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1、
我国有悠久的钢铁冶炼历史，鉴往知来，方能更好地传承与发展。
I．鉴往：古典技艺时代
《天工开物》中记载(如图所示)：“凡铁一炉载土(指铁矿石)二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭，…土化成铁之后，从炉腰孔流出。”“其铁流入塘内，数人手持柳木棍排立墙上，…众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁(指钢)。”
（1）炼铁炉中木炭能产生CO。则赤铁矿在炼铁炉中主要反应的方程式为。
（2）用柳木棍不断搅拌翻炒液态生铁，主要目的是利用空气除去生铁中的 ， 从而得到熟铁(钢)。
Ⅱ．知来：绿色智能时代
以碳冶金为基础的高炉炼铁工艺有极高的碳排放量，由“碳冶金”向“氢冶金”升级对于我国“双碳”战略的实施至关重要。目前成本较低且适合大规模生产的制氢工艺主要有水煤气制氢。工程师在高炉炼铁的基础上，开发了如图所示的氢基闪速炼铁新工艺，其中还原塔和熔分池均可采用电磁加热，只需3～6秒即可完成传统高炉5～6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。
（3）分离液态空气中的O2 ， 利用的是不同气体的不同，“造气”时需要将煤粉碎，目的是。
（4）“变换”过程中需要使用催化剂。如图为三种催化剂条件下CO的转化率与温度变化的关系。比较曲线(填序号)可知金对催化效果的影响。写出最佳条件下“变换”过程中的化学反应方程式为。
（5）氢基闪速炼铁工艺是对古典炼铁工艺和现代高炉炼铁的传承和创新，其中创新之处是(写一点)。
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2、铁胆墨水具有稳定性，字迹不易被篡改，国内许多近代书信文物均采用此墨水书写。然而，这类文物容易自然碎裂，兴趣小组对此展开探究。
【查阅资料】
(1)、i．“铁”是硫酸亚铁，属于(填“酸”“碱”或“盐”)。“胆”是鞣酸。两者混合后主要生成硫酸和灰绿色的鞣酸亚铁。ii．鞣酸亚铁易被氧化，生成黑色难溶的鞣酸铁。
iii．书信文物易碎裂的原因是纸张被墨水中的阳离子腐蚀。
(2)、自制“铁胆墨水”步骤
实验操作
现象及原理分析
1
向废弃的生锈铁钉中加入足量稀硫酸
铁锈被溶解，溶液变为黄色。该反应的化学方程式为。
2
向步骤1溶液中加入足量铁粉
溶液由黄色变为色。
Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4 ， 该反应属于反应(填基本反应类型)。
3
向步骤2溶液中加入鞣酸混合，用毛笔蘸取书写，静置
纸上笔墨颜色逐渐(填“变深”或“变浅”)。一段时间后纸张被腐蚀。
(3)、探究加快纸张腐蚀的原因【提出问题】加快纸张腐蚀的阳离子是什么？
【作出猜想】猜想I：H+ 猜想Ⅱ：Fe2+、Fe3+ 猜想Ⅲ：H+与Fe2+、Fe3+均有作用
【实施实验】在形状大小相同的滤纸上滴加下列试剂进行实验，记录现象。
序号
温度/℃
所用试剂
14天后实验现象
1
18
0.4 mL蒸馏水
滤纸无明显变化
2
18
a mL稀硫酸、0.2 mL蒸馏水
滤纸轻微变脆，对折后无开裂
3
18
0.2 mL Fe2(SO4)3及FeSO4的混合溶液、0.2mL蒸馏水
滤纸轻微变脆，对折后轻微开裂
4
18
0.2 mL稀硫酸、0.2 mL Fe2(SO4)3及FeSO4的混合溶液
滤纸变脆，轻触脱落碎屑
【结果分析】
i．a=。
ii．依据表中的实验数据，得出的结论为。
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3、阅读科普内容，回答相关问题：
人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35-7.45，但CO2扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。
人体胃液中的胃酸能帮助消化食物，pH为0.9-1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。某医院对患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如表。
分组
胃液的pH
受检患者人数
胃液中检出病菌的人数及比例
A
≤2.0
7
0
B
2.0～4.0
13
3(23.1%)
C
4.0～6.0
26
17(65.4%)
D
>6.0
53
45(84.9%)
胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的药主要有抑酸药和抗酸药。抗酸药能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。因此，我们应遵医嘱合理使用药物。
依据文章内容回答下列问题。
(1)、正常人体血浆呈(填“弱酸性”或“弱碱性”)。(2)、CO2扩散到血液，血液的pH会(填“增大”“不变”或“减小”)。(3)、脲酶分解尿素反应化学方程式为CO(NH2)2+H2O=X+2NH3↑，则X的化学式为。(4)、分析对患者胃液的pH及胃液中的病菌进行检测的数据，可得出的结论是。(5)、写出氢氧化铝与胃酸反应的化学方程式。(6)、溃疡患者不宜服用含有碳酸钙的药物，原因是。(7)、下列说法错误的是___________（可多选）。A、胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B、胃液的酸性比血浆的酸性弱 C、pH试纸测得体液的pH为7.5 -
4、利用如图1所示实验证明氢氧化钠溶液和二氧化碳能发生化学反应。实验步骤：将注射器中的V mL水注入三颈烧瓶，一段时间后，将V mL饱和NaOH溶液注入三颈烧瓶。烧瓶中压强随时间变化如图2所示。下列说法错误的是
