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相关试卷

1、甲同学探究硫酸的化学性质，进行下图实验。

(1)、甲烧杯发生的反应是（填化学方程式）。

(2)、乙烧杯反应过程中，溶液不断减少的微粒是（填符号）。

(3)、实验结束后，将两烧杯物质全部倒入一个烧杯中，观察到烧杯内有气泡产生且有红色固体析出，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。下列有关说法正确的是_____（填序号）。

A、倒入前烧杯甲中的溶液为黄色 B、滤渣有一定有铜和铁 C、倒入前烧杯乙中稀硫酸有剩余 D、滤液中一定有

{FeSO}_{4}

、

{CuSO}_{4}

和

H_{2} {SO}_{4}

(4)、实验证明常温下Fe、CuO均能与稀硫酸反应。甲同学继续提出问题：若二者混合后与稀硫酸反应的先后顺序是如何？是否受反应物用量影响？

实验方案：向两份不同比例的混合粉末中，分别加入足量等体积、溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，不断搅拌，观察现象。

实验序号	铁粉质量/g	氧化铜质量/g	实验现象
Ⅰ	0.56	1.6	立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色。
Ⅱ	1.68	1.6	立即出现红色固体，红色固体不再增加后，产生大量_____，充分反应后上层清液呈____色。

①实验中均生成红色固体，相关的化学方程式为、。

②根据信息补全实验Ⅱ现象：产生大量，充分反应后上层清液呈色。

③以上实验说明，先与稀硫酸反应的是（填“Fe”或“CuO”）。

④结论：在一定条件下，铁粉和氧化铜用量的差异（填“会”或“不会”）影响二者与稀硫酸反应的顺序。

2、中国的冶金历史可以追溯到古代，经历了漫长的发展历程。

(1)、炼铁的技术臻于成熟，现代用高炉设备炼铁，如图a。
①高炉中B区主要是焦炭发生反应，有两个作用：一是提供热量，二是。
②加入的铁矿石是赤铁矿（含氧化铁），在A区中发生的反应化学方程式。
③生铁冶炼过程中，铁融合碳后，熔点（填“升高”、“不变”、“降低”）。
④炼钢的主要原料是生铁。在古代，人们将烧红的生铁反复捶打，在此过程中发生反应：（填化学方程式），使金属材料中的含碳量降低。

(2)、汉代晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》中有湿法冶金术的记载，“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”指硫酸铜。
①铁能够从 ${CuSO}_{4}$ 溶液中置换出铜，用（填化学式）溶液代替 ${CuSO}_{4}$ 溶液也可以制得铜。
②可从反应后的剩余溶液中回收 ${FeSO}_{4}$ 。在 $N_{2}$ 气氛中，从溶液中得到结晶（ ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ）并烘干， ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 热脱水分解过程中测量的数据如图b，可知 $x =$ 。（ ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的相对分子质量为278）

(3)、《天工开物》中记载，古人以炉甘石（含 ${ZnCO}_{3}$ ，难溶于水，受热易分解为ZnO）为原料冶炼获得Zn。请写出由 ${ZnCO}_{3}$ 制备Zn的化学方程式：、。

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3、氨（ ${NH}_{3}$ ）是一种重要物质，可用作肥料，缓解了耕地资源有限与粮食需求庞大的矛盾，因此，氨的需求量巨大。
最初，为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了数千次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，工业上用体积比为 $1 : 3$ 的氮气和氢气化合成氨，当反应中氨的含量不再发生变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图所示。
随着“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，能源化应用成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源，二者在相同条件下的物性参数对比见表。
表：氢气和氨气的物性参数对比
物性参数
$H_{2}$
${NH}_{3}$
颜色、气味
无色、无味
无色、刺激性
沸点/℃
$- 252.9$
$- 33.5$
水溶性
难溶于水
极易溶于水
燃烧热/（ $kJ \cdot L^{- 1}$ ）
12.77
17.10
爆炸极限/%
4～75
16～25
回答下列问题：

(1)、氨的水溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明氨是一种（填“酸性”“中性”或“碱性”）肥料。

(2)、分离液态空气可获得工业合成氨的原料气 $N_{2}$ ，该过程发生（填“物理”或“化学”）变化。

(3)、上述材料中合成氨反应合适的催化剂是，该过程消耗质量更多的是（填“ $N_{2}$ ”或“ $H_{2}$ ”）。

(4)、参照上图，按下列条件进行合成氨反应，氨的含量最高的是____（填序号）。

A、 $2 \times 10^{7} Pa$ 、300℃ B、 $2 \times 10^{7} Pa$ 、500℃ C、 $4 \times 10^{7} Pa$ 、300℃ D、 $4 \times 10^{7} Pa$ 、500℃

