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1、中华文明璀璨夺目，蕴含丰富的化学知识。下列过程不涉及化学变化的是（ ）A、用青稞酿酒 B、用红纸剪窗花 C、用铁矿石炼铁 D、用黏土烧制陶瓷
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2、
碳酸锂(Li2CO3)是锂电池核心原料，用湿法回收废旧电池制备的工艺如题图。
任务一：认识原材料
（1）锂电池正极材料 LiCoO2中 Li 元素为+1 价，则 Co 的化合价是 ， 粉碎前需进行放电以免短路 (填“放”或“吸”)热引起自燃。
任务二：揭秘工艺原理
（2）“酸溶”反应 2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+X↑+4H2O，X的化学式为。
（3）“蒸发浓缩”时发生反应Li2SO4+ Na2CO3=Li2CO3↓+ Na2SO4 ， 110kg含质量分数为20%的硫酸锂溶液，理论上可制得 Li2CO3的质量是？(写出计算过程)。
任务三：掌握碳酸锂的性质
（4）如图为Li2CO3的溶解度曲线。
t2℃时，1008g饱和Li2CO3溶液中含g水，蒸发900g水后，再降温至t1℃，将析出g 固体Li2CO3。
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3、
垃圾是放错位置的资源。
任务一：认识垃圾的分类
（1）塑料属于(填“合成”或“复合”)材料，废弃塑料应放入有垃圾桶中。
a
b
c
d
任务二：了解塑料的回收
再生塑料回收再生的一种工艺如图，回答问题。
（2）“清洗”加入烧碱去除油脂的原理是 ， 清洗后的废液处理的方法是。
（3）“破碎”使用锰钢刀片，利用锰钢的性质，破碎后塑料的化学性质。
（4）“熔融造粒”需在N2的氛围中进行原因是。
（5）“改性”添加剂的用量对改性效果的影响如表，该实验中添加剂的最佳用量是。
添加剂质量/g
效果(强度/MPa)
0.8
0.354
1.0
0.398
1.2
0.365
1.3
0.380
任务三：了解垃圾分类处理的意义
（6）垃圾分类回收处理的意义是(填字母)。
A. 减少污染，节约资源 B. 提升环保意识，促进可持续发展 C. 变废为宝，降低处理成本 D. 创造就业机会，推动绿色产业 -
4、
造纸术是我国传统技艺的瑰宝。兴趣小组围绕造纸展开项目式探究。
任务一：探索造纸技艺
（1）“浸沤”：将氧化钙和草木灰加入竹料中浸泡。氧化钙的俗称 ， 草木灰主要成分是碳酸钾，可用作肥。
（2）“抄纸”过程相当于实验中的操作。
任务二：探究造纸“黑液”成分
抄纸后的溶液称为“黑液”。兴趣小组猜测“黑液”中可能含有KOH和K2CO3 ， 并设计实验进行探究。
【查阅资料】K2CO3溶液呈碱性。
（3）
方案
方案设计与结论
评价交流
1
取样，滴加酚酞溶液，若变红，则含有KOH。
老师指出该方案不严谨，理由是。
2
另取样，滴加足量稀盐酸，将生成气体通入澄清石灰水，若则含有K2CO3。
产生气体的方程式为。有同学提出该方案不能进一步检验是否含有KOH，原因是：。
【优化方案】
（4）“方案1”先加入过量的 ， 再往上层清液中滴入酚酞试溶液。
【实验结果】实施优化方案后，结果表明“黑液”含有 KOH 和 K2CO3。
任务三：造纸废液处置
（5）“黑液”直接排放会导致水体 pH (填“升高”或“降低”)，需处理达标后再排放。
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5、
从古至今，家用燃料经历了巨大变化。某兴趣小组对“家用燃料的变迁与合理使用”展开了项目式学习。
任务一：调查家用燃料及变迁
兴趣小组调查附近居民家用燃料变迁(如题 18-1图)及使用情况。
（1）将木柴劈成细块再燃烧的目的是 ， 根据下表，燃烧煤炭容易造成的环境问题是。
燃料类型
热值(MJ/kg)
CO2排放(kg/kg燃料)
SO2排放(kg/kg燃料)
使用比例
天然气
55
2.75
0.1
75%
液化石油气
50
3.0
0.02
22%
煤炭
30
2.4
20
2%
柴草
18
2.0
0.5
1%
（2）若燃气灶火焰呈黄色或橙色和锅底变黑，需将灶具的进风口调 (填“大”或“小”)。
任务二：燃料燃烧及安全知识
（3）天然气属于(填“可”或“不可”)再生能源，燃烧的方程式是。
（4）炒菜时油锅中的油不慎着火可采取的措施是；若遭遇火灾时正确的处理方式是(填字母)。
a．拨打119火警电话 b．室内着火，立即打开门窗呼救
c．楼房着火时，乘坐电梯逃离 d．若火势较大，用湿毛巾捂住口鼻迅速撤离着火区
任务三：展望未来家用燃料
（5）由图可知，家用燃料75%选用天然气的原因是。
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6、我国电解海水制氢主要有“直接电解”和“先淡化后电解”两种技术路线，而“直接电解”技术常出现如阳极氯腐蚀和副反应、阴极钙镁离子沉积和膜堵塞等问题。谢和平院士团队研制出“东福一号”，该装置能在 250mA/cm2电流密度下稳定运行133天以上连续制氢，且能耗与商用碱性电解水装置相当。该装置运行的机理如图1：防水透气膜(PTFE)两侧因蒸汽压差，使水蒸气自发汽化并跨膜传输至电解质端后液化，实现海水的原位淡化并持续供给纯水电解，实现了技术新突破。
至2050年，我国的氢能消耗将达10%，氢气供给结构预测如图2.
