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相关试卷

1、某品牌胃药的主要有效成分为氢氧化镁，可中和胃酸。为测定每片药中氢氧化镁的含量，进行如下实验：取一片药片(质量为1.0g)，研磨成粉末后加入烧杯中，再向其中加入10g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应(假设药物中其他成分不与盐酸反应)。反应的化学方程式为： $M g {(O H)}_{2} + 2 H C l = M g C l_{2} + 2 H_{2} O 。$
请计算：

(1)、参加反应的 HCl的质量为g。

(2)、每片药片中氢氧化镁的质量。(请写出计算过程)

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2、阅读下列科普短文，回答问题：
变“毒”为宝——我国突破硫化氢清洁处理新技术
我国科研团队经过20余年努力，在硫化氢(H₂S)清洁处理技术上取得重大突破，并已完成技术验证。
硫化氢是一种剧毒、有臭鸡蛋气味的气体，是天然气开采、炼油等行业中令人头疼的副产品。如果不能安全有效地处理它，不仅会污染环境，也会阻碍许多富含硫化氢的天然气资源(俗称“酸气田”)的开采。
传统处理方法如克劳斯法，主要是将部分 H₂S燃烧生成 $S O_{2} ，$ 再让 $S O_{2}$ 与剩余的 $H_{2} S$ 反应得到硫磺(S)，但难以完全消除污染且流程复杂。我国科研团队采用光电催化等先进手段，成功研发出具有自主知识产权的电解硫化氢制氢和硫黄的技术，其过程可表示为： $H_{2} S \begin{matrix} \underline{\underline{光电催化}} \end{matrix} H_{2} ↑+S↓$ 。在近期的一项工业示范中，该技术实现了每年10万立方米硫化氢的转化，其转化率接近100%。
这一突破意义非凡，它既为化工行业根治了一大污染难题，又“变毒为宝”，生产出清洁能源氢气和高附加值产品硫黄，还为安全开采我国那些沉睡的“酸气田”资源打开了大门。

(1)、硫化氢具有的物理性质是。

(2)、短文所述的反应 $H_{2} S \begin{matrix} \underline{\underline{光电催化}} \end{matrix} H_{2} ↑+S↓$ 属于反应(填基本反应类型)。

(3)、与传统的克劳斯法相比，我国新技术的突出优点是(写出一点即可)。

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3、2025年10月31日神舟二十一号载人飞船发射圆满成功。长征五号运载火箭是我国新一代大推力低温液体运载火箭，全长近57米，起飞重量约870吨，起飞推力超过1000吨。长征五号运载火箭采用“两级半”构型，芯级和助推器全部采用液氢、液氧、煤油等无毒无污染推进剂；地球同步转移轨道运载能力可达14吨，是目前我国运载能力最大的火箭。火箭首次实现了我国运载火箭领域固液发动机的“跨界合作”，突破一系列关键技术，充分发挥了液体发动机性能高、工作时间长和固体发动机推力大、使用维护简单的综合优势，填补了国内运载火箭固液联合控制领域空白。
依据上文，回答问题。

