初中化学人教版（五四学制）-试题列表-第21页

1、 21世纪以来，化学已成为推动社会可持续发展的重要力量，下列在人类发展过程所发生的重大事件中，化学没有发挥主要作用的是（）


A．防治环境污染	B．研制碳化硅单体反射镜	C．研制芳纶复合材料	D．编写AI软件的程序

A、A B、B C、C D、D

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2、稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称，有“工业的维生素”的美誉，是重要的战略资源，广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域。科学家为社会发展作出了巨大的贡献。下列科学家与贡献对应错误的是（）

A、张青莲——主持测定铕、铒等稀土元素的相对原子质量 B、墨子——提出分子、原子的概念 C、闵恩泽——研发石油催化剂 D、徐光宪——研发稀土分离技术

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3、创办久大精盐公司，制出氯化钠含量超过90%的精盐近代实业家（）

A、闵恩泽 B、侯德榜 C、徐光宪 D、范旭东

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4、甲醛是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石【

{C a}_{5}

(

P O_{4}

)3OH】可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下：

(1)、羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，羟基磷灰石的作用是。

(2)、甲醛的化学式为，上述转化反应的化学方程式为。

(3)、将1.5g甲醛完全转化为无污染的物质，计算需要消耗氧气的质量。（根据化学方程式进行计算，并写出计算过程）

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5、复合食用碱是常见的食品添加剂，在食品加工和生产中经常使用，为丰富食物的多样性做出了突出贡献，这也是化学学科在食品加工中起到的积极作用。学校化学兴趣小组围绕某复合食用碱展开相关的探究活动。

(1)、测定复合食用碱溶液的pH，测定时，用取待测液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，读出pH。

(2)、补充实验操作：。

(3)、阐述：请你谈谈对食品添加剂的使用的建议（写一条即可）。

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6、2025年2月28日，我国世界首个可载人长期驻留的深海实验室冷泉生态系统研究装置在广州南沙开工建设。"冷泉"是指海底下的甲烷、硫化氢和二氧化碳等气体在地质结构或压力变化下，溢出海底进入海水的活动。当海底冷泉中的大量甲烷进入大气的时候会引起气候变暖，甚至引起生物灭绝。

【资料一】冷泉生态系统：是海底黑暗世界里独特的生态系统。在深海2000米下，生活着以化学物质甲烷、硫化氢等为食物的甲烷氧化菌等初级生产者，冰蠕虫等一级消费者，扁形虫等二级消费者。线虫类分解死亡生物。这些生物一旦离开了特定环境会立即死亡。

【资料二】化能合成作用：在冷泉生态系统中，甲烷氧化菌等初级生产者以化学物质为能量进行化能合成来获取能量，其获得生命能量的过程与光合作用有本质区别。

(1)、甲烷是天然气的主要成分，天然气、石油和都是宝贵的化石燃料。甲烷"溢出"海底的活动是（选填"物理"或"化学"）变化，这种活动可能引起的危害是。

(2)、如图是甲烷不充分燃烧时的微观示意图：

方框内物质的化学式是，产生该物质会污染环境，也会对人体健康造成直接危害，原因是。

(3)、冷泉生态系统中存在硫化氢，该气体在部分微生物的催化下被氧化，生成硫单质（黄色固体）和一种常见氧化物，同时释放的化学能供给微生物生存，请写出硫化氢氧化的化学反应方程式：。

(4)、冷泉生态系统中化能合成作用获取的能量与光合作用转化的能量的本质区别是。

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7、我国每年约有4亿部手机被淘汰，其中的零部件中含约1吨黄金，以下是从中提取金的两种方案。

