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1、化学实验是研究物质性质的重要方法之一，根据实验现象可推断物质的性质。下列相关说法错误的是（ ）A、石蜡浮在水面：石蜡的密度小于水的密度 B、取干燥的小烧杯罩在石蜡燃烧的火焰上方，发现有水雾出现：石蜡中燃烧生成二氧化碳 C、用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛重新燃烧：白烟是石蜡固体小颗粒 D、将火柴梗平放在火焰中约1s后取出，外焰接触的地方最黑：外焰温度最高
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2、化学实验操作中常常有许多“先后”之分，否则会出现事故或使实验失败，下列实验操作的先后顺序不正确的是（ ）A、实验室制取氧气时，先检查装置的气密性，后装入药品 B、将玻璃管与橡胶管连接时，先用水将玻璃管湿润，后将玻璃管旋转插入橡胶管 C、眼睛里溅进药液，先用手揉眼睛，后用水冲洗 D、给试管中的固体加热时，先预热，后集中加热
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3、正确选择实验试剂和仪器，并能安全操作是一项基本的实验技能。在进行“石蜡熔化”实验时，需要注意（ ）
A、
B、
C、
D、
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4、以下仪器名称书写正确的是（ ）A、椎形瓶
B、分液漏斗
C、水槽
D、烧杯
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5、第19届亚运会开幕式在杭州奥体中心体育场举行，秉承“简约、安全、精彩”理念，以“数实融合”的形式共同完成主火炬点燃，通过零碳排放的主火炬和电子烟花，火炬被称为“零碳火炬”，是利用空气中已经排放的二氧化碳（废碳）合成为甲醇（CH。OH）作为燃料，体现主办城市的环保意识，展现大国担当，为推动构建人类命运共同体注入深厚持久的文化力量。请完成下面问题(1)、亚运会开幕式“数实融合”点火仪式，其过程中一定发生化学变化的是（ ）A、建立数字火炬手3D模型 B、全息投影 C、甲醇的燃烧 D、AR虚实交互(2)、甲醇可以燃烧，主要体现的甲醇性质是（ ）A、无色无味 B、密度比空气的小 C、气体 D、可燃性
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6、水是一种宝贵的自然资源。化学实践小组的同学们设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化进行了项目式学习。
任务一：水质检测
【查阅资料】
水的检测指标包括色度、浑浊度、气味、硬度、肉眼可见物等。检测方法包括看、闻、尝、品、查，更详细的指标需要通过精密的仪器测定。
同学们查阅了相关资料，了解到国家有关水的硬度的标准为：
类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以CaCO3浓度计/(mg/L) 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 【初步检测】
(1)、同学们取少量河水，用便携式水硬度检测仪测得该自来水的硬度为311.2mg/L，说明该河水属于。(2)、任务二：水的净化与保护【自来水的净化】河水转化为自来水需要经过一系列步骤。
在自来水净化中，常用明矾作絮凝剂，目的是 ____（填字母）。
A、杀死水中的细菌、病毒 B、除去水中所有杂质 C、吸附悬浮于水中的杂质使其沉降(3)、【直饮机净水】自来水送到用户过程中仍可能被污染，因此很多公共场所使用直饮机，其工作原理下图。
净水机中，PP棉净水原理和化学基本实验操作中的原理相似，实验室进行该操作时所需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和（填仪器名称）。
(4)、步骤②中用可去除异味和余氯，因为其具有良好的性。(5)、下列说法正确的是 ____（填字母）。A、地球上淡水资源取之不尽，用之不竭 B、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，有利于保护水资源 C、经自来水厂净化处理过的生活用水一定是软水 D、过滤和蒸馏是常用的净水方法，均可以使硬水变为软水 -
7、依据文章内容回答相关问题。
茶是世界上最受欢迎的天然、保健饮料之一、中国是茶的故乡，是茶文化的发祥地。茶叶的组成成分多，重要的有茶多酚、咖啡因等。茶多酚具有抗衰老、抗辐射、增强人体免疫力等功能，但如果有失眠、神经衰弱等情况，喝茶可能会加重其症状。茶多酚为白色固体，味涩，易溶于水，在潮湿空气中易被氧化，导致其含量逐渐减少。关于茶多酚，研究人员做了如下三个探究实验：
【探究一】测试不同品种茶叶中茶多酚含量，结果如图1；