(5)、氨在纯氧中燃烧的产物是 $N_{2}$ 和 $H_{2} O$ ，反应的化学方程式为，该反应属于基本反应类型中的。根据上表等相关信息，氨替代氢气作为燃料的优点有（填一点即可）。

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4、关于下列实验的说法，正确的是

A、实验①：加热高锰酸钾制取氧气，说明高锰酸钾受热易分解 B、实验②：烧杯内壁有无色液滴产生，说明酒精中含有碳元素和氢元素 C、实验③：纯铝片上留下划痕，说明铝合金的密度比纯铝大 D、实验④：管b中的气体能使燃着的木条燃烧得更旺，说明该气体具有可燃性

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5、如图为我国某地环境检测站2012年和2022年记录的大气中SO₂的浓度数据。分析数据，下列说法不正确的是

A、使用天然气有利于减少SO₂排放 B、SO₂形成酸雨的原因是：SO₂+H₂O=H₂SO₄ C、2012年数据呈现季节性变化，可能与冬季烧煤取暖有关 D、空气中SO₂浓度显著降低，得益于国家有效实施了多项空气治理政策

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6、菠萝因含有丁酸乙酯（ $C_{6} H_{12} O_{2}$ ）等物质而具有果香味。下列关于丁酸乙酯的说法正确的是

A、丁酸乙酯属于氧化物 B、丁酸乙酯由6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子构成 C、丁酸乙酯中氢元素质量分数最大 D、丁酸乙酯在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水

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7、对下列宏观事实的微观解释合理的是

A、鱼可以在水中呼吸：水中含有氧原子 B、稀硫酸的 $pH < 7$ ：溶液中存在硫酸根离子 C、空气湿度较低：单位体积空气中水分子数目较少 D、石墨与金刚石物理性质有明显差异：碳原子的结构不同

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8、化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是

A、天然气是一种可再生能源 B、炒菜时油锅着火，往锅中倒水灭火 C、铁制品表面刷漆可防止生锈 D、食盐水可用于铁制品表面除锈

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9、下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是

A、浓盐酸 B、大理石 C、浓硫酸 D、澄清石灰水

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10、菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是

A、6.3 B、7.0 C、8.5 D、9.2

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11、某化学研究小组利用黄铜(铜锌合金)进行了如图所示的实验。
请回答：

(1)、滤液中的溶质是(填化学式)。

(2)、求所用稀硫酸的溶质质量分数。

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12、
生活中洁厕液用于清洗厕所中的水垢、尿垢（含有碳酸钙等物质）。小丰同学在用洁厕液清洗马桶时，发现有气泡产生。这一现象引起他浓厚的探究兴趣，洁厕液的主要成分是什么？产生的气体又是什么？
探究Ⅰ洁厕液成分的探究
【作出猜想】通过实验室制取二氧化碳的反应原理，同学们猜想洁厕液的主要成分是酸。
【实验1】
（1）第一小组同学利用pH试纸测定洁厕液的pH，结果pH________7（选填“>”、“<”或“=”），初步判断洁厕液呈酸性。
【实验2】
（2）第二小组同学向盛有生锈铁钉的试管中加入洁厕液，一段时间后观察到铁锈逐渐消失，从而得出了洁厕液中含有酸的结论，他们做出判断的依据是________（用化学方程式表示，写一个即可）。
【分析讨论】
（3）小唐同学提出，向氢氧化钠溶液中直接加入洁厕液，也能证明洁厕液中含有酸的结论。但遭到了同学们的一致反对，同学们反对的原因是________。
小明同学认为还可以用铁粉或石灰石，通过产生气泡的现象，证明洁厕液中含有酸的结论。老师对同学们勇于探索的态度给予肯定和表扬，并提示使用洁厕液清洁马桶时产生的气体只有一种。
探究Ⅱ产生气体的探究
【提出问题】清洗马桶时，产生的气体是什么呢？
【作出猜想】
小组同学结合水垢、尿垢和洁厕液成分，做出如下猜想：
（4）猜想一∶氢气；猜想二∶________
【设计方案】
（5）将收集到的气体通入如图所示装置，观察到试管甲中________（填写实验现象），将燃着的木条放在a管口处，a管口处无淡蓝色火焰产生，证明猜想二正确。