依据上文，回答问题。
(1)、根据“东福一号”制氢原理，其技术路线属于 (填“直接电解”和“先淡化后电解”)；装置用浓 KOH 溶液作电解液的作用：助力水蒸气液化和增强；电解水制氢的化学方程式为。(2)、防水透气膜(PTFE)材料为聚四氟乙烯【化学式(C2F4)n】聚四氟乙烯的相对分子质量是 ， 有关“PTFE”的说法正确的是(填字母)。a．只允许水分子通过 b．阳极中会发生氯腐蚀和副反应
c．能防止阴极钙镁离子的沉积 d．阻断海水中的离子效率可达 100%
(3)、由图2可知，至 2050年制氢的份额将显著增大。 -
7、钢铁是使用最多的合金材料。《梦溪笔谈》中记载：“但取精铁，锻之百余火，一锻一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也，虽百炼不耗矣。”回答问题：(1)、“精铁”属于 (填“纯净”或“混合”)物。生铁和钢的根本区别是。(2)、“一锻一轻”(如图)：锻打时质量减轻原因是 (化学方程式表示)。
(3)、关于钢铁的说法正确的是___________(填字母)。A、生铁和钢的硬度都比纯铁大 B、生锈的钢铁没有回收价值 C、钢铁在潮湿的空气中容易生锈 D、炼钢和炼铁的原理一样(4)、日常生活中大量使用的是 (填“纯铁”或“铁的合金”)。 -
8、由CO2和CH4制备甲醇 CH3OH 的过程如题15图。下列说法错误的是
A、反应I属于分解反应 B、反应II属于吸热反应 C、反应III的化学方程式为CO2+2H2CH3OH D、CO2和 CH4制备 CH3OH 的过程中原子利用率 100% -
9、中国居民平衡膳食摄入量如图。下列说法错误的是
A、谷薯可以为人体提供能量 B、鱼肉蛋豆能提供蛋白质 C、为了减肥，应该只吃蔬菜 D、青少年缺钙，易患佝偻病 -
10、下列实验操作和描述正确的是
A．细铁丝底端的火柴点燃后立即伸入瓶中
B．将氯化钠倒入量筒内溶解
C．蒸发皿中出现较多固体时停止加热
D．用pH试纸测定溶液的酸碱度
A、A B、B C、C D、D -
11、下列能用如图装置成功达到实验目的是
A、H2O2溶液与MnO2制取O2 B、块状石灰石与稀硫酸反应制取CO2 C、Zn与稀硫酸反应制取H2 D、该装置能“随开随关”制取气体 -
12、黑火药是我国四大发明之一、黑火药的古配方简称为“一硫二硝三炭”，爆炸时发生的主要反应：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。完成下面小题(1)、火药爆炸反应中涉及的物质中属于氧化物的是A、KNO3 B、CO2 C、K2S D、C(2)、火药爆炸反应涉及的化学用语不正确的是A、KNO3中阴离子符号为 B、K2S中K的化合价为+1价 C、N2中的“2”表示2个氮原子 D、3CO2：表示3个二氧化碳分子(3)、下列关于黑火药的说法不正确的是A、爆炸时产生大量气体 B、爆炸后固体质量减小 C、保存时应该远离火源 D、配方中的“一、二、三”是各成分质量比
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13、铑元素在周期表中的信息如图，关于铑元素说法正确的是
A、中子数为 45 B、元素符号为 Rh C、属于非金属元素 D、原子的质量为 102.9 -
14、用碳酸钠与稀盐酸验证质量守恒定律的实验，不需要标识的提示是A、明火
B、洗手
C、护目镜
D、排风
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15、下列说法中正确的是A、氮气的化学性质比较活泼 B、臭氧层破坏与空气污染无关 C、空气中含有氧气，可用于医疗急救 D、空气中稀有气体含量低但用途广
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16、下列词语描述的属于化学变化的是A、蜡炬成灰 B、花香四溢 C、海水晒盐 D、滴水成冰