【探究二】测试不同冲泡温度冲泡出的茶汤中茶多酚含量，结果如图2；
【探究三】测试不同冲泡次数冲泡出的茶汤中茶多酚含量，研究人员选取某品牌红茶1g连续冲泡6次，每次冲泡时间和实验结果如图3。
(1)、写出茶多酚的一条物理性质： ， 和一条化学性质：。(2)、图1中，茶多酚含量最高的茶叶种类是 ， 为了更好地保持茶叶中的茶多酚含量，可行的保存茶叶的方法 （写一条）。(3)、泡茶时，冲泡温度和每次冲泡时间的长短对茶多酚的含量都会产生影响，为了尽可能增加茶水中茶多酚的浓度，请对于“冲茶温度”和“每次冲泡时间”给出冲泡茶时的建议：。(4)、结合文章，下列说法正确的是 ____（多选，填序号）。A、茶是一种保健饮品，适合所有人大量饮用 B、在其他条件相同时，冲泡温度越高，茶多酚得率越高 C、茶每次冲泡时间变长后，冲泡出的茶汤中茶多酚含量明显降低 D、日常喝茶时，为了防止茶多酚被氧化，要即泡即饮 -
8、 某化学兴趣小组的同学利用双氧水、二氧化锰、高锰酸钾，开展实验室制取氧气的研究。请结合下列实验装置，回答有关问题。
(1)、写出图中指定仪器的名称：a； b。（各0.5分）(2)、与装置B对比，C装置的主要优点是。(3)、根据所给的药品，实验室里选择一种节能环保、操作简便的方法制取氧气，该反应的文字表达式是：。(4)、若实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的文字表达式为。该反应属于。（填基本反应类型）用D装置收集完气体后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是。
a.装置气密性不好 b.收集前，集气瓶中未注满水
c.收集完成时，集气瓶中仍有少量水 d.未待导管口气泡连续均匀冒出时就开始收集
(5)、氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体氯化铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，选用的发生装置是（填装置序号A—F），选用的收集装置是。（填装置序号A—F）(6)、某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③双手紧贴塑料瓶外壁并倒转瓶口，三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图3中的MN段、NP段和PQ段。
i.能体现温度越高分子运动速率越快的曲线是
A、MN 段 B、NP 段 C、PQ(7)、ii.随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为时几乎不再变化。 -
9、掌握化学用语是学好化学的基础，请用卷囊符号表示下列粒子或写出下列符号的意义：(1)、2个氯原子； 氖气；(2)、保持氯化钠化学性质的最小微粒：；(3)、 Mg2+中数字2的意义：；(4)、计算：CaCO3中，钙元素的质量分数为。
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10、某课题组通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究。将5g白磷（着火点40℃）放试管中并将试管放入60℃热水中，t3时打开弹簧夹，并推入过氧化氢溶液。实验装置及数据曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A、实验过程中气球逐渐变瘪 B、t1—t2时间段时两支试管中压强相等 C、灯后，温度再次升高是因为过氧化氢分解放热 D、t3—t4比温度变化更快说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈 -
11、下列实验方案中能达到目的的是（ ）A、氢气验纯
B、比较不同催化剂的催化效果
C、探究水的组成：c中和d中的气体质量比是2：1
D、利用简易净水器获得纯水
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12、如图是某些物质发生变化的微观模型，○、●分别表示不同元素的原子，下列理解不正确的是（ ）
A、变化①是化合反应 B、以上物质都是由分子构成 C、在变化①和②中原子和分子种类都改变了 D、变化②可能是由于温度或气压变化引起 -
13、模型认知是化学核心素养之一，下列化学模型正确的是 （ ）A、
B、
C、
D、
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14、科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A、砷属于非金属元素 B、砷原子的质子数为33 C、砷原子的相对原子质量为74.92g D、x=5，砷与磷元素化学性质相似 -