方案一：乳清蛋白海绵吸附法

(1)、"酸浸"前需粉碎零部件的目的是。

(2)、乳清蛋白海绵具有的结构能吸附金离子。

(3)、在高温下"解吸"，Au³⁺通过（填"得"或"失"）电子变成Au粉。

(4)、硫脲CS(

N H_{2}

)2中硫元素和氢元素的原子个数比。

(5)、"过程Ⅱ"发生的化学方程式；"过程Ⅰ"浸取的影响因素如图，浸取的最佳pH和温度分别为、。

(6)、回收淘汰手机中黄金的重要意义（写一条）。

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8、根据胃蛋白酶活性要求为pH 3~5，探究氢氧化铝药片和碳酸氢钠药片抗酸效果，进行如下实验。组装如图所示装置，气球中分别加入两种药片，三颈烧瓶中放入稀盐酸，实验时将气球中的药片放入瓶中，用压强、pH传感器测定实验过程中的变化，如图2、图3所示。下列说法不正确的是（）

A、图2中曲线Ⅰ是碳酸氢钠片抗酸的实验图像 B、从药效持续时间考虑，氢氧化铝片效果更好 C、服用碳酸氢钠片时可能引起胀气 D、两种药片生效的本质都是金属阳离子发生作用

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9、下列实验方案设计合理、能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	除去CO₂中混有的CO	依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸
B	检验久置的NaOH溶液是否变质	取少量溶液于试管中，加入几滴酚酞溶液
C	鉴别氯化钠溶液与稀盐酸	分别插入铜丝，观察现象
D	除去CaO中混有的少量CaCO₃	加水溶解，过滤，洗涤，干燥

A、A B、B C、C D、D

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10、下列劳动实践与对应的科学知识解释不正确的是（）

选项	劳动实践	科学知识
A	用铁粉自制"暖宝宝"	铁生锈过程放热
B	用生石灰作自热锅发热剂	生石灰与水反应放出热量
C	用活性炭除去冰箱异味	活性炭具有吸附性
D	使用煤炉时，用扇子往炉中扇风	降低煤的着火点

A、A B、B C、C D、D

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11、2025年版《中国药典》新增了多种中药有效成分的标准。绿原酸是金银花抗菌消炎的主要成分，下列关于绿原酸（

C_{16} H_{18} O_{9}

）的说法正确的是（）

A、绿原酸属于氧化物 B、绿原酸由43个原子构成 C、绿原酸中碳元素的质量分数最大 D、绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为16：18：9

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12、以下关于某主题知识的归纳完全正确的一组是（）

A、化学与生活：打开汽水瓶盖，压强减小，气体溶解度会变大，所以汽水会喷出 B、物质的性质与用途：氢氧化钠具有吸水性，能干燥二氧化碳气体 C、物质、俗称与类别：纯碱——

{N a}_{2} C O_{3}

——碱 D、化学与生产：用糯米制作米酒时发生了缓慢氧化反应

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13、共建绿色家园，共享清洁未来。下列做法不符合该理念的是（）

A、推广使用电动汽车 B、生活垃圾分类处理 C、工业废水直接排放 D、加强大气监测治理

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14、耕地盐碱化影响粮食安全，深圳通过“良种

+

良法

+

良田”模式，让盐碱地种出高产水稻。兴趣小组对该地区盐碱地土壤成分展开了探究活动。

(1)、Ⅰ

.

检测配制土壤浸出液，用

p H

试纸测出

p H = 9

，

p H

试纸在使用前，不能先用蒸馏水润湿，原因是。

Ⅱ探究土壤成分兴趣小组同学确定盐碱地中一定含有 $N a C l$ 。

【提出猜想】通过了解，该土壤中可能还含有 $N a_{2} S O_{4}$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 或 $N a O H$ 中的一种或几种。

【查阅资料】 $B a C l_{2}$ 易溶于水；

$B a C O_{3}$ 为白色固体，难溶于水，可溶于盐酸；

$B a S O_{4}$ 为白色固体，难溶于水和盐酸。

(2)、【实验探究】向两支试管中分别加入一定量土壤浸出液。

实验序号	实验操作	实验现象	实验结论
①	向一支试管中滴加过量 $B a C l_{2}$ 溶液，振荡	产生白色沉淀	甲认为含有 $N a_{2} S O_{4}$
②	向另一支试管中滴加过量稀盐酸，振荡		乙认为含有 $N a_{2} C O_{3}$

