初中化学人教版（五四学制）-试题列表-第1263页

1、贵州省作为国家生态文明试验区，“十四五”期间被赋予建设新型综合能源基地的重要战略地位。下列做法与助推生态文明建设不相符的是

A、分类回收垃圾 B、深埋废旧电池 C、积极植树造林 D、使用清洁能源

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2、空气是我们赖以生存的宝贵资源。如图是以空气等为原料合成农业上一种重要的化肥——尿素的工艺流程。请按要求回答相关问题：

(1)、X是空气中含量最多的气体，这种气体是。(写名称)

(2)、将空气分离出X气体和氧气的变化属于变化(选填“物理”或“化学”)。

(3)、氧气有很多用途。下列属于氧气用途的是(填字母序号)。

A、医疗急救 B、食物防腐 C、航天火箭 D、气焊气割

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3、有A、B、C、D四种物质，A、B都是无色无气味的气体；C在A中发红热，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体F，D在A、B中都能燃烧，但在B中燃烧比在A中燃烧得更剧烈，并且产生明亮的蓝紫色火焰，在A、B燃烧都产生无色有刺激性气味的无色气体E。

(1)、写出下列物质的名称或符号：B：；F：

(2)、写出D在A中生成E的反应的文字或符号表达式：，属于的基本反应类型是。

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4、类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是

①酸碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应；

②酸中含氢离子，含氢离子的化合物都是酸；

③pH大于7的溶液显碱性，显碱性的溶液一定是碱的溶液；

④盐是金属离子和酸根离子组成的化合物，所有盐中一定含有金属元素。

A、只有① B、只有①②③ C、只有②③④ D、①②③④

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5、正确的实验操作对人身安全和实验结果都非常重要。下面操作正确的是

A、

B、

C、

D、

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6、某科学兴趣小组的同学设计了下图系列实验来探究化学反应前后的质量关系。

(1)、图甲实验，将装置放在托盘天平上称量，天平平衡后，取下烧杯，将试管中的盐酸倒入烧杯中，重新将装置放回天平。可观察到烧杯中产生气泡，天平指针（填“偏左”、“偏右”或“指向中间”）。

(2)、图乙实验中，气球的作用是。若取用红磷的量不足，对实验结果（填“有”或“无”）影响。

(3)、图丙实验中，镁条剧烈燃烧，产生大量白烟，写出该反应的化学方程式。某同学将两份m₁g的镁条和足量氧气分别置于密闭装置和开放装置中充分反应，实验过程中陶土网上盛接到的固体质量（m）随加热时间(t)变化如下图所示。下列有关分析错误的是（填字母）。

A.0<t<t₁时，有氧化镁生成

B.m₁与m₂质量之差等于反应被消耗的氧气质量

C.m₃<m₁是因为散逸的白烟中含氧化镁小颗粒

D.m₁与m₃质量之差等于散逸走的氧化镁的质量

(4)、用图丁所示装置改进实验丙，发现镁条燃烧除生成白色固体外，还有少量的淡黄色固体生成。这种淡黄色固体是什么呢？同学们在老师的指导下进行有关实验探究。

资料：镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁固体；氮化镁可与水剧烈反应产生氨气和另一种化合物，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。氨气极易溶于水，溶于水后形成氨水；当温度升高时，氨气又会从水中选出。

①请设计实验，验证黄色固体是氮化镁：取少量黄色固体于试管中，（写出相应的操作及现象）。

②为了确定氮化镁的化学式，将1.44g镁在N₂中充分燃烧，得到淡黄色固体2.00g。氮化镁的化学式为。

(5)、小组同学通过交流反思得到启示：验证质量守恒定律时，有气体参与或生成的反应需要在装置中进行。

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7、

碘酸钾 $({KIO}_{3})$ 为白色固体，可溶于水得到无色溶液，常作为补碘剂被添加到食盐中，小组同学通过实验探究其化学性质。

【进行实验1】用下图装置完成实验，探究 ${KIO}_{3}$ 的热稳定性。记录如下：

序号	1-1	1-2
装置
现象	加热较长时间后，产生大量气泡	带火星的木条复燃

【解释与结论】

（1）实验1-1结束时，应进行的操作是先，后。

（2）由实验1可知， ${KIO}_{3}$ 受热（填“能”或“不能”）分解。

【进行实验2】按下表数据，用下图装置进行实验，探究 ${KIO}_{3}$ 与维生素C的反应及其影响因素，记录如下表。

资料：i． ${KIO}_{3}$ 溶液、维生素C溶液、淀粉溶液、稀醋酸分别指 ${KIO}_{3}$ 、维生素C、淀粉、醋酸溶于水得到的混合物， ${KIO}_{3}$ 、维生素C、淀粉、醋酸称为溶质，水称为溶剂。

ii．淀粉溶液遇 $I_{2}$ 变为蓝色，遇 ${KIO}_{3}$ 、维生素C（化学式为 $C_{6} H_{8} O_{6}$ ）、醋酸（化学式为 $C_{2} H_{4} O_{2}$ ）不变色。

