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1、三星堆出土的青铜器表面有绿色的物质，是因为铜长期暴露在空气中会“生锈”生成铜绿[主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3]，某同学进行了“加热铜绿”、“铜绿和稀盐酸反应”实验，学习了实验基本操作。结合上述内容，完成下面小题。(1)、以下关于碱式碳酸铜说法正确的是A、是一种绿色的氧化物 B、由五种元素组成 C、能与稀盐酸反应 D、铜、氧元素质量比2：5(2)、以下操作不正确的是A、
取少量“铜绿”
B、
加热“铜绿”
C、
倒少量稀盐酸
D、
废液倒入下水道
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2、下列化学符号中关于数字“2”的意义，正确的是A、2Ca中的“2”表示2个钙元素 B、中的“2”表示一个铁离子带两个单位的正电荷 C、中的“2”表示2个氧原子 D、中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价
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3、下列生活场景中，属于化学变化的是A、点燃艾条熏房间 B、用纱布过滤豆浆 C、将活性炭放入冰箱除味 D、用酒精棉球擦拭降温
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4、
化学兴趣小组对“测定空气中氧气的含量”实验进行探究，并基于证据进行推理分析。
（一）氧气是参与“氧循环”的重要物质。
（1）空气成分中，体积分数最大的气体的化学式为。
（2）若测出空气中氧气体积分数小于 ， 可能的原因是（答一点）。
（3）利用图1装置测定空气中氧气含量并结合传感器技术，测得实验过程中容器内气体压强、温度的变化趋势如图2所示，请结合实验原理，解释BC段气体压强变化的原因：。
（二）Ⅰ：用红磷测定空气中氧气的含量
（4）图1中红磷在空气中燃烧的化学方程式：。集气瓶中的水的作用是加快装置降温和。
Ⅱ：镁条可以在空气中燃烧，用镁条代替红磷测定空气中氧气的含量。
（5）某同学进行图2所示实验时发现，产物中有少许黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】
①（白色固体）；
②（黄色固体）；
③Mg3N2可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。
【做出猜想】黄色固体为氮化镁（Mg3N2）。
【实验过程】进行图3所示实验：取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。
【实验结论】观察到的现象 ， 据此可推断燃烧产物中含氮化镁。
【反思交流】进行图2所示实验时，在确保规范操作的前提下，该同学所测得的空气中氧气的体积分数（填“大于”“小于”或“等于”）。
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5、某兴趣小组利用实验室常用的装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答问题：
(1)、写出图1中标号仪器的名称：a：。(2)、实验室可用加热碳酸氢钠固体来制取CO2 ， 该反应的化学方程式为 ， 若用此法来制取CO2 ， 应选用的发生和收集装置为（填字母），检验是否集满CO2的方法：。(3)、下列说法错误的是______（填字母）。A、用装置A制取气体，试管口略向下倾斜 B、用装置C制取气体，长颈漏斗下端插入液面以下 C、用装置F收集气体，导管口有气泡放出时立即收集 D、用装置A、F制取并收集气体，结束时先撤导管再熄灭酒精灯 -
6、某化学兴趣小组开展了从食品脱氧剂废渣（主要含Fe、Fe2O3、NaCl和炭粉）中提取铁和氧化铁的实践活动，流程如图：
回答下列问题：
(1)、从脱氧剂废渣中分离出Fe的简单方法是。(2)、加入稀H2SO4发生反应的化学方程式。(3)、滤渣A的成分为。(4)、滤液②所含离子主要有、（填离子符号）。 -
7、水是生命之源，也是人类宝贵的资源，下列操作为探究水的组成。
(1)、若注射器Ⅰ中产生8 mL的气体，则注射器Ⅱ中产生的气体约mL。(2)、实验室中除去水中不溶性的杂质常采用的方法，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是。(3)、19世纪，化学家们将CaH2固体作为贮氢材料，将其加入水中即可得到氢氧化钙溶液和氢气，写出该反应的化学方程式。 -
8、中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。(1)、《庄子》中记载“木与木相摩则然（燃）”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是使可燃物。(2)、《吕氏春秋》中对青铜有“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”的记载。古代青铜器的硬度比纯铜（填“大”或“小”）。(3)、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。
①蚕丝属于（填“天然”或“合成”）纤维。
②“蜡炬成灰”属于（填“物理变化”或“化学变化”）。
(4)、《富春山居图》是元代水墨画。此画能保存至今而不变色的原因是。 -
9、化学用语是化学世界通用的语言，是学习和研究化学的基础。请用化学用语填空。(1)、两个镁离子：。(2)、标出二氧化氮中氮元素的化合价。(3)、我国化学家侯德榜先生“碱济天下”，发明了“侯氏制碱法”，生产出纯碱，请写出纯碱中阴离子的离子符号：。(4)、石灰清塘是水产养殖中常用的消毒和改良水质的方法，通过生石灰与水反应释放大量热量并提高水体pH值，生石灰与水反应的化学方程式为。
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10、常温下向一定质量的氢氧化钡溶液的烧杯中，缓慢滴加稀硫酸至过量。烧杯中的某些量随着稀硫酸的滴加，其变化趋势一定错误的是A、
