• 1、我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭混合加热至800℃,得到一种外形似金子的锌铜合金(俗称黄铜)。下列说法正确的是
    A、ZnCO3属于酸 B、可用稀盐酸鉴别真假黄金 C、合金至少含两种金属元素 D、黄铜熔点比铜与锌的熔点都高
  • 2、化学元素与人体健康密切相关。青少年缺乏某种元素将导致佝偻病,该元素是
    A、 B、 C、 D、
  • 3、阅读材料,回答下列问题。

    氩氦刀不是一般意义上的手术刀,而是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备,其治疗过程利用氩气降温和氦气升温,因此被称为氩氦刀。大多数气体遭遇节流后温度将下降,如氩气和氧气。而某些气体,例如氢气和氦气,温度反而上升。

    氩氦刀的制冷和加热原理是:当高压气体经针尖突然释放,进入较大空间时,随着压强突然降低,气体会使局部温度迅速降低或升高。氩气在针尖急速释放,可在几十秒内冷冻病变组织,使其温度降至-140℃至-160℃维持15min,关闭氩气,启动氦气;氦气在针尖急速释放,将使病变组织快速升温解冻,从而消除肿瘤。降温和升温的速度,以及冷冻区域的大小与形状都可以进行精确设定和控制,而且氩氦刀没有化疗和放疗带来的副作用。

    (1)、氩氦刀治疗肿瘤的原理是利用氩气和氦气的特性,通过改变来实现气体对病变组织的快速降温和升温。
    (2)、工业上利用空气为原料制取氩气与制取氧气的原理相同,属于(填“物理”或“化学”)变化。氩气和氦气都属于稀有气体,都可用作保护气,因为他们的化学性质(填“稳定”或“不稳定”)。
    (3)、氦气除了可以用来治疗肿瘤外,还有的用途是_____(填字母)。
    A、制作氦气球 B、制作霓虹灯 C、作为火箭燃料
    (4)、氩氦刀治疗肿瘤的优点是(写一点即可)。
  • 4、请回答下列实验问题。

    Ⅰ.现提供下列实验装置:

    (1)、装置B中仪器甲的名称是
    (2)、实验室用高锰酸钾制取氧气,该反应的化学方程式为 , 利用该反应制取纯净氧气时的制取装置可以选用(填序号)。
    (3)、实验室可用B装置制取二氧化碳,若要暂停反应,操作为
    (4)、锌粒和稀硫酸制取氢气,用大小不同的试管分别组装成F和G装置,通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气,设计较合理的装置是(填序号)。
    (5)、为测定某黄铜(铜锌合金)中锌的质量分数,实验操作及相关数据如图所示:

    ①完全反应后产生的气体的质量

    ②求该黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程)

  • 5、某学校开展“拾美龙城”实践活动,探秘有2500多年历史并焕发现代魅力的名城。
    (1)、青果巷的龙城小吃品种繁多,营养丰富。

    ①青团的面皮中主要成分为淀粉。实验室常用检验淀粉。

    ②鉴别青团包装保鲜膜是聚氯乙烯还是聚乙烯的一般方法是

    (2)、淹城遗址公园被誉为“东方金字塔式城池”。

    ①公园临街店铺门环上铜绿斑驳。铜绿主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],铜绿可能是铜与空气中的(填化学式)、O2发生一系列复杂化学反应的产物。

    ②两千年前的木牍书法字迹清晰可见(墨主要成分为炭黑),原因是

    (3)、作为新能源之都,常州使用大量金属锂。某种锂原子的构成如图。

    ①锂原子呈电中性的原因是

  • 6、常州籍化学家徐康较早提出“冲击波化学”的研究,并取得高水平研究成果。
    (1)、硫化钠(Na2S)溶液通电时,在二氧化钛(TiO2)催化下,会生成氢氧化钠、单质硫和氢气。记录冲击波轰击二氧化钛前后分别用于相同条件下的实验,产生氢气的速率如下表所示:


    冲击波轰击前

    冲击波轰击后

    产生氢气速率mg/h

    112.6

    356.2

    ①在化学反应前后,二氧化钛的质量和均未改变。

    ②冲击波轰击后,二氧化钛催化活性(填“增强”、“减弱”或“不变”)。

    ③硫化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、单质硫和氢气的过程中发生的化学反应方程式为

    (2)、纳米金刚石粉主要应用于复合涂层、润滑油添加剂等方面。TNT(C7H5N3O6)炸药爆炸时,在爆轰区高温高压下,没有被氧化的碳原子经过聚集、晶化等一系列过程,形成纳米尺度的金刚石、石墨等,其微观示意如图所示。模型(填“a”或“b”)可以表示金刚石微观结构,生成的金刚石和石墨的(填“物理性质”或“化学性质”)有明显的差异。

  • 7、常州西太湖是苏南第二大湖泊。

              

    (1)、验水:西太湖水属于(选填“混合”或“纯净”)物。
    (2)、探水:电解水实验中生成的两种气体的体积与时间的关系如图所示,其中表示氢气的是(选填“a”或“b”),并能证明水由组成。
    (3)、净水:如图是可将西太湖水净化为饮用水的简易装置。

    ①活性炭层的作用是

    ②过滤须考虑过滤器材质孔径大小。某微粒的直径为10μm,装置中能把该微粒“筛”出来的是(填字母)

    A.孔径20μm过滤网       B.孔径10μm过滤网       C.孔径6μm过滤网

  • 8、用化学用语填空:
    (1)、5个氮分子
    (2)、氧化铁
    (3)、2个铵根离子
    (4)、标出锰酸钾中锰元素的化合价
  • 9、NaCl、KNO3的溶解度曲线如图。20℃时,将质量均为a g的两种盐分别加入盛有50g水的烧杯,充分溶解,升温至70℃,现象如图(不考虑水蒸发)。下列说法正确的是

    A、甲烧杯中加入的是NaCl B、31.6<a≤36.0 C、70℃,甲、乙烧杯中溶液均是饱和溶液 D、70℃,甲、乙烧杯中的溶液的溶质质量分数相等
  • 10、某兴趣小组在实验室制备二氧化碳,并利用如图装置(夹持仪器已略去)探究二氧化碳与氢氧化钠溶液是否能发生化学反应。实验过程中每一步反应均充分,实验步骤如下:

    ①连接装置,检查装置气密性;

    ②如图所示,装入药品(液体药品均足量)

    ③打开止水夹K1 , 待NaOH浓溶液完全进入广口瓶后立即关K1

    ④待充分反应后,打开止水夹K2

    下列说法错误的是

    A、打开止水夹K2 , 可观察到U型管内右侧液体立即变红 B、当观察到集气瓶内产生大量气泡,说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生化学反应 C、若将装置中带有橡皮塞的注射器去掉,无法完成实验探究 D、若将U型管内液体换成氯化钙溶液,可以完成实验探究
  • 11、某同学用如图所示装置进行实验室模拟炼铁,实验时,连接好装置并检查不漏气后再进行后续操作,下列说法错误的是(  )

           

    A、实验时先通入CO排出硬质玻璃管内的空气后,再点燃酒精喷灯 B、加热时,可观察到硬质玻璃管内固体逐渐变为黑色,澄清石灰水变浑浊 C、反应结束后,先停止通入CO,再熄灭酒精灯 D、盛满澄清石灰水的装置不仅可以收集多余的CO,而且可以检验并吸收反应生成的CO2
  • 12、下图都是制取氧气的方法,常见的便携式制氧机有“分子筛”技术制氧(原理如图1)和化学药剂制氧(如图2)等,图3是工业制氧原理,下列有关说法正确的是

    A、图2制氧机中的制氧剂中一定含有氧元素 B、图1从空气变为富氧空气的过程属于化学变化 C、图2反应仓相当于实验室制取氧气的收集装置 D、图3由空气制氧气的过程属于分解反应
  • 13、将小块钠放入水中,剧烈反应,原理为2Na+2H2O=2NaOH+X。下列说法中不正确的是
    A、钠离子的符号为Na+ B、X的化学式为H2 C、向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液,观察到溶液由无色变为红色 D、小块钠放入水中,熔化成闪亮的小球浮游在水面上,说明钠的熔点很高
  • 14、用于识别考生信息的条形码背面的胶黏剂成分主要为丙烯酸(C3H4O2)。下列有关说法正确的是
    A、丙烯酸中含有两个水分子 B、丙烯酸中碳元素的质量分数最大 C、丙烯酸分子是由碳元素、氢元素、氧元素组成的 D、丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
  • 15、垃圾分类工作就是新时尚。空矿泉水塑料瓶应投入带有特定标志的垃圾箱,该标志为
    A、 B、 C、 D、
  • 16、阅读材料,根据短文回答下列问题。