(1)、火箭中的液体芯级全部采用液氢、液氧、煤油，这是利用了液氧具有的性质，液氢是一种绿色无污染的新能源，其原因是。

(2)、液氧和液氢的化学性质不同是因为；从微观角度分析，液氧和氧气的区别在于。

(3)、煤油是由炼制而成的，写出火箭中煤油（主要成分是 $C_{9} H_{20}$ ）与充足液氧燃烧的化学方程式：。

(4)、根据所学化学知识，推测火箭使用液氧煤油发动机的原因是。

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4、阅读下面科普短文
船舶运输在国际贸易中占据重要地位。船舶的压载舱在轻载时会压入海水，为防止压入海水时混杂的海洋生物入侵，使用了电解海水产生的余氯(部分含氯化合物)来杀灭，但同时余氯也会加速船体钢板的腐蚀。当前，压载舱的防腐措施主要有两种，一是涂层基础防护，二是“牺牲锌”核心防护。
涂层基础防护所用的涂层主要由环氧树脂制成，其结构紧密且常温下化学性质稳定，余氯难以渗入，使钢铁不易接触余氯。已知涂层浸泡于海水会因吸水而质量增大，也会因迁移于海水而质量减小。涂层防腐性能可用吸水率进行表征，涂层吸水率是其长期浸泡于海水后的总质量变化值与其原质量之比，涂层吸水率越低，防护性能越好。某涂层样品在不同余氯浓度下的吸水率随时间变化如下图。
若涂层基础防护失效后(即涂层因划痕暴露于海水中)，海水中的余氯会腐蚀钢材，发生反应： $6 HClO + 5 Fe = 3 {FeCl}_{2} + 2 Fe {(OH)}_{3}$ 。而“牺牲锌”核心防护就是利用锌代替被腐蚀的铁失去电子，从而继续保护钢材免遭腐蚀。“牺牲锌”材料的化学成分见下表。
表“牺牲锌”材料的化学成分
元素
Zn
Al
Cr(铬)
Fe
Cu
Si
杂质
质量分数/%
≥99.0
0.3~0.6
0.05~0.12
≤0.005
≤0.005
≤0.125
≤0.136
依据短文内容，回答下列问题。

(1)、“涂层”能防止船体钢板腐蚀的原因是。

(2)、电解海水(主要成分为氯化钠和水)产生氢氧化钠、氢气和氯气( ${Cl}_{2}$ )，该化学反应方程式为。

(3)、“牺牲锌”材料中含有的非金属元素是(填写名称)。

(4)、判断下列说法正确的有___________(填选项)。

A、压载舱中电解海水是为了防止船体钢板被腐蚀 B、余氯腐蚀钢材的变化中铁元素的化合价有三种 C、根据核心防护的原理可知，锌原子比铁原子更易失去电子 D、只需采用一种防腐措施就能对钢板起到很好的防腐效果

(5)、由图知，该涂层在余氯浓度为的海水中防腐效果较好，原因是。

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5、阅读下面科普短文。
生活中有时需要用到高浓度 $O_{2}$ ，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。氧气瓶和氧气袋中的 $O_{2}$ 一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出 $O_{2}$ 。制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图1。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将 $N_{2} 、 O_{2}$ 通过某种沸石分子筛，测定其对 $N_{2} 、 O_{2}$ 的吸附情况，结果如图2（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。
依据文章内容回答下列问题。

(1)、日常中供氧方式主要有（写出一种即可）。

(2)、深冷法制氧利用了物质的（填“物理性质”或“化学性质”）存在差异。

(3)、图1中，能够透过膜的是。

(4)、由图2可知， $25^{°} C$ 时吸附压越有利于分离 $N_{2}$ 和 $O_{2}$ 。

(5)、下列说法正确的是。（填数字序号）
①氧气瓶中的 $O_{2}$ 一般用深冷法制得
②利用变压吸附制得的氧气袋气体含有少量氮气
③健康人不能盲目吸氧

(6)、膜分离法制氧严格上来说应该叫“富氧空气”，用图3装置测定某“富氧空气”中氧气的含量，集气瓶中“富氧空气”体积为100 mL，燃烧匙内有足量红磷。量筒原有水的体积为100 mL，点燃红磷充分反应并冷却到室温后，打开止水夹，量筒内剩余水的体积为15 mL。实验过程中装置上气球的变化是，富氧空气中的氧气体积，富氧空气中的氧气体积，富氧空气中的氧气体积分数为。

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6、从古至今、家用燃料经历了巨大的变化。某校课外兴趣小组同学通过调查了解家用燃料的变迁经历了“煤——液化石油气——煤气——天然气”的变化过程。合理利用化石能源，是人类不断探索的课题。结合下表提供的信息，完成相关问题。
燃料
主要成分
热值(约)
爆炸极限
煤
C
$2.9×10 ⁷ J/kg$