A、ab段压强增大是因为加入的水将瓶内气体压缩 B、bc段压强减小是因为CO2溶于水且与水发生化学反应 C、de段溶液的质量减小 D、对比曲线中 bc段和 de段，可以说明二氧化碳和氢氧化钠反应 -
5、a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A、a物质的溶解度比b物质的溶解度大 B、t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液溶质质量分数都为20% C、在t2℃时，将30g a物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为75g D、将a物质的溶液从t2℃冷却至t1℃，一定有晶体析出 -
6、下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中的CO
将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液
B
区分NaOH固体和NH4NO3固体
取样，分别加等量的水，测温度变化
C
检验生石灰中是否含有熟石灰
取样加水溶解，滴加酚酞溶液，若变红说明含有熟石灰
D
除去粗盐中难溶性杂质
将粗盐溶解，过滤，洗涤，干燥
A、A B、B C、C D、D -
7、化学实验是培养化学素养的重要手段。下列有关实验的分析与说法中正确的是
A、图a中加MnO2的试管，产生气泡速率更快，说明MnO2催化效果更好 B、图b中火柴头竖直向上时容易熄灭，是因为降低了火柴梗的着火点 C、图c中甲、乙试管分别得到H2和O2 ， A、B分别为电源的负极和正极 D、图d中将两种试剂混合后，天平指针偏右，但该反应遵守质量守恒定律 -
8、建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型正确的是A、中和反应的微观实质
B、自来水净水模型 
C、空气污染物归类模型 
D、酸的化学性质模型 
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9、类比、推理是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是A、酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨 B、H2O和H2O2的组成元素相同，则它们的性质相同 C、向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是活泼金属 D、氢氧化钠可以中和稀硫酸，因此用氢氧化钠改良酸性土壤
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10、下列化学用语表述正确的是A、60个碳原子：C60 B、镁离子的结构示意图：
C、碳酸钠：NaCO3
D、2个铁离子：2Fe2+
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11、岭南地区有“夏至食荔枝”的传统，荔枝富含维生素C(化学式为C6H8O6)，它能增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中，正确的是A、维生素C中氢元素的质量分数最大 B、维生素C由碳、氢、氧三种元素组成 C、维生素C的相对分子质量为176 g D、维生素C分子中含有6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子
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12、下列不同时节的做法中，符合绿色化学和环保理念的是A、清明时节：为寄托哀思，扫墓时烧纸放鞭炮 B、芒种时节：为抢栽水稻，将含农药的农田水直排江河 C、处暑时节：为节约用水，推广农田滴灌和喷灌技术 D、立秋时节：为处理机场周边秸秆，就地进行焚烧
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13、黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数。称量10 g粉末状黄铜样品放入烧杯中，把90 g稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成气体的质量，实验数据如表：
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸的质量(g)
30
30
30
生成气体的质量(g)
0.08
m
0.04
试求：
(1)、m的数值；(2)、此黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程) -
14、
为证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应，兴趣小组的同学进行了如下探究活动。
【活动1】甲组同学利用图1所示装置进行实验(装置中夹持仪器已略去)，向充满二氧化碳的烧瓶中注入氢氧化钠溶液。
（1）实验过程中可观察到气球先略变瘪后逐渐膨胀，气球膨胀过程中，烧瓶内压强(填“大于”或“小于”)外界大气压。
（2）小彭认为根据该实验现象不能证明NaOH与CO2发生了反应，原因是：。
【活动2】为获得充足的证据，乙组同学设计了图2所示装置，向盛有CO2的烧瓶中分别快速注入等量的蒸馏水或NaOH溶液，利用压强传感器测定实验过程中烧瓶内压强的变化并绘制曲线如图3所示。
（3）图3两条曲线t时刻后压强均增大的原因是 ， 其中表示NaOH与CO2溶液反应的是曲线(填“a”或“b”)。
（4）上述探究活动结束后，小丹同学对活动1烧瓶中所得溶液的溶质成分进行了探究。