    我国政府向世界庄严承诺,力争在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指采取多种方式去除二氧化碳,抵消一定时间内产生的二氧化碳排放量,实现二氧化碳的“净零排放”。

    目前汽车使用的燃料主要是汽油,汽油燃烧后不仅会产生二氧化碳,还会释放多种有害物质。开发能够取代汽油的新能源,研发、生产和使用环保、零污染的绿色汽车都是实现“碳中和”的有效措施。研发绿色环保汽车,主要有以下途径:一是改进现有车型,采用铝合金、钛合金,塑料、碳纤维等轻量化材料,降低燃油消耗;二是开发汽车代用燃料,主要包括天然气、乙醇、生物柴油、氢气等,实现能源多元化;三是大力发展电动汽车,尤其是氢燃料电池汽车。

    (1)、煤、石油、天然气等化石能源属于(填“可再生”或“不可再生”)能源。
    (2)、从材料中可知,实现“碳中和”的有效措施有(写一点即可)。
    (3)、在汽油中加入适量乙醇(C2H5OH)作为汽车燃料,可适当节省石油资源,实现能源多元化。乙醇完全燃烧的化学方程式是
    (4)、氢气作为新能源的优点是(写一点即可)。
  • 17、阅读下列材料,回答相关问题。

    氢气是一种清洁、高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、用氢等环节。由风能、太阳能等可再生能源发电,再电解水制得的氢气为“绿氢”。由化石燃料制得的氢气为“灰氢”,其成本相对低廉,但会排放大量CO2。化石燃料制氢气时若将排放的CO2进行捕集、封存等,减少碳排放,此时制得的氢气为“蓝氢”。甲烷—水蒸气重整制氢流程如下:

    化学储氢是利用H2与某些物质反应生成储氢材料如氨气NH3、水合肼N2H4H2O等,再通过改变条件使储氢材料转化为H2。氨气和水合肼转化为H2的过程分别如下:

    NH3410N2H2NH3H2                       N2H4H2ON2H450N2H2

    常以质量储氢密度mH2m()×100%来衡量化学储氢技术的优劣。如氨气的理论质量储氢密度为17.6%,是一种较好的储氢材料。

    (1)、实验室模拟电解水制氢,装置如图1。

    ①过程中的能量转化形式:太阳能→电能→化学能。该方法制得氢气的种类为(填字母)。

    A.绿氢       B.灰氢       C.蓝氢

    ②试管a、b中气体对应的比例符合2:1(填字母)。

    A.体积       B.分子个数       C.原子总数

    试管a、b中气体的密度比为(填最简整数比)。

    (2)、甲烷—水蒸气重整制氢。

    ①转化Ⅰ理论生成CO和H2的分子个数比为

    ②转化Ⅱ中,CO与H2O反应生成CO2H2 , 写出反应的化学方程式

    (3)、①氨气释放H2的微观示意图如下。请在B对应框中将除氢分子外的微观粒子补充完整:

    ②上图由A到B的过程涉及的基本反应类型是;由B到C的过程发生的是变化(填“物理”或“化学”)

    (4)、储氢材料N2H4H2O的质量储氢密度的理论值为
  • 18、阅读下面科普短文。

    “碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存,使排放到大气中的温室气体净增量为零。CaO可在较高温度下捕集CO2 , 在更高温度下将捕集的CO2释放利用。

    目前,CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法:主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收。化学吸收法用氨水NH3H2O作为吸收剂,控制温度在30℃左右,采用喷氨技术吸收CO2 , 生成碳酸氢铵(NH4HCO3高温下易分解)。分离后的CO2H2在一定条件下反应生成甲醇CH3OH和水,CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外,还受催化剂CuO质量分数的影响,如图所示。

    我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念,即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料,实现燃料零碳化,随着科学技术的发展,今后的世界,每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电还有可再生燃料!