液化石油气
C₃H₈、C₄H₁₀
$4.6×10 ⁷ J/kg$
1.5%~9.5%
煤气
H₂、CO
$1.9×10 ⁷ J/kg$
6.9%~69.5%
天然气
$CH ₄$
$4.5×10 ⁷ J/kg$
5%~16%

(1)、煤燃烧时产生二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于水，会造成的环境问题是。

(2)、结合表中信息，从能量、安全等角度分析，将煤气改为天然气作为家用燃料的优点有(写两条即可)。

(3)、随着全球能源使用量的增长，化石能源等不可再生能源将日趋枯竭。请提出一个缓解能源危机的设想(写一条即可)。

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7、阅读材料，并回答有关问题。
工业合成氨已有百年历史，其反应原理的微观示意图如图1所示。为解决合成氨转化率低的问题，反应后将NH₃从混合气体中分离出来，再将未反应的H₂和N₂重新混合继续反应。
氨(NH₃)被称为“零碳”燃料，但纯氨燃烧非常困难且燃烧速率较慢。为解决该问题，科研人员在相同压强、不同当量比(燃料完全燃烧理论上所需的空气量与实际供给空气量之比)下，向氨中掺混其他不同燃料进行燃烧速率的检测实验，结果如图2所示。

(1)、根据图1写出合成氨气的化学方程式。

(2)、调控物质的变化：结合图2分析，为实现“零碳”目标、提高燃烧速率，应选择的最优混合物组合是(填“甲”或“乙”或“丙”)，最佳当量比的范围是(填字母)。
A. 0.50~0.75 B. 0.75~1.00 C. 1.00~1.25 D. 1.25~1.50

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8、月球上也能生产水？研究表明，多种月壤矿物中含有少量水。但这些矿物中的含水量仅在0.0001%~0.02%之间，含量极其稀少，难以在月球原位提取利用。经过深入研究发现，月壤矿物储存了大量氢，中国科学家研究了月壤的5种主要矿物：钛铁矿[主要成分是钛酸亚铁( ${FeTiO}_{3}$ )、斜长石、橄榄石、辉石、月壤玻璃，这5种矿物中氢的含量如图所示。将月壤矿物加热至高温后，氢与矿物中的铁氧化物发生反应，生成单质铁和大量水。当温度升高至1000℃以上时，月壤会熔化，反应生成的水以水蒸气的形式释放出来。经分析，1 g月壤中约可产生51-76 mg水。

(1)、结合短文分析，直接从月壤中提取水不可行的原因是。

(2)、如图，月壤矿物中氢含量最高的物质是。

(3)、月壤“取水”时，氢(即 $H_{2}$ )与矿物中的铁氧化物(以 ${Fe}_{2} O_{3}$ 为例)发生反应的化学方程式为，该反应属于(填基本反应类型)。

(4)、反应生成的水将以水蒸气的形式释放，液态水变成水蒸气属于。(填“物理变化”或“化学变化”)

