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1、我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭混合加热至800℃,得到一种外形似金子的锌铜合金(俗称黄铜)。下列说法正确的是A、ZnCO3属于酸 B、可用稀盐酸鉴别真假黄金 C、合金至少含两种金属元素 D、黄铜熔点比铜与锌的熔点都高
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2、化学元素与人体健康密切相关。青少年缺乏某种元素将导致佝偻病,该元素是A、钙 B、铁 C、碘 D、钠
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3、阅读材料,回答下列问题。
氩氦刀不是一般意义上的手术刀,而是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备,其治疗过程利用氩气降温和氦气升温,因此被称为氩氦刀。大多数气体遭遇节流后温度将下降,如氩气和氧气。而某些气体,例如氢气和氦气,温度反而上升。
氩氦刀的制冷和加热原理是:当高压气体经针尖突然释放,进入较大空间时,随着压强突然降低,气体会使局部温度迅速降低或升高。氩气在针尖急速释放,可在几十秒内冷冻病变组织,使其温度降至-140℃至-160℃维持15min,关闭氩气,启动氦气;氦气在针尖急速释放,将使病变组织快速升温解冻,从而消除肿瘤。降温和升温的速度,以及冷冻区域的大小与形状都可以进行精确设定和控制,而且氩氦刀没有化疗和放疗带来的副作用。
(1)、氩氦刀治疗肿瘤的原理是利用氩气和氦气的特性,通过改变来实现气体对病变组织的快速降温和升温。(2)、工业上利用空气为原料制取氩气与制取氧气的原理相同,属于(填“物理”或“化学”)变化。氩气和氦气都属于稀有气体,都可用作保护气,因为他们的化学性质(填“稳定”或“不稳定”)。(3)、氦气除了可以用来治疗肿瘤外,还有的用途是_____(填字母)。A、制作氦气球 B、制作霓虹灯 C、作为火箭燃料(4)、氩氦刀治疗肿瘤的优点是(写一点即可)。 -
4、请回答下列实验问题。
Ⅰ.现提供下列实验装置:
(1)、装置B中仪器甲的名称是。(2)、实验室用高锰酸钾制取氧气,该反应的化学方程式为 , 利用该反应制取纯净氧气时的制取装置可以选用(填序号)。(3)、实验室可用B装置制取二氧化碳,若要暂停反应,操作为。(4)、锌粒和稀硫酸制取氢气,用大小不同的试管分别组装成F和G装置,通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气,设计较合理的装置是(填序号)。(5)、为测定某黄铜(铜锌合金)中锌的质量分数,实验操作及相关数据如图所示:
①完全反应后产生的气体的质量。
②求该黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程)
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5、某学校开展“拾美龙城”实践活动,探秘有2500多年历史并焕发现代魅力的名城。(1)、青果巷的龙城小吃品种繁多,营养丰富。
①青团的面皮中主要成分为淀粉。实验室常用检验淀粉。
②鉴别青团包装保鲜膜是聚氯乙烯还是聚乙烯的一般方法是。
(2)、淹城遗址公园被誉为“东方金字塔式城池”。①公园临街店铺门环上铜绿斑驳。铜绿主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],铜绿可能是铜与空气中的(填化学式)、O2发生一系列复杂化学反应的产物。
②两千年前的木牍书法字迹清晰可见(墨主要成分为炭黑),原因是。
(3)、作为新能源之都,常州使用大量金属锂。某种锂原子的构成如图。
①锂原子呈电中性的原因是。
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6、常州籍化学家徐康较早提出“冲击波化学”的研究,并取得高水平研究成果。(1)、硫化钠(Na2S)溶液通电时,在二氧化钛(TiO2)催化下,会生成氢氧化钠、单质硫和氢气。记录冲击波轰击二氧化钛前后分别用于相同条件下的实验,产生氢气的速率如下表所示:
冲击波轰击前
冲击波轰击后
产生氢气速率mg/h
112.6
356.2
①在化学反应前后,二氧化钛的质量和均未改变。
