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1、人体中含量(以质量分数计)在0.01%以下的元素称为微量元素。表1所示元素中，属于微量元素的是
表1人体中部分元素的含量
元素
质量分数/%
O
61
Ca
1.4
Na
0.14
Fe
约0.004
A、O B、Ca C、Na D、Fe -
2、
某班同学为了探究稀硫酸的化学性质，做了以下实验，分析并回答下列问题。
（1）实验A：向滴有酚酞溶液的稀硫酸中逐滴加入过量氢氧化钠溶液，试管中溶液的颜色变化是。该实验(填“能”或“不能”)证明二者发生反应。
（2）实验B结束后，溶液中含有的阳离子有。
（3）实验C中发生反应的方程式为。
实验结束后，同学们将A、C试管中过滤后的溶液倒入废液缸中，观察到有白色沉淀生成，经过滤，得到无色滤液D．取一定量的滤液D，滴加紫色石蕊溶液，振荡后溶液显紫色。
（4）为了探究无色滤液D的溶质成分，同学们决定进行以下实验。
提出合理假设，无色滤液D的溶质成分除了酚酞外，有3种可能：
假设1：(填化学式)； 假设2：NaCl和Na2SO4 假设3：NaCl和BaCl2
限选试剂：稀HCl、稀H2SO4、BaCl2溶液、AgNO3溶液
完成实验方案，填写实验操作及补充完整与表中结论相符合的预期现象。
实验操作
预期现象
实验结论
①取少量滤液D于试管中，滴加。
均
假设1成立
②另取少量滤液D于试管中，滴加。
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3、
维生素 ， 又称为抗坏血酸，白色固体，在空气中放置会被氧化成微黄色。实验小组同学探究维生素C的性质和影响维生素C稳定性的因素。
Ⅰ．探究维生素C的性质
【进行实验】
【结论】
（1）由实验可知维生素C具有________(选填“酸性”“碱性”或“中性”)。
（2）写出步骤④产生的气体使澄清石灰水变浑浊的方程式：________。
Ⅱ．探究影响维生素C稳定性的因素
【进行实验】
取相同体积、相同浓度的维生素C溶液，加入等量淀粉和等量不同pH的缓冲溶液，用相同浓度的碘溶液对维生素C的含量进行测定，计算实验结束时维生素C含量与初始值之比(比值越高说明维生素C的稳定性越强)。
实验序号
温度/℃
放置时间/h
缓冲溶液的pH
实验结束时维生素C含量与初始值之比
①
30
5
3.5
95.1%
②
50
5
3.5
59.4%
③
70
5
3.5
37.7%
④
30
5
5
93.2%
⑤
30
5
6.5
91.0%
⑥
30
5
8
70.4%
【解释与结论】
（3）对比实验①、④、⑤、⑥可得到的结论是________。
（4）探究温度对维生素C稳定性影响的实验是________(填实验序号)。
【实验拓展】查阅资料发现，若维生素C存放时间过长，其稳定性也会降低。
（5）小组同学设计了实验进行验证，并与实验①对照。其中方案设计合理的是___________(填标号)。
A. 30℃ 10h pH=5 B. 30℃ 10h pH=3.5 C. 30℃ 20h pH=3.5 D. 70℃ 20h pH=3.5 【反思与评价】
（6）根据实验的数据，请你为保存、烹饪富含维生素C的食物提出合理建议________(写出一条即可)。
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4、
实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物。
实验一：制备K2SO4 ， 实验流程如图：
（1）加入过量CaCO3的目的是________。
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和________。
（3）为了减少K2SO4晶体的损失，在洗涤晶体时，最好选用的洗涤液为___________。(填标号)
A. 饱和BaCl2溶液 B. 饱和CuSO4溶液 C. 饱和K2SO4溶液 D. 蒸馏水 （4）反应Ⅲ属于复分解反应，则可推出M的化学式为________。
实验二：研究CaSO4•2H2O加热分解的产物
【查阅资料】
Ⅰ．CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水。CaSO4•2H2O在160℃时完全生成CaSO4 ， 1350℃时CaSO4开始分解。
Ⅱ．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色。
取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g，用控温电热丝进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。
（5）从曲线中可知产生水的质量为________g。
（6）数据H点固体是氧化钙，则x的值为________。
（7）在160～1400℃温度段加热固体，产生了氧气和一种能使酸性KMnO4溶液褪色的气体，请写出该反应的化学方程式：________。
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5、
某小组以“气体制备”为主题开展学习。
Ⅰ．基础实验：
实验室现有高锰酸钾、过氧化氢、二氧化锰、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是。