(3)、【实验分析】

若甲分析正确，则实验 $①$ 发生反应的化学方程式为。

(4)、其他同学认为实验

①

结论不够严谨，理由是。

(5)、继续检验土壤中是否含有

N a_{2} S O_{4}

。

实验序号	实验操作	实验现象	实验结论
③			土壤中含有 $N a_{2} S O_{4}$

(6)、【反思交流】

丙结合所学知识，认为盐碱地长期暴露在空气中通常不含有 $N a O H$ ，理由是 $($ 用化学方程式表示 $)$ 。

(7)、【拓展延伸】

深圳盐碱地主要属于滨海盐土，严重缺磷。以下措施符合“良种 $+$ 良法 $+$ 良田”模式的是 $($ 填字母 $)$ 。

$a .$ 增施磷肥 $b .$ 引海水灌溉

$c .$ 种植耐盐碱作物 $d .$ 用熟石灰改良

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15、科普阅读

深圳，低空经济的领航者

深圳是全球无人机产业的核心基地。无人机整体性能的优劣，很大程度上取决于机身材料与动力系统的科学选配。为兼顾轻量化与高强度，无人机外壳常采用碳纤维复合材料、合金、工程塑料及改性尼龙等制作。其中，碳纤维复合材料以碳纤维为主要增强体，树脂为基体复合而成。

无人机的主要动力来源为锂离子电池，其凭借电压高、续航稳定、充电快速等优势，已成为微型轻载无人机的首选储能器件。锂离子电池的正极材料多选用钴酸锂 $(L i C o O_{2})$ 、三元材料、磷酸铁锂或锰酸锂。此外，氢氧燃料电池在航空航天领域同样展现出广阔的应用前景，其工作原理为：。

随着低空经济的快速发展，无人机正日益成为推动城市数字化转型与绿色低碳发展的重要力量。深圳积极布局低空经济新业态，持续完善基础设施与标准体系，为产业发展营造了良好生态。当前，深圳的低空经济应用场景已涵盖航拍、灯光秀等多元领域。

(1)、上文制作“无人机外壳”的材料中属于合成材料的有

(

写一种

)

。

(2)、铝在空气中表面会生成一层致密的氧化膜，该反应的化学方程式为，属于

(

填基本反应类型

)

。

(3)、无人机机身的材料需具备强度高、抗腐蚀等性能，铝和铝合金中更适合用来制造机身的是。

(4)、钴酸锂中

L i

的化合价为

+ 1

价、

O

的化合价为

- 2

价，则

C o

的化合价为。

(5)、氢氧燃料电池

(

填“可”或“不可”

)

作清洁能源，理由是。

(6)、无人机应用场景除文中提及的以外，还有：

(

写一条

)

。

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16、化学源于生活，服务于社会。我们既要秉持绿色环保理念，用化学知识守护城市生态；也要胸怀航天梦想，探索太空科技中的化学奥秘。请结合所学知识，完成下列问题。

