初中化学人教版（五四学制）-试题列表-第160页

1、下列变化中，放出热量的是

A、碳的不充分燃烧 B、干冰升华 C、NH₄NO₃固体溶于水 D、碳与二氧化碳反应

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2、通过“向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸”的实验探究酸碱能否反应。下列图标与本实验无关的是

A、

B、

C、

D、

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3、下列食物中，富含蛋白质的是

A、精炼大豆油 B、芹菜 C、黄瓜 D、对虾

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4、“水立方”外层所用材料是新型塑料ETFE[聚氟乙烯(C₂H₂F₂)_n]。塑料ETFE属于

A、无机非金属材料 B、合成材料 C、复合材料 D、金属材料

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5、海洋是一个巨大的资源宝库。海水晒盐可以得到粗盐和苦卤，某跨学科实践活动小组对此展开了学习探究。

(1)、以粗盐为原料得到二氧化氯。

【查阅资料】以粗盐为原料得到二氧化氯的主要流程如下图。

其中，反应②的化学方程式为 ${NaC1+3H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \\ 80 ℃ \end{matrix} {NaC1O}_{3} {+3H}_{2} ↑$ 。

【分析流程】

i.X的化学式是，操作A是。

ii.X溶液和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液均需过量的目的是；但又不宜过量太多的原因是。

iii.反应③涉及多种含氯物质，写出其中作为反应物的含氯物质的化学式，并标出氯元素的化合价：。

(2)、以苦卤为原料得到碳酸镁水合物。

【查阅资料】苦卤中含有较多的氯化镁，以苦卤为原料可以得到碳酸镁水合物（ ${MgCO}_{3} \cdot {3H}_{2} O$ ），该反应化学方程式为 ${MgCl}_{2} {+CO}_{2} {+2NaOH+2H}_{2} O=2$ ${+MgCO}_{3} \cdot {3H}_{2} O ↓$ 。

【进行实验】在实验室里模拟以苦卤为原料得到碳酸镁水合物的过程，根据实验需要，预先把苦卤的 $pH$ 调节至8左右。实验过程中 $pH$ 随时间的变化如图所示，该实验的操作顺序为（填字母）。

①向 $NaOH$ 溶液中通入 ${CO}_{2}$ 至饱和

②向苦卤中通入 ${CO}_{2}$ 至饱和

③滴加 $NaOH$ 溶液，同时继续通入 ${CO}_{2}$

④滴加苦卤，同时继续通入 ${CO}_{2}$

A.①③ B.①④ C.②③ D.②④

【交流反思】上述实验所得的沉淀经过滤、洗涤、干燥，得到碳酸镁水合物（ ${MgCO}_{3} \cdot {3H}_{2} O$ ）。如果改变实验条件，也有可能得到碱式碳酸镁[化学式用 ${xMgCO}_{3} \cdot {yMg(OH)}_{2} \cdot {zH}_{2} O$ 表示]。工业上，碳酸镁水合物和碱式碳酸镁均可用于生产耐火材料。

【拓展延伸】碱式碳酸镁固体受热完全分解生成三种氧化物。加热 $46 .6g$ 碱式碳酸镁固体，温度达到 $301.4 ℃$ 前，气体产物只有水蒸气；温度达到 $301.4 ℃$ 后，气体产物只有二氧化碳；温度达到 $600 ℃$ 后，固体质量不再发生变化。加热过程中，固体质量随温度的变化关系如图所示。

i.分析图像，将表格填写完整。

温度 $/ ℃$	固体质量 $/g$	固体成分
20	$46 .6$	${xMgCO}_{3} \cdot {yMg(OH)}_{2} \cdot {zH}_{2} O$
$301.4 ℃$		${4MgCO}_{3} \cdot MgO$
600	20

ii.依据表格数据，可以推测出 $x:y:z$ 为（填最简整数比）。

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6、图中

A~K

是初中化学常见的纯净物，且分别由

H 、 C 、 O 、 Cl 、 Fe

中的一种或几种元素组成。A、B、C、D的物质类别相同，F、H的组成元素相同，相同条件下D是密度最小的气体，E中各元素的原子个数比为

2 : 3

， K的溶液呈黄色。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。

(1)、写出化学式：A ， D。

(2)、写出

H \to F

反应的化学方程式：。

(3)、写出

I \to K

反应的化学方程式：。

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7、酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。它们之间的部分转化关系如下图所示。

(1)、在金属活动性顺序里，金属能否通过与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应实现转化①，判断的依据是。

