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1、春节、端午节已被列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。节日的许多活动都蕴含着丰富的科学道理。(1)、春节蒸花糕。在面粉里面添加小苏打，小苏打化学名称是。为了延长花糕的保质期，有些食品包装袋中会放入一小包铁粉，其作用是。(2)、打铁花是一些地区的春节保留节目，铁粉能在空气中燃烧的原因是。(3)、2025年春晚吉祥物“巳升升”造型灵感部分来自三星堆青铜蛇形器。青铜属于（填“金属”或“合成”）材料。(4)、粽子是我国在端午节必备吃食。晋代周处所撰《风土记》中就有“用菰叶裹黍米，以纯浓灰汁煮之，令烂熟”的记载。香香的白糯米用稻草木灰水浸泡后包成粽子，粽子清香飘散，口味独特。灰汤粽300多年的历史，饱含着国人智慧。草木灰浸出液含有碳酸钾，溶液显碱性。这导致灰汤粽易消化，比不用草木灰的粽子保质期长。为证明溶液呈碱性是由引起的，可先在草木灰浸出液中滴加酸碱指示剂 ， 再向试管中加入[可供选择试剂：澄清石灰水、溶液（呈中性）、溶液（呈中性）]，此时发生反应的化学方程式为 ， 当看到时即可证明。
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2、实验是科学探究的重要手段，下列实验能达到目的的是A、
空气中氧气含量的测定
B、
证明二氧化碳与水发生反应
C、
验证质量守恒定律
D、
白磷在水中燃烧
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3、如图，托盘上各放一只等质量的烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡。再向烧杯中分别加入等质量的铁粉和锌粉。下列说法错误的是
A、反应一段时间后，右边烧杯中溶液的颜色为浅绿色 B、反应初始，观察到天平指针向右偏转，由此可验证两种金属的活动性强弱 C、反应结束后，两烧杯中的金属完全消失，为使天平再次平衡，可将游码左移 D、反应结束后，右边烧杯中对应溶液的溶质至少一种 -
4、在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。科学家用甲烷和二氧化碳在的催化下制取合成气，其原理见图。下列说法不正确的是
A、该工艺有利于降低大气中的含量 B、催化剂在反应前后的质量和性质都不变 C、该制取合成气的化学方程式为 D、反应物甲烷中的氢元素全部转化到了氢气中 -
5、下列各项比较中，正确的是A、含碳量：生铁>钢 B、地壳中元素含量：铝>氧 C、：食盐水>石灰水 D、一个分子中含有的质子数：
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6、分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是A、污染空气的气体：一氧化碳、二氧化硫、二氧化碳 B、混合物：铁锈、碘酒、稀有气体 C、碱：熟石灰、烧碱、纯碱 D、合成材料：铝合金、合成橡胶、塑料
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7、化学标志是生活中常见的图形符号，用来表明事物的某种特征或要求。下列位置或场所的标志中，错误的是A、
面粉加工厂
B、
硫酸试剂瓶标签
C、
学校洗手池旁
D、
运输浓硫酸的槽罐车
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8、我国制定了实现“碳达峰”“碳中和”等一系列长期战略目标。下列做法不利于实现“碳中和”的是A、提倡使用太阳能 B、大力推广使用脱硫煤 C、多植树造林，净化空气 D、加快二氧化碳利用与封存研究
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9、《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含有K2CO3)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，利用生成物中能够去污的成分来洗涤丝帛。(1)、上述过程未涉及到的基本反应类型为(填字母)。
a.化合反应 b.置换反应 c.复分解反应
(2)、请你推测生成物中能够去污的成分，并说明理由。(3)、反应K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑可用于测定草木灰样品中K2CO3的含量。取10.00g某草木灰样品加入烧杯中，缓慢加入足量稀硫酸，待反应结束后，共收集到0.88gCO2 ， 求该草木灰样品中K2CO3的质量分数。(请将计算过程写到答题纸上) -