装置	序号	溶液中溶质的质量/g		实验现象
	序号	${KIO}_{3}$	维生赛C	实验现象
	2-1	0.1	0.1	溶液立即由无色变为蓝色
	2-2	0.005	0.005	溶液逐渐由无色变为蓝色
	2-3	0.0025	0.0025	一段时间后溶液无明显变化，再滴入5滴稀醋酸后，溶液逐渐变为浅蓝色

【解释与结论】

（3）实验2-1中“溶液立即由无色变为蓝色”，原因是。

（4）对比实验2-1、2-2，可以得出的结论是。

（5）实验2-3中“一段时间后溶液无明显变化”，可能的原因是。

（6）甲同学由实验2-3得出结论：醋酸会促进 ${KIO}_{3}$ 与维生素C的反应；乙同学认为不严谨，理由是。

【反思】

（7）由上述实验，可以确定 ${KIO}_{3}$ 的具有化学性质是。

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8、

矿产资源是社会发展的重要物质基础。

Ⅰ．下列4种矿石及其主要成分如下：

（1）上述矿石标本的主要成分中，所含金属元素有种。

（2）在炼制时，若要同时制得含铜元素和含硫元素的产品，需要选择的矿石是（填字母序号）。

Ⅱ．用冰铜（主要成分为和 ${Cu}_{2} S$ ）为原料制备 ${CuSO}_{4}$ 的主要工艺流程如下：

（3） $FeS$ 的名称是；

（4）侧吹炉中发生反应： ${Cu}_{2} {S+O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {2Cu+SO}_{2}$ ，该反应所属的基本反应类型是。该反应中，生成 $64gCu$ 时，产生 ${gSO}_{2}$ 。

（5）配平酸浸槽中反应的化学方程式： $Cu+$ $1 O_{2} +$ $H_{2} {SO}_{4} = 2 {CuSO}_{4} +$ $H_{2} O$ ；

Ⅲ．炼铜过程中产生的烟气中含有 ${SO}_{2}$ ，工业上可用 $MgO$ 除去 ${SO}_{2}$ 并制备 ${MgSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ，其主要物质转化过程如下图。

（6）硫原子的原子结构示意图是。

（7）设备1中，反应的化学方程式为。

（8）设备2中，反应前后硫元素的化合价（填“升高”、“降低”或“不变”）。

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9、

我国科学家以二氧化碳、氢气为原料，实现了人工合成淀粉。

Ⅰ．在实验室中制备 ${CO}_{2}$ 并研究其性质，用下图装置进行实验。


实验1	实验2	实验3	实验4

（1）实验1，反应的化学方程式为________。

（2）实验2，观察到蜡烛由下到上依次熄灭，由此得出 ${CO}_{2}$ 的性质是________。

（3）实验3，证明二氧化碳能与水反应，需在B处放置________。

（4）实验4，甲同学观察小气球________（填现象），认为 ${CO}_{2}$ 与 $NaOH$ 发生了反应。乙同学认为由上述现象不能证明 ${CO}_{2}$ 与 $NaOH$ 发生了反应，原因是________。

Ⅱ．研究氢气的制备、储存和释放。

（5）通过电解水实验可以制备氢气。

①电解水的装置如图所示，a管中的气体是________。

②关于水的组成，该实验可以得出的结论是________。

（6）金属镁和氢气在 $300 ℃$ 和高压条件下发生化合反应，生成氢化镁 $({MgH}_{2})$ ，实现了固态储氢。该反应的化学方程式为________。

（7）为调控（6）中的材料释放氢气的性能，加入钛作催化剂。对钛的作用认识正确的是__________（填字母）。

A. 可改变释放氢气的反应速率	B. 可增加释放出的氢气的总质量
C. 钛的化学性质在反应前后不发生改变	D. 钛的质量在反应前后不发生改变

Ⅲ．以 ${CO}_{2}$ 为原料人工合成淀粉 $[{(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n}]$ ，主要转化流程如下图。

