初中化学沪教版（上海）-试题列表-第234页

1、

${CaCl}_{2}$ 可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。利用石灰石和稀盐酸制取 ${CO}_{2}$ 后，对剩余废液的组成进行探究并制定回收 ${CaCl}_{2}$ 的方案。

任务一：探究组成

【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？

【猜想假设】

（1）猜想一： ${CaCl}_{2}$ ；猜想二：。

【资料卡片】

① $NaCl$ 、 ${CaCl}_{2}$ 溶液都呈中性， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液呈碱性。

② ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 化学性质与 ${CaCO}_{3}$ 相似，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳

③ ${CaCl}_{2}$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 在溶液中能反应生成 $NaCl$ 和 ${CaCO}_{3}$

取少量废液分成2等份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究：

【定性研究】

（2）甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色，证明猜想一（填“成立”或“不成立”）。

【定量研究】

乙组同学用图1装置进行实验，将一定量的碳酸钠溶液逐滴加入废液，数据如图2所示。

（3）Ⅰ.a点的实验现象是。

Ⅱ.如果使用澄清石灰水中和剩余废液，反应的化学方程式是。

通过数据分析，证明猜想二成立。

（4）丙组同学提出直接加热蒸发溶剂，可从剩余废液中回收纯净的 ${CaCl}_{2}$ ，理由是。

任务二：回收 ${CaCl}_{2}$

（5）甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。除去废液中造成污染的物质，

且不引入杂质，最好在废液中加入。

A.

CaO

B.

Ca {(OH)}_{2}

C.

{CaCO}_{3}

（6）实验反思：同学们讨论各点溶质，其中c点对应溶液中溶质为（填化学式）。

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2、某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：

(1)、操作②中玻璃棒的作用是。

(2)、操作③的名称是。

(3)、若实验最终所得NaCl晶体偏少，则可能的实验原因是（写一条即可）。

(4)、在得到食盐固体的过程中，当出现时，就要停止加热。

(5)、配制100g5%NaCl溶液时，发现托盘天平指针偏右，应该。

(6)、测量NaCl溶液酸碱度时，下列操作错误的是______。

A、将pH试纸直接伸入溶液中测量 B、立即与标准比色卡比较，读数 C、将pH试纸用蒸馏水洗涤后再测量

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3、某化学兴趣小组做了以下的科学探究，请回答相关问题。

(1)、仪器a的名称是，用高锰酸钾制取氧气的发生装置应选装置（填字母）。

(2)、实验室制取CO₂的化学方程式为；为制得二氧化碳的水溶液，CO₂应从装置C的（选填“m”或“n”）端通入。

(3)、将CO₂的水溶液倒入D装置的烧杯中，置于太阳光下一段时间，观察到水草上方有气泡产生，证明该气体是O₂的方法是：在水中用手指堵住试管口，将试管拿出水面，。

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4、氨能——未来清洁新能源

通常情况下，氨气（NH₃）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧产物只有水和N_2.工业合成氨的历史已有一百多年，反应原理主要是H₂和N₂在高温、高压的条件下，经催化合成NH_3.为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH₃从混合气体中分离出来，将未反应的H₂和N₂重新混合继续合成。在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。

(1)、若氨气发生泄漏易被人发觉，理由是。

(2)、氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与有关。

(3)、工业上利用N₂和H₂合成氨的反应方程式为。

(4)、“氨能”作为清洁能源的优点有。

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5、下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，有关说法正确的是

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
溶解度/g	KNO₃	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

A、氯化钠的溶解度受温度影响较大 B、20℃时，氯化钠的溶质质量分数可能为36% C、NaCl与KNO₃的溶解度相等的温度在20~30℃之间 D、若NaCl中混有少量的KNO₃ ，可通过降温结晶的方法提纯NaCl

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6、下列有关概念应用的判断正确的是

A、CO₂、Fe₂O₃、H₂SO₃、O₂等都含氧元素，都属于氧化物 B、可燃物与氧气发生的氧化反应都属于燃烧 C、生铁和钢都与铁的性质有所不同，都属于含碳量不同的铁合金 D、碱一定有金属元素

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7、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下：

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量（g）	8	10	18	64
反应后质量（g）	待测	32	36	32

关于此反应，下列认识正确的是

A、实验后甲物质“待测”质量为16g B、反应生成的丙的质量与参加反应的丁的质量之比为9：16 C、乙、丁的相对分子质量比为1：1 D、该反应属于分解反应

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8、归纳法是学习化学的重要方法之一，下列归纳不正确的是

A、概念关系

B、地壳中元素含量

C、空气组成

D、原子结构

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9、《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀”。“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为

C_{16} H_{10} N_{2} O_{2}

，下列关于

C_{16} H_{10} N_{2} O_{2}

的说法正确的是

A、不易溶于水 B、蓝淀是化合物 C、由C、H、N、O四种非金属组成 D、氧元素的质量分数最小

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10、“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。铷的性质和钠的相似，下图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关铷原子的说法不正确的是

A、图中？=37 B、铷的电子数为1 C、铷的相对原子质量比钠的大 D、铷元素在化学反应中容易失去电子形成阳离子，离子符号为Rb⁺

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11、规范的实验操作是实验成功的关键。下图所示实验操作正确的是

A、

浓硫酸稀释 B、

测溶液的酸碱度 C、

液体的倾倒 D、

检查装置气密性

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12、秦始皇兵马俑以其宏大的规模和磅礴的气势闻名世界。下列兵马俑制作工艺中涉及化学变化的是

