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1、下列是实验室制取气体常用的装置图，据图回答下列问题：
(1)、仪器①的名称是(2)、若利用A装置制取 ， 反应的文字表达式为(3)、实验室用过氧化氢制取并收集一瓶纯净氧气的装置组合为。(4)、利用C装置收集氧气的最佳时机是。(5)、做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶事先留少量水的目的是。 -
2、氢能源车的工作原理中涉及到氢氧燃料电池的反应，下图氢气与氧气在一定条件下发生反应的微观模拟图。请回答下列问题：（用“
”和“
”分别表示氢原子和氧原子）
(1)、该反应的基本类型为；(2)、如果在B中补充画出缺失的相关粒子，则应该补充的粒子为______；A、2个氢原子 B、1个氢分子 C、1个氧分子 D、2个氧原子(3)、氢气和氧气进入燃料电池时，它们在催化剂的作用下发生化学反应，产生电能。这个过程被称为电化学反应。产生的电能通过电机驱动车辆前进。电机将电能转化为 ， 使车辆运动。 -
3、阅读下列材料。
2020年12月17日1时59分，嫦娥五号返回器携带月球样品在内蒙古四子王旗预定区域安全着陆，其成功实施标志精我国探月工程“绕、落、回”三步走规划如期完成。
研究表明，月壤中含有丰富的矿藏，仅月面表层5cm厚的沙土中就含上亿吨铁。在月球表面，白天阳光垂直照射的地方温度高达 ， 夜晚温度可降到 ， 自动采样机中的高性能钻杆能满足“嫦娥五号”在月球表面苛刻条件下的采样需求。最令人兴奋的是，月壤中含有丰富的氦-3（原子核中含有2个质子，1个中子的氦原子）。氦-3可作为核电站的能源，其安全无污染，不仅可用于地面核电站，而且特别适合宇宙航行。月壤中含有100万～500万吨氦 ， 而100吨氦所放出的能量相当于地球上1年全部能量的总和。然而，地球上氦元素主要是氦 ， 氦储量只有0.5吨左右，远远无法满足现有需求。
依据材料内容，回答下列问题：
(1)、月面表层5cm厚的沙土中富含的金属是铁，铁在氧气中燃烧的文字表达式是。(2)、“嫦娥五号”自动采样机中钻杆具有的性质是（写1点）。(3)、氦与氦的从原子的构成来看区别是。 -
4、再生水是国际公认的“第二水源”，是将生产生活等污水经过处理达标后，可以在一定范围内使用的水，生产再生水的主要流程如图：
(1)、一级处理时，污水经过格栅后，还需向其中加入混凝剂，格栅的作用是。(2)、二级处理时，需要使用活性炭，主要是利用了活性炭的性。(3)、请写出保护水资源的一种途径。 -
5、如图是元素周期表的一部分，A、B、C、D代表四种不同的元素。
(1)、画出D的原子结构示意图 ， 写出D形成的离子符号。(2)、由C、B两种元素组成的化合物的化学式为（写一种）。 -
6、请用化学用语（化学符号）填空。(1)、若“
”表示一个氢原子用符号H表示，则“
”可以用符号表示； (2)、保持水化学性质的最小粒子；(3)、标出氯化钠中氯元素的化合价。 -
7、下列化学用语中表示的意义正确的是A、AlO：表示氧化铝 B、：2个氢原子 C、N：表示氮气 D、表示2个铵根离子
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8、《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国传统文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列说法不正确的是A、“真金不怕火炼”说明黄金的熔点低 B、“一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动 C、“沙里淘金”与“抱薪救火”蕴含的化学原理不同 D、“松叶堪为酒，春来酿几多？”指清香的美酒来自粮食的缓慢氧化
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9、规范操作是科学实验的基本要求。下列实验基本操作正确的是A、点燃酒精灯
B、量液读数
C、滴加液体
D、装固体粉末
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10、
科学探究与实践是我们需要不断培养的学科核心素养。实验课上，同学们做了电解水的实验。
（1）电解水的化学方程式为。
（2）某同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。
【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？
【查阅资料】①氯气()是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水里能溶解2体积的氯气；②氯化钠溶液是在水中加入氯化钠固体，溶解后得到的混合物。
【提出假设】
猜想Ⅰ：氧气和氯气；
猜想Ⅱ：氢气和氧气；
猜想Ⅲ：氢气和氯气。
【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。
实验步骤
实验现象
解释或结论
按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色
试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体
①猜想错误
用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火
听到爆鸣声
②证明b试管中收集到的气体为 ， 猜想正确
【实验结论】
（3）氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠，请写出该反应的化学方程式：。
【反思与评价】
（4）联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时(填“可以”或“不可以”)加氯化钠溶液，原因是。
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11、大多数化工生产都有催化剂的参与。(1)、化工生产使用催化剂的主要目的是。(2)、研究表明氧化铜(黑色固体粉末)可催化过氧化氢分解。
①写出上述反应原理对应的化学方程式 ， 根据该原理选用制取氧气的发生装置是(填序号)。
②上图E装收集氧气的方法是向排空气法，为了检验氧气是否收集满。将放在集气瓶口。
③若选用B装置制取氧气，请写出该反应的化学方程式。
(3)、下列设想有可能通过找到合适的催化剂来实现的是____(填标号)。A、利用太阳光将水分解生产H2 B、将空气中的He分解生产H2 C、使过氧化氢分解产生更多的氧气 D、将CO2和H2O转化为葡萄糖(C6H12O6) -
12、对比古今净水工艺，回答问题：
