碳含量很低，一个甲醇分子只有一个碳原子。虽然甲醇含碳元素，燃烧又生成二氧化碳，可甲醇却被称为“零碳”燃料，这是为什么呢？
甲醇可通过二氧化碳加氢生成，每生产1吨绿色甲醇消耗吨二氧化碳，实现了二氧化碳的减排和再生利用，所以被简称为“零碳”燃料，准确地说，甲醇燃料是“零增碳”。目前，我国在甲醇生产的相关设备及技术方面全球领先。
中国科学院李灿团队经过深入的研究，掌握了利用太阳能、水、二氧化碳生产甲醇的技术，该技术简称为“液态太阳燃料合成技术”(见图1)，被评为“2022年度(国际纯粹与应用化学联合会)化学领域十大新兴技术”。图2是我国通过光伏发电制得的氢气与二氧化碳共同作用生产甲醇的工艺流程。研究发现，甲醇的产率与催化剂的质量分数有关，其关系如图3所示。
请根据上述信息回答问题
(1)、甲醇作为燃料的优点是(写一点即可)。(2)、每吨甲醇燃烧产生二氧化碳吨。(3)、图2的“步骤2”使用作为催化剂，写出“步骤2”中反应的化学方程式为。(4)、由图3可知的产率与质量分数的关系是。(5)、下列说法正确的是(填序号)。a.以甲醇为原料可以生产汽油、柴油等燃料
b.液态太阳燃料合成技术可有效减少污染物的产生
c.液态太阳燃料合成技术为探索新能源的开发和利用提供了新思路
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19、用化学用语填空：(1)、铝元素。(2)、两个硫原子。(3)、三个钠离子。(4)、氢氧化钙。(5)、标出氧化铁中铁元素的化合价。(6)、保持氧气化学性质最小的粒子。
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20、化学兴趣小组借助氧气传感器探究分子的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下实验；步骤一：将塑料瓶敞口放置；步骤二：双手贴在塑料瓶的外壁上；步骤三：将塑料瓶的瓶口朝下。实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图中的段、段和段。
下列分析正确的是
A、段能够说明氧气的一点物理性质是氧气的密度小于空气 B、段和段相比较，说明温度越高，分子运动速率越快 C、段表示将塑料瓶敞口放置；段表示双手贴在塑料瓶的外壁上 D、随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为50%时几乎不再变化