初中化学人教版（五四学制）-试题列表-第193页

1、

实验是学习化学的重要途径。

I．氧气的实验室制取与性质

（1）反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为。

（2）注意事项：用装置A和装置B制取氧气，集满氧气后，为防止水倒吸，应先(填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”)。

（3）气体收集：用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气的性质；证明氧气集满的操作为。

（4）性质验证：将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为。

II．常见金属的物理性质和化学性质

（5）

实验操作	实验现象	解释与结论
将铜片接入电路，闭合开关	小灯泡发光	铜具有性
加热铜片一端1~2秒后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端	有热感	铜具有性
向试管中加入铁片和稀盐酸	铁片表面产生	铁与稀盐酸反应
向试管中加入铁片和硫酸铜溶液	铁片表面有红色固体析出	铁的金属活动性比铜(填“强”或“弱”)

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2、阅读下面科普短文。

为应对全球变暖，发展低碳或零碳燃料以及更新燃烧技术迫在眉睫。

零碳燃料是指在使用过程中几乎不产生CO₂的燃料。其中，氢气和氨气(NH₃)是最具前景的零碳燃料。

NH₃不易稳定燃烧，且会产生氮的氧化物造成污染。为减少氮的氧化物排放，科研人员采用分级燃烧技术，部分物质转化关系如图1所示。

将煤粉、NH₃掺混燃烧，可提高NH₃燃烧的稳定性。不同燃烧技术对CO₂和NO排放的影响，见图2和图3。

另外，为实现真正的零碳排放，科研人员还在研究氢气、NH₃的掺混燃烧。

(原文作者李心成、汪鑫、张瑞芳、丁颖等，有删改)

依据文章内容回答下列问题。

(1)、氢气燃烧的化学方程式为。

(2)、NH₃中N元素的质量分数的计算式为。

(3)、根据图1回答：

①分级燃烧可减少氮的氧化物排放，是因为能将其转化为。

②反应Ⅱ中，反应前后氮元素的化合价(填序号)。

A．升高 B．降低 C．不变

(4)、由图3可知，分级燃烧能减少NO排放，证据是。

(5)、与分别燃烧煤粉和NH₃相比，两者掺混燃烧的优势有。

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3、

中国古代的文明与技术促进了世界文明发展。

I．西汉青铜雁鱼灯的造型和工作原理如图。灯里面是空的，灯罩可自由开合，腹部的清水用于吸收燃烧产生的废气。

（1）《考工记》记载了青铜成分：“六分其金(‘金’指铜)，而锡居其一”，则青铜属于(填“金属”或“合成”)材料。

（2）出土时灯表面存在绿色锈蚀[主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cu_x(OH)₂CO₃]，x=。

（3）灯采用淆水(石油，含C、H、S等元素)为燃料，当看到有大量黑烟产生时，应该(填“扩大”或“减小”)进风口。燃料完全燃烧产生的气体中有污染性的是(填化学式)，此时若取出少量腹部的溶液，加入紫色石蕊溶液，溶液变。

II．《天工开物》有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”指高温下碳酸钙转化为生石灰。

（4）“石”转化为“灰”的反应属于反应(填基本反应类型)。

（5）“灰”遇水成“浆”，该过程(填“放出”或“吸收”)热量。

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4、人类的生活和工农业生产离不开水，下图分别展示了水循环反应过程及校园直饮水工艺的流程，以下说法错误的是

A、水循环过程中元素种类发生了改变 B、校园直饮水工艺流程中砂罐作用和碳罐不同 C、水循环实现了化学能和电能的转化 D、同“臭氧”一样，起杀菌作用的设备是紫外线灯

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5、甲醛（CH₂O）是空气污染物，石墨负载MnO₂催化甲醛氧化原理如图1所示：

(1)、甲醛中碳、氧元素质量比为。

(2)、抽取某室内空气样品1m³ ，所含甲醛充分氧化（

{CH}_{2} O + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} H_{2} O + {CO}_{2}