(5)、为保证月壤长期储存时基本特性保持不变，月壤需要存放在充满氮气的环境中，从氮气化学性质的角度解释其原因：。

(6)、钛酸亚铁( ${FeTiO}_{3}$ )中，Ti元素的化合价为。

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9、

学习了酸碱盐的化学性质后，化学学习小组在实验课上围绕酸碱中和反应展开了一系列的化学探究活动。

(1)、探究一：稀盐酸与氢氧化钙溶液是否发生反应

小组同学进行了如图所示实验，实验过程中未观察到明显现象。

（1）有同学认为可通过测定混合过程中烧杯内溶液 $pH$ 的变化来证明二者发生了反应，下面坐标曲线图符合实验过程的是（填字母）。

A.	B.
C.	D.

（2）小明提出滴加稀盐酸前可以先加入无色酚酞溶液，滴加稀盐酸过程中观察到的现象也可以说明稀盐酸与氢氧化钙发生了反应。请写出该反应的化学方程式：。

(2)、探究二：稀盐酸与氢氧化钙溶液反应后溶液中溶质的成分

同学们进一步探究反应后溶液中溶质的成分。

【提出猜想】

猜想一： ${CaCl}_{2}$

猜想二： ${CaCl}_{2}$ 和 $HCl$

猜想三： ${CaCl}_{2}$ 和 $Ca {(OH)}_{2}$

【进行实验】为进一步验证猜想，同学们分别取少量反应后的溶液于试管中，进行了如下实验。

实验	实验操作	实验现象	实验结论
实验一	加入氧化铜	无明显现象	猜想二不正确
实验二	加入碳酸钠溶液	产生白色沉淀	猜想三正确
实验三	通入二氧化碳	产生白色沉淀	猜想三正确

【交流讨论】

（3）同学们针对上述实验提出疑问，认为实验二得出的结论是不合理的，理由是。

【反思拓展】

（4）同学们经过反思与讨论，认为实验一中的氧化铜可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用的试剂是（填序号）。

A.

Cu {(OH)}_{2}

B.

{AgNO}_{3}

溶液

C. 紫色石蕊溶液

（5）中和反应在生产生活中应用广泛，例如：医疗上服用含（填一种）的药物治疗胃酸过多症。

10、实验是进行科学探究的主要方法。如图是初中化学常见实验装置。

(1)、写出标有序号①仪器的名称：。

(2)、A装置常用于实验室制备氧气，写出发生反应的化学方程式：。

(3)、若要用过氧化氢溶液制取一瓶干燥的氧气，所选装置正确的连接顺序是（填字母，从A~F中选择）。

(4)、用G装置收集氢气时，发生装置应该连接（填“m”或“n”）口。

(5)、为除去 $CO$ 中少量的 ${CO}_{2}$ ，同时收集 $CO$ ，下图虚线框内应选择①~④装置中的（填序号）与烧杯组合。

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11、2025年春晚机器人节目的出现不仅是科技与艺术融合的生动体现，也为教育发展提供了重要启示。如图是化学兴趣小组同学利用化学物质构建的机器人模型，其中A~G分别是硫酸、氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠、铁、氧化铜、氯化镁七种物质中的一种。A为大理石的主要成分，B的浓溶液具有脱水性，C含有两种元素。图中相邻的物质之间能发生化学反应（所涉及的反应均为初中常见的化学反应），请回答下列问题。

(1)、C的化学式是。

(2)、写出B与D反应的化学方程式：。

(3)、若某物质只与上述机器人中的两种物质分别发生反应才能启动机器人，则能启动机器人的物质是（填序号）。
① ${Na}_{2} {SO}_{4}$ ② ${CO}_{2}$ ③ $Ba {(OH)}_{2}$

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12、下表是 ${NaNO}_{3}$ 和 ${NH}_{4} Cl$ 的溶解度表，据此回答相关问题。
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
${NaNO}_{3}$
88
103
125
149
${NH}_{4} Cl$
37.2
45.8
55.2
65.6

(1)、溶解度受温度影响变化趋势较大的是。

(2)、80℃时，在等质量的水中溶解 ${NH}_{4} Cl$ 和 ${NaNO}_{3}$ ，所得的饱和溶液中溶液质量较小的是（填溶质的名称）。

(3)、60℃时，若将 $200 g$ 溶质质量分数为50%的 ${NaNO}_{3}$ 溶液变为饱和溶液，至少需要加入 ${NaNO}_{3}$ 的质量为 $g$ 。

(4)、小丽同学取一定量的 ${NaNO}_{3}$ 固体进行如图所示的实验， $x$ 的值为。②、③、④三种溶液中，溶质质量分数的大小关系是。

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13、同学们围绕“金属铜、铁、银、镁”进行了一系列学习。

(1)、生活中常用铜制成电线，主要是利用了铜的延展性和性。

(2)、在学习过程中，同学们要验证铜、铁、银的金属活动性顺序，下列试剂可以达到实验目的的是_____（填字母）。

A、 ${FeSO}_{4}$ 溶液、 $Cu$ 、Ag B、 ${FeSO}_{4}$ 溶液、 ${AgNO}_{3}$ 溶液、Cu C、Fe、 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 、 ${AgNO}_{3}$ 溶液

