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1、向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，溶液的pH变化趋势是（ ）A、从大于7逐渐降到7 B、从小于7逐渐升到7 C、从7逐渐降到小于7 D、始终等于7
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2、下列关于中和反应的说法，正确的是（ ）A、所有的酸碱反应都是中和反应 B、中和反应的产物一定是盐和水 C、有盐和水生成的反应一定是中和反应 D、中和反应都有明显的实验现象
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3、计算题：葡萄糖酸锌口服液是常用的补锌保健品，其有效成分为葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）。已知相对原子质量：C-12，H-1，O-16，Zn-65。请计算：(1)、葡萄糖酸锌的相对分子质量；(2)、葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数（结果保留至0.1%）；(3)、每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg，求每支口服液中锌元素的质量。
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4、合理用药是保障人体健康的重要举措。(1)、处方药是必须凭的处方才能购买，并在医师指导下使用的药品，标识为；(2)、服用药品时，要严格按照说明书的和服用，不能随意更改；(3)、为减少药物对胃的刺激，有些药物需饭后服用，原因是。
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5、六大基本营养素中，能为人体提供主要能量的是（ ）A、蛋白质、糖类 B、糖类、油脂 C、维生素、无机盐 D、油脂、水
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6、下列关于合理用药的说法正确的是（ ）A、为加快病情好转，可自行增加用药剂量 B、过期药品只要外观无变化，仍可使用 C、用药前需仔细阅读药品说明书 D、抗生素可以治疗所有疾病
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7、下列关于人体元素的说法错误的是（ ）A、常量元素和微量元素都是人体必需的 B、汞、铅等有害元素不能摄入人体 C、人体缺氟易产生龋齿 D、过量摄入碘元素不会对身体造成危害
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8、日常生活中，我们能自行购买并使用的药品标识是（ ）A、Rx B、OTC C、国药准字 D、无标识
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9、下列食物中富含蛋白质的是（ ）A、馒头、米饭 B、苹果、橙子 C、牛肉、鸡蛋 D、花生油、芝麻油
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10、探究题：某补钙保健品的标签部分内容如下：【主要成分】碳酸钙（CaCO3）；【每片含量】含碳酸钙1.5g；【食用方法】每日1次，每次2片。已知钙元素是人体必需的常量元素，成人每日需摄入钙元素的质量约为800mg（1g=1000mg）。(1)、碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为；(2)、每片该保健品中含有的钙元素质量为mg；(3)、成人每天吃2片该保健品，摄入的钙元素质量（填“大于”“等于”或“小于”）每日所需钙元素质量。
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11、某同学的午餐食谱为：米饭、红烧牛肉、炒青菜。(1)、该食谱中富含糖类的食物是 ， 富含蛋白质的食物是；(2)、该食谱中缺少一种能调节新陈代谢、预防疾病的营养素，该营养素是 ， 请补充一种富含该营养素的食物：（写一种即可）；(3)、青少年处于生长发育期，应注意合理膳食，避免偏食、挑食，理由是。
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12、人体由50多种元素组成，根据含量多少分为和；人体中含量最多的金属元素是；缺乏铁元素易患；六大基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、和水。
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13、合理膳食是健康的基础，下列膳食搭配不合理的是（ ）A、米饭+红烧肉+青菜+鸡蛋汤 B、馒头+凉拌黄瓜+番茄炒蛋 C、油条+豆浆+咸菜 D、杂粮粥+清蒸鱼+西兰花+豆腐
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14、下列属于人体必需微量元素的一组是（ ）A、C、H、O B、Ca、P、K C、Fe、Zn、I D、Hg、Pb、As
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15、人体缺乏碘元素易引发的疾病是（ ）A、贫血 B、甲状腺肿大 C、夜盲症 D、坏血病
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16、幼儿及青少年缺乏某种元素会导致佝偻病和发育不良，该元素是（ ）A、钙 B、铁 C、锌 D、硒
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17、人体中含量最多的常量元素是（ ）A、铁 B、氧 C、锌 D、碘
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18、阅读下面科普短文。
反式脂肪酸是美食界的健康杀手，过量摄入会增加心血管疾病、糖尿病、癌症等发生的风险。
部分常见食品中反式脂肪酸含量见下表。
品牌
食品
反式脂肪酸含量（g/100g）
1号
小熊饼
5.45
2号
牛角酥面包
2.26
3号
奶茶（巧克力味）
3.42
4号
炸鸡翅
0.12
反式脂肪酸主要来源于两方面：一是植物油的氢化、精炼等加工过程，二是日常烹饪中高温煎炸或反复煎炸。科研人员研究了玉米油连续加热过程中某种反式脂肪酸（反式油酸）含量的变化，结果如图。
世界卫生组织建议，成年人反式脂肪酸每日摄入量不超过2.2g。根据《食品安全国家标准预包装食品营养标签通则》（GB 28050-2011），食品中使用氢化油脂时，营养成分表中要标示反式脂肪酸的含量，若含量≤0.3g/100g，应标示为0。
依据文章内容回答下列问题。
(1)、过量摄入反式脂肪酸，对人体健康的危害有（写一条即可）。(2)、上表中，反式脂肪酸含量最高的食品是。(3)、由上图可知，反式油酸含量和温度的关系是：在实验研究的温度范围内，。(4)、判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。①炸鸡翅中反式脂肪酸含量较低，但不能无限制食用。
②标有“0反式脂肪酸”的食品绝对不含反式脂肪酸。
(5)、结合短文内容，倡导安全健康的饮食方式，需要注意。 -
19、
铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
一、铁的冶炼与应用
（1）唐代“鎏金铁芯铜龙”以铁铸造内芯，包铜，外层鎏金，展现了我国古代高超的冶炼、铸造工艺。
①生铁的熔点比纯铁（选填“高”或“低”）。
②高炉中以赤铁矿为原料炼铁原理的化学方程式为。
③铁芯外“包铜”的目的是使铁与空气中的隔绝。
（2）纳米铁粉可以去除废水中的、和 ， 去除机理如图2。
①写出纳米铁粉去除机理的化学方程式。
②去除时，不能将转化为的原因是。
③溶液对去除率的影响如图3所示，当时，随减小，去除率会减小，用化学方程式解释其原因。
二、铁的氧化物制备
颗粒在磁流体等领域应用广泛。一种制备的方法如下：
资料：＋2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。
（3）①“溶解”时与稀硫酸反应的化学方程式为 ， 所加稀硫酸不能过量太多的原因是：①节约硫酸；②。
②“溶解”时，实际投放的大于理论值，原因可能是。
③“沉淀”时需要控制温度为 ， 目的是。
④证明沉淀洗涤干净的实验方案是。
三、含铁催化剂成分测定
（4）①某含铁催化剂成分为和。称取该催化剂样品与足量充分反应后，生成的质量为 ， 则该样品中和的质量比为。
②研究表明：该催化剂中和的个数比为时催化活性最高。参考下列资料，该催化剂样品与（填参加反应的气体及质量）反应转化可实现催化活性最高。资料：①；②。
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20、溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与单位体积溶液中离子的个数和离子的性质有关。进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。
(1)、向溶液中通入足量气体。①烧杯中溶液温度逐渐（选填“升高”、“降低”或“不变”）。
②AB段单位体积溶液中离子个数（选填“不变”、“增加”或“减少”）。
③C点对应溶液中的溶质有。
(2)、向溶液中通入足量气体。已知：①用化学方程式解释AD段电导率下降的原因。
②从微观粒子的角度解释DE段电导率上升的原因
③E点电导率低于A点的原因是。