），产生CO₂的质量为0.22mg。求1m³该空气样品中甲醛的质量是多少？空气中甲醛含量最大限值为

0.08 mg / m^{3}

，请根据计算结果判断是否超标。（写出计算过程）

(3)、不同催化剂、温度对甲醛催化转化的影响如图2所示，效果最好的是（填曲线序号）。以单位时间内甲醛转化为CO₂的百分数衡量催化转化速率，100℃时，

γ - {MnO}_{2}

与

β - {MnO}_{2}

催化的速率比为。

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6、

碳酸锂 $({Li}_{2} {CO}_{3})$ 是生产锂电池的重要原料，工业上制取碳酸锂的两种方案如下。

方案一：以锂辉石(主要成分为 ${Li}_{2} O$ ，其他成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取碳酸锂粗产品，流程如图1。

已知：①碳酸锂的溶解度与温度的关系如表。

②碳酸锂与碳酸钙类似，能与酸溶液反应。

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

（1）酸浸槽中发生反应的化学方程式为________。以下措施能够加快“酸浸”速率的是________(填序号)。

A．适当延长浸取时间 B．适当增加硫酸浓度 C．适当提高浸取温度

（2）沉锂池分离物质的操作是________，其中玻璃棒的作用是________。分离出的滤液中含有的溶质为________及少量 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 。

（3）洗涤槽中使用热水的原因是________。

方案二：利用废旧磷酸铁锂电池采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。浸出液经除杂后再加入过量碳酸钠溶液可获得碳酸锂粗产品。

（4）pH对锂和铁浸出率的影响如图2，则浸出时最适宜的pH范围是___________。(填序号)。

A. 2.5~3

B. 3~4

C. 5~6

（5）方案二利用废旧磷酸铁锂电池制取碳酸锂粗产品的显著优点是________(写一条)。

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7、

化学小组对某品牌金属螺帽(如下图)的成分展开如下探究(其他杂质不参与反应)。

[作出猜想]

猜想1：主要成分是铁。

猜想2：主要成分是铁，表面镀锌。

猜想3：主要成分是铁，表面镀镁。

[实验一]

（1）甲组先探究铁、锌、镁三种金属的活动性顺序，并设计如下实验。

实验编号	金属(均取2g)	稀硫酸的体积和浓度	收集50mL氢气所需时间/s
①	铁片	10mL10%稀硫酸	$t_{1}$
②	锌片	10mL10%稀硫酸	$t_{2}$
③	镁片	10mL_____？_____稀硫酸	$t_{3}$

实验③中加入稀硫酸的浓度应为。

（2）实验前需将金属片进行打磨，目的是。

（3）写出实验①中反应的化学方程式。

[现象记录] $t_{1} > t_{2} > t_{3}$ 。

[得出结论]

（4）铁、锌、镁三种金属活动性由强到弱的顺序是：。

[实验二]

（5）乙组用以下方案探究金属螺帽的成分。

步骤1：取一个螺帽适当打磨，称量其质量为 $m_{1}$ 。

步骤2：

实验操作	预测现象	预测结论	实验结论
将螺帽放入硫酸锌溶液中，10分钟后取出螺帽洗涤，在氮气流中烘干，称得质量为 $m_{2}$	$m_{2}$ $m_{1}$ (填“>”“=”或“<”)	猜想1或2成立	猜想1或2成立
将螺帽放入硫酸锌溶液中，10分钟后取出螺帽洗涤，在氮气流中烘干，称得质量为 $m_{2}$	$m_{2}$ $m_{1}$ (填“>”“=”或“<”)	猜想3成立	猜想1或2成立

步骤3：将步骤2中烘干后的螺帽放入某盐溶液中，观察到螺帽表面析出黑色固体，溶液由浅绿色变为无色，说明猜想2成立。该反应的化学方程式为。

[实验反思]