②冲击波轰击后,二氧化钛催化活性(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
③硫化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、单质硫和氢气的过程中发生的化学反应方程式为。
(2)、纳米金刚石粉主要应用于复合涂层、润滑油添加剂等方面。TNT(C7H5N3O6)炸药爆炸时,在爆轰区高温高压下,没有被氧化的碳原子经过聚集、晶化等一系列过程,形成纳米尺度的金刚石、石墨等,其微观示意如图所示。模型(填“a”或“b”)可以表示金刚石微观结构,生成的金刚石和石墨的(填“物理性质”或“化学性质”)有明显的差异。
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7、常州西太湖是苏南第二大湖泊。
(1)、验水:西太湖水属于(选填“混合”或“纯净”)物。(2)、探水:电解水实验中生成的两种气体的体积与时间的关系如图所示,其中表示氢气的是(选填“a”或“b”),并能证明水由组成。(3)、净水:如图是可将西太湖水净化为饮用水的简易装置。①活性炭层的作用是。
②过滤须考虑过滤器材质孔径大小。某微粒的直径为10μm,装置中能把该微粒“筛”出来的是(填字母)。
A.孔径20μm过滤网 B.孔径10μm过滤网 C.孔径6μm过滤网
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8、用化学用语填空:(1)、5个氮分子;(2)、氧化铁;(3)、2个铵根离子;(4)、标出锰酸钾中锰元素的化合价。
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9、NaCl、KNO3的溶解度曲线如图。20℃时,将质量均为a g的两种盐分别加入盛有50g水的烧杯,充分溶解,升温至70℃,现象如图(不考虑水蒸发)。下列说法正确的是
A、甲烧杯中加入的是NaCl B、31.6<a≤36.0 C、70℃,甲、乙烧杯中溶液均是饱和溶液 D、70℃,甲、乙烧杯中的溶液的溶质质量分数相等 -
10、某兴趣小组在实验室制备二氧化碳,并利用如图装置(夹持仪器已略去)探究二氧化碳与氢氧化钠溶液是否能发生化学反应。实验过程中每一步反应均充分,实验步骤如下:

①连接装置,检查装置气密性;
②如图所示,装入药品(液体药品均足量)
③打开止水夹K1 , 待NaOH浓溶液完全进入广口瓶后立即关K1
④待充分反应后,打开止水夹K2
下列说法错误的是
A、打开止水夹K2 , 可观察到U型管内右侧液体立即变红 B、当观察到集气瓶内产生大量气泡,说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生化学反应 C、若将装置中带有橡皮塞的注射器去掉,无法完成实验探究 D、若将U型管内液体换成氯化钙溶液,可以完成实验探究 -
11、某同学用如图所示装置进行实验室模拟炼铁,实验时,连接好装置并检查不漏气后再进行后续操作,下列说法错误的是( )
A、实验时先通入CO排出硬质玻璃管内的空气后,再点燃酒精喷灯 B、加热时,可观察到硬质玻璃管内固体逐渐变为黑色,澄清石灰水变浑浊 C、反应结束后,先停止通入CO,再熄灭酒精灯 D、盛满澄清石灰水的装置不仅可以收集多余的CO,而且可以检验并吸收反应生成的CO2 -
12、下图都是制取氧气的方法,常见的便携式制氧机有“分子筛”技术制氧(原理如图1)和化学药剂制氧(如图2)等,图3是工业制氧原理,下列有关说法正确的是
A、图2制氧机中的制氧剂中一定含有氧元素 B、图1从空气变为富氧空气的过程属于化学变化 C、图2反应仓相当于实验室制取氧气的收集装置 D、图3由空气制氧气的过程属于分解反应 -
13、将小块钠放入水中,剧烈反应,原理为。下列说法中不正确的是A、钠离子的符号为Na+ B、X的化学式为H2 C、向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液,观察到溶液由无色变为红色 D、小块钠放入水中,熔化成闪亮的小球浮游在水面上,说明钠的熔点很高
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14、用于识别考生信息的条形码背面的胶黏剂成分主要为丙烯酸(C3H4O2)。下列有关说法正确的是A、丙烯酸中含有两个水分子 B、丙烯酸中碳元素的质量分数最大 C、丙烯酸分子是由碳元素、氢元素、氧元素组成的 D、丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
