相关试卷

（1）图1中仪器a的名称是。

（2）实验室用大理石和稀盐酸制取${\text{CO}}_2$的化学方程式为 ， 用装置D收集${\text{CO}}_2$时从气体从(填“m”或“n”)导管口通入。

（3）实验室用锌粒和稀盐酸制取${\text{H}}_2$ ， 稀盐酸的最佳质量分数为$5\mathrm{\%}~10\mathrm{\%}$。浓度过高反应速率过快、难以控制，及 ， 因此实验时可选择装置控制反应速率，获得平稳的气流，再将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶。

（4）装置E是跨学科实践小组自制的简易供氧器，过碳酸钠遇水会生成${\text{Na}}_2{\text{CO}}_3$和${\text{H}}_2{\text{O}}_2$。向左瓶中加入过碳酸钠和二氧化锰，再倒入适量的水，瓶中产生气泡，瓶壁温热。

①装置E左瓶中产生气泡的化学方程式为。

②装置E右瓶中水的作用是。

（5）用图2所示装置测量大理石和稀盐酸反应体系的温度，并用电子天平连续称量反应体系的总质量。测得反应过程中温度和质量随时间的变化如图3所示。

①图2所示装置制取${\text{CO}}_2$气体，停止反应的操作是。

②图3中$5~65\text{s}$时，单位时间内体系总质量减小幅度较大的原因是。

（6）一个${\text{Ca}}^{2+}$可以交换出个${\text{H}}^{+}$。

（7）自来水通过如图装置后，与通入前相比，水分子数目将增多，原因是。

（8）试剂①中依次加入稍过量的溶液，${\text{Na}}_2{\text{CO}}_3$溶液，NaOH溶液，其中加入过量${\text{Na}}_2{\text{CO}}_3$溶液的作用是。

（9）操作c是中玻璃棒的作用是。

（1）第一组同学将充满${\text{CO}}_2$气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到________，认为NaOH溶液和${\text{CO}}_2$发生了反应。但有同学指出，还应进行${\text{CO}}_2$与等量________反应的对比实验才能得出这一结论。

（2）第一组的甲同学向反应后的溶液中加入少量氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，也得出了NaOH溶液与${\text{CO}}_2$发生了反应的结论，生成白色沉淀的化学方程式为________。

（3）第二组的小明同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到________，得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入${\text{AgNO}}_{\text{3}}$溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl，但小红认为小亮的结论不合理，理由是________。

（4）第二组同学进一步讨论后认为，如果将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH________(填“$>$”“$<$”或“$=$”)7时，则能证明有氯化钠生成。

（5）同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。

思路Ⅰ：验证________。

思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。

（6）薄荷驱蚊绿水是生活中常用的全能清洁辟味剂，其主要成分为氢氧化钠，使用时喷洒在户外地面、墙角、窗台等蚊虫滋生地。写出使用薄荷驱蚊绿水应注意的事项________(写一条)。

（7）为测定薄荷驱蚊绿水中氢氧化钠的含量，学习小组取用100mL薄荷驱蚊绿水于烧杯中，往烧杯中滴加质量分数为4.9%的稀硫酸，并用pH传感器检测pH值。当$\text{pH}=7$时，测得消耗20g稀硫酸。则该100mL薄荷驱蚊绿水中氢氧化钠的质量为多少？(化学方程式：$2\text{NaOH}+{\text{H}}_2{\text{SO}}_4={\text{Na}}_2{\text{SO}}_4+2{\text{H}}_2\text{O}$)

（1）将煤制成蜂窝煤可以使煤燃烧更充分的原因是。

（2）液化石油气是石油化工的一种产品，通过将天然气、油田气或炼油厂气在常温下加压液化，储存在钢瓶中。从微观角度解释这些气体能压缩进钢瓶的原因：。

（3）天然气燃烧会产生哪些物质？

猜想1：；猜想2：CO和${\text{H}}_2\text{O}$；猜想3：${\text{CO}}_2$、CO和${\text{H}}_2\text{O}$。

（4）填表：

（5）步骤2中发生反应的化学方程式是。

（6）当天然气燃烧不充分时，火焰偏黄，锅底容易变黑，结合质量守恒定律分析，锅底的黑色物质可能是。

（7）燃料变迁反映了人类对能源需求的不断变化，推动了工业化和城市化进程，提高了能源利用效率，减少了环境污染。未来燃料的发展趋势是开发和利用清洁、高效的新能源，向清洁低碳方向转变，请写出一种我国正在开发和利用的新能源。