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相关试卷

1、草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，基本工艺流程有碱煮、酸洗、漂白、染色、质检等环节。某校“化学奇苑”学生社团就此开展研学活动。
【查阅资料】古代在没有烧碱的情况下，采用如图 $1$ 所示的工艺制取“碱煮”所需的碱。

(1)、 $K_{2} C O_{3}$ 属于 $($ 填物质类别 $)$ ，是草木灰的主要成分。

(2)、“加水搅拌”过程中发生化学反应，写出其中属于复分解反应的化学方程式：。

(3)、【实地走访】同学们在研学工作坊了解到，“碱煮”之后进行“酸洗”，是为了除去布料上残留的碱液。
用稀硫酸“酸洗”时需要控制反应温度在 $45 ℃$ 左右，可能的原因有（） $($ 填序号 $)$ 。

A、温度过高，硫酸易挥发 B、温度过高，布料的强度和韧性会受损 C、温度过低，硫酸不与残留的碱反应 D、温度过低，酸洗速率慢，酸洗不充分

(4)、【交流反思】有同学提出疑问：为什么不用稀盐酸调节水洗液的 $p H$ ？
向两份等体积、等浓度的 $N a O H$ 溶液中分别滴入一定量的稀盐酸和稀醋酸，其 $p H$ 变化如图 $2$ 所示，表明稀盐酸不宜用来调节水洗液的 $p H$ 。你对该疑问的解答是。

(5)、【生活应用】传统美食松花蛋制作工艺也用到了草木灰，其腌制配料：生石灰、草木灰、食盐、水等
同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含 $M g^{2 +}$ 的难溶物。
$①$ 提出假设：松花状结晶的主要成分为： $a$ ． $M g C O_{3}$ ； $b$ ．； $c .$ 两者都有。
$②$ 进行实验：
实验操作
实验现象
结论
取 $0.60 g$ 结晶，向其中滴加过量的稀盐酸
固体溶解，
假设 $b$ 成立

(6)、为探究松花状结晶形成过程中 $M g^{2 +}$ 的来源，用原子吸收分光光度法测定腌制过程中鸭蛋不同部位的 $M g^{2 +}$ 含量，结果如图所示，形成结晶的 $M g^{2 +}$ 来自于。

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2、只有正确认识了物质，才能合理改造和应用物质。下面就让我们开启对氯化镁的研学之旅。

(1)、用归纳法认识氯化镁的性质：
已知反应： $H C l + A g N O_{3} = A g C l ↓ + H N O_{3}$ 和 $N a C l + A g N O_{3} = A g C l ↓ + N a N O_{3}$ ，用归纳法得到上组反应发生的原因是，并由此推测氯化镁溶液也能跟硝酸银溶液反应。

(2)、用实验法认识氯化镁的性质：
①要验证上述“氯化镁溶液也能跟硝酸银溶液反应”的推断，需要进行实验，该实验中发生反应的化学方程式为。
②测定氯化镁溶液的 $p H$ ，用蘸取待测溶液，点到 $p H$ 试纸上，然后再与标准比色卡对照，得到氯化镁溶液的 $p H$ 。

(3)、比较是为了找出事物的相同点，对比是为了找出事物的不同点。图为氯化钠和氯化镁溶解度曲线，通过比较、对比可以发现二者的相同点有（） $($ 填字母编号 $)$ 。

A、易溶物质 B、 $60 ℃$ 时的饱和溶液溶质质量分数 C、溶解度受温度影响的变化程度 D、溶解度随温度升高而增大

(4)、氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为 $M g C l_{2}$ ，还含少量 $M g S O_{4}$ 、 $N a C l$ 和 $F e C l_{3}$ ，以该卤片为原料生产 $M g C l_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 的工艺流程示意图如图所示。
已知： $① M g C l_{2} \cdot 6 H_{2} O \begin{array}{l} \overset{⃯}{96 \sim 117^{\circ} C} \end{array} M g C l_{2} \cdot 4 H_{2} O \begin{array}{l} \overset{⃯}{135 \sim 180^{\circ} C} \end{array} M g C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 。
$② p H = 1.5$ 时，氢氧化铁开始沉淀； $p H = 2.8$ 时，氢氧化铁沉淀完全。
$③ p H = 8.9$ 时，氢氧化镁开始沉淀； $p H = 10.9$ 时，氢氧化镁沉淀完全。
“沉铁”时，调节溶液 $p H = 6.5$ ，该溶液呈性。

