初中化学人教版（五四学制）-试题列表-第194页

1、下列中国科学家与其主要成就对应正确的是

A、闵恩泽——发现青蒿素 B、徐光宪——发明侯氏制碱法 C、张青莲——测定多种元素的相对原子质量 D、侯德榜——提出稀土分离技术

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2、下列广东非物质文化遗产的主要制作过程发生化学变化的是

A、潮彩瓷烧 B、佛山木版年画 C、汕头剪纸 D、肇庆端砚雕刻

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3、阅读下面科普短文。

人类一直渴望将太阳能装进瓶子里，随时携带、随处使用，“液态阳光”正实现了这一愿景。该技术利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，并结合二氧化碳加氢技术，合成以甲醇为代表的液态燃料，这种甲醇被称为“液态阳光甲醇”。

甲醇（ ${CH}_{3} OH$ ）是低碳、含氧的液体燃料，是全球公认的理想新型清洁可再生能源。它可替代传统化石燃料，又能直接使用现有的以汽油、柴油为主的燃料储存运输设施，降低了储存和运输的成本。

“清洁能源发电+电解 $H_{2} O$ 制氢 $+ {CO}_{2}$ 加氢制甲醇”是目前规模化应用的“液态阳光甲醇”合成技术，其过程如图1所示。 ${CO}_{2}$ 加氢制甲醇是该技术中的一个关键步骤，其核心是保证催化剂的效率和稳定性。近年来，基于金属氧化物的催化剂得到广泛关注，部分研究成果如图2所示。

未来，随着工艺技术的优化改进，有望实现“液态阳光甲醇”技术大规模推广，为可再生能源消纳和二氧化碳减排作出重要贡献。

依据短文，请回答下列问题：

(1)、化石燃料主要包括煤、和天然气。

(2)、图1中，“液态阳光甲醇”合成技术中使用的初始原料是和

{CO}_{2}

。

(3)、图2中，

{CO}_{2}

加氢制甲醇过程中最适合的催化剂为______（填字母序号）。

A、

{CuZnOAl}_{2} O_{3}

B、

ZnO - {ZrO}_{2}

C、

{CuZnOAl}_{2} O_{3} (240 ℃)

D、

CdO - {ZrO}_{2}

(4)、相比氢气，液体燃料甲醇的优点是（写出一点即可）。甲醇完全燃烧的产物与甲烷相同，请写出其完全燃烧的化学方程式。

(5)、“液态阳光”也是一种储氢技术。图1中，理论上电解装置中消耗的

H_{2} O

中氢元素质量（填“>”“<”或“=”）合成装置中生成的甲醇中氢元素质量。

(6)、下图是煤经过加工合成甲醇的过程，该方法合成的甲醇（选填：能或不能）被称作“液态阳光甲醇”，理由是。

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4、化学与生活、文化、科技等息息相关。

(1)、2024年除夕夜，家里准备了丰富的晚餐食材，有购买的大米、竹笋、雅鱼、豆腐、鲜虾，还有自给自足的猪瘦肉、土鸡、莴苣等。以上列举的食材为我们提供的主要营养物质有。

(2)、2025年春节上映电影《哪吒2》以其高科技特效等征服全球观众，也将中国文化传播到世界各地。如果太乙真人用仙术在炼丹炉中“点石成金”，从化学变化的本质看，这种变化不可能实现的原因是。

(3)、2025年春节期间备受全球关注的deepseek，打破了美国在AI领域的领先、垄断地位，被誉为“国之重器”。AI芯片的核心材料是硅，硅在常温下与氧气反应，形成一层致密的氧化膜（

{SiO}_{2}

），这层氧化膜可以保护硅表面不受进一步氧化。这种反应在半导体制造中非常重要，因为可以通过控制氧化层的厚度来制造绝缘层，从而实现对电流的控制和隔离。氧化膜中硅元素的化合价是。

(4)、2025年春晚舞台的人形机器人来自杭州宇树科技公司，机器人跳舞震惊中外观众。机器人的制造涉及多种材料，其中广泛使用的有铝合金和钛合金。铝合金适合用于制造机器人的骨架，钛合金适用于制造机器人的关节和结构件。下列关于铝合金、钛合金的说法正确的有______。