【学以致用】
（6）小丰同学发现，洁厕液也能与厨房中的纯碱粉末发生反应，而且反应非常剧烈。为了能够控制反应速率，他应该选择图中的______（填序号）装置进行实验。
A. B. C.
【反思拓展】
①对物质进行检验需要利用物质的性质，并依据明显现象做出判断。
（7）②使用洁厕液时应注意________（写一条即可）。

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13、根据下列实验装置图回答问题。

(1)、实验一：图甲是实验室制取二氧化碳的装置，仪器a的名称是，待装置乙集满二氧化碳后，关闭弹簧夹，移除装置甲，将针筒中的NaOH溶液全部注入集气瓶并振荡，请写出该反应的化学方程式：，观察到的现象是。

(2)、实验二：如图是粗盐中难溶性杂质的去除实验的部分操作。正确的操作顺序是(填序号)，①中当蒸发皿中出现时停止加热；③中玻璃棒的作用是。

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14、波尔多液在农业生产中有重要应用。如图所示，小组同学设计了由一定质量的铜和氧化铜的混合粉末、石灰石制备波尔多液的方案。请回答下列问题：

(1)、石灰石的主要成分为(填化学式)。气体a的一种用途为。

(2)、步骤②中发生反应的化学方程式为。

(3)、试剂c的名称为。

(4)、将上述实验流程进行适当的改进，可增加原料的利用率，加大波尔多液的产量。可进行的改进为。

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15、古有“粟米曲作酢(即醋酸)”，今有我国科研人员研究出制取醋酸( ${CH}_{3} COOH$ )的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示。
请回答下列问题：

(1)、化学反应前后元素的种类(填“不变”或“改变”)。

(2)、醋酸能使紫色石蕊溶液变为色。

(3)、该反应的化学方程式为，参加反应的甲和乙的质量比为(填最简整数比)。

(4)、该化学反应可助力“碳中和”实现，缓解效应。

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16、水是生命之源，研究溶液对于生产、生活有着重要意义。如图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，如图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。

(1)、 $t_{1}$ ℃时，氯化钾的溶解度是g。

(2)、根据实验，可判断出R物质是，烧杯①、②、③中溶液属于饱和溶液的是(填序号)，其中烧杯③中析出固体的质量为g。

(3)、 $t_{2}$ ℃时，将等质量的硝酸钾饱和溶液与氯化钾饱和溶液降温至 $t_{1}$ ℃，下列说法正确的是______(填选项字母)。

A、得到的溶液都是饱和溶液 B、得到的溶液质量大小关系：硝酸钾>氯化钾 C、所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：硝酸钾>氯化钾

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17、2026春晚的“奔马”数控装置和人形机器人惊艳全场，彰显了中国人形机器人问鼎世界之巅的实力。

(1)、人形机器人的机械臂常用铝合金材料制成，铝合金与纯铝相比熔点更(选填“高”或“低”)

(2)、机械臂的防锈涂层可有效隔绝，从而防止金属锈蚀。

(3)、AI控制系统需要高能锂电池供电，已知正极材料为 ${LiCoO}_{2}$ ，其中Li的化合价为+1价，则其中Co的化合价为。

(4)、机器人的芯片主要是用纯度极高的单质硅制成。目前，制备高纯硅最广泛采用的方法是氢气还原三氯硅烷( ${SiHCl}_{3}$ )法，该反应的化学方程式为： ${SiHCl}_{3} + H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} Si+3X$ ， X的化学式为。

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18、某非遗工坊在传承传统酿造工艺时，结合现代化学检测技术优化生产流程，并对周边种植基地开展土壤养护。请结合所学知识回答下列问题：

(1)、在检测酿造原料成分、配制标准溶液的实验中，实验室里最常用的溶剂是。

(2)、工坊周边种植基地的土壤经检测呈弱酸性，不利于酿酒原料生长，可施用进行改良，以调节土壤酸碱度。

(3)、实验检测所用的浓盐酸若在空气中敞口放置一段时间，其溶质质量分数会减小，这是因为浓盐酸具有性。

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19、下列实验方案不能达到实验目的的是

选项	目的	实验方案
A	鉴别白醋和食盐水	闻气味
B	鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体	分别取样，加水溶解，测量温度变化
C	稀释浓硫酸	取浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
D	配制质量分数为16%的NaCl溶液	在盛有16 g NaCl的烧杯中，加入100 g蒸馏水

A、A B、B C、C D、D

20、证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是

A、酸雨显酸性，则显酸性的雨水一定是酸雨。 B、碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱性溶液。 C、中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应。 D、镁条能与稀盐酸反应生成气体，则所有的金属都能与稀盐酸反应生成气体。

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