(5)、加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，反应的化学方程式为。

(6)、“滤渣”的成分为。

(7)、为制备 $M g C l_{2} \cdot 6 H_{2} O$ ， “一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其原因是 $($ 答两点 $)$ 。

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3、长沙市某日的空气质量报告如图，下列有关说法正确的是（）

A、空气质量指数越大，空气质量指数级别越高，空气质量状况越好 B、为了践行“低碳生活”，禁止使用化石燃料 C、目前计入空气质量评价的项目除了报告中的物质，还应包括 $C O_{2}$ D、当日的首要污染物为可吸入颗粒物 $(P M_{10})$

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4、下列实验方案中，能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	证明甲烷含有碳元素	点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥的烧杯
B	分离木炭和铁粉的混合物	加入足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C	鉴别羊毛线和涤纶线	触摸
D	除去氯化镁溶液中的少量盐酸	加入过量的 $M g O$ ，过滤

A、

A

B、

B

C、

C

D、

D

5、安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是（）

A、排水法收集氧气 B、检查气密性 C、称量氢氧化钠 D、稀释浓硫酸

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6、已知某种水果清洗剂含 $N a C l$ 、 $N a H C O_{3}$ 及少量水。为测定该清洗剂中 $N a H C O_{3}$ 的含量，取 $10 g$ 样品，按下图装置进行实验。已知： $2 N a H C O_{3}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ $N a_{2} C O_{3} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ ，其他成分受热难分解，无水 $C a C l_{2}$ 固体可以吸水。假设 $N a H C O_{3}$ 完全分解且相应装置能充分吸收反应生成的气体。下列有关说法正确的是（）

A、空气经装置甲处理后，得到纯净的氮气 B、装置丙、丁中的试剂依次是足量碱石灰和无水 $C a C l_{2}$ 固体 C、若测得反应前后装置丁增重 $1.32 g$ ，则 $N a H C O_{3}$ 的含量为 $50.4 %$ D、若省略装置戊，则测得的 $N a H C O_{3}$ 的含量偏小

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7、利用下列装置不能够达到实验目的的是（）

A、比较锌、铁、铜的金属活动性顺序 B、探究水的组成元素 C、验证质量守恒定律 D、探究燃烧的条件

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8、《水经注》中描述：“入汤口四十三里，有石，煮以为盐 $\dots \dots$ 水竭盐成。”“煮石成盐”得到的粗盐中含有氯化钠和氯化钾，这两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、在相同温度下， $K C l$ 的溶解度大于 $N a C l$ B、 $40^{\circ} C$ 时，相同质量的两种溶液中， $K C l$ 溶液所含溶剂质量更大 C、 $40^{\circ} C$ 时， $K C l$ 饱和溶液的溶质质量分数为 $40 %$ D、 $20^{\circ} C$ 时， $36 g$ 该粗盐溶于 $100 g$ 水中得到 $N a C l$ 的不饱和溶液

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9、下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是（）

A、氮气的化学性质不活泼——可作保护气 B、活性炭具有吸附性——降低水的硬度 C、一氧化碳具有还原性——作燃料 D、金刚石硬度大——制铅笔芯

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10、下列化学反应方程式与描述相符，且书写完全正确的是（）

A、用稀盐酸除铁锈： $F e O + 2 H C l = F e C l_{2} + H_{2} O$ B、铁丝在空气中燃烧： $3 F e + 2 O_{2}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array}$ $F e_{3} O_{4}$ C、石灰石与二氧化硅高温反应： $C a C O_{3} + S i O_{2}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ $C a S i O_{3} + C O_{2} ↑$ D、工业上用电解法冶炼铝： $2 A l_{2} O_{3} = 4 A l + 3 O_{2} ↑$

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11、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）

A、干冰、稀有气体 B、冰水混合物、高锰酸钾 C、白磷、五氧化二磷 D、矿泉水、澄清石灰水

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12、常温下，烧杯中盛有一定质量 $C u O$ 和 $F e_{2} O_{3}$ 的固体混合物，向其中加入 $200 g$ 一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应。再向烧杯中逐滴加入 $8 %$ 的 $N a O H$ 溶液，当沉淀质量不再增加时，消耗 $N a O H$ 溶液的质量为 $100 g$ 。下列有关说法正确的是（）

A、金属元素的含量： $C u O < F e_{2} O_{3}$ B、所加稀硫酸的溶质质量分数为 $4.9 %$ C、原固体混合物中氧元素的质量为 $3.2 g$ D、最终所得溶液中溶质质量为 $28.4 g$

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13、钼合金是核反应堆的高强韧材料，钼元素在元素周期表中信息如图所示。下列有关说法中，不正确的是（）