    依据文章内容,回答下列问题:

    (1)、森林碳汇主要是指绿色植物通过光合作用将大气中的CO2吸收并固定的过程。此过程将太阳能转化为能。
    (2)、CaC2O4H2OCaCO3均能在高温下分解制得CaO,但CaC2O4H2O分解制备得到的CaO比CaCO3分解得到的CaO更加疏松多孔,因为CaC2O4H2O分解产生的气体更多,共有3种气体氧化物,它们的化学式为
    (3)、采用喷氨技术吸收CO2时,温度要控制在30℃左右,可能的原因是
    (4)、由图1可得到的结论是
    (5)、下列说法不正确的是(填字母)。

    a.“碳中和”的“碳”指的是碳单质

    b.“液态阳光”将实现燃料零碳化

    c.控制化石燃料的使用可减少碳排放

  • 19、阅读科普短文,回答问题。

    人工智能的“嗅觉”正在改变我们的生活,该技术的核心之一是一种基于石墨烯(C)的新型传感器。石墨烯具有比表面积大、透光率高、导电性强等优异性能。当环境中的特定气体分子吸附于其表面时,会使石墨烯的电导率发生显著变化。AI系统通过实时分析这些电信号的细微变化,即可实现对特定气体的高灵敏度、高选择性识别。

    在公共安全领域,此类传感器能够检测一氧化碳等气体的微量泄漏。一旦气体浓度超标,AI系统将立即触发报警,并联动关闭气阀,从而有效预防燃爆事故发生。

    在医疗健康领域,该传感器还可分析人体呼出气体中乙醇含量的特征信号,为肝功能代谢评估或交通安全中的酒精检测提供快速参考依据。

    (1)、石墨烯的优异性能有(写一条)。
    (2)、石墨烯是由构成的,石墨烯吸附气体分子的过程属于(填“物理”或“化学”)变化。
    (3)、石墨烯与金刚石的物理性质存在较大差异,从微观角度分析,其原因是

    (4)、在60~80℃范围内,某石墨烯材料的电导率随温度变化曲线如图所示。由此得出的结论为:

    (5)、一氧化碳遇明火发生燃爆的原因为(用化学方程式表示)。
    (6)、下列说法中,正确的是_______(填字母序号)。
    A、乙醇是不可再生能源 B、石墨烯具有可燃性 C、石墨烯可作特定条件下的电极
  • 20、阅读下列科普短文。

    甲醛(CH2O)为无色有刺激性气味的气体,极易溶于水,重要的化工原料。由于甲醛影响人体健康,国家标准规定室内甲醛浓度不高于0.08 mg/m3

    活性炭包和空气净化器都可用于处理甲醛。活性炭包活性炭内部有大量细微孔道,可吸附甲醛。空气净化器内置有电机和滤网,电机可加快抽入气体的循环流动速度。

    某植物小组在3个密闭容器内分别放入吊兰、绿萝和芦荟,测定0~24 h甲醛的浓度,计算不同植物对甲醛的去除率(见表),比较其吸收效果,并绘制了吊兰的吸收曲线(见图)。柚子皮和菠萝不具有吸附性,也不与甲醛反应,常温下只能靠自身的气味掩盖甲醛的味道。

    甲醛的浓度(mg/m3

    吊兰

    绿萝

    芦荟

    0 h时甲醛的浓度

    0.88

    0.80

    1.13

    24 h时甲醛的浓度

    0.13

    0.07

    0.19

    去除率(%)

    85.2

    91.3

    83.2

    依据文章内容,回答下列问题。

    (1)、甲醛的物理性质:(写一条)。
    (2)、空气净化器吸收甲醛比活性炭包效率高的原因是(答1条)。
    (3)、依图分析,吊兰吸收效率最高的时间是________(填字母序号)。
    A、0~1 h B、1~2 h C、7-8 h
    (4)、依表判断,吸收甲醛效果最好的植物是
    (5)、结合曲线图分析,0~12 h室内甲醛分子数目变化趋势是。(填“增多”或“减少”或“不变”)
    (6)、下列说法正确的是________(填字母序号)。
    A、甲醛是重要的工业原料,但使用时需考虑其对人体健康的影响 B、本实验中,3种植物都不能使密闭容器内甲醛含量降低至国家标准以下 C、柚子皮和菠萝吸收甲醛的效果较好
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