-
1、过氧化钙(CaO2)是一种鱼类运输时的制氧剂。过氧化钙与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。若用150g某过氧化钙样品可制得氧气32g，请回答：(1)、利用化学方程式计算，该过氧化钙样品中CaO2的纯度是多少？(纯度=×100%)(2)、已知向水体中投入过氧化钙可以改善水质，提高水的含氧量，但过量会导致水体碱性过高，影响鱼类生存，请结合题目信息，写出过氧化钙在运输和使用过程中的注意事项：①运输时要注意；②使用时要注意。
-
2、A～F为我们学过的物质，其中E和G是黑色固体，请回答：
(1)、写出对应物质名称D、E。(2)、反应①的化学方程式为 ， 属于(填基本反应类型)。(3)、反应③的化学方程式为。(4)、反应②可用于空间站的供氧，我国科学家进行了如图2氧循环研究，利用“萨巴蒂尔反应系统”在催化剂和加热的条件下实现了反应④，请结合题中信息写出其化学方程式 ， 用这种方法可再生氧气并同时清除人体呼出的二氧化碳，结合图中信息判断，系统运行过程中(填“需要”或“不需要”)不断补充水。
-
3、
实践小组对我市“家用燃料随时代发展产生的变化”开展了项目式学习活动。
任务一：调查家用燃料的变迁
（1）蜂窝煤的主要成分是碳，则其燃烧时发生的主要反应的化学方程式为________。
（2）下列说法不正确的是_____(多选，填字母)。
A. 液化石油气不慎泄露造成火灾时，应立即开窗通风 B. 煤球制成蜂窝煤可以增大其与氧气接触面积，使燃烧更充分 C. 家用天然气泄漏报警器往往安装在高处，说明天然气密度比空气大 D. 高层住宅失火消防员用高压水枪灭火，说明水能降低着火点 任务二：探究天然气的燃烧产物
【查阅资料】①天然气的主要成分为甲烷(CH4)；②CO能使新鲜鸡血变为桃红色；③CO2能使澄清石灰水变浑浊。
【提出问题】
（3）天然气充分燃烧会产生哪些物质？
猜想Ⅰ：CO2和H2O；猜想Ⅱ：________和H2O；猜想Ⅲ：CO2、CO和H2O；猜想④SO2和H2O，丽诗同学认为猜想④不合理，原因是________。
【进行实验】
（4）填表：
操作
现象
结论
步骤1：验纯后，点燃天然气，在火焰上方罩一个干冷烧杯
烧杯内壁出现白雾
天然气燃烧产物有________
步骤2：将天然气充分燃烧产生的气体导出，通入澄清石灰水
________
猜想1或3成立
步骤3：将天然气充分燃烧产生附气体导出，________
无明显现象
猜想1成立
【反思与评价】
（5）当天然气燃烧不充分时，火焰偏黄，锅底容易变黑，结合反应相关物质思考，锅底的黑色物质可能是________。
任务三：认识燃料变迁的意义
开发和利用清洁、高效的新能源，使人们的生活更美好。
-
4、程老师为同学们提供了实验室制取气体的如图实验装置，根据装置，结合所学化学知识回答问题：
(1)、基础认识：写出仪器名称，① ， ②。(2)、基本原理：选用高锰酸钾制氧气的化学方程式为 ， 可选择上述装置(填字母)作为发生装置，该装置中还缺少的实验用品是 ， 若用收集氧气，则验满的方法是。(3)、拓展应用：乙炔(C2H2)气体是一种高能燃料，密度小于空气，难溶于水，实验室可用碳化钙(CaC2)固体和水在常温下反应制取乙炔(C2H2)气体，该反应剧烈且放出热量易引起发生装置炸裂，为确保实验安全且获得较纯净的乙炔，制取乙炔最适合的装置组合是(填字母)。(4)、学科实践：利用过氧化氢分解产生氧气的原理，美玉同学自制了如装置所示的家庭简易制氧机，利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计可随时控制反应的发生和停止，若想监测产生氧气的气流速度，H中有一处不足之处，改进措施是将(填“a”或“b”)端导管伸入水而下。 -
5、小强同学查阅资料了解到：外国人把中国称为“China”，在英文中与瓷器是同一个单词。“青花瓷”又是在中国瓷器中最具代表性的。绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴(CoO)。在周期表中钴元素与铁元素同位于第Ⅷ族。如图是它们在周期表中的位置及原子结构示意图，据此回答下列问题：
(1)、图1中元素都在第周期，都是元素(填“金属”或“非金属”)，根据图1信息。镍元素的相对原子质量是 ， 铁原子的结构示意图如图2，在化学反应中易(填“得到”或“失去”)电子。(2)、结合图2，钴元素与氯元素形成的化合物的化学式是；铁元素与钴元素化学性质相似，其原因是。(3)、钴也能在氧气中燃烧生成四氧化三钴，该反应的化学方程式为。 -
6、工业制氧气有多种方法，如分离液态空气法，有关流程如图，请回答：
(1)、工业上分离液态空气法制氧气，主要利用液氮和液氧的不同。(2)、氧压机将氧气压缩到钢瓶中，从微观角度分析，氧气能被压缩的原因是。(3)、该方法获得的氧气可以用于气割气焊等场合，说明氧气具有性。(4)、“分离液态空气法”制取氧气的优点是(答一点)。(5)、根据氮气和氧气在空气中含量，如图最接近空气中氮气和氧气分布的微观示意图是______(填字母)。A、
B、
C、
(6)、分离液态空气过程中液氮先气化分离，剩余的成分属于(填“纯净物”或“混合物”)，氮气的一种用途是。 -