A、钼属于金属元素 B、钼的原子序数为 $42$ C、 $M o O_{2}$ 中钼元素的化合价为 $+ 2$ 价 D、钼元素的相对原子质量为 $95.95$

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14、下列事实对应的微观解释错误的是（）

选项	事实	解释
A	一氧化碳和二氧化碳化学性质不同	1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子
B	水蒸发为水蒸气，所占体积变大	分子间间隔变大
C	氯化钠溶液具有导电性	溶液中有自由移动的粒子
D	一氧化碳可以做燃料	一氧化碳分子有可燃性

A、

A

B、

B

C、

C

D、

D

15、下列说法正确的是（）

A、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明蜡烛中含有碳、氢、氧三种元素 B、红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C、铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 D、木炭在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈的原因是空气中氧气含量相对较低

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16、剪纸艺人用淘米水发酵产生的酸来泡纸。下列与该工艺变化类型相同的是（）

A、液氮制冷 B、蜡烛熔化 C、醋除水垢 D、酒精挥发

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17、下列做法或叙述正确的是（）

A、徐光宪和他的团队研发了稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位 B、催化剂能加快化学反应速率，提高产量，而本身的质量和化学性质在反应前后不变 C、用广泛 $p H$ 试纸测定白醋的 $p H$ 为 $2.3$ D、蜜蜂叮咬人的皮肤后，涂一些含有氢氧化钠的浓溶液，就可减轻肿、疼痛症状

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18、液氨（NH₃）是一种理想的氢载体。液氢与液氨的储运性能如图所示，图中体积储氢密度是指每立方米物质所能释放的氢气质量。

(1)、液氨的沸点比液氢（填“高”或“低”），更易液化，储运成本更低。

(2)、某氢能加注站每天对外供氢气216kg。采用液氨储运比液氢储运，每天可减少储运体积m³。

(3)、液氨可由氨气液化而成。含硝酸盐（如NaNO₃）的废水可通过电催化转化为氨气，化学方程式为： ${NaNO}_{3} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \\ 催化剂 \end{matrix} {NH}_{3} ↑ + 2 O_{2} ↑ + NaOH$ 。
ⅰ.氨气（NH₃）中氮元素的化合价是。
ⅱ.若要生产34kgNH₃ ，理论上至少需要含NaNO₃85%的废水kg？（写出计算过程）
ⅲ.实际生产NH₃时，还会生成NH₂OH。一定条件下，含氮产物中NH₃与NH₂OH的质量比为68：33，若反应消耗85kgNaNO₃ ，则生成NH₃质量为kg。

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19、
我国科学家以Fe₂O₃为载氧体，天然气、水蒸气、空气为原料，设计制氢循环工艺如图。
（1）“燃料反应器”中所用的天然气属于资源（填“可再生”或“不可再生”）。
（2）“蒸气反应器”中，Fe转化为Fe₃O₄所属的基本反应类型是。
（3）“空气反应器”中，从Fe₃O₄→Fe₂O₃ ，氧元素的质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）该工艺流程中可以循环使用的物质是。
（5）用不同载氧体制氢的产量和纯度如图，对比Fe₂O₃ ，能同时提高H₂产量和纯度的载氧体是。
储氢与释氢
储氢：可利用Mg-Cu合金与H₂反应，生成氢化镁（MgH₂）固体进行储氢。
释氢：使氢化镁重新释放出H₂。方法有以下两种。
热分解：加热氢化镁，分解生成H₂和一种金属单质。Ⅱ水解：氢化镁与水反应释放H₂（如图）。
（6）a.储氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的原因是。
b.方法Ⅱ中涉及的化学方程式为。对比方法I，方法Ⅱ的优点有。（写二条）

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20、
氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应，无明显现象，但可通过实验探究其中发生的变化。兴趣小组按如图所示连接装置，并用pH传感器、温度传感器、电导率传感器测定反应中pH、温度和电导率的变化。
任务1：测定溶液pH值变化。
（1）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，反应的化学方程为。
（2）图中d点所示溶液中的溶质是（填化学式）。
（3）下列试剂能验证反应到达d点的是（填字母，多选）。
A. 锌粒 B. 无色酚酞溶液 C. 氧化铁 D. 碳酸钙
任务2：测定溶液温度变化。
（4）由图可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应（填“吸收”或“放出”）热量。
任务3：测定溶液导电性变化。查阅资料得知：电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。
（5）图中，P点溶液中单位体积内离子数（填“＞”“＜”或“＝”）N点，M点表示的含义为。

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