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15、垃圾分类工作就是新时尚。空矿泉水塑料瓶应投入带有特定标志的垃圾箱,该标志为A、
B、
C、
D、
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16、阅读材料,根据短文回答下列问题。
我国政府向世界庄严承诺,力争在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指采取多种方式去除二氧化碳,抵消一定时间内产生的二氧化碳排放量,实现二氧化碳的“净零排放”。
目前汽车使用的燃料主要是汽油,汽油燃烧后不仅会产生二氧化碳,还会释放多种有害物质。开发能够取代汽油的新能源,研发、生产和使用环保、零污染的绿色汽车都是实现“碳中和”的有效措施。研发绿色环保汽车,主要有以下途径:一是改进现有车型,采用铝合金、钛合金,塑料、碳纤维等轻量化材料,降低燃油消耗;二是开发汽车代用燃料,主要包括天然气、乙醇、生物柴油、氢气等,实现能源多元化;三是大力发展电动汽车,尤其是氢燃料电池汽车。
(1)、煤、石油、天然气等化石能源属于(填“可再生”或“不可再生”)能源。(2)、从材料中可知,实现“碳中和”的有效措施有(写一点即可)。(3)、在汽油中加入适量乙醇(C2H5OH)作为汽车燃料,可适当节省石油资源,实现能源多元化。乙醇完全燃烧的化学方程式是。(4)、氢气作为新能源的优点是(写一点即可)。 -
17、阅读下列材料,回答相关问题。
氢气是一种清洁、高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、用氢等环节。由风能、太阳能等可再生能源发电,再电解水制得的氢气为“绿氢”。由化石燃料制得的氢气为“灰氢”,其成本相对低廉,但会排放大量。化石燃料制氢气时若将排放的进行捕集、封存等,减少碳排放,此时制得的氢气为“蓝氢”。甲烷—水蒸气重整制氢流程如下:

化学储氢是利用与某些物质反应生成储氢材料如氨气、水合肼等,再通过改变条件使储氢材料转化为。氨气和水合肼转化为的过程分别如下:
常以质量储氢密度来衡量化学储氢技术的优劣。如氨气的理论质量储氢密度为17.6%,是一种较好的储氢材料。
(1)、实验室模拟电解水制氢,装置如图1。
①过程中的能量转化形式:太阳能→电能→化学能。该方法制得氢气的种类为(填字母)。
A.绿氢 B.灰氢 C.蓝氢
②试管a、b中气体对应的比例符合2:1(填字母)。
A.体积 B.分子个数 C.原子总数
试管a、b中气体的密度比为(填最简整数比)。
(2)、甲烷—水蒸气重整制氢。①转化Ⅰ理论生成CO和的分子个数比为。
②转化Ⅱ中,CO与反应生成和 , 写出反应的化学方程式。
(3)、①氨气释放的微观示意图如下。请在B对应框中将除氢分子外的微观粒子补充完整: 。
②上图由A到B的过程涉及的基本反应类型是;由B到C的过程发生的是变化(填“物理”或“化学”)
(4)、储氢材料的质量储氢密度的理论值为。 -
18、阅读下面科普短文。
“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存,使排放到大气中的温室气体净增量为零。CaO可在较高温度下捕集 , 在更高温度下将捕集的释放利用。
目前,捕集技术的关键是将从排放物中分离出来。分离方法:主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收。化学吸收法用氨水作为吸收剂,控制温度在30℃左右,采用喷氨技术吸收 , 生成碳酸氢铵(高温下易分解)。分离后的与在一定条件下反应生成甲醇和水,的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外,还受催化剂CuO质量分数的影响,如图所示。

我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念,即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料,实现燃料零碳化,随着科学技术的发展,今后的世界,每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电还有可再生燃料!
