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1、氨气(NH3)在燃料电池领域有广阔的应用前景，其合成及应用的部分流程如图所示，回答下列问题：
(1)、图中两条获取H2的途径，更符合绿色零碳理念的是(填“I”或“II”)。(2)、合成塔内反应的化学方程式为。(3)、该工艺中可循环使用的物质是。 -
2、阅读下列短文，回答相关问题。
电影《哪吒之魔童闹海》2025年获好评，结界兽原型文物来自四川三星堆遗址。考古发掘现场采用我国开创的“考古方舱”模式，以大跨度钢结构大棚覆盖，可调节温湿度并监测二氧化碳、二氧化氮含量，考古人员需穿防护服减少污染物。青铜器上的铜锈分有害锈和无害锈，无害锈能保护青铜器，有害锈则加剧锈蚀。其中Cu2(OH)2CO3为无害锈，无害锈能保护青铜器。CuCl2•3Cu(OH)2为有害锈，有害锈会使器物锈蚀加剧并不断扩散。
(1)、“考古方舱”由钢结构搭建而成。钢属于材料。(2)、从元素组成来看，无害锈Cu2(OH)2CO3是铜与氧气、水和反应后生成的产物。(3)、下列说法正确的是（填所有正确选项的序号）。a.无害锈能保护青铜器的原因可能是它结构紧密，覆盖在文物表面隔绝空气和水，阻止进一步反应
b.青铜是铜的合金，硬度比纯铜更小
c.此次考古发掘与露天考古相比的优点之一是可控制发掘现场的温度、湿度
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3、图1为甲、乙两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题。
(1)、10℃时，乙的溶解度（填“>”、“<”或“=”）甲的溶解度。(2)、将乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法是（写一种）。(3)、取乙进行如图2所示实验，烧杯中溶液属于不饱和溶液的是（填字母）。 -
4、化学与生产、生活密切相关，请你根据所学知识回答下列问题：(1)、2024年诺贝尔化学奖的主题是蛋白质。蛋白质是生命的基石，不仅组成了我们身体的器官组织等基本结构，还作为激素、生物信号传递物质、抗体等广泛参与各种生命过程。下列食物中富含蛋白质的是_____(填字母)。A、富硒大米 B、红烧牛肉 C、凉拌香椿 D、花生油(2)、在使用NH4HCO3肥料时，闻到了刺激性的气味，原因是(用微观粒子的观点解释)。(3)、故宫里有很多“太平缸”用于灭火，这些大水缸平时贮满清水，一旦失火，可就近取水灭火，请写出灭火原理：。
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5、如表为四种食物的近似pH，下列说法正确的是
食物
苹果汁
豆浆
玉米粥
鸡蛋清
pH
2.9-3.3
7.4-7.9
6.8-8.0
7.6-8.0
A、表中数据由pH试纸测得 B、玉米粥一定显酸性 C、胃酸过多的患者不宜多吃苹果汁 D、豆浆的碱性比鸡蛋清的碱性强 -
6、跨学科实践活动是培养学生解决实际问题能力的有效途径，下列跨学科实践活动涉及的化学知识表述不正确的是
选项
跨学科实践活动
相关化学知识
A
基于特定需求设计和制作简易供氧机
氧气可用于供给呼吸
B
基于碳中和理念设计低碳行动方案
大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林
C
调查家用燃料的变迁与合理使用
从煤到天然气的转变可减少酸雨的形成
D
垃圾的分类与回收利用
废旧金属的回收利用仅利于节约金属资源
A、A B、B C、C D、D -
7、某同学利用下图装置，向20 mL 0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液pH(纵坐标)随所加盐酸体积(横坐标)变化的曲线。下列说法正确的是
A、曲线从起点到a点的pH变化可以说明盐酸和氢氧化钠发生了化学变化 B、a点溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠 C、b点坐标表示滴加盐酸的质量为18 g时，溶液的pH为7 D、c点溶液中的微粒共有、、三种 -
8、“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关铷原子的说法正确的是
A、铷元素属于非金属元素 B、铷的原子序数是37 C、铷原子核内有37个中子 D、铷原子易失去电子形成阴离子 -
9、实验安全是实验的前提，在“硫燃烧”实验中，下列不需标注的图标是A、
护目镜
B、
用电
C、
排风
D、
明火
