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相关试卷

1、【科普阅读】
黄花蒿是青蒿素的主要来源。研究表明，黄花蒿的地上部分（即植物的茎、叶和花序）含有青蒿素，这是一种倍半萜内酯类化合物，具有抗疟疾作用。植物学上所称的“黄花蒿”即为中药所用的“青蒿”。
青蒿素（C₁₅H₂₂O）₅为无色晶体，难溶于水，易溶于乙醇等有机试剂，在95%乙醇中溶解度随温度升高而增大，高于60℃易分解。
从黄花蒿中提取青蒿素的实验步骤如下：
Ⅰ.用索氏提取器如图提取青蒿素：将乙醇置于烧瓶内，干黄花蒿粉末置于滤纸套筒内，加热，乙醇蒸气上升遇冷液化并滴入滤纸套筒内，当乙醇和青蒿素的混合物液面高度达到虹吸管顶端时，从虹吸管下端返回到烧瓶，仪器A为冷凝管，通过A冷凝回流，使乙醇蒸气冷凝为液体，滴入滤纸套筒中，实现溶剂循环使用。
Ⅱ.向步骤Ⅰ的混合液体中加活性炭，得到澄清无色溶液，再通过减压蒸馏得到青蒿素粗品。
Ⅲ.将步骤Ⅱ的青蒿素粗品溶于95%的乙醇中，经过系列操作得到精品。
提取青蒿素面临一些挑战，如提取效率低、溶剂毒性、杂质去除等。因此，研究者不断探索更高效、环保的提取方法。例如，超临界CO₂萃取和微波辅助提取被认为是更清洁、高效的提取方法。
回答下列问题：

(1)、仪器A的作用为。

(2)、步骤Ⅱ中活性炭的作用是。

(3)、提取青蒿素时用乙醇而不用水的原因是。

(4)、在催化剂的作用下，青蒿素能与氢气反应生成脱氧青蒿素 $(C_{15} H_{22} O_{4})$ 和水，写出该反应的化学方程式：。青蒿素和脱氧青蒿素的元素组成相同，但化学性质不同，原因是。

(5)、步骤Ⅲ的系列操作包括加热浓缩、（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）、过滤、洗涤、干燥。

(6)、保存青蒿素时应注意（写一条）。

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2、普宁英歌是国家级非物质文化遗产，被誉为“北有安塞腰鼓，南有普宁英歌”。英歌表演时常用到脸谱、服饰、道具以及烟火、彩绸等，其中蕴含着丰富的化学知识。请根据信息回答问题：

(1)、绘制英歌脸谱使用的多种颜料属于（填“纯净物”或“混合物”）。

(2)、英歌表演时燃放的鞭炮会产生二氧化硫（SO₂）气体，该气体是形成（填一种环境问题）的主要物质之一。写出硫在空气中燃烧的化学方程式：。

(3)、表演所用绸缎的主要成分为蚕丝，蚕丝属于（填“天然纤维”或“合成纤维”），鉴别蚕丝和合成纤维最简单的方法是。

(4)、英歌队伍巡游时使用的彩旗常用阻燃材料制作。阻燃剂能灭火的原理可能是（写一条）。

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3、某学习小组为了探究不同金属导电性强弱，进行了如图所示的实验。在金属片横截面积、长度相同的情况下，测得电流数据如表。下列说法错误的是（）
电流表
电流表示数/A
A₁
1.7
A₂
1.5
A₃
1.0

A、导电性： $A g > C u > F e$ B、三种金属活动顺序： $F e > C u > A g$ C、设计并联电路的目的是控制变量 D、利用图中仪器，改为串联电路也可得出相同结论

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4、分析推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是（）

A、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以它们的化学性质不同 B、离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 C、单质是由一种元素组成的，但由一种元素组成的物质不一定是单质 D、水、二氧化碳是由分子构成的，则所有物质都是由分子构成的

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5、物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	除去铜粉中混有的碳粉	将混合物在空气中充分灼烧
B	除去稀盐酸中少量的稀硫酸	加入过量的BaCl₂溶液，过滤
C	验证乙醇中含有碳元素	取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯
D	鉴别硝酸铵和氯化钠固体	取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化

A、A B、B C、C D、D

6、如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是（）

A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B、60℃时，M点的硝酸钾溶液是不饱和溶液 C、降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M点转化为N点 D、60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，所得溶液的质量是110g

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7、阅读下列材料，完成下面小题。
我国中科院团队研发出新型锂—氮电池，以钌（Ru）为催化剂，在温和条件下实现固氮并对外供电，总反应： $6 L i + N_{2}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{R u}} \end{array}$ $2 L i_{3} N$ ，已知Li₃N中锂元素的化合价为+1价。

