初中化学人教版（五四学制）-试题列表-第186页

1、河南三门峡发现亿吨级大油田，圈定4个油气远景区，将建油气基地。在运输石油的油罐车上，所贴的危险化学品图标是

A、

易燃液体 B、

易燃固体 C、

腐蚀性物质 D、

爆炸性物质

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2、下列实验操作正确的是

A、

滴管洗涤后插入原瓶 B、

读取液体体积 C、

塞紧橡胶塞 D、

滴加试剂

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3、

空气中氧气含量测定的再认识。

实验1：用白磷燃烧测定空气中氧气含量（如图所示）

（1）装入白磷前检查装置气密性的方法是。

（2）实验结束后，最终量筒中液面约降至mL刻度线处。

实验2：用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变化的情况，如下图所示。其中a是打开活塞的时刻。

（3）反应开始时压强增大是因为。

（4）a点处的压强（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）大气压，a点的温度室温。

（5）a点后气压增大的原因是。

实验3：测定氧气含量的新设计。往有机玻璃管右侧装入足量的食品脱氧剂（主要成分为活性铁粉，铁粉锈蚀会消耗氡气），并迅速向管的左侧注入一滴水，测出AO的长度为L₁（图1）。然后轻轻抖动玻璃管，使脱氧剂粉末平铺在玻璃管右侧，待水滴停止移动后，测得AB的长度为L₂（图2）。

（6）用该方法测得的空气中氧气的体积分数为（用L₁和L₂表示）。

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4、课外小组对蜡烛的燃烧进行了探究实验，请回答下列相关问题∶

(1)、甲实验得出的实验现象是，实验目的是验证蜡烛燃烧后的产物，该实验(填“能”或“不能”)验证蜡烛燃烧的所有生成物。

(2)、乙实验中“用燃着的木条去点燃白烟”，属于科学探究中的___________(填选项)。

A、形成假设 B、提出问题 C、进行实验 D、得出结论

(3)、改进实验∶课外小组用丙装置改进了甲实验，请你填写实验报告∶

步骤与方法	现象	分析或解释
将一个干燥的U型管的一端罩在蜡烛火焰的中上部10 s后，将U型管快速倒过来，立即向其中注入少量的澄清石灰水并振荡。	a．U型管内壁的实验现象：；	该实验现象进一步表明：蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳。
	b．澄清石灰水。	该实验现象进一步表明：蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳。

(4)、反思1：U型管代替小烧杯做实验的优点有(写一点)。

(5)、反思2：蜡烛燃烧至少包含的变化有___________(填选项)。

A、石蜡熔化 B、石蜡汽化 C、石蜡燃烧 D、石蜡凝固 E、棉线燃烧 F、水蒸气凝固

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5、

小铭同学在实验室用以下装置制取氧气，请回答下列问题：

（1）写出仪器①的名称。

（2）写出用过氧化氢溶液制氧气的文字表达式。

（3）用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置是(填字母)。

（4）可以用E装置收集氧气，是因为氧气不与水反应。

（5）如图是化学兴趣小组的同学们利用塑料瓶、吸管等生活用品设计的简易供氧器，下列说法合理的是(填选项)。

A. 反应仓的药品可以是高锰酸钾和二氧化锰

B. 使用前，加湿仓必须注满水

C. 加湿仓相当于用排水集气法收集氧气

D. 如果加湿仓是透明装置，还可观察到产生氧气的速度

【经典回顾】二百多年前，法国化学家拉瓦锡用如图所示的装置研究了空气的成分。他得出了空气是由氮气和氧气组成的结论。

【反思交流】

（6）拉瓦锡实验中选择使用汞进行实验，其原因可能为(填选项)；

A. 汞有毒

B. 反应生成的氧化汞是固态

C. 加热时，汞只与空气中的氧气反应

（7）该实验连续加热了12天，实验时间持续这么久的原因有(填选项)。

A. 汞与氧气反应缓慢

B. 钟罩漏气了

C. 充分消耗空气中的氧气

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6、按要求完成下列各题：

(1)、下列物质中：①海水；②蒸馏水；③过氧化氢溶液；④二氧化锰；⑤氮气；⑥高锰酸钾。属于混合物的有(填序号，下同)，可以直接用于实验室制取氧气的有。

(2)、规范的实验操作是实验成功的前提，请回答下列问题：

①用试管刷刷洗试管时用力过猛的后果是；

②给试管中的固体加热时，试管口应，防止冷凝水回流使试管炸裂；

③清洗后试管应(填“倒放”或“正放”)于试管架上。

(3)、用托盘天平称取5.2 g食盐固体，称量时发现指针向右偏转，这时应该___________(填选项)至天平平衡。

A、将游码向左移 B、向左盘添加食盐固体

(4)、在称量食盐固体过程中，涉及的标志或图标有___________(填选项)。

A、护目镜

B、锐器

C、热烫

D、洗手

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7、空气是一种宝贵的资源。

(1)、洁净的空气属于(填“混合物”或“纯净物”)，其中按体积分数计氮气约占%，其他气体和杂质约占0.03%。

(2)、通电后能发出不同有色光的是空气中的；在医疗上常用于低温麻醉的气体是空气中的(用化学符号填写，下同)；工业上用于炼钢的气体是空气中的；空气中含量增多，可引起温室效应的加剧。