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10、我国高度重视生态环境保护，秉持“绿水青山就是金山银山”的理念。下列做法不符合上述理念的是A、垃圾分类回收 B、开发可再生能源 C、合理施用肥料 D、工业废水直接排放
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11、酿酒过程中会产生二氧化碳，构成二氧化碳的微观粒子是A、分子 B、原子 C、离子 D、电子
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12、下列有关“六必古法”中的操作，一定发生化学变化的是A、粉碎原料 B、过滤酒糟 C、密封酒坛 D、点火加热
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13、报废汽车中含有大量金属材料，其主要成分含有铁、铜、铝，报废汽车经拆解、破碎分选后回收再利用，可有效减少金属资源浪费。某学校化学兴趣小组以含有铜、铁、铝三种金属粉末的混合物模拟回收铁和铜工艺流程图，如图所示。
请回答下列问题：
(1)、在报废汽车拆解流程中，将废弃金属破碎，其目的是。(2)、分离出的金属A为。(3)、涉及反应的化学方程式为。(4)、操作1的名称为。(5)、溶液1中的溶质为。 -
14、某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2 ， 为探究粗盐中NaCl的质量分数，某探究性小组取了10g样品于烧杯中，加适量水使其完全溶解后，加入20g5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。
(1)、当加入氢氧化钠溶液的质量为（填“a”或“20”）g时，恰好完全反应。(2)、计算该粗盐样品中NaCl的质量分数。（写出计算过程） -
15、
“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，生活中用它清洗蔬菜和水果。某校化学兴趣小组的同学对此产生了极大的兴趣，于是开展了对家用“果蔬洗盐”的实验探究。
【查阅资料】
①碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。
②家用“果蔬洗盐”主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠。
③碳酸氢钠受热易分解，生成CO2.碳酸钠受热不分解。
④碳酸氢钠不与CaCl2、BaCl2溶液反应。
【设计实验】
实验一∶探究某“果蔬洗盐”溶液的酸碱性。
（1）取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加无色酚酞溶液，溶液变红。说明“果蔬洗盐”溶液呈________性。
实验二：检验“果蔬洗盐”的成分。
（2）同学设计如下实验方案并进行实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取少量固体样品放在燃烧匙中，用酒精灯加热，上方罩一个内壁沾有饱和的澄清石灰水的烧杯（如图）
澄清石灰水变浑浊
样品中含有碳酸氢钠
方案二
（1）取少量固体样品于试管中，加水使之完全溶解，再滴加适量的CaCl2溶液
________
样品中含有Na2CO3
（2）取步骤（1）实验后的上层清液，向其中滴加足量的稀硝酸和AgNO3溶液
生成白色沉淀
样品中含有NaCl
【反思评价】
（3）经过反思，小西同学认为根据方案一不能确定样品中是否含有碳酸氢钠，理由是________。
（4）方案二，步骤（1）中发生反应的化学方程式是________。
（5）小秦同学指出要得到“样品中含有NaCl”的实验结论，方案二的步骤（1）需将CaCl2溶液更换为________（填字母）。
A. 氯化钡溶液 B. 硝酸钙溶液 C. 氢氧化钙溶液 D. 稀盐酸 【得出结论】
小组同学改进装置后，重新实验，得出样品中含有碳酸氢钠、碳酸钠和氯化钠的结论。
【拓展迁移】
（6）经过思考，同学们发现利用方案二的反应原理还可以测出样品中氯化钠的质量分数。取2g样品进行实验，待充分反应后，进行________（填实验操作）、洗涤、干燥、称量，最终计算出氯化钠的质量分数。
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16、根据下列装置和仪器的示意图，回答下列问题。