7、下列实验设计能达到目的的是
A
B
C
D
测定空气中氧气含量
验证质量守恒定律
比较二氧化锰和氧化铁催化过氧化氢分解的效果
探究燃烧需要达到可燃物的着火点
A、A B、B C、C D、D -
8、用数字化仪器进行实验探究，可将定性探究转化为足量探究。利用传感器采集蜡烛在密闭容器内燃烧过程中O2和CO2浓度的变化。实验装置如图1所示，实验过程中采集到的数据如图2所示，以下分析不合理是
A、图2中的数据可以说明空气中氧气的含量高于二氧化碳 B、装置内氧气被蜡烛消耗完了 C、蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中消耗氧气并产生一定浓度的CO2 D、蜡烛在80秒时已经熄灭了 -
9、中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是
A、反应前后原子数目发生改变 B、物质丁由原子直接构成 C、丙分子中Si、F原子个数比为1：4 D、参加反应的甲和乙的质量之比为71：28 -
10、如图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂——丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2 ， 下列关于丙烯酸的说法合理的是
A、丙烯酸中含有3个元素 B、丙烯酸中氧元素的质量分数为50% C、丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为9：8 D、丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 -
11、如图是电解水的装置示意图，下列说法不正确的是
A、试管c中收集的气体与试管d中收集的气体的体积比约为2：1 B、c试管收集的气体有可燃性 C、该实验说明水由氢元素和氧元素组成 D、电解水时，在水中加入少量氢氧化钠可以增加氢气的质量 -
12、实验室常用NaOH溶液来中和回收的酸性废液。某次实验课后回收到980g酸性废液(主要成分H2SO4)，经测定该废液中硫酸的质量分数为1%。试求：(1)、该酸性废液中溶质H2SO4有g。(2)、若100g某NaOH溶液与该废液恰好完全中和(废液中只有H2SO4参与反应，其余杂质均不反应。发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，则NaOH溶液的溶质质量分数为？
-
13、
某兴趣小组的同学在老师的帮助下将Cu和浓硫酸混合加热，一段时间后发现溶液由无色变为蓝色，且有刺激性气味气体生成。小组同学对刺激性气体成分进行了如下探究。
【提出问题】刺激性气体成分是什么呢？
【查阅资料】1.铜能与浓硫酸在加热的条件下反应；
2.H2为无色无味气体，难溶于水；
3.SO2的性质与CO2相似，能与NaOH溶液反应。
【猜想与假设】
（1）猜想一：只有H2；猜想二：只有SO2；猜想三：SO2和H2都有。小组同学一致认为猜想一不成立，理由是：。【实验过程】
（2）填表：实验操作
实验现象
实验结论
将6.4g该气体通入过量NaOH溶液中，充分反应后，称量NaOH溶液质量变化情况。
NaOH溶液质量增加6.4g
猜想不正确
【分析与结论】
（3）刺激性气味气体中只含有。【实验拓展】
（4）SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为：。【反思与评价】
（5）由于SO2是有毒气体，会污染空气，请从环境保护的角度为该实验的顺利进行提出一条合理化的建议：。 -
14、根据如图装置图，回答有关问题。
(1)、写出装置图中仪器的名称：。(2)、实验室制取氧气的发生装置可选择(填字母)，对应的化学方程式为。(3)、实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ， 该实验所选用的收集装置为(填字母)。(4)、同学们将打磨过的铜片在酒精灯上灼烧，发现铜片表面有黑色物质产生，查阅资料后得知黑色粉末中可能既有CuO，也有酒精不充分燃烧会生成的少量炭黑(化学式是C，具有还原性)，于是同学们取100g该固体，用如图装置进行实验，充分反应后部分黑色固体变为红色，氢氧化钠溶液质量增加了4.4g。
通过以上实验现象分析可知该黑色固体的成分是 ， 该固体中炭黑的质量分数为。
-
15、2022年第二十四届冬季奥林匹克运动会在北京圆满举行，本届冬奥会处处体现“低碳环保”理念，融入中国元素，彰显科技力量，向世界贡献中国方案。(1)、北京冬奥会火炬采用氢燃料，保证了火炬能在极寒天气中使用。氢气作燃料的优点是(写出一点)。赛事期间，北京冬奥会所有场馆用电都是由风力发电供应。风能属于。
A.新能源 B.化石能源 C.可再生能源 D.清洁能源
(2)、北京冬奥会火种灯的灯体使用环保材料再生铝合金。铝合金中的铝虽然化学性质活泼，抗腐蚀性能却很好，原因是(用方程式表示)。(3)、我国发行了一套冬奥币。冬奥币使用的材料是黄铜，黄铜和纯铜相互刻画，表面留有划痕的是；该黄铜中主要含：Cu、Zn、Al，下列设计方案不能用于证明Cu、Zn、Al的活动性顺序的是。A.将Zn片分别放入AlCl3溶液和CuCl2溶液中