A、混合物 B、强度高 C、柔软 D、耐腐蚀

(5)、新能源汽车用量提升，减少了化石能源的使用，用于汽车充电的电能除了来自传统能源，也可以是新能源，如太阳能、（请举一例）；新能源汽车使用了新型材料氮化铝（AlN），工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下可制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是。

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5、2025年1月10日全球首列碳纤维地铁列车“CETROVO1.0碳星快轨”在青岛地铁1号线开启运营之旅，其车体、转向架构架等主承载结构均采用碳纤维复合材料制造，实现了车辆性能的升级。碳纤维的主要成分是由碳原子直接构成的物质。下列有关说法正确的是

A、碳纤维在氧气中充分燃烧生成二氧化碳 B、碳纤维与金刚石的性质完全相同 C、碳纤维是一种新型化合物 D、碳纤维是一种金属单质

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6、化学链燃烧技术指用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料的新技术。基于

CuO

/

{Cu}_{2} O

载氧体的甲烷化学链燃烧技术如图1所示：

(1)、甲烷（

{CH}_{4}

）属于（填“有机物”或“无机物”）

(2)、图1空气反应器中

{Cu}_{2} O

与发生化合反应生成

CuO

，铜元素的质量分数：Cu₂O（填“>”“<”或“=”）

CuO

。

(3)、在燃料反应器中发生如下反应：

{8CuO+CH}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Cu}_{2} {O+CO}_{2} {+2H}_{2} O

，若要使

{16g CH}_{4}

充分反应，至少需要

CuO

的质量为多少？（写出计算过程）

(4)、从空气反应器排出的气体中

O_{2}

体积分数随反应温度的变化关系如图2所示。空气反应器中最适宜的反应温度范围是（填字母）。

a． $800 ~ 900 ° C$ b． $900 ~ 1000 ° C$ c． $1000 ~ 1030 ° C$ d． $1030 ~ 1100 ° C$

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7、同学们对劳动基地的土壤产生了很大兴趣，开始了以下项目式学习探究。

(1)、任务一：测定劳动基地土壤酸碱度

取少量劳动基地土壤，加水充分搅拌，静置，取上层清液。若要测定上层清液的pH，正确的操作是。测得溶液pH<7，则劳动基地的土壤显酸性。

(2)、任务二：调查土壤显酸性的原因

种植者为使蔬菜生长茂盛，施用了大量氮肥。

【提出问题】种植者施用了什么氮肥导致土壤显酸性呢？

【查阅资料】i.最适宜种植黄瓜的土壤酸碱度为7.0~7.2

ⅱ.在各种氮肥中，显碱性的氮肥有碳酸氢铵；显酸性的氮肥有硫酸铵、氯化铵

【提出猜想】猜想一：硫酸铵猜想二：硫酸铵和氯化铵猜想三：。

【进行实验】

步骤	实验操作	实验现象	实验结论
1	取任务一中的上层清液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液	。	施用了硫酸铵
1	上述过程中反应的化学方程式为。
2	取少量上述步骤1中的上清液于试管中，加溶液	产生白色沉淀	施用了氯化铵

【实验结论】猜想二正确

【反思评价】小组同学提出，根据上述实验操作与现象无法得出猜想二正确的结论，理由是。重新讨论及改进实验方案后，最后证明猜想二正确。

(3)、任务三：探讨改良土壤酸碱性的方法

【交流研讨】小组同学认为，劳动基地的土壤不适合黄瓜生长，为此大家认为可以向其施加一种氮肥：(填化学式)。另外，保存该氮肥时应该注意保存。

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8、下列实验方案的设计中，能达到实验目的的是

序号	A.	B.	C.	D.
实验方案
实验目的	比较锌、铁、银的金属活动性强弱	比较黄铜与铜的硬度	证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应	用碳酸钠和稀盐酸验证质量守恒定律

A、A B、B C、C D、D

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9、如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法错误的是

A、在t₁℃时，100g硝酸钾溶液中含有20g硝酸钾 B、在t₂℃时，硝酸钾与氯化钠的饱和溶液中溶质质量分数相等 C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 D、硝酸钾中含有少量杂质氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾

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10、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A、合金、合成纤维、合成橡胶都是重要的有机合成材料 B、人体缺乏维生素A会引起夜盲症 C、为增强农作物的抗寒、抗旱能力，可施用适量磷肥 D、熟石灰可用于改良酸性土壤

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11、

学习小组进行水质调查时发现某池塘水较浑浊，为此开展水质研究。探究影响明矾净水效果的因素。

【查阅资料】①明矾溶于水生成的 $Al {(OH)}_{3}$ 胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的；② $Al {(OH)}_{3}$ 胶体能溶于酸；③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。

【提出猜想】猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。

猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。

【实验准备】配制絮凝剂溶液和稀硫酸

（1）用明矾配制100mL质量分数为1%的絮凝剂溶液（密度取

1.0 g / {cm}^{3}

），需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要。

（2）用质量分数为98%的浓硫酸（密度取

1.8 g / {cm}^{3}

）加水稀释配制

100 mL

质量分数为9.8%的稀硫酸（密度取

1.0 g / {cm}^{3}

），需要量取浓硫酸的体积为

mL

（结果保留1位小数）。

【设计实验，验证猜想】取该水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置 $t min$ ，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。

实验序号	水样体积/mL	1%絮凝剂溶液体积/mL	9.8%硫酸体积/mL	蒸馏水体积/mL	$t min$ 后浊度去除率
ⅰ	200	5.0	0	5.0	$A_{1}$
ⅱ	200	$V_{1}$	0	7.5	$A_{2}$
ⅲ	200	0	0	$V_{2}$	$A_{3}$
ⅳ	200	5.0	2.0	3.0	$A_{4}$
ⅴ	200	5.0	5.0	0	$A_{5}$

【数据分析，交流讨论】

（3）实验ⅰ、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，则

V_{1} =

，

V_{2} =

。

（4）实验测得

A_{1} > A_{2} > A_{3}

，由此得出的结论是。

（5）实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是（用A的大小关系表示）。

（6）水样的酸性越强，净水效果越差，原因是。

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12、

化学兴趣小组以自制“自热火锅发热剂”为项目进行学习，请你一起参与：

【任务一】“解密原理”——研究发热原理

【查阅资料】①某品牌自热火锅发热剂主要成分氧化钙、铝粒、碳酸钠；

②铝能与氢氧化钠溶液反应：2NaOH+2H₂O+2Al=2NaAlO₂+3H₂↑。(该反应放热)

【提出问题】生石灰与水作用是放热反应，为什么在该发热剂中还要放铝粒呢？

【设计方案】取某品牌自热火锅包装为实验容器，其结构如图1，外锅放入50g发热包，并加200mL水至水位线，食材锅内加300mL水，测量食材锅内水温变化(锅盖始终盖着)。然后换成50g生石灰，重做一遍。测定时间范围是0-36min，实验数据如图2.

（1）写出发热包加水后，有碳酸钠参与反应的化学方程式。

（2）结合图2分析可知：发热剂中加入铝粒的作用是。

【任务二】“计算配比”——计算原料配比

问题2：如何测定碳酸钠的质量呢？

兴趣小组利用图多所示装置进行实验，称取5.0g发热粉进行反应，反应结束后干燥管1增重0.33g(碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物)。

【提出问题】

（3）上述实验中的稀硫酸不能换成稀盐酸，因为盐酸浓度稍大，或溶液较热时，会挥发出氯化氢气体，会被碱石灰吸收，影响实验结果，这说法(是、否)正确。

（4）干燥管2中碱石灰的作用是。

（5）待锥形瓶内无气泡产生时，通入氮气的目的是。

（6）计算5.0g发热粉中碳酸钠的质量(保留三位有效数字)。

（7）请你提出一条使用注意事项。

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13、

小毅同学分别从两个实验室，收集到在“硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应”实验中产生的废液，废液底部都有蓝色絮状沉淀，分别标为“废液1”、“废液2”。准备对其进行处理，得到可以再次利用的硫酸铜。