15、《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱（化学式为C19H21NO2）是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述中，正确的是（ ）A、荷叶碱属于氧化物 B、荷叶碱由4种元素组成 C、荷叶碱由43个原子构成 D、荷叶碱中各元素质量比为C：H：N：O= 19：21：1：2
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16、空气是一种宝贵的自然资源，下列有关空气及其成分的说法中，正确的是 （ ）A、洁净的空气是纯净物 B、空气中的氮气可用于食品防腐，是利用了它的化学性质 C、氧气易溶于水，使得鱼能在水中生存 D、工业上根据空气中各成分熔点不同将空气成分进行分离
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17、中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ）A、
B、
C、
D、
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18、左氧氟沙星可用于治疗由敏感菌引起的呼吸道感染，其部分说明书如图。
左氧氟沙星
化学式：C18H20FN3O4 （左氧氟沙星按C18H20FN3O4计）
适应症：呼吸道感染
用量：0.2g/片，2次/月，7〜14日为一疗程
贮存：避光、密封保存
(1)、左氧氟沙星是由种元素组成的。(2)、1个左氧氟沙星分子中含有个原子，其中氢、氧原子的个数比为（填最简整数比）。(3)、一名呼吸道感染患者，一个疗程最多可以服用左氧氟沙星 g。(4)、C18H20FN3O4的相对分子质量为 ， 72.2g左氧氟沙星中含有碳元素质量为 g。(5)、由标签可知，左氧氟沙星具有的化学性质是____。A、易溶于水 B、见光易分解 C、可燃性 D、有挥发性 -
19、小深在进行过氧化氢制氧气的实验过程中，不小心把自己的吊坠掉入了锥形瓶内，结果发现锥形瓶中立即产生了大量气泡。同时也注意到自己的紫红色吊坠变成黑色。
【查阅资料】
铜（Cu）的颜色为紫红色；铜会与空气中的氧气反应，生成黑色物质氧化铜（CuO）。
【提出问题】
铜、氧化铜是否都能作为过氧化氢分解的催化剂？如果可以，催化效果是否有差异？
(1)、【进行猜想】猜想1：只有铜可以作为过氧化氢分解的催化剂；
猜想 2： ；
猜想3：铜和氧化铜都可以作为过氧化氢分解的催化剂。
(2)、【实验验证】分别取1g纯净的铜粉、1g纯净的氧化铜粉末、1g铜与氧化铜的混合粉末（质量比1：1），另取四支装有10mL 5%过氧化氢溶液的试管进行以下实验：
实验步骤
实验现象
一分钟内产生O2的体积
实验一
将带火星的木条伸入装有10mL5%的过氧化氢溶液的试管中
/
实验二
向第二支装有10mL5%过氧化氢溶液的试管中加入1g纯净的氧化铜粉末，将带火星的木条伸入试管中，并测量一分钟内产生氧气的体积
木条复燃
V1
实验三
向第三支装有10mL5%过氧化氢溶液的试管中加入1g纯净的铜粉，将带火星的木条伸入试管中，并测量一分钟内产生氧气的体积
木条不复燃
V2
实验四
并用测量一分钟内产生氧气的体积
木条复燃
V3
(3)、写出实验二中反应的符号表达式 。(4)、【得出结论】实验测得V1>V3且都远大于V2 ， 结合实验二和实验三，分析铜（填 “能”或“不能”）作为过氧化氢分解的催化剂，则可说明猜想成立。
(5)、【反思评价】该实验不能完全证明氧化铜是过氧化氢分解的催化剂，还应该补充实验：探究氧化铜在反应前后和 不变。
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20、下图是电解水的实验装置示意图，请回答下列问题：
在某次电解水的实验中测得电源正负两极（电极材料为碳棒）上产生的气体的实验数据如下：
时间（分钟）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
阴极产生气体体积（cm2)
6
12
20
29
39
49
55
65
75
85
阳极生成气体体积（cm2）
2
4
7
11
16
21
26
31
36
41
注：在标准条件（200C， 1个大气压）下，100mL水中最多能溶解3.10mLO2 ， 最多能溶解1.80mLH2。
(1)、请写出试管a内产生气体的名称： ， ，写出电解水的符号表达式。(2)、在电解水前，通常会先向水中加入少量的氢氧化钠，其目的是 。(3)、仔细分析以上实验数据，1-6分钟内两极的气体体积之比远大于2：1，可能的原因是（答一点即可，不考虑气密性问题）。(4)、下图为电解水的微观示意图，请将其按正确的顺序排序 ， 此化学反应中发生变化的微粒是。
(5)、下列有关水的说法正确的是A、水由两个氢元素和一个氧元素组成 B、一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 C、水属于化合物 D水转化为水蒸气后水分子变大