（8）上述流程中的物质，属于氧化物的是________（填化学式）

（9）Ⅰ中还产生一种能供给呼吸的物质，该反应的化学方程式为________。

（10）Ⅱ中反应的微观示意图如下。在方框中补全相应种类和数目的微观粒子图示。

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10、

空气是宝贵的资源。

Ⅰ．利用空气合成尿素 ${[CO(NH}_{2})_{2}]$ 的主要转化过程如图所示。

（1）X的化学式是。

（2）过程Ⅰ是分离液态空气，过程Ⅲ是将氧气压缩储存在钢瓶中，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，属于物理变化的是（填字母）。

（3）补全合成尿素的化学方程式： $2 {NH}_{3} + {CO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{一定条件}} \end{matrix} CO {({NH}_{2})}_{2} +$

Ⅱ．下图利用石蜡在空气中的燃烧研究石蜡的组成（夹持仪器略去）。

资料：①蜡烛的主要成分是石蜡。②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。

（4）为使蜡烛燃烧生成的气体充分吸入C中，需进行的操作是。

（5）B、C中均出现明显实验现象。

①C中反应的化学方程式为。

②由此推知石蜡的元素组成中一定含有。

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11、

验证性实验在化学学习中有重要作用。

Ⅰ．利用下图中的装置制备并收集氧气。

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是。

（2）所选用的发生装置是（填字母序号，下同），收集装置是或E。

Ⅱ．如图所示，将细铁丝分别放在充满氮气、氧气的集气瓶中进行实验。

实验	实验①	实验②
集气瓶中的气体	氮气	氧气
接通电源加热，观察到的现象	持续加热，铁丝红热，不燃烧	加热几分钟，剧烈燃烧，火星四射

（3）实验②中，反应后有色固体生成，反应的化学方程是。

（4）接通电源后，对比①、②实验现象，可知铁丝燃烧的条件之一是。

（5）在上述实验中，能证明铁丝燃烧的条件之一是需要达到一定的温度，依据是。

Ⅲ．验证质量守恒定律，设计如下实验。

（6）A中反应的化学方程式为。

（7）A实验可以验证质量守恒定律的现象为：铁钉表面附着红色物质，溶液颜色变为浅绿色，。

（8）B实验无法验证质量守恒定律的原因是。

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12、某兴趣小组探究铁生锈的条件。如下图所示，取三根洁净无锈的铁钉，分别放置在三个不同环境中，一周后观察铁钉生锈情况并记录如下。

已知：氧气在一定量的水中的溶解量随温度升高而降低，在植物油中非常难溶。

实验	①	②	③
现象	在液面附近，铁钉生锈严重	铁钉无明显变化	铁钉无明显变化

下列说法不正确的是

A、①和②中煮沸蒸馏水是为了除去水中

O_{2}

B、②和③中，铁钉没有生锈的原因相同 C、对比①和②，可知铁钉生锈的条件是铁钉与氧气接触 D、对比①和③，可知铁钉生锈的条件是铁钉与水接触

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13、乙烷

(C_{2} H_{6})

是重要的化工原料，与氯气反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A、乙的相对分子质量为71 B、丙中碳、氢元素质量比为

6 : 1

C、甲中碳元素的质量分数是80% D、生成丙与丁的分子个数比为

1 : 1

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14、下列实验操作不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	检验 ${CO}_{2}$ 是否收集满	将燃着的木条放在集气瓶口
B	鉴别 $H_{2}$ 和 $CO$	分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C	除去 $N_{2}$ 中的 $O_{2}$	将该气体通过灼热的铜网
D	除去 ${CO}_{2}$ 中含有的少量 $CO$	将该气体点燃

A、A B、B C、C D、D

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15、如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量。下列说法中，不正确的是（　　）

A、不能用木炭代替红磷 B、实验时，红磷一定要过量 C、氮气不与红磷反应且难溶于水，是设计该实验的依据之一 D、打开弹簧夹，最终进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的

\frac{1}{5}

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16、过氧化氢在催化剂作用下可迅速分解成水和氧气，量筒中涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”。下列说法正确的是

A、化学方程式：

{2H}_{2} O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} H_{2} {O+O}_{2} ↑

B、产生的泡沫可用于灭火 C、没有催化剂过氧化氢不会分解 D、该反应的反应物和生成物都是由分子构成的

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17、下列关于臭氧

(O_{3})

的解释不正确的是

	事实	解释
A	臭氧和氧气的化学性质不同	分子种类不同
B	臭氧常温常压下是气体	臭氧的沸点低于常温
C	臭氧压缩后体积减小	分子的体积变小
D	制备臭氧时能闻到刺激性气味	分子在不断运动