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17、下列文物主要制作材料不属于金属材料的是A、商代四羊青铜方尊 B、东汉酿酒画像砖 C、商后母戊青铜方鼎 D、古代铜合金制钱币
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18、光伏发电产生的电能用于电解水制氢，可将“绿电”变“绿氢”，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。若要制得400kgH2 ， 计算参加反应的水的质量(写出计算过程及结果)。
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19、
枝晶结构的微米银(微米尺寸的银单质)具有多种优异性能，可利用Zn与AgNO3溶液的反应制得。实验小组欲制备枝晶微米银，将锌片浸入质量分数为2%的AgNO3溶液中，10min后发现锌片表面有大量灰色固体生成。
Ⅰ．探究灰色固体的成分。
【查阅资料】i．市售的锌片中可能含有极少量碳单质；
ii．在加热条件下，Ag能与稀硝酸反应得到无色溶液，碳单质不与稀硝酸反应。
【提出猜想】灰色固体中可能含有Ag、Zn、C三种物质。
【实验方案及结论】
步骤
操作与现象
结论
①
将锌片与AgNO3溶液反应后的混合物分离，得到灰色固体
②
向①所得灰色固体中加入过量稀盐酸，产生大量无色气泡，反应结束后仍有固体剩余
……
③
将②所得固液混合物分离，向固体中加入过量稀硝酸并加热，……
固体中含有大量Ag，极少量C
（1）配平Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式：Zn+AgNO3=Ag+Zn(NO3)2。
（2）由步骤②可得到的结论是。
（3）步骤③中，分离固液混合物的操作是(填操作名称)。
（4）步骤③中，得到相应结论所依据的实验现象是。
Ⅱ．进一步查阅资料，研究影响所制得的微米银形貌的因素，并确定制备性能优异的枝晶微米银的最佳条件。
i．枝晶结构中，主干和分支(如图)的长度越短，微米银的性能越优异。
ii．不同条件下，锌片与AgNO3溶液反应制得的微米银形貌不同，相关实验数据如下。实验中，所用锌片相同。
序号
AgNO3溶液中溶质的质量分数/%
反应时间/s
所得微米银形貌
是否为枝晶结构
主干长度/nm
分支长度/nm
①
0.1
180
否
无主干
无分支
②
0.2
180
否
无主干
无分支
③
0.4
180
是
20×103
6×103
④
0.4
60
是
10×103
3×103
⑤
0.4
50
是
5×103
2×103
⑥
0.4
40
是
3×103
0.7×103
（5）根据上述资料信息，选择出制备性能优异的枝晶微米银的最佳条件：、。
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20、如图，在一只烧杯中依次进行3步操作，完成相应实验。
序号
目的
实验步骤
实验1
……
①加入少量样品；②加入少量石蕊溶液；③搅拌
实验2
检验NaCl固体中混有的NaHCO3
①加入少量样品；②加入适量水至全部溶解；③加入试剂a
实验3
证明NaOH能与盐酸发生反应
20℃时，①加入100g乙醇；②加入14gNaOH后充分溶解；③加入适量盐酸(已知：20℃时，乙醇中NaOH的溶解度为14g、NaCl的溶解度为0.065g)
(1)、按实验1的步骤进行实验，能够达成的目的是(填序号)。a．鉴别样品是稀盐酸还是NaOH溶液
b．鉴别样品是稀盐酸还是稀硫酸
c．鉴别样品是NaOH溶液还是Ca(OH)2溶液
(2)、实验2中，试剂a是。(3)、实验3中，观察到产生白色浑浊，推断有(填化学式)生成，证明NaOH能与盐酸发生反应。