B.分别将Cu和Al放入ZnCl2溶液中
C.分别将Zn和Al放入CuCl2溶液中
(4)、向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。则下列说法正确的是______。
A、a点时，溶液的总质量与反应前相比减小 B、b点时，溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液 C、d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物 -
16、
芯片一直是欧美国家牵制我国快速发展的关键，芯片的原材料是高纯度单晶硅。工业上常用二氧化硅为原料来提纯硅单质。
I.请用化学用语填空
（1）氧元素在地壳中含量(质量分数)位居第(填数字)。
（2）3个硅原子。
（3）2个氧气分子。
（4）硅酸根离子(SiO)的化合价为-2价，硅酸钠的化学式为。
II.工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：
（5）流程①中，为了增大接触面积使反应更充分，常将石英砂和焦炭 ， 石英砂和焦炭在高温条件下反应主要生成硅单质和另一种化合物，该反应的基本反应类型是。
（6）流程③除了生成硅单质还生成一种化合物，该反应的化学方程式为。
-
17、水和溶液在生产生活中起着重要的作用。(1)、生活中可用检测饮用水是否为硬水，实验室可用的方法降低水的硬度。(2)、将少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌后可得到溶液的是(填序号，下同)，得到乳浊液的是。
A.泥沙 B.食用油 C.面粉 D.蔗糖
(3)、运动会期间运动员需要补充大量的葡萄糖溶液，葡萄糖溶液中溶质是。(4)、“氨碱法制纯碱”是以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①碳酸钠中混有少量氯化钠，欲提取碳酸钠可选择的方法(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
②t2℃时，将不同质量的碳酸钠饱和溶液与氯化钠饱和溶液均降温至t1℃，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数氯化钠溶液溶质质量分数(选填“大于”“等于”“小于”“无法判断”)。
-
18、化学与生活、文化、历史、环境密切相关，请按要求回答下列问题。(1)、青少年正处于生长发育的关键时期，应当合理膳食。下面是学校食堂提供的部分菜单，其中主要富含糖类的食物是(用字母填空，下同)，请你合理搭配一份营养套餐。
A.米饭 B.西红柿炒蛋 C.红烧肉 D.青菜汤
(2)、中国画是中国的传统绘画形式，起源于汉代，主要用墨汁(主要含有炭黑)来表现人物、山水、花鸟等题材。碳原子最外层电子数为 ， 因此常温下碳的化学性质(选填“稳定”或“不稳定”)，用其绘制出的中国画常温下可以长时间保存。(3)、明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，发火煅红，……冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)，“倭铅”指的是 ， 发生反应的方程式为：ZnCO3+2C=Zn+3X↑，已知为氧化物，两种元素质量比为3：4，则的化学式为。(4)、温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题。植树造林是完成“碳中和”目标的重要途径，其原理是利用绿色植物的作用，以减少大气中的温室气体。 -
19、下列曲线能表达对应的反应或过程，其中正确的有
①向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
②表示分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸
③向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体
④向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体
A、1个 B、2个 C、3个 D、4个 -
20、2022年北京冬奥会的成功举办，让我们领略了无穷的冰雪魅力，如图“雪花”顶角上的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中D是金属单质，A、C是氧化物，A是黑色固体，C是气体；B、E、F依次是酸、碱、盐，B的浓溶液能夺取纸张里的水分，生成黑色的炭，俗称熟石灰，的溶液呈蓝色(图中“一”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化)。下列推断中不正确的是
A、A、B、E、F是四种不同类别的化合物 B、A的化学式为Fe3O4 C、C和E发生的反应属于基本反应类型中的复分解反应 D、B和E发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O