依据文章内容,回答下列问题:
(1)、森林碳汇主要是指绿色植物通过光合作用将大气中的吸收并固定的过程。此过程将太阳能转化为能。(2)、和均能在高温下分解制得CaO,但分解制备得到的CaO比分解得到的CaO更加疏松多孔,因为分解产生的气体更多,共有3种气体氧化物,它们的化学式为。(3)、采用喷氨技术吸收时,温度要控制在30℃左右,可能的原因是。(4)、由图1可得到的结论是。(5)、下列说法不正确的是(填字母)。a.“碳中和”的“碳”指的是碳单质
b.“液态阳光”将实现燃料零碳化
c.控制化石燃料的使用可减少碳排放
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19、阅读科普短文,回答问题。
人工智能的“嗅觉”正在改变我们的生活,该技术的核心之一是一种基于石墨烯(C)的新型传感器。石墨烯具有比表面积大、透光率高、导电性强等优异性能。当环境中的特定气体分子吸附于其表面时,会使石墨烯的电导率发生显著变化。AI系统通过实时分析这些电信号的细微变化,即可实现对特定气体的高灵敏度、高选择性识别。
在公共安全领域,此类传感器能够检测一氧化碳等气体的微量泄漏。一旦气体浓度超标,AI系统将立即触发报警,并联动关闭气阀,从而有效预防燃爆事故发生。
在医疗健康领域,该传感器还可分析人体呼出气体中乙醇含量的特征信号,为肝功能代谢评估或交通安全中的酒精检测提供快速参考依据。
(1)、石墨烯的优异性能有(写一条)。(2)、石墨烯是由构成的,石墨烯吸附气体分子的过程属于(填“物理”或“化学”)变化。(3)、石墨烯与金刚石的物理性质存在较大差异,从微观角度分析,其原因是。
(4)、在60~80℃范围内,某石墨烯材料的电导率随温度变化曲线如图所示。由此得出的结论为:。
(5)、一氧化碳遇明火发生燃爆的原因为(用化学方程式表示)。(6)、下列说法中,正确的是_______(填字母序号)。A、乙醇是不可再生能源 B、石墨烯具有可燃性 C、石墨烯可作特定条件下的电极 -
20、阅读下列科普短文。
甲醛(CH2O)为无色有刺激性气味的气体,极易溶于水,重要的化工原料。由于甲醛影响人体健康,国家标准规定室内甲醛浓度不高于0.08 mg/m3。
活性炭包和空气净化器都可用于处理甲醛。活性炭包活性炭内部有大量细微孔道,可吸附甲醛。空气净化器内置有电机和滤网,电机可加快抽入气体的循环流动速度。
某植物小组在3个密闭容器内分别放入吊兰、绿萝和芦荟,测定0~24 h甲醛的浓度,计算不同植物对甲醛的去除率(见表),比较其吸收效果,并绘制了吊兰的吸收曲线(见图)。柚子皮和菠萝不具有吸附性,也不与甲醛反应,常温下只能靠自身的气味掩盖甲醛的味道。
甲醛的浓度(mg/m3)
吊兰
绿萝
芦荟

0 h时甲醛的浓度
0.88
0.80
1.13
24 h时甲醛的浓度
0.13
0.07
0.19
去除率(%)
85.2
91.3
83.2
依据文章内容,回答下列问题。
(1)、甲醛的物理性质:(写一条)。(2)、空气净化器吸收甲醛比活性炭包效率高的原因是(答1条)。(3)、依图分析,吊兰吸收效率最高的时间是________(填字母序号)。A、0~1 h B、1~2 h C、7-8 h(4)、依表判断,吸收甲醛效果最好的植物是。(5)、结合曲线图分析,0~12 h室内甲醛分子数目变化趋势是。(填“增多”或“减少”或“不变”)(6)、下列说法正确的是________(填字母序号)。A、甲醛是重要的工业原料,但使用时需考虑其对人体健康的影响 B、本实验中,3种植物都不能使密闭容器内甲醛含量降低至国家标准以下 C、柚子皮和菠萝吸收甲醛的效果较好