A、陶土粉碎 B、陶泥塑形 C、陶俑烧制 D、陶体打磨

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13、

某化学兴趣小组探究酸、碱、盐的性质，并利用其性质进行中和反应的探究学习。

【任务一】借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图所示三颈烧瓶中盛放溶液X。

（1）①甲同学用传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图所示。实验进行到60 s时溶液中的溶质为(填化学式)。

②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图所示(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出该反应过程 (填“吸收”或“放出”)热量的结论。

【任务二】开展酸、碱、盐的性质探究。

（2）甲试管中除了红棕色固体逐渐减少，还能观察到的现象是溶液变成①色，反应的化学方程式为②。

（3）测得乙试管溶液中某些离子的数目变化如图丙，图中曲线能表示 ${Fe}^{3 +}$ 的数目变化的是(填“a”或“b”或“c”)。

（4）实验结束后，将甲、乙两支试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到澄清的溶液，无固体剩余。完全反应后烧杯中的溶液一定存在的离子有(填离子符号)。

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14、下图是实验室制取气体常用的装置，请根据图示回答有关问题：

实验室制取气体

(1)、写出标号仪器的名称：①。

(2)、实验室要用B装置制取氧气，该反应的化学方程式为，要用E装置收集氧气，气体由管通入。

(3)、若用C、F组合成装置来制取气体，应满足下列条件中的。

①反应物是块状固体和液体；

②反应不需要加热；

③制得的气体密度比空气小；

④制得的气体不易溶于水

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15、某瓶碳酸钠中混有一定量的氯化钠。小明同学从该瓶中取出20g样品，放在锥形瓶中并加入稀盐酸，实验相关数据如下图，测得所加稀盐酸质量为m时，瓶中溶液总质量为115.6g。

(1)、完全反应后生成的二氧化碳质量是g；

(2)、稀盐酸质量m等于g；

(3)、所加稀盐酸中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)

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16、

{KMnO}_{4}

可用作消毒剂、氧化剂、药物和分析化学试剂等。某小组为探究制备高锰酸钾的绿色化方案，设计了如图所示的实验流程。

【资料】

① $K_{2} {MnO}_{4}$ 水溶液呈墨绿色，在水及酸性条件下会发生歧化反应，生成 ${KMnO}_{4}$ 和 ${MnO}_{2}$ 。

②在 $K_{2} {CO}_{3}$ 溶液中持续通入 ${CO}_{2}$ ，会生成 ${KHCO}_{3}$ 。

③室温时， $K_{2} {CO}_{3}$ 、 ${KHCO}_{3}$ 、 ${KMnO}_{4}$ 的溶解度分别为111 g、33.7 g、6.36 g。

(1)、共熔时(加温加压)，反应生成

K_{2} {MnO}_{4}

和

H_{2} O

，反应的化学方程式是。

(2)、浸取前，需将共熔后所得的物质粉碎，目的是。

(3)、从滤液中得到

{KMnO}_{4}

晶体需要一系列操作，包含蒸发浓缩→降温结晶→过滤→洗涤→烘干。烘干时，温度不宜过高，原因是。此过程中，洗涤的目的是。

(4)、歧化反应的化学方程式是：

{3K}_{2} {MnO}_{4} + {2CO}_{2} = {2KMnO}_{4} + {MnO}_{2} + {2K}_{2} {CO}_{3}

。当溶液pH为10～11，停止通

{CO}_{2}

，若

{CO}_{2}

过多，可能造成的不良后果是。

(5)、从经济角度考虑，实验中可循环使用的物质是(填化学式)。

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17、化学与生活密切相关，请结合实际填空。

(1)、化肥在农业生产中为粮食的增产发挥了重要的作用，下列肥料属于复合肥料的是___________。

A、

{KNO}_{3}

B、

CO {({NH}_{2})}_{2}

C、

{Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}

D、

K_{2} {SO}_{4}

(2)、煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物。在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮能发生反应：

{SO}_{2} + {NO}_{2} = {SO}_{3} + X

，其中X的化学式为。三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式为。

(3)、

{CoFe}_{2} O_{4}

是制造智能磁性材料的原料之一，已知

{CoFe}_{2} O_{4}

中钴(Co)元素的化合价为+2价，则铁元素的化合价为。

(4)、铝制易拉罐主要由铝合金制成，铝合金属于(填“金属材料”或“有机合成材料”)。

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18、阅读科普短文。

加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等，如图带你认识“多彩”的氢。

储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。

(1)、电解水制氢气的化学方程式为。

(2)、下列选项，属于“绿氢”是______（填字母）。

A、煤燃烧发电制氢 B、风能发电制氢 C、核能发电制氢

(3)、从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是。

(4)、相比化石能源，氢能的优点有（写一条）。

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19、A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，且都含有同一种元素，它们的转化关系如图(图中“→”表示物质间的转化能一步实现，“—”表示物质间能发生化学反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去)，其中A俗称烧碱，D为氧化铜。下列说法正确的是

A、反应①属于复分解反应 B、反应②的化学方程式为CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O C、物质B的固体俗称干冰，是空气污染物之一 D、物质E是一种常见的溶剂，碘易溶于其中

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20、下列各组实验中不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方法
A	鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵三种固体	分别取样，加水溶解
B	除去氮气中少量的氧气	通过灼热的铜网
C	鉴别 ${FeCl}_{3}$ 、 ${MgSO}_{4}$ 、NaCl、KOH四种溶液	不加其它试剂，利用物质的颜色和相互反应进行鉴别
D	除去硝酸钠中少量的氯化钠	加过量的 ${AgNO}_{3}$ 溶液，过滤

A、A B、B C、C D、D

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