(1)、下列说法错误的是（    ）

A、钌在反应前后质量和化学性质不变 B、该反应可将氮气转化为含氮化合物 C、氮气约占空气体积的21% D、锂属于金属单质

(2)、关于氮化锂（Li₃N）说法正确的是（    ）

A、由3个锂原子和1个氮原子构成 B、锂、氮元素质量比为7：18 C、氮元素化合价为-3价 D、属于氧化物

(3)、下列说法错误的是（    ）

A、该电池实现“固氮”，是将氮的化合物转化为氮单质 B、 $6 L i + N_{2}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{R u}} \end{array}$ $2 L i_{3} N$ 的基本反应类型为化合反应 C、新型锂——氮电池实现了化学能向电能的转化 D、新型锂——氮电池将储能与固氮功能合二为一，兼具超高能量密度和环保可持续性

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8、适量食用海带、紫菜等富碘海产品对人体有益。人体缺碘易引发的疾病是（）

A、贫血 B、骨质疏松 C、血压降低 D、甲状腺肿大

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9、下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是（）

A、Ca（NO₃）₂ B、KNO₃ C、 $C a {(H_{2} P O_{4})}_{2}$ D、 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$

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10、稀土元素有“工业维生素”的美誉。科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献。稀土元素销在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（）

A、铕属于金属元素 B、铕原子的核外电子数为63 C、铕的元素符号为Eu D、铕的相对原子质量为152.0g

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11、电石灯是古老的照明工具，原理是电石（CaC₂）与水反应生成可燃性气体乙炔（C₂H₂），该反应化学方程式： $C a C_{2} + 2 H_{2} O = C a {(O H)}_{2} + C_{2} H_{2} ↑,$ 点燃气体用于照明。下列说法正确的是（）

A、可通过移动螺母最终使火焰熄灭 B、点燃是为了提高可燃物的着火点 C、电石灯利用电石作可燃物 D、导管1可长期使用，无需清洁保养

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12、人体胃酸过多会引起不适，可服用含氢氧化铝 $[Al {(OH)}_{3}]$ 的胃药进行中和。胃酸的主要成分是盐酸（溶质为 $HCl$ ），服用该胃药后，通过中和反应 $Al {(OH)}_{3} + 3 HCl = {AlCl}_{3} + 3 H_{2} O$ 可使其酸性减弱， $pH$ 升高。
该胃药的部分说明书标签如下：

(1)、若某患者按说明书方法服药，则他每次服用药物后，摄入的氢氧化铝质量为g。

(2)、计算每次服用的药物理论上可以中和胃酸中 $HCl$ 的质量是多少克？（请写出计算过程）

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13、
“鱼浮灵”是一种常见的增氧剂，遇水分解为 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 $H_{2} O_{2}$ ，能快速增加水体中溶解氧，有效防止水中生物因缺氧而造成的浮头等现象，常用于水产养殖和运输过程。
【提出问题】“鱼浮灵”增氧与哪种物质有关？
【作出猜想】
（1）猜想一： ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ；猜想二：；猜想三： ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 $H_{2} O_{2}$
【设计与实验】研究小组设计对比实验，并用溶解氧传感器与 $pH$ 传感器测定常温下 $80 mL$ 不同试剂在相同时间内的溶解氧和 $pH$ 的变化，记录实验数据如下：
编号
①
②
③
④
⑤
所含试剂
水
$4 {%H}_{2} O_{2}$ 溶液
$\frac{1}{4}$ 勺 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体、 $4 {%H}_{2} O_{2}$ 溶液
$\frac{1}{2}$ 勺 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体、
$\frac{3}{4}$ 勺 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体、 $4 {%H}_{2} O_{2}$ 溶液
pH
7
6.1
10.0
11.3
12.6
溶解氧 $(mg \cdot L^{- 1})$
4.7
6.5
10.2
11.3
11.8
（2）请根据实验目的，填写实验④中所含试剂。
（3）分析表中数据，随着 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 用量的增加，溶液的 $pH$ 。
【得出结论】
（4）由以上实验可知，猜想（填“一”或“二”或“三”）正确。
【实验拓展】
（5） ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液提供碱性环境，不仅促进了 $H_{2} O_{2}$ 的分解，而且促进了氧气在水中的溶解。试探究酸性环境对“鱼浮灵”增氧效果的影响，请设计实验方案：（必选实验用品：鱼浮灵、蒸馏水、硫酸）。
【迁移反思】
（6）实验后发现，溶液的 $pH$ 会影响“鱼浮灵”增氧速率。根据所学写出促进“鱼浮灵”快速增氧的其他途径（写两种即可）。
【表达与交流】1986年，化学增氧剂——“鱼浮灵”研制成功，为养鱼池调节水质，增加溶氧开辟了新途径，填补了国内在该应用领域的空白。1987年，为确保养鱼安全，促进水产养殖业的发展，湖南引进了这一科技新产品。