(3)、为进一步探究金属的化学性质，小组同学做了如下实验，将铁片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，取出铁片直接称量，发现其质量增加了 $a g$ ，则烧杯内溶液质量减少了 $g$ 。进一步加入足量镁粉，写出一定发生反应的化学方程式：

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14、小茗同学在期末考试前对课堂学习的化学实验进行了梳理，并对其中几个实验提出了一些疑问，请你帮助小茗同学解答这些疑问。

(1)、实验1测定空气中氧气含量的实验中不能用木炭代替红磷的原因是。

(2)、实验2自制净水器中加入活性炭净水，主要是利用了活性炭的性。

(3)、实验3中证明燃烧需要达到一定温度的实验现象是。

(4)、若用实验4来验证质量守恒定律，需要将锌粒换为。

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15、碳及其氧化物在我们日常生活的众多领域中扮演着至关重要的角色。降低大气中二氧化碳的浓度一直是人类研究的重要议题。

(1)、金刚石和石墨都是碳单质。下列相关说法错误的是_____（填字母）。

A、等质量的金刚石和石墨完全燃烧后生成物的质量不相同 B、二者物理性质差异较大的原因是碳原子的排列方式不同 C、二者之间的转化为物理变化

(2)、在全球碳循环中，大气中二氧化碳产生的途径有（写一条即可）。

(3)、工业上将二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为 ${CO}_{2} + 3 X \begin{matrix} \underline{\underline{一定条件}} \end{matrix} {CH}_{3} OH + H_{2} O$ ，其中 $X$ 的化学式为。

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16、随着网络短视频的推广，陕西名片持续火热。

(1)、旅游文化：大唐不夜城随处可见身穿不同面料唐装汉服的游人在拍照留念。若抽丝灼烧，闻到有烧塑料的气味，则该衣服的面料为（填“棉纤维”或“涤纶”）。

(2)、能源产业：陕北地区能源丰富。化石燃料包括煤、石油、等，是重要的能源。

(3)、碳水之都：陕西饮食中有大量面食。面食为我们提供生命活动所必需的营养物质是。

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17、某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是

A、酸浸过程中发生的化学反应为复分解反应 B、煅烧前后铝元素的化合价没有发生改变 C、步骤②可通过加入适量氢氧化钡溶液后过滤来实现 D、该生产工艺的价值在于很好地实现了废物再利用，符合社会可持续发展的理念

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18、下列实验操作中能达到实验目的的是

选项	实验目的	主要实验操作
A	鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种固体	分别取少量固体于试管中，加入适量水，观察实验现象
B	除去 ${CO}_{2}$ 气体中的 $H_{2}$	通入足量的氢氧化钠溶液
C	检验久置于空气中的 $NaOH$ 的变质程度	先加入少量 ${CaCl}_{2}$ 溶液，过滤，再滴加酚酞溶液，观察现象
D	分离 $NaCl$ 和 ${CuCl}_{2}$ 的混合溶液	先加入适量 $KOH$ 溶液，过滤、洗涤，再分别向所得固体和滤液中滴加适量盐酸

A、A B、B C、C D、D

19、2025年4月24日，神舟二十号载人飞船成功发射。在航天史上，a物质曾用作火箭燃料，其完全燃烧的微观反应示意图如图所示。下列说法不正确的是

A、参加反应的a、b两种物质分子的个数比为 $1 : 1$ B、a物质中碳、氢元素的质量比为 $3 : 1$ C、该变化过程中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子 D、固态的c物质在生活中可用作制冷剂

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20、化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列化学用语的含义解释正确的是

A、 $4 N$ ：表示4个氮分子 B、 ${SO}_{3}$ 中数字“3”表示1个三氧化硫分子中含有3个氧原子 C、Cu：只能表示铜元素 D、：表示氧原子的结构示意图

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