（2）甲同学选用装置A制备 ， 化学方程式为。欲收集一瓶干燥的 ， 收集装置最好选用(填序号)。
（3）乙同学想用石灰石和稀盐酸制备并研究其性质，应选择的发生装置为(填序号)；将产生的通入E装置中，可观察到E中紫色石蕊溶液变红，是因为：(写化学方程式)。F中观察到气球上浮，说明。
Ⅱ．设计鱼类运输供氧箱
任务1：选供氧剂
查阅资料：过氧化钙能与反应，生成过氧化氢和一种碱，由于H2O2不稳定，常温下会缓慢分解为水和氧气，为鱼类供养。兴趣小组决定选择作为供氧剂。
（4）请补充完整下列方程式：CaO2 + 2H2O = H2O2 +。
任务2：设计装置
（5）为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。同学们在老师指导下，设计了如图的鱼类运输供氧箱，输氧时使用“微孔输氧棒”的作用是。
（6）利用该装置持续供氧5分钟，从记录数据(如图)可得出：在相同的时间内，温度越高，水中溶氧量越低，原因是。
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6、如图为我国古代“炼石胆取精华法”制取硫酸的部分场景。“以士擊(即砖坯)垒作两个方头炉，一炉中著铜盘，使定，即密泥之，一炉以炭烧石胆使作烟(氧化铜)，以物扇之，其精华(硫酸)尽入铜盘。炉中却火待冷，开取任用”。“炼石胆取精华法”涉及的化学方程式有：反应1：CuSO4·5H2OCuO+SO3↑+5H2O↑， 反应2：SO3+H2O=H2SO4。
(1)、将铜制成铜盘，是利用了铜的性。(2)、古人将烧石胆产生的气体称为“蚀气”，说明已认识到硫酸具有性。(3)、“精华尽入铜盘”，用“铜盘”不用“铁盘”的原因是(用化学方程式来表示)。(4)、古人制取完硫酸后，用泥封闭炉门“却火”，其主要的灭火原理是。(5)、设计利用“炭烧石胆使作烟(氧化铜)”中“烟(氧化铜)”制取氢氧化铜的一种方案： (依次写出化学方程式)。 -
7、目前世界各国所用的燃料几乎都是化石燃料，但随着社会的发展，将来很可能成为一个无化石燃料的时代。请填空：(1)、化石燃料属于(选填“可再生”或“不可再生”)能源。(2)、锂离子电池的出现为无化石燃料的社会奠定了基础，若锂离子电池应用到全球各个领域取代化石燃料，可以减少环境污染。如图是锂离子电池充电和放电的图示：
①正极材料钴酸锂()中元素的化合价为 ， 钴酸的化学式为。
②负极材料是某种碳单质，一般使用的物质是(填物质的名称)。
③根据化合物的分类：属于。
(3)、最近，我国某科研团队用和催化剂串联催化二氧化碳制甲烷，其反应微观示意如图。
请根据图示写出催化过程一、二总的化学方程式：。
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8、下列实验设计不能达到目的的是
A．探究水的组成
B．证明燃烧的剧烈程度与氧气含量有关
C．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
D．证明燃烧需要与氧气接触
A、A B、B C、C D、D -
9、下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用柠檬酸去除铁锈
金属氧化物能与酸反应
B
给月季花施用磷肥
增强其抗寒、抗旱能力
C
炒菜并添加碘盐
补碘能预防佝偻病
D
公路上使用氯化钠作融雪剂
降低了溶液的凝固点
A、A B、B C、C D、D -
10、下图是硫酸氢钾溶液的微观示意图，下列预测不合理的是
A、该溶液不能使紫色石蕊溶液变红 B、该溶液能与锌粉反应 C、该溶液能与碳酸钠溶液反应 D、该溶液能与硝酸钡溶液反应 -
11、化学是一门以实验为基础的科学。下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
将铁丝浸入CuSO4溶液中，铜丝浸入AgNO3溶液中
B
鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
观察固体颜色
C
除去NaNO3溶液中少量的Cu(NO3)2
加入适量的KOH溶液，过滤
D
验证CO2能与碱发生反应
将CO2通入NaOH溶液中观察溶液是否变浑浊
A、A B、B C、C D、D -
12、我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂，可用于制造燃料甲醇()。下列说法错误的是
A、该反应属于化合反应 B、该反应中，参加反应的和的最简质量比为14：1 C、、、都具有可燃性 D、反应前后分子种类发生改变，原子种类不变 -
13、对下列宏观事实的微观解释正确的是
A、氯化钠固体不导电：固体中不存在离子 B、石墨在一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变 C、盐酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含有氢离子 D、检查气密性时(如图)观察到导管口有气泡冒出：温度升高，气体分子体积变大 -
14、青霉素(化学式C16H18N2O4S，相对分子质量为334)是人类历史上发现的第一种抗生素，是一种高效、低毒、临床应用广泛的抗生素。下列关于青霉素的说法错误的是A、属于有机高分子化合物 B、一个青霉素分子中含有2个氮原子 C、33.4g青霉素中含有1.8g的氢元素 D、氧、硫元素的质量比为2：1