请从Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、酚酞溶液、稀盐酸中选择合适的试剂，证明溶液中有Na2CO3和NaOH。(注意：Na2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液呈中性)
设计实验方案：取活动1烧瓶中所得溶液于试管中，。(写出实验操作及现象即可)
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15、化学是一门以实验为基础的科学。如图所示为实验中常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器，请回答下列问题：
(1)、用装置A制取气体使用仪器①时的注意事项是。(2)、写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式。实验室制取CO2要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是。(3)、实验室用装满水的D装置收集氧气。应从导管口(填“a”或“b”)输入气体。(4)、若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，收集的氢气往往不纯，其中含有的杂质是氯化氢和水蒸气，想要得到纯净的氢气，则连接仪器的顺序是A→→→C。 -
16、成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。
【资料信息】
1.蛇纹石的主要成分为MgO和SiO2 ， 含少量Fe2O3、Al2O3。
2.SiO2难溶于水，不与稀硫酸反应。
3.“碱洗”调pH在4.6≤pH<9.4时，使Fe3+、Al3+完全沉淀。
回答下列问题：
(1)、将蛇纹石“粉碎”的目的是。(2)、“酸浸”时，MgO发生化学反应的方程式为。(3)、滤渣2的成分有。(4)、“沉镁”的化学方程式为。(5)、用10 t含氧化镁40%的蛇纹石，理论上可制得氢氧化镁的质量是t。 -
17、阅读下面科普短文。
泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。新鲜蔬菜中含有硝酸盐，硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会对人体产生危害。亚硝酸盐与胃酸反应，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，会导致人中毒。
在腌制初期，蔬菜中的硝酸盐在杂菌(硝酸盐还原酶)的作用下转化为亚硝酸盐。腌制过程中，蔬菜表面的天然乳酸菌在无氧环境下大量繁殖，将蔬菜中的糖类物质分解为乳酸(C3H6O3)。随着发酵进行，乳酸积累量增加，酸性环境抑制蔬菜中维生素C的氧化分解，还抑制了产生亚硝酸盐的杂菌，同时乳酸菌可能会分泌亚硝酸盐还原酶，将亚硝酸盐分解为无害的氮气或氨，其变化关系如下图所示。
腌制时通常会加入食盐，可以抑制杂菌的生长，还能增强风味，但盐浓度过低(<5%)易导致腐败菌繁殖，产生异味，过高(>15%)则抑制乳酸菌，发酵停滞。泡菜成熟后，浸泡、漂洗，进行有关数据测定，数值如下表：
浸泡时间(min)
硝酸盐含量(mg/kg)
亚硝酸盐含量(mg/kg)
0
115
1.70
10
93
1.45
20
76
1.17
30
41
0.43
回答下列问题：
(1)、亚硝酸盐有毒的原因是。(2)、下列说法正确的是___________。A、腌制泡菜时为了防腐，食盐越多越好 B、亚硝酸盐含量随发酵时间的延长而逐渐增多 C、泡菜中的亚硝酸盐主要来自于蔬菜中的硝酸盐 D、酸性环境促进维生素C的分解，导致泡菜中维生素C含量降低(3)、乳酸的化学式为(C3H6O3)，其中“6”表示的含义是 ， 在乳酸中(C3H6O3)中，碳元素和氧元素的质量比为。(4)、食用泡菜时为了有效避免摄入过多的亚硝酸盐，食用前应该。 -
18、生活、生产等都离不开化学。(1)、燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色粉末，此时应(填“调大”或“调小”)灶具的进风口，以提供充足的氧气。(2)、冬季同学们常使用暖宝宝取暖，暖宝宝发热的主要原理是铁粉生锈，铁生锈的原理是铁粉与共同作用，放出热量。(3)、在农业生产中，可利用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，现要配制100 kg这种溶液，需要氯化钠的质量是kg。(4)、工业上常用生石灰(CaO)作干燥剂，其吸水反应的化学方程式为。(5)、航天器常用高氯酸铵(NH4ClO4)作固体燃料。它在高温下分解化学方程式为： ， X的化学式是。
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19、为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是
A、溶液X是稀盐酸 B、b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 C、c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红 D、从b点到c点变化的微观本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 -
20、在实验室中解决鉴别和除杂的问题时，下列实验方案正确的一组是
选项
实际问题
实验方案
A
除去CO2中混有的少量CO
通过灼热的碳层
B
鉴别氢气和甲烷
点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
C
除去NaCl溶液中的Na2SO4
加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤
D
鉴别纯铜和黄铜
相互刻划
A、A B、B C、C D、D