(2)、氧化铜、氧化亚铜（

{Cu}_{2} O

）与稀硫酸反应均可实现转化②，且生成的盐相同，其中，氧化亚铜固体与足量稀硫酸充分反应后得到蓝色溶液与红色固体，该反应的化学方程式为。

(3)、通过转化③、转化④均可生成硫酸钠，其中，转化④对应的化学方程式为。

(4)、除了上图所示的转化外，盐与金属、酸等物质均有可能发生反应。铝与硝酸银溶液反应生成的盐是（填化学式），用小苏打治疗胃酸过多症的原理是（用化学方程式表示）。

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8、人类利用的能量大多来自化石能源。

(1)、煤、石油和等化石能源及其加工后的产品常被用作燃料，因此化石能源也被称为化石燃料。

(2)、石油的综合利用。

①将石油加热并使用催化剂炼制，再利用各成分的不同进行分离，可得到多种燃料和化工原料。

②液化石油气中含有丙烯（ $C_{3} H_{6}$ ）和丁烯（ $C_{4} H_{8}$ ）等气体。某气体由 $C_{3} H_{6}$ 和 $C_{4} H_{8}$ 中的一种或两种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为 $22 : 9$ ，该气体的组成可能是（填字母）。

A.只有 $C_{3} H_{6}$

B.只有 $C_{4} H_{8}$

C. $C_{3} H_{6}$ 和 $C_{4} H_{8}$ 以质量比 $1 : 1$ 混合

D. $C_{3} H_{6}$ 和 $C_{4} H_{8}$ 以质量比 $4 : 3$ 混合

(3)、煤的综合利用。

①煤的“气化”与“液化”：将煤与水蒸气的反应简单看作为碳与水蒸气的反应，碳与水蒸气在高温条件下通过置换反应生成两种可燃性气体，化学方程式为；生成的两种气体在一定条件下通过化合反应生成甲醇（ ${CH}_{3} OH$ ），参加该化合反应的两种气体的分子个数比为。

②煤的“焦化”：将煤隔绝空气加强热分解，可以得到焦炭。写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使 $120g$ 氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是。

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9、我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指氯化钠，“碱”是指碳酸钠。两种物质的溶解度曲线如下图所示。

(1)、氯化钠在水中解离出的阴离子是（填离子符号）。

(2)、夏天晒“盐”时，湖水中析出较多晶体，此时湖水中一定含有的溶质是（填化学式，下同）；冬天捞“碱”后，湖水中的一定是饱和的。

(3)、在

20 ℃

时，氯化钠的溶解度为

36g

，则在

20 ℃

时的饱和氯化钠溶液中，溶质与溶液的质量比为（填最简整数比）。

(4)、将一定量的饱和碳酸钠溶液从

28 ℃

升温至

50 ℃

，溶液中溶质的质量分数（填“变大”或“变小”或“不变”）；分别将等质量的饱和碳酸钠溶液和饱和氯化钠溶液从

50 ℃

降温至

28 ℃

，所得碳酸钠溶液和氯化钠溶液中，前者与后者溶质质量的大小关系为（填字母）。

A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定

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10、初中化学学习了氧气与二氧化碳的实验室制取。

(1)、实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为；用向上排空气法收集氧气时，证明集气瓶中已收集满氧气的方法是。

(2)、某化学学习小组同学设计了下图所示实验装置制取二氧化碳并验证二氧化碳的性质。其中三通阀的状态有“状态X”（

）和“状态Y”（

）两种可能，“→”表示气体流向。

①当三通阀1为“状态X”时，可以观察到试管1中的澄清石灰水变浑浊，试管1中发生反应的化学方程式为。

②当三通阀1为“状态Y”、三通阀2为“状态X”时，可以观察到试管2中的紫色石蕊溶液。

③当三通阀1为“状态”、三通阀2为“状态”时，可以在输液袋2中收集到二氧化碳气体。

④下列干燥剂中，本实验最适宜选用的是（填字母）。

A.氧化钙 B.氯化钙 C.氢氧化钠 D.浓硫酸

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11、向两份相同质量、相同

pH

的氢氧化钡溶液中分别逐滴滴加硫酸钠溶液和稀硫酸，不断搅拌，同时用电导率传感器采集数据，得到如图曲线（电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小）。下列说法不正确的是

A、两个实验中均有白色沉淀产生 B、曲线2对应的实验滴加的是稀硫酸 C、N点溶液呈中性，P点溶液呈酸性 D、M点溶液的

pH

大于Q点溶液的

pH

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12、下列实验操作、实验现象与实验结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	测量加入氢氧化钠固体前水的温度和氢氧化钠固体溶解后溶液的温度	溶液温度低于水的温度	氢氧化钠固体溶解时放热
B	向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入少量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡	塑料瓶变瘪	二氧化碳能与氢氧化钠发生反应
C	取少量久置的氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶液	无色酚酞溶液变成红色	该氢氧化钠溶液未变质
D	取少量久置的氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加足量稀盐酸	有气泡产生	该氢氧化钠溶液已变质