10、柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3=FeCO3+Na2SO4、FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O。
学习小组根据该原理，模拟制备柠檬酸亚铁。
(1)、配制碳酸钠溶液。实验时需要100g溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液。①称量Na2CO3时出现了右盘低的现象，则接下来的操作是。
②实验时量取蒸馏水所用量筒的规格为(填“25”“50”或“100”)mL。
③配制过程中玻璃棒的作用是。
(2)、探究碳酸钠溶液的性质。①实验一：蘸取Na2CO3溶液，点在pH试纸上， ， 读出pH=11。
②实验二：取少量稀盐酸于试管中，滴加Na2CO3溶液，立即有大量气泡产生，写出反应的化学方程式：。
③实验三：在密闭容器中，向一定量Na2CO3溶液中缓缓滴加稀盐酸，不断搅拌，利用pH传感器和CO2传感器，测得溶液的pH、容器中CO2气体的浓度随时间变化的曲线合并如图所示。则图中表示CO2浓度随时间变化的曲线是(填“曲线1”或“曲线2”)。
(3)、配制硫酸亚铁溶液。取少量FeSO4固体溶于水，加入少量铁粉，振荡。【查阅资料】Fe2+易与氧气反应生成Fe3+；Fe2+遇KSCN溶液不显红色，Fe3+遇KSCN溶液显红色。
①溶解FeSO4固体所用的水在使用前必须要加热煮沸的目的是。
②取少量新配制的FeSO4溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，未变红色，说明溶液中不含(填化学式)。
(4)、制备柠檬酸亚铁晶体。已知：①当溶液pH大于8.8时，Fe2+会完全生成Fe(OH)2沉淀。
②柠檬酸亚铁能溶于水，不溶于乙醇。
请补充完整制备柠檬酸亚铁的方案： ， 待沉淀不再增加后过滤，将滤渣溶于足量的柠檬酸溶液中，充分反应后浓缩， ， 静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。(实验中须使用的试剂：Na2CO3溶液、FeSO4溶液、无水乙醇)。
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11、CO2捕集包括CO2的吸收和解吸两个过程。将解吸所得的CO2转化为炭黑有助于实现碳中和。(1)、水、KOH溶液、CaO等都可作为CO2的捕集剂。以CaO为捕集剂的一种工艺如图1所示。
①写出以水为捕集剂时所得产物的化学式。
②以CaO为捕集剂时捕捉室的温度一般控制在650℃，写出捕捉室发生的化学方程式。
③将解吸室所得CaO投入捕捉室循环使用，其优点是。
④选择捕集剂时需综合考虑吸收的效率和解吸的效率。因此衡量捕集剂的优劣，不仅需要比较捕集剂的成本、对环境的影响及捕集剂吸收CO2的快慢和多少外，还需要进行比较的因素为。
(2)、CO2转化为炭黑回收利用的反应机理如图2所示，其总反应方程式为CO2C+O2。
①总反应中的催化剂是。
②过程I中CO2发生(填“氧化”或“还原”)反应。
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12、磷酸铁锂电池正极材料主要包含磷酸铁锂(LiFePO4)、铝箔等战略性资源。从废磷酸铁锂电池正极材料中获取电池级Li2CO3和FePO4的流程如图所示：
已知：①LiFePO4在碱液中稳定存在。②2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑。
(1)、“碱浸”前需将废铁锂电池放电并粉碎。①“碱浸”时为加快浸出速率，除粉碎外还可进行的措施有。(答一点)
②“碱浸”的目的是。
(2)、“酸浸”时的主要反应为2LiFePO4+H2SO4+H2O2=2FePO4+Li2SO4+2H2O。
①反应中铁元素的化合价(填“升高”、“降低”或“不变”)。
②“酸浸”时的温度不宜过高，其原因可能为。
③“酸浸”时pH对Fe、P沉淀率的影响如图1所示，为使Fe、Li分离，应调节溶液的pH范围为。
(3)、“沉锂”通过加入Na2CO3实现。Li2CO3的溶解度曲线如图-2所示。
①生成Li2CO3沉淀的化学方程式为。
②反应时将温度升高至90℃的目的是。(答一点)
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13、氧是地球上常见的元素，也是生物体内最重要的元素之一。(1)、氧原子的结构示意图为
。臭氧(O3)和O2是由氧元素组成的不同单质。①x的数值为。
②从微观角度分析O3和O2化学性质不同的原因为。
(2)、电晕法制取臭氧的原理如图1所示。
①写出O2转变为O3的化学方程式。
