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1、李馨收集到一瓶浑浊的北江水，她利用如下流程来净化水，最终制成蒸馏水。请回答以下问题。
(1)、A物质是一种絮凝剂，其名称是 ， 操作①的名称是 ， 该操作需要用到的仪器和用品有（选填序号）。①带铁圈的铁架台 ②酒精灯 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑤量筒 ⑥烧杯 ⑦滤纸
(2)、操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是 ， 该过程主要是变化（填“物理”或“化学”）。(3)、李馨取少量液体D于试管中，加入少量振荡，发现有产生，说明液体D是硬水，通过操作③（填操作③的名称）可以将该硬水软化。生活中常用方法将硬水软化。 -
2、学习了MnO2对过氧化氢有催化作用的知识后。吕鑫同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了如下探究。
【猜想】Ⅰ、CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ、CuO参与反应产生O2 ， 反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ、CuO是反应的催化剂，反应前后。
【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）填写下表：
步骤③现象
步骤⑥结果
步骤⑦现象
结论
带火星的木条复燃
溶液中有气泡放出
猜想Ⅰ、Ⅱ不成立猜想Ⅲ成立
（2）步骤（填序号）的目的是证明CuO能加快过氧化氢溶液分解的速率；
（3）步骤⑦的目的是；
（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出氧气的符号表达式为；
【拓展】过氧化氢溶液完全分解后得到的液体是（填纯净物或混合物）。除了MnO2和CuO能催化过氧化氢分解外，请你再写出一种能催化过氧化氢分解的催化剂：。
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3、根据实验装置，请回答：
(1)、仪器a的名称是。(2)、检查装置B气密性的方法是将导管放入水槽， ， 则说明气密性良好。(3)、用氯酸钾制取氧气，选择的发生装置为（填字母），反应的符号表达式为：。(4)、用装置F和另一仪器（除导管外）收集并测量O2体积，另一仪器名称为 ， 在装置F中气体应从导管（填“b”或“c”）端通入。(5)、实验室里，常用石灰石和稀盐酸溶液的方法，制备二氧化碳。选择的发生装置为（填字母）。用装置D收集二氧化碳，利用了二氧化碳的物理性质；而不用装置E收集二氧化碳，原因可能是。 -
4、研究微粒的组成、性质和变化是化学中重要的内容，请从微观角度来回答下列问题：(1)、水通电过程中，没有变化的微粒是；（填分子或原子）水蒸发过程中，变化的是微粒之间的；(2)、用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是。(3)、下列分子的示意图中，“
”表示氢原子，“
”表示氧原子，请回答下列问题：
其中表示构成化合物的分子是图（填编号），图中的分子构成的是混合物（填编号），图③中的分子的化学式是。请写出图①在通电条件下变化到图②的符号表达式。
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5、按要求完成填空(1)、写出化学式：三氧化二铁 ， 空气中最多的气体 ， 地壳中含量最多的金属元素。(2)、标出五氧化二磷中磷元素的化合价 ， 画出氯原子的原子结构示意图。(3)、写出高锰酸钾制取氧气的符号表达式。
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6、下列关于测定氧气含量时发现上升的水少于可能的原因不正确的是A、红磷不足 B、未冷却就打开止水夹 C、装置漏气 D、燃烧匙伸入过慢
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7、下列说法中不正确的是A、地球上的水总量大，淡水少 B、我国水资源总量大，人均少 C、保护水资源的方法只有节约用水 D、水体污染主要来自工业、农业和生活污染
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8、化学概念间在逻辑上有如图所示的部分关系，对下列概念间的关系说法正确的是
A、纯净物与混合物属于包含关系 B、单质与化合物属于交叉关系 C、化合物与氧化物属于包含关系 D、氧化反应与化合反应属于并列关系 -
9、下列关于元素的说法错误的是A、决定元素种类的是质子数 B、元素符号Fe不能表示铁这种物质 C、元素只讲种类不讲个数 D、氧气是由氧元素组成的
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10、为了探究水电解的微观过程，王玲同学做了一些分子和原子的模型，其中能保持氢气化学性质的粒子模型是A、
B、
C、
D、
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11、某同学制氧气时，试管炸裂了。造成该同学试管炸裂的原因可能是：①没有给试管均匀预热 ②试管外壁潮湿 ③试管口没有略向下倾斜④忘了加催化剂 ⑤加热时与灯芯接触 ⑥收集完氧气先撤酒精灯A、全部 B、除④外 C、除⑤⑥外 D、①②③
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12、下列物质的用途，主要利用其化学性质的是A、金刚石用来划玻璃 B、干冰用于人工降雨 C、酒精被用作内燃机中的燃料 D、稀有气体用于制造电光源
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13、酸、碱、盐、溶液等在我们日常生活中有广泛的应用。(1)、在实验室和化工生产中常用到硫酸和盐酸，它们的化学性质相似，是因为它们的水溶液中都含有(填离子符号)。(2)、甲和乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲和乙的溶解度(填“相等"或“不相等")。