(1)、写出仪器①的名称。(2)、实验室若要用高锰酸钾制取并收集比较纯净的氧气，应选择装置（从A~E中选择，填字母），发生反应的化学方程式为。(3)、若用装置F收集O2 ， 检验是否集满的方法是将带火星的木条放在（填“m”或“n”）导管口，若木条复燃，则氧气已集满。(4)、装置G是用“碎碎冰”软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置来制取CO2气体，药品加入完毕后（试剂量如图），为了使反应发生，接下来的操作是。 -
17、某实验小组研究盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三种物质的化学性质，做了如图所示的实验。请你利用图中所给试剂和他们一起进行研究。
(1)、实验结束后，某试管中的溶液为黄色，该试管中发生反应的化学方程式为。(2)、实验结束后，试管（填字母）中只有无色溶液。(3)、实验结束时，将F和G两试管中的所有物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置后发现，烧杯底部有白色沉淀，向上层溶液中滴入无色酚酞溶液，无现象。则上层溶液中一定含有的溶质是（酚酞除外）。 -
18、“博物致知”，博物馆是文化遗产的守护者，也是知识和思想的生产者和传播者，还是国家文化基因传承的使命者。(1)、杜虎符是陕西历史博物馆的镇馆之宝，由青铜制成，青铜的硬度比纯铜（填“大”或“小”）。(2)、为了探究Fe、Cu、Ag、R（R为未知金属）四种金属的活动性顺序，进行如下实验∶如图甲所示，先将两根金属丝同时插入烧杯中的溶液里，只观察到①中铁丝表面出现气泡，②中铁丝表面有紫红色物质；一段时间后，如图乙所示，将烧杯中铁丝替换为R丝进行实验，观察到①中R丝表面出现气泡，②中R丝表面无明显现象。“
”、“
”、“
”为相应金属丝插入烧杯前，烧杯中溶液里存在的阳离子。
①图甲所示的②中发生反应的化学方程式是。
②Fe、Cu、Ag、R四种金属的金属活动性顺序由强到弱依次为。
③关于图乙所示的②中溶液的阳离子，下列说法正确的是（填序号）。
A一定含有
B.可能含有
C.一定含有 -
19、生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”。NaCl和Na2CO3两种物质在不同温度时的溶解度如下表。
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
Na2CO3
7.0
12.5
22.0
40.0
48.8
(1)、20℃时，将20.0g氯化钠溶解在50.0g水中，形成氯化钠的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。(2)、冬天更适合“捞碱”，原因是冬季温度降低，Na2CO3的溶解度随温度的降低而（填“增大”或“减小”）。(3)、将溶质质量分数为20.0%的氯化钠溶液50.0g加水稀释成10.0%，需要加水的质量是g。(4)、下列说法正确的是_______（填字母）。A、20℃时，将等质量的NaCl和Na2CO3固体分别配成饱和溶液，所得溶液的质量∶NaCl<Na2CO3 B、40℃时，将等质量的NaCl和Na2CO3饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液的浓度∶NaCl>Na2CO3 C、冬天捞得的“碱”中若含有少量NaCl，则可用蒸发结晶提纯Na2CO3 D、夏天晒得的“盐”中若含有少量Na2CO3 ， 则可加入适量的稀硫酸进行除杂 -
20、2024年10月30日4时27分神舟十九号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，再一次彰显了中国航天雄厚的科技实力。航空航天领域涉及很多化学知识，请根据所学知识回答下列问题∶(1)、舱外航天服硬体部分采用铝合金和不锈钢材料，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，软体部分采用聚氨酯涂层的纺织材料。使用的聚氨酯涂层属于______（填字母）。A、金属材料 B、合成材料 C、复合材料 D、无机非金属材料(2)、中国天宫空间站采用了柔性砷化镓太阳能电池板，它可将太阳能转化为能。(3)、长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加______（填字母）来预防骨质疏松。A、C12H22O14Ca B、FeC6H6O7 C、KIO3(4)、载人航天器中处理CO2的一种方法是将CO2与氢气反应，反应的微观过程如图所示，参加反应的甲、乙两种微粒的个数之比为。