B、
C、
D、
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11、近日，中科大教授将三原子分子解离成自由的钠钾分子和原子。下图为钾元素在周期表中的信息，下列说法正确的是
A、钾原子容易得到电子 B、钾原子中子数为19 C、钾原子的质量为39.10 D、钾元素是人体中的常量元素 -
12、(如图)条形码是呈现考生信息的一种常用方法，其背面黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸(C3H4O2)。下列关于丙烯酸的说法合理的是
A、相对分子质量为72 B、由碳、氢、氧3个元素构成 C、丙烯酸中氢元素的质量分数最大 D、1个丙烯酸分子中含有2个水分子 -
13、正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作示意图正确的是A、称量氯化钠
B、氢气验纯
C、检查气密性
D、量取液体
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14、水是生命之源，是人类最宝贵的自然资源。下列关于水的认识不正确的是A、过滤可以除掉水中不溶性杂质 B、用肥皂水可以区分硬水和软水 C、用广泛pH试纸测得雨水的pH=5.6 D、电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的
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15、民以食为天。下列做法中，符合食品安全战略的是A、为了提高销售利润，把工业用盐当作食盐售卖 B、为了发扬节约美德，将霉变后的花生煮熟再吃 C、为了降低河鲜腥味，提前用料酒腌渍处理鲢鱼 D、为了保持食品新鲜，用福尔马林浸泡保存鸭肠
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16、下列各物质是由离子构成的是A、二氧化碳 B、氯化钠 C、镁 D、氦气
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17、下列物质属于混合物的是A、液氧 B、冰水混合物 C、不锈钢 D、氯酸钾
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18、“增氧”是提升活鱼长途运输存活率的重要手段，某学习小组对“活鱼运输”的增氧需求进行探究，并尝试设计合理的增氧方案。
任务一：了解鱼类存活率的影响因素
【查阅资料1】①水质：鱼类一般适合在pH为6.5~9.0的水中生活；
②温度：水温应保持在适宜范围内，变化不宜过大；
③溶氧量：水中溶氧量<3mg/L时多数鱼类无法生存，但溶氧量>12mg/L时，鱼类可能会患上气泡病。
(1)、当pH>9.0时，水体呈（填“酸”或“碱”）性，此时水体会腐蚀鱼的鳃和表皮组织。(2)、水温升高时，鱼类代谢增强，耗氧量增大，氧气在水中的溶解度（填“增大”或“减小”）。(3)、任务二：认识常见的增氧原理
注：KOH的化学性质与NaOH相似。
高锰酸钾制取氧气的化学方程式为。
(4)、鱼塘养殖业广泛使用过氧化钙增氧，若按规定用量投放，水体pH基本不变，可能的原因是（任写一条）。(5)、为模拟9t水中1500kg活鱼耗氧所需，将0.22g过碳酸钠直接加入100mL水中，用传感器检测水体pH和溶氧量随时间的变化如图所示。
结合图像分析，为鱼类增氧时，不能将所需用量的过碳酸钠一次性加入水中的原因是（任写一条）。
(6)、任务三：设计合理的增氧方案【查阅资料2】按照国家活鱼运输技术规范，在运输过程中应速率可控地连续增氧，使水中的溶氧量维持在适宜范围。
学习小组设计了一份增氧方案，内容如下：
将高锰酸钾盛放在一个可加热的容器中，利用便携式电源和恒温电加热器，恒定温度进行加热，将容器中产生的气体通入活鱼运输装置内，实现增氧。
该方案在用于活鱼长途运输时，存在的缺陷是（任写一条）。
(7)、参考学习小组的增氧方案，除高锰酸钾外，从任务二所给增氧剂中任选一种，设计一份符合活鱼长途运输需求的增氧方案。 -
19、开发利用氢能是能源转型的关键，为实现“2030年前碳达峰、2060年前碳中和”的减排目标，我国积极推动氢能产业的技术革新。部分氢能利用技术路线如图所示。
(1)、“绿电”主要是指利用可再生能源进行发电，如风力发电、发电。(2)、制氢厂生产氢气的化学方程式为。(3)、从微观角度分析，氢气被压缩为液氢存储于罐中，改变的是。(4)、氨气在高温条件下，以铁作催化剂分解制氢气的反应微观示意图如下：
图中甲可以表示（ ）（填标号）。
A、
B、
C、
D、
(5)、在一定温度和催化剂的条件下，将一定量氨气通入体积恒定的密闭容器中分解制氢气，各气体的质量分数随时间的变化曲线如图所示：
图中表示氢气质量分数变化的曲线是（填“a”“b”或“c”）。
(6)、某炼铁厂以氨气和氧化铁为原料炼铁，反应原理为。生产过程中，在氨气中只需混入少量氢气，即可使反应持续发生，混入少量氢气的作用是。(7)、根据下表数据分析，将氢气转化为氨气，再进行运输和储存的优势为（任写两条）。性质
氢气
氨气
沸点
-253℃
-33℃
氢元素质量分数
100%
17.65%
体积含氢量（液态）
70.8kg/m3
空气爆炸极限（体积分数）
4%~74%
15%~28%
注：爆炸极限范围越宽，越容易达到爆炸条件。
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20、氢氧化钠是一种常见的碱，广泛用于测定盐酸的浓度。结合下图回答问题。
(1)、氢氧化钠测定盐酸浓度的反应原理与如图所示的实验相同。向试管中滴加氢氧化钠溶液至过量时，观察到的现象是。盐酸与氢氧化钠发生反应的化学方程式为。(2)、用于测定盐酸浓度的氢氧化钠溶液应浓度准确，故必须使用煮沸后的蒸馏水进行配制，将蒸馏水煮沸的目的是。(3)、实验室常用邻苯二甲酸氢钾相对分子质量为204）标定氢氧化钠溶液的浓度，反应原理为某次实验时准确称取了 ， 计算恰好完全反应时消耗NaOH的质量（写出完整计算步骤）。