②t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲乙(填“>”“=”或“<")。
③t2℃时，将50g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为(结果精确至0.1%)。
(3)、将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液。该无色溶液中一定含有的溶质为(填化学式)，可能含有的溶质为(填名称)。若要验证这种可能含有的溶质，可以使用以下物质中的(填字母)。A.酚酞试液 B. pH试纸 C. NaOH
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14、50℃时，将12g硝酸钾完全溶解到48g水中，将所得溶液分为两等份。请计算：(1)、取第一份溶液，使其质量分数变为原来的一半，需加水的质量；(2)、取第二份溶液，使其质量分数变为原来的2倍，需加入硝酸钾固体的质量。
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15、实验室准备用氯化钾固体配制50g质量分数为8%的氯化钾溶液，配制过程如图所示。请回答下列问题。
(1)、所需氯化钾固体的质量为g。(2)、该配制过程中的正确操作顺序为(填序号)。(3)、在用托盘天平称取所需氯化钾的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，接下来的操作是。(4)、④中玻璃棒的作用是。(5)、配制完溶液后装入试剂瓶，在下图标签中填上相应的内容。
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16、
暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理，某小组同学设计并进行下列实验，探究铁生锈的条件及影响铁粉生锈速率的因素。
Ⅰ.探究铁生锈的条件
【设计实验】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，进行如图所示的三个实验(实验用水为蒸馏水)，实验要保证有足够长的时间来观察现象：
（1）对比实验 (填序号)，可以得出铁生锈需要水。
（2）实验I中铁丝足量，时间足够长，打开弹簧夹后，观察到的现象是。
Ⅱ.探究影响铁粉生锈速率的因素
【查阅资料】暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。
【猜想假设】①活性炭能加快铁粉生锈的速率；②食盐能加快铁粉生锈的速率。
【进行实验】下表是2g铁粉，5g水与不同质量活性炭、食盐混合均匀10分钟温度记录。
实验编号
活性炭/g
食盐/g
温度上升值/℃
1
0
0
0.1
2
0.2
0
22.0
3
0
x
3.0
4
0.2
0.2
56.3
【解释与结论】
（3）上表中x的值为。
（4）对比实验1和3，得出的结论是。
（5）欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快生锈速率”，需要对比1和(填实验编号)。
【反思与评价】
（6）通过以上实验分析， 暖贴在使用前要注意保存。
【拓展延伸】
（7）可以利用稀硫酸清除铁制品表面的锈，但除锈时不可以将铁制品长时间浸在稀硫酸中，原因是（用化学方程式表示）。
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17、将30g固体物质X(不含结晶水)投入到盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。请回答下列问题。
(1)、t1℃时，物质X的溶解度是。(2)、A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是。(3)、A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是。(4)、若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用的方法是。 -
18、下表是甲、乙两种物质在不同温度时的溶解度，根据此表回答下列问题。
温度/℃
20
40
50
60
80
溶解度
甲
110
117
121
126
139
乙
31.6
63.9
85.5
110
169
(1)、由表中数据可知，乙物质属于(选填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物质。(2)、小明同学取甲、乙中的一种物质(表示为W)进行如图所示的实验：
①W代表的物质是；
②B中未溶解的固体为g；
③C中的溶液是(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
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19、根据溶液的组成填写下表：
溶液
碘酒
生理盐水
氢氧化钠溶液
溶质
碘
氢氧化钠
溶剂
水
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20、人类对材料的发现和使用经历了从石器、青铜器、铁器到铝的大规模使用等漫长的征程。(1)、《考工记》中记载了青铜的成分，青铜的硬度比纯铜。(2)、我国是最早采用湿法冶铜的国家。文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”(含CuSO4)反应获得铜，请用化学方程式表示这一变化。(3)、某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿(主要含Fe2O3)、空气等，主要反应过程如图所示。
①生成物A的化学式为。
②冶炼时需要加入焦炭，焦炭所起的作用是和。