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15、某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如下图所示。下列说法不正确的是
A、加入明矾的作用是吸附悬浮杂质，加速沉降 B、经过操作①后得到的水依然浑浊，可能原因是滤纸破损 C、物质C不可能是活性炭 D、操作③的名称为蒸馏 -
16、下列过程不属于化学变化的是A、海水晒盐 B、炉具清洁剂去除油污 C、用酚酞鉴别盐酸和氢氧化钠溶液 D、用氢氧化铝药物治疗胃酸过多症
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17、空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法正确的是A、空气质量指数级别越高，代表空气质量越好 B、空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救 C、目前计入空气质量评价的主要污染物有SO2、CO2、NO2、O3等 D、超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能
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18、下列物质中，属于纯净物的是A、干冰 B、稀有气体 C、氨水 D、合金
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19、柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种补铁剂，医疗上可以用于治疗缺铁性贫血。某科研小组用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2 ， 含有少量Al2O3等）先制备碳酸亚铁，再与柠檬酸反应制得柠檬酸亚铁的流程如图：
已知：①Na2CO3溶液呈碱性，FeSO4在碱性条件下转化为Fe(OH)2沉淀。
②柠檬酸亚铁微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。
③相关金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表所示。
金属离子
Fe3+
Al3+
Fe2+
开始沉淀的pH
1.1
3.0
5.8
沉淀完全的pH
3.2
5.0
8.8
(1)、“酸浸”时，Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式为。(2)、“还原”时，加入铁粉发生化合反应生成FeSO4 ， 反应的化学方程式为。(3)、“调节pH，除铝”时，需控制pH的范围是___（填字母）。A、1.1~3.0 B、3.0~3.2 C、5.0~5.8 D、5.0~8.8(4)、“操作X”中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。(5)、“沉铁”时，为提高FeCO3的纯度，试剂加入顺序为（填字母）。a．将FeSO4溶液逐滴加入Na2CO3溶液中 b．将Na2CO3溶液逐滴加入FeSO4溶液中
(6)、“沉铁”时，待完全反应后，过滤，洗涤。检验滤渣已经洗涤干净的方法是取最后一次洗涤滤液， ， 证明滤渣已经洗涤干净。(7)、“系列操作”是加热浓缩，加入适量乙醇，过滤，洗涤，干燥。加入适量乙醇的目的是。 -
20、
实验室制取氧气、配制溶液、酸碱中和反应等均是初中常见实验。
【实验一】氧气在实验室中常用二氧化锰催化过氧化氢溶液分解制取。
（1）制氧气的化学方程式是。
（2）现需将一定体积5%过氧化氢溶液加到二氧化锰中，用秒表测量排水法收集50mL氧气的时间。请从下图中选择合适的仪器(每种仪器限用一次)完成该实验，不需要用到的是(填编号)。
【实验二】
（3）用固体配制100g10%的溶液的过程如下(水的密度为1.0g/mL)：
①计算：需要的质量是10g，水90g。
②称量：用托盘天平称量的质量。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先 ， 然后 ， 至托盘天平恰好平衡。(注：5g以下用游码)
③量取：用量筒量取90.0mL水。请在下图中画出90.0mL水的液面位置。
④溶解：将称量出的固体和量取到的水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解。
⑤装瓶贴标签：在标签写上溶液。
（4）将上述配好的100g溶液稀释成2.5%的稀溶液，需要加入g水。
【实验三】利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀盐酸与氢氧化钾溶液反应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如图所示。
（5）在该反应过程中，减少的微粒是(写离子符号)。
（6）上图中，曲线上的点(在a、b、c、d、e、f中选填)都可以判断酸和碱恰好完全反应。
（7）为确定反应过程中溶液的溶质成分，进行如下操作：取少量烧杯内溶液于试管中，加入 ， 观察到 ， 证明反应正处于d点。(限选试剂：溶液、溶液、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、氧化铜)