（6）步骤2中，烘干螺帽需要在氮气流中进行的原因是。

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8、氨是关乎国计民生的基础化工产品。根据制氢过程中碳的排放量不同，可将氨分为“灰氨”“蓝氨”和“绿氨”三大类，如图1所示。国际上传统的“哈伯法”合成氨需要高温、高压、催化剂的条件。我国在光催化合成氨领域处于世界先进水平，其原理是利用光能驱动氮气、水，一步合成氨，如图2所示，但该方法也面临着效率低、催化剂寿命短、成本高等挑战。

氨在生活中应用广泛，如制作氮肥、生产硝酸等，稀释的氨水还可以与蚊虫叮咬时释放的酸性毒液反应，缓解瘙痒。绿氨的燃烧只生成水和氮气，是潜在的清洁能源。

依据上文，回答问题：

(1)、请写出

{NH}_{3}

中氮元素的化合价。

(2)、“灰氨”“蓝氨”“绿氨”的分类依据是。

(3)、工业上分离空气制备氮气利用了液态氧和液态氮的不同。

(4)、绿氢制法中，电解水产生氢气和氧气的体积比为。

(5)、光催化合成氨的化学方程式为。对比“哈伯法”制氨，光催化合成氨的优点是(写一条)。

(6)、灰氨制法结合碳捕集和碳封存技术可有效缓解(填环境问题)。

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9、研学探“化”，生活寻“知”。

(1)、劳动体验研学

①生火煮饭。利用天然气燃烧(填“吸收”或“放出”)热量烧制饭菜。

②煮熟灭火。关闭炉灶阀门使火焰熄灭，该灭火原理是。

(2)、传统文化研学

①《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰，该反应的化学方程式为。

②《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”从微粒的角度解释，蒸酒时能闻到浓浓的酒香味的原因是。

③《石炭》中记载：“投泥泼水愈光明”，指的是在高温条件下，炭能与水蒸气反应生成氢气和另一种可燃性气体，使得燃烧更旺，则生成的另一种可燃性气体的化学式是。

(3)、绿色生态研学

研学中，下列废弃物应投入如图所示垃圾桶的是(填序号)。

①矿泉水瓶 ②水果皮 ③食品包装袋 ④用过的餐纸

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10、下列对比实验不符合控制变量思想的是

A、

比较

{MnO}_{2}

和CuO的催化效果 B、

比较合金与纯金属熔点 C、

探究溶剂种类对溶解性的影响 D、

探究铁钉生锈需要与水接触

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11、在一定条件下，往密闭容器中通入氮气和氢气可有效合成氨气，反应前后各物质的质量如图所示(图中有两处被墨迹遮盖)。下列说法正确的是

A、反应后催化剂的质量为8g B、该反应的化学方程式为

N_{2} + H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{一 定 条 件}} \end{matrix} {NH}_{3}

C、氨分子的微观图示可表示为

D、参加反应的氢气的质量为6g

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12、在一次综合实践课上，同学们设计了下图所示的装置探究植物的生命活动。下列有关分析正确的一项是

A、甲装置能吸收空气中的水蒸气 B、进入乙装置中的气体只有氧气 C、丙装置中的澄清石灰水变浑浊 D、该实验能验证植物的光合作用

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13、如图为硝酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是

A、

t_{1} ℃

时，a、b点对应的都是硝酸钠的饱和溶液 B、将

t_{1} ℃

时的硝酸钠饱和溶液升温到

t_{2} ℃

，溶质质量分数不变 C、将

t_{2} ℃

时的硝酸钠溶液降温到

t_{1} ℃

，一定有晶体析出 D、

t_{2} ℃

时，向50g水中加入80g硝酸钠后充分搅拌，可得130g溶液

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14、下列操作能达到实验目的的是

选项	目的	所用药品
A	鉴别NaCl溶液和稀硫酸	无色酚酞溶液
B	除去 $H_{2}$ 中的水蒸气	浓硫酸
C	除去 ${CO}_{2}$ 中的少量CO	NaOH溶液
D	鉴别 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体和 ${NaHCO}_{3}$ 固体	水