②O2的沸点比O3的(填“高”或“低”)。
(3)、制冷剂氟利昂(CFCl3)进入大气层后，在紫外线照射下所分解出的氯原子破坏臭氧层的反应历程如图2所示。
①请写出反应过程中物质类别属于氧化物的物质的化学式：。
②研究表明：“少量的CFCl3就能对臭氧层产生巨大的影响”。请结合反应历程图简要解释该观点。
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14、Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分。合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”，在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图1所示。一定质量的失效催化剂进行“再生”时固体中氧元素的质量随温度变化如图2所示。下列说法正确的是
A、“失效”时固体中铁元素的质量分数减小 B、21.6gFeO“再生”，理论上需消耗3.2gO2 C、“再生”的最佳温度范围为t3～t4℃ D、a点对应的数值为7.2 -
15、下列实验方案能达到实验目的的是A、鉴别N2和CO2：将燃着的木条分别伸入集气瓶中观察木条是否熄灭 B、检验NaOH溶液是否变质：取样，滴加酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红 C、探究蜡烛中是否含有氢元素：点燃蜡烛并将内壁干燥的烧杯罩在火焰上方 D、除去KNO3溶液中混有的CuSO4：加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤
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16、氯化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。下列有关说法正确的是
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
氯化钠
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37.0
37.3
碳酸钠
7.1
12.5
21.5
39.7
49.0
48.7
46.5
A、碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 B、30℃时配制两种物质的饱和溶液，所需碳酸钠大于氯化钠 C、将50℃时100g氯化钠的饱和溶液降温至20℃，析出1g氯化钠 D、40℃时将25.0g碳酸钠加入50.0g水中，所得溶液中溶质质量分数约为32.9% -
17、某氯化钠固体中含有少量氯化钙，学习小组通过如下实验进行提纯。
实验一：将固体溶于水，测得溶液的pH=6
实验二：向实验一所得溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤，将洗涤液并入滤液中
实验三：向实验二所得的合并滤液中加入过量的稀盐酸充分反应，然后转移至蒸发皿中用酒精灯加热，最后获得氯化钠固体
下列有关说法不正确的是
A、由实验一可知所得溶液为酸性 B、实验二所得滤液中的溶质为NaCl和Na2CO3 C、实验三需将蒸发皿中液体全部蒸干才能停止加热 D、经过提纯后实际获得的氯化钠的质量比理论值要高 -
18、阅读下列材料，回答下列小题。
氢气的主要来源有化石燃料制氢(CH4+CO2=2CO+2H2)和电解水制氢等。气态储氢是将氢气压缩存储在高压罐中。固态储氢是将氢气和金属反应生成固态氢化物，如氢化钙(CaH2)。CaH2遇水能剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。
(1)、下列有关说法正确是A、化石燃料属于可再生资源 B、CH4和CO2都是温室效应气体 C、CH4和CO2都属于有机物 D、电解水时正负两极产生气体质量比为1：8(2)、下列有关说法正确的是A、气态储氢时氢气分子变小 B、CaH2中H的化合价为-1价 C、CaH2与水反应所得溶液呈酸性 D、CaH2可以敞口保存 -
19、下列物质的性质和用途对应关系正确的是A、金刚石无色透明，可用于切割玻璃 B、石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 C、浓盐酸具有挥发性，可用作除锈剂 D、无水硫酸铜遇水变蓝，可用于检验水的存在
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20、学习小组利用氧化铜、稀硫酸和氢氧化钠溶液制备氢氧化铜，下列操作正确的是A、取氧化铜粉末
B、倾倒稀硫酸
C、滴氢氧化钠溶液
D、过滤氢氧化铜