(1)、“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的操作1的名称是。(2)、絮凝剂明矾含有对人体有害的物质，长期饮用可能会引起老年性痴呆症。现在改用Na2FeO4代替絮凝剂和消毒剂，Na2FeO4中Fe的化合价是。(3)、永嘉出土的明末水处理池是最早利用“木炭吸附”的净水工艺，现代净水过程中常用代替木炭。(4)、为了保障野外工作人员的用水安全，便携净水器的设计具有重要意义。如图，使用该净水器，待处理的水由下往上压，优点是。
(5)、市面上一种“生命吸管”便携式净水器如图所示，由此“生命吸管”得到的水属于(填“纯净物”或“混合物”)。
(6)、下列用水行为符合保护和合理使用水资源的是(填序号)。①将工业冷却水循环利用 ②用未经处理的工业废水灌溉农田
③用洗菜、淘米的水浇花 ④用喷淋节水龙头代替用水较多的旧式龙头
⑤使用无磷洗衣粉
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13、化学是在分子、原子层次上，研究物质的组成、结构与变化规律的科学。(1)、下列认识正确的是________(填字母)。A、构成物质的微粒有多种，微粒间有间隔 B、微粒可能带电，但由微粒构成的物质不显电性 C、微粒是不停地运动，运动的速率与温度有关(2)、核电荷数为11~18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答有关问题：
①从原子结构角度分析：在元素周期表中，以上元素都位于第三周期的原因是。
②氩气的化学式为 ， 其的化学性质比较稳定的原因是。
(3)、某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图所示：
①氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，请在B框中将微粒补充完整。
②上述变化Ⅱ为降温，Ⅲ为升温，请在C框中将微粒补充完整。
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14、用化学符号表示或写出符号数字的意义(1)、保持氨气的化学性质的最小粒子。(2)、化学性质不活泼且空气中占体积分数最大的气体。(3)、地壳中含量最多的元素其原子形成的离子。(4)、3Na：。(5)、2Mg2+：右上角的“2”。(6)、铁丝在氧气中燃烧的方程式为。
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15、下列化学知识的归纳，完全正确的一组是
A．宏观事实与微观解释
B．推理分析
①水银体温计测量体温——温度升高，原子变大
②湿衣服晾在太阳底下干得快，温度升高，分子运动速率加快
①同种元素的质子数相同，因此质子数相同的微粒一定是同种元素
②离子是带电的原子或原子团，因此带电的粒子一定是离子
C．化学成分排序
D．重要化学史
①地壳中各种元素的质量分数关系：氧>硅>铝>铁
②相对分子质量：二氧化碳>氮气>氢气
②张青莲测定相对原子质量
②门捷列夫实验发现原子内部结构
A、A B、B C、C D、D -
16、2022年9月9日，中国国家航天局、国家原子能机构在北京发布了嫦娥五号最新科学成果，其中一个是发现月球新矿物：氦-3；已知地球上大量存在的是氦-4.下图所示是两种原子的结构示意图，关于两种原子说法错误的是
A、“
”表示质子，“
”表示中子
B、氦-3与氦-4是同种元素的不同原子
C、氦-3比氦-4的相对原子质量小
D、氦-3与氦-4的最外层电子数均为2，容易失去电子成为阳离子
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17、对下列错误的实验操作可能引起的后果描述错误的是A、读数偏大
B、试管炸裂
C、试管炸裂
D、集气瓶底炸裂
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18、我国的非物质文化遗产闻名于世．下列作品制作过程中主要发生了化学变化的是A、
山西汾酒
B、
荣昌折扇
C、
潮州刺绣
D、
南阳玉雕
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19、
某化学课堂围绕“酸和碱的中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你参与学习并填写空格。
探究一：甲组同学设计了如图所示的实验，根据图示回答：
（1）在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到的实验现象是。然后再向试管中加入稀盐酸，该实验通过稀盐酸与(填物质名称)反应，观察到明显现象，验证了酸与碱能发生中和反应。
（2）探究二：乙组同学将一定量的稀H2SO4加入盛有NaOH溶液的小烧杯中，一会儿后，发现忘记了滴加指示剂，于是他们从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到无明显现象。中和反应的化学方程式为。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质组成是什么？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想：
甲组猜想：只有Na2SO4；乙组猜想：有Na2SO4和H2SO4；丙组猜想：有Na2SO4和NaOH。
（3）同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的是组猜想，原因是。
【实验探究】
（4）乙组同学为了验证自己的猜想，同学们重新取烧杯中少许剩余溶液于试管中，加入少量氢氧化钡溶液，看到溶液中产生白色沉淀，于是认为自己组的猜想是正确的。请你评价他的结论。
【得出结论】通过继续探究，同学们一致确定乙组猜想是正确的。
探究三：
（5）丙组同学取部分变质的氢氧化钠样品18.6g，放置于空气中较长时间待其完全变质后将其加入到200g稀盐酸中，恰好完全反应，得到溶液212.4g，请你帮助丙组同学计算一下所取氢氧化钠样品的变质程度(质量分数)。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究给予了肯定。
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20、某实验室的废液中含有硫酸和硫酸铜，测定其中硫酸铜的含量，取废液100g进行实验，向废液中慢慢滴入8%的NaOH溶液，溶液的pH变化如图所示。注：本题不考虑硫酸铜溶液的酸碱性。
(1)、写出①过程中发生反应的化学方程式。(2)、溶液中硫酸的质量为。(3)、若用20%浓度的NaOH溶液来配制上述实验所用的的NaOH溶液200g，则需要补充水的质量是。(4)、所有物质均恰好完全反应时，向此时溶液中补充114.7g水，则此时溶液的溶质质量分数是。(5)、工业上常用纯碱制烧碱，若用21.2t的碳酸钠(俗称纯碱)理论上可以制得烧碱的质量是。