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8、下列基本实验操作错误的是

A、

滴加液体 B、

加入固体粉末 C、

加热液体 D、

塞紧橡皮塞

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9、五氧化二磷有毒，小林同学利用如图装置代替红磷燃烧测定空气中O₂的含量。室温下，实验测定的数据如下表所示(在气球完全干瘪的状态下测量注射器内气体的体积)。

硬质玻璃管的体积	反应前注射器中空气的体积	反应后注射器中气体的体积
50.0mL	20.0mL	6.5mL

【查阅资料】①铜粉(Cu)在加热条件下能与氧气反应生成黑色固体氧化铜(CuO)。

②铁粉在常温下与空气中氧气和水反应生成铁锈(铁不与氮气反应)。

③镁粉能在点燃条件下与空气中氧气和氮气反应，生成两种固体。

(1)、实验中需要提供足量的(填“铜粉”或“空气”)，该反应的符号表达式为。

(2)、实验过程中，反复推拉注射器活塞的目的是。

(3)、根据表中数据，反应消耗的O₂的体积是，空气中O₂的体积分数(精确至0.1%)。

(4)、相比红磷燃烧测定，该方法的优点是。

(5)、家谦同学认为铜粉可替换其他固体粉末测定氧气含量，下列可代替铜粉的是___________。

A、碳粉 B、铁粉 C、硫粉 D、镁粉

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10、氮气具有广泛的用途，某制取氮气的工序如图1，其中，碳分子筛可再生，能重复使用。

【查阅资料】①在同等条件下，碳分子筛对不同气体的吸附强度不同，如图2；

②标况下，ρ_氮气约为1.25g/L，空气中氮气体积分数为78%。

(1)、由图2可知，被吸附的气体最多的是，要增强碳分子筛的吸附能力，可采取的方法是。

(2)、分离液态空气也可制得氮气。据表判断，温度T需控制在℃范围内。

物质	H₂O	CO₂	N₂	O₂
沸点/℃	100	-78.5	-196	-183

(3)、对于该工艺的说法准确的是___________(填字母)。

A、碳分子筛再生的方法是降低吸附塔压强，利用N₂吹扫，使被吸附气体和碳分子筛分离 B、相比分离液态空气，该工艺的优点是无需将空气液化 C、碳分子筛可重复使用，成本低廉

(4)、纳米级铁粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，其燃烧的符号表达式为。在制备纳米级铁粉的工艺流程中，氮气可保护铁粉，利用氮气的(填性质)。

(5)、食品包装中充入氮气以防腐。某食品公司现急需氮气1kg，从空气中获取，则需要标准状况下空气的体积是升(结果保留一位小数)。

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11、

化学兴趣小组同学对过氧化氢的性质进行相关探究。

Ⅰ．利用如图1装置研究过氧化氢溶液的分解反应，所得结果如图2所示。

（1）检查装置气密性时，向右拉注射器活塞，若________，说明装置气密性良好。

（2）图2中，a点对应的操作是________。

（3）图2中，通过对比c点和e点能得出的结论是：其他条件相同时， ________。

Ⅱ．小组同学对硫酸铜(CuSO₄)能否作过氧化氢分解的催化剂进行了以下探究。

实验步骤

实验现象

实验结论

步骤1、___________；

步骤2、产生气泡，溶液变蓝色；

步骤3、带火星的木条复燃。

硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂。

（4）步骤1的实验现象是________，老师认为大家的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的________在反应前后都没有发生改变。

（5）小组同学设计了以下补充实验：

C中硫酸铜的质量m=________g，再将该固体加入5%过氧化氢溶液，并将带火星木条伸入烧杯口，当观察到________(填实验现象)且溶液变蓝色，证明该实验结论正确。

实验反思：

（6）如果仅为了提高反应速率，还可以采用________方法。

（7）比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢分解制氧气的催化效果，需要控制的变量是___________(填字母)。

A. 溶液的起始温度	B. 催化剂的质量
C. 溶液的浓度	D. 反应所需时间

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12、

(一)O₂的制取与性质

i．制取O₂

（1）实验室用高锰酸钾制取O₂的符号表达式为。

（2）组装其发生装置，需选择下图中的仪器有 (填字母组合)。

（3）若用排水法收集气体，已经收集满气体的现象是。冒气泡就开始收集，会导致。

ii．收集一瓶O₂并进行性质检验

（4）

操作	现象	性质
	铁丝燃烧时，。	氧气具有氧化性
集气瓶中水的作用是。

(二)空气质量检测

同学们利用微型空气质量“检测站”，对校内空气质量指数进行了检测，形成上述所示的板报。

（5）请完善板报中的内容。

①SO₂和NO₂：造成；

②微型空气质量“检测站”的使用根据空气质量指数，该时间段 (填“适合”或“不适合”）进行室外活动。

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13、臭氧(O₃)在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25km 处有一个极薄的臭氧层。它能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害(如图1)。在闪电这一自然条件下，氧气可转化为臭氧。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。超音速飞机排出废气中的CO、NO等气体，电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而降低对太阳辐射中紫外线的吸收。

臭氧具有较强的杀菌能力，这是雷雨天气后空气清新的原因之一、臭氧可用于污水处理工艺中。图2为研究人员通过实验研究得出臭氧浓度与其杀菌效果的关系。