【成分分析】小毅同学对收集的废液进行分析：

（1）废液1静置后，发现上层溶液呈现淡蓝色，由此推断溶液中溶质为(化学式)。

（2）废液2静置后，发现上层溶液呈现无色，测得溶液pH=13，由此推断溶液中溶质为(化学式)。

（3）小毅将废液1、废液2混合得到“废液甲”，测得其pH=8。综合以上信息判断：两废液混合后，沉淀的质量与混合前相比一定(填“增加”、“减少”或“不变”)。

【实验设计】用废液制备硫酸铜晶体。

把上述实验中得到的“废液甲”按照如图所示进行处理。

（4）“蓝色固体乙”是(填化学式)；请写出步骤②中反应的化学方程式。

（5）步骤④中“加入稀硫酸”的目的是中和“滤液丙”中的碱，发生反应的化学方程式是。

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14、填空

(1)、《考工记》中记载了青铜的成分，青铜的硬度比纯铜的(选填“大”或“小”)。

(2)、中华医学博大精深，我国古代典籍中记载有“银针验毒”的原理，其反应的化学方程式为4Ag+2H₂S+O₂=2X+2H₂O，X的化学式是。

(3)、《梦溪笔谈》中对指南针有详细记载：“方家，以磁石磨针锋，则能指南。”磁石与磁铁矿的主要成分相同，铁矿的主要成分的化学式；高炉炼铁，产生还原性气体的有关化学方程式是：、。以赤铁矿(Fe₂O₃)为原料炼铁的反应原理：(用化学方程式表示)。

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15、捕捉烟气中CO₂ ，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下，下列说法不正确的是

A、“颗粒反应室”中发生的反应为石灰乳与碳酸钠溶液进行复分解反应 B、上述流程中可循环使用的物质是氢氧化钙、氢氧化钠、CO₂ C、氨水和氢氧化钾溶液，都能用于“捕捉”CO₂ D、CaO+H₂O=Ca(OH)₂是化合反应

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16、海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，现要除去可溶性杂质得到较纯的食盐水，下列说法不正确的是

A、步骤①和②的顺序不能颠倒 B、加入过量氢氧化钙溶液的目的是除尽Mg²⁺ C、步骤③中所得沉淀的成分有两种 D、步骤④中只发生了中和反应

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17、下列实验方案中，不能达到目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去盐酸中的少量硫酸	加入过量Ba(NO₃)₂溶液后过滤
B	鉴别丢失标签的KCl、NaOH、CuSO₄三瓶溶液	不加其他试剂就可以鉴别出它们
C	鉴别NH₄Cl和K₂CO₃固体，已知铵盐遇碱产生氨气	取样，加入Ca(OH)₂粉末，研磨、闻气味
D	鉴别NaOH和NH₄NO₃固体	取样，加水溶解，比较温度的变化

A、A B、B C、C D、D

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18、氢氧化钠溶液敞口放置一段时间，实验探究氢氧化钠是否变质，下列说法不正确的是

A、氢氧化钠溶液变质为碳酸钠后离子数量减少 B、证明氢氧化钠是否变质为碳酸钠，加过量稀盐酸或适量氯化钡溶液均可 C、证明氢氧化钠只有部分变质，溶液含NaOH和Na₂CO₃ ，操作是取样于试管，先加过量氯化钙溶液，继续在该试管加入酚酞溶液 D、证明氢氧化钠全部变质为Na₂CO₃ ，操作为取样于试管，加入适量盐酸溶液

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19、扎实做好“碳达峰”、“碳中和”各项工作是减缓温室效应的有力举措。下列说法不正确的是

A、“碳达峰”、“碳中和”中的“碳”指CO₂ B、煤炭综合利用的方法有气化、焦化、液化，这些方法都属于物理变化 C、造成温室效应加剧的主要原因是化石燃料(煤、石油和天然气)的过度使用，它们都是混合物 D、绿色低碳生活就是降低二氧化碳产生的行为，例如多走路少开车

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20、下面对化学知识的阐述中，完全正确的一组是

A、氢氧化钠溶液沾到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 B、锰钢和氧化铁是金属材料 C、汽油属于新能源 D、钙是人体必需的微量元素

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