初中化学人教版（五四学制）-试题列表-第473页

1、以下实验方案中，能达到实验目的的是


A．探究 ${MnO}_{2}$ 能否加快 $H_{2} O_{2}$ 的分解	B．测定空气中的氧气含量

C．探究温度对分子运动速率的影响	D．验证质量守恒定律

A、A B、B C、C D、D

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2、下列化学方程式完全正确的是

A、

{2Mg+O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix} 2MgO

B、

{3Fe+3O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix} {Fe}_{2} O_{3}

C、

H_{2} O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \end{matrix} H_{2} {O+O}_{2}

D、

{2KClO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \end{matrix} {2KCl+3O}_{2} ↑

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3、下图是硒元素在元素周期表中的相关信息，下列有关叙述错误的是

A、元素符号为Se B、相对原子质量为78.96 C、属于金属元素 D、在化学反应中易得到电子形成阴离子

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4、下列数字“2”的含义错误的是

A、2O：2个氧元素 B、

2 O_{3}

：2个臭氧分子 C、

H_{2}

：一个氢分子中含有2个氢原子 D、

{Fe}^{2 +}

：1个亚铁离子带两个单位正电荷

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5、下列实验操作正确的是

A、取用固体

B、滴加液体

C、检查气密性

D、加热液体

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6、下列物质中，由分子构成的是

A、铜 B、氧气 C、氦气 D、氯化钠

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7、为测定空气中氧气的体积分数，某同学将教材实验进行了改进，下表是实验过程中记录的有关数据。资料：食品脱氧剂(以铁粉为主的物质组成)能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。

实验所需的时间/min	0	5	10	30	35	45
量筒中液面的刻度/mL	50	35	27.5	19.7	m	19.7

(1)、表中 m=mL。

(2)、据表中数据推算，广口瓶中氧气的体积分数约为多少？(写出计算过程，计算结果保留一位小数)

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8、

某研究性学习小组在做“寻找新的催化剂”课题时，发现教材提到了红砖粉末。

【提出问题】

①红砖粉末能否做过氧化氢分解的催化剂？

②若红砖粉末能做过氧化氢分解的催化剂，它比二氧化锰的催化效果是否更好？

【查阅资料】

温度、反应物浓度等会影响化学反应速率。已知在其他条件相同的情况下，温度越高，化学反应速率越快；反应物浓度越低，化学反应速率越慢。

【实验装置】设计如图两套实验装置。

【实验过程】

步骤1、装入试剂前检查甲装置的气密性：关闭K，向外拉注射器活塞，松开后活塞又回到原来的位置，说明该装置气密性良好。

步骤2、用浓度为5%的过氧化氢溶液，以甲装置进行下列三组实验：

实验	5%过氧化氢溶液体积	其他物质质量	产生气体的体积/mL
实验	5%过氧化氢溶液体积	其他物质质量	10s	20s	30s	40s	50s	60s	70s	300s
①	3.4mL		0	0	0	0	0	0	约0.2	约0.5
②	3.4mL	红砖粉末0.5g	4	10	26	39	51	54	56	56
③	3.4mL	二氧化锰0.5g	6	13	28	42	52	56	56	56

步骤3、将实验②反应后的所有混合物经过滤、洗涤、干燥，称量得到0.5g红砖粉末，

步骤4、将步骤3所得红砖粉末放入试管中，加入适量过氧化氢溶液，产生大量气泡，伸入带火星的木条，木条复燃。

步骤5、利用乙装置，另取3.4mL浓度为5%的过氧化氢溶液，维持在60℃条件下加热，产生的气体经浓硫酸干燥，反应停止时，注射器内收集到56mL 气体。

【结果分析】

（1）步骤2 中实验①说明：没有加入其他物质时，过氧化氢溶液(填“能”或“不能”)产生氧气。

（2）步骤2 的实验说明红砖粉末能加快过氧化氢的分解。该实验中，比较反应速率的方法是通过比较来实现的。

（3）步骤4的实验目的是证明步骤3所得红砖粉末的不变。

【实验结论】

（4）结论一：红砖粉末能做过氧化氢分解的催化剂：

结论二：红砖粉末的催化效果比二氧化锰的催化效果更(填“好”或“差”)。

（5）请写出利用红砖粉末催化过氧化氢分解的文字表达式：。

【交流与反思】

（6）从实验②、③中分析可知，过氧化氢分解产生氧气的速率开始逐渐增大，后来逐渐减慢至最终停止。反应速率开始逐渐增大的原因是该反应放热，温度升高所致。反应速率后来逐渐减慢的原因是。

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9、如图是实验室常见的制取气体的装置图，请回答下列问题：

(1)、图中仪器①的名称是。

(2)、用C 装置收集氧气时，检验氧气的方法为。

(3)、某同学用高锰酸钾制取并收集较纯净的O₂ ，他应选择的装置组合是(填字母)。

(4)、可以用排水法收集氧气，体现了氧气的物理性质。

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10、某化学兴趣小组的同学决定先模拟自来水厂的部分净水过程，再将河水(主要含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质)制成蒸馏水，其净水流程如下图所示，请回答下列问题：

(1)、操作①的名称是；

(2)、在操作②中为了除去水中的异味，可以加入。

(3)、若经过操作①后，所得液体C仍然浑浊，其原因可能是___________(填字母)。

A、漏斗内的滤纸有破损 B、漏斗下端未紧靠烧杯内壁 C、漏斗内液面高于滤纸的边缘

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11、阅读材料，回答问题。

材料一：通常情况下，硫单质是黄色晶体，难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。硫及其化合物在生产生活中有广泛用途，燃烧硫磺常用于熏蒸消毒和漂白。

材料二：西汉青铜雁鱼灯及其工作原理如图所示。青铜雁鱼灯里面是空的，腹部用于贮水，水可用于吸收燃烧产生的二氧化硫生成亚硫酸。

材料三：东晋《抱朴子》记载，“凡草木烧之即烬，而丹砂(硫化汞HgS)烧之成水银(汞Hg)，积变又还成丹砂，其去凡草木亦远矣”。

(1)、“材料一”中属于硫的物理性质的是(写一条)。

(2)、写出“材料二”中用水吸收二氧化硫的文字表达式。

(3)、从微观角度分析，丹砂受热分解的反应过程中，发生改变的微观粒子是(填“分子”或“原子”)。

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12、空气是我们赖以生存的宝贵资源。请按要求回答相关问题：

(1)、如图为空气成分示意图，物质B为。

(2)、工业上利用分离液态空气法从空气中分离出氮气和氧气，属于变化(选填“物理”或“化学”)。

(3)、为防治大气污染，下列做法可行的是___________(填序号)。

A、加强扬尘管控 B、使用清洁能源 C、直接排放工业废气 D、加强大气质量监测

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13、从古代文明到现代科技，从海洋综合利用到月球资源开发，我国一直在向世界展现中国智慧。优秀传统文化博大精深，不胜枚举。

(1)、我国是世界上烧制木炭最早的国家之一，木炭具有可燃性，则可用于。

(2)、我国古代四大发明享誉世界。《梦溪笔谈》中记载“方家以磁石磨针锋，则能指南”，磁石主要成分是Fe₃O₄ ，磁石属于(填“混合物”或“纯净物”)，Fe₃O₄中铁、氧元素的原子个数比是。

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14、下列4个图像中，能正确反映变化关系的是


A．利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量	B．加热高锰酸钾制氧气

C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气	D．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液