(1)、环保科技公司立足生态建设需求，设计了生活垃圾综合回收处理工艺，流程如下：

【查阅资料】 $①$ 塑料经高温裂解可转化为燃料油，实现资源再利用；

$②$ 废干电池填充物主要含 $N H_{4} C l ($ 可溶于水 $)$ 、 $Z n$ 和 $M n O_{2}$

$③$ 沼气主要成分为 $C H_{4}$

$①$ “塑料垃圾”高温裂解生成“燃料油”的过程属于 $($ 填“化学变化”或“物理变化” $)$ 。

$②$ “厨余垃圾”产生的沼气作清洁燃料时，完全燃烧的化学方程式为。

$③$ “废干电池”的处理中，粉碎的目的是。

$ⅰ .$ 操作 $A$ 的名称是。

$ⅱ . N H_{4} C l$ 在农业中常用作。

$ⅲ .$ 滤渣 $a$ 中的 $Z n$ 与稀硫酸反应的化学方程式为。

$ⅳ .$ 滤液 $a$ 中含有的溶质是 $($ 写化学式 $)$ 。

$④$ 该流程中获得的 $M n O_{2}$ 的性质或用途有 $($ 写一条 $)$ 。

(2)、“未来工程师”社团开展航空航天主题跨学科实践活动。

$①$ 火箭焊接与保护气：火箭发动机的精密部件采用氩弧焊。氩气作保护气，体现出其化学性质。

$②$ 航天员的“生命保障”：

$ⅰ .$ 航天员的食品需经过严格的科学计算与配比设计，以确保营养均衡。其中，牛肉主要为航天员提供的营养物质是。

$ⅱ .$ 航天水处理系统中，通常使用活性炭除去水中的色素和异味，这主要利用活性炭的性。

$③$ 火星基地最佳供氧系统：利用绿色植物的光合作用，实现碳 $-$ 氧循环。

发生反应： $6 C O_{2} + 6 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{叶绿体}} \end{array} C_{6} H_{12} O_{6} + 6 O_{2}$ ，在火星基地上，一名宇航员每天呼出约 $880 g C O_{2}$ ，若全部通过光合作用转化为 $O_{2}$ ，则理论上每天可产生 $O_{2}$ 的质量是多少？ $($ 根据化学方程式计算，写出计算过程 $)$

$④ C O_{2}$ 的创新应用：我国科学家已成功利用新型催化剂，将 $C O_{2}$ 转化为汽油，其主要物质转化过程如图所示。

$ⅰ . X$ 是一种单质，写出 $X$ 的化学式。

$ⅱ .$ 点燃 $X$ 或 $C O$ 等可燃性气体前，需进行的操作是，防止发生爆炸。

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17、实验小组为探究影响“电解水产生气体的体积比”的因素，完成了以下实验并收集实验数据，得到正负极产生的气体体积比随时间变化的关系图。下列说法正确的是（）

实验	电极材料	水中溶质
①	铂丝	$N a O H$
②	铂丝	$N a_{2} S O_{4}$
③	石墨	$N a_{2} S O_{4}$

A、负极产生的气体可以使木条燃烧得更旺 B、

H_{2}

和

O_{2}

在水中的溶解性对实验结果没有影响 C、对比实验

①

和

②

，不同溶质对实验结果没有影响 D、对比实验

②

和

③

，可知石墨电极消耗了部分

O_{2}

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18、为制作“无壳鸡蛋”，项目式学习小组以生鸡蛋和白醋

(

溶质为醋酸；化学性质与盐酸相似

)

为原料进行实验。下列说法不正确的是（）

A、醋酸在水中能解离出

H^{+}

B、产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 C、反应过程中，溶液的

p H

逐渐增大 D、可用食盐水代替白醋完成实验

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19、利用物质的性质差异可以对物质进行鉴别或除杂。下列实验方案正确的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别 $N_{2}$ 与 $C O_{2}$	用燃着的木条靠近气体
B	区分羊毛与涤纶	灼烧，闻气味
C	除去 $N a O H$ 溶液中的 $N a_{2} C O_{3}$	向溶液中加入适量稀盐酸
D	除去 $K M n O_{4}$ 中的 $M n O_{2}$	加热固体混合物

A、A B、B C、C D、D

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20、

K N O_{3}

和

K C l

可用于配制无土栽培营养液，如图是

K N O_{3}

和

K C l

在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A、搅拌或升高温度都可以增大

K N O_{3}

的溶解度 B、

t_{1} ℃

时，等质量的

K C l

和

K N O_{3}

溶液中所含溶质质量相等 C、

t_{2} ℃

时，向

50 g

水中加入

60 g K N O_{3}

，得到饱和溶液 D、将

t_{1} ℃

时的

K C l

饱和溶液升温至

t_{2} ℃

，溶液的溶质质量分数变大

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