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14、化学课上，同学们开展了二氧化碳的实验室制取与性质实验。
回答下列问题：

(1)、仪器①的名称是。

(2)、制取二氧化碳时，应选择的收集装置是（填字母序号）。

(3)、验满时，将燃着的木条放在集气瓶口，发现木条，说明二氧化碳已经集满。

(4)、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应停止后，用 $E$ 装置将锥形瓶内剩余固体和液体混合物分离。将漏斗下端管口紧靠烧杯内壁的原因是。

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15、我国某盐湖富含钾、镁等资源。工业上常用如下流程从卤水中提取氯化钾（KCl）。
相关物质溶解度数据如下表：
温度/℃
20
90
溶解度/g
氯化钾
34.0
54.0
氯化镁
54.6
89.0
请根据以上信息回答下列问题：

(1)、过滤分离后，滤液B中含量最高的溶质是（填化学式）。

(2)、洗涤滤渣A应使用，而不是用冷水，主要目的是防止KCl晶体在洗涤过程中溶解损失。

(3)、若将 $90 ℃$ 时154克氯化钾饱和溶液冷却至 $20 ℃$ ，理论上可析出氯化钾晶体克。

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16、认真阅读以下科普短文。
泡菜，源远流长，是以新鲜蔬菜为原料，通过微生物代谢发生一系列化学变化形成的发酵制品，因其风味独特、口感爽脆而闻名。泡菜的风味主要来源于原料本身和微生物发酵产生的挥发性物质，如酚类、酯类、醛类等。在发酵过程中，食盐不仅能调味，还能通过渗透压影响微生物的菌群结构，抑制不耐盐的杂菌。乳酸菌在发酵过程中产生乳酸，使溶液的 $pH$ 下降，乳酸菌一般能耐受的最低 $pH$ 约为1.5。泡菜的制作过程既展现了自然的鬼斧神工，又体现了化学的精准与巧妙。
请根据材料回答下列问题：

(1)、我们能闻到泡菜的香味，从微观角度分析是因为。

(2)、泡菜制作过程中，食盐除了调味，还有作用。

(3)、乳酸菌能耐受的最低 $pH$ 约为1.5，此时该溶液呈性。

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17、
空气是人类赖以生存的宝贵资源。某校化学兴趣小组以此为出发点，开展了“微型空气质量‘检测站’的组装与使用”的跨学科实践活动。请结合所学知识，完成以下四个任务：
任务一：认识空气质量检测的意义
（1）小湘通过天气预报得知此时的空气质量指数为68，请对照国家空气质量分级标准，判断此时空气质量指数类别为。
空气质量分级标准
空气质量指数（AQI）
0~50
51~100
101~150
151~200
201~300
>300
空气质量指数级别
一级
二级
三级
四级
五级
六级
空气质量指数类别
优
良
轻度污染
中度污染
重度污染
严重污染
任务二：参观与访谈
（2）在模拟参观本地环境监测站的访谈环节中，专家介绍，AQI会根据实时监测的几种主要污染物浓度进行计算和发布，下列目前未被列入我国空气质量评价基本项目的是。
a.二氧化硫 b.二氧化碳 c.二氧化氮 d.可吸入颗粒物
任务三：微型空气质量“检测站”的组装
（3）在组装并讨论检测站的配套净化方案时，同学们了解到活性炭纤维毡能有效吸附空气中的异味，这主要利用了活性炭的结构特点。
任务四：微型空气质量“检测站”的使用
（4）“检测站”测试无烟煤燃烧前后的空气，发现一种有毒气体浓度显著升高，该气体由含碳物质不完全燃烧产生，该毒气可以通过燃烧除去，该反应的化学方程式为。

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18、金属的回收利用是实现可持续发展的重要途径。回收废旧钢铁不仅节约资源，还能减少环境污染。

(1)、铁制品在潮湿空气中易生锈，是因为铁与空气中的氧气和共同作用发生化学反应。

(2)、《天工开物》记载了用赤铁矿石炼铁的方法。赤铁矿石的主要成分为氧化铁（ ${Fe}_{2} O_{3}$ ），工业上用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为。

(3)、为防止家中铁锅生锈，可采取的措施是（写一条即可）。

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19、氢气目前可通过电解水、天然气重整等方式制取并逐步应用于燃料电池汽车等领域。

(1)、氢气在氧气中燃烧生成水，该反应属于基本反应类型中的反应。

(2)、电解水制氢气时，水分子分解为原子，原子再重新结合成新分子。此过程中，原子的种类和均不变。

(3)、与煤、石油等传统化石能源相比，氢能源的突出优点是（写一点即可）。

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20、“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。”《浪淘沙》中生动描述了当时的采金情景。该过程主要利用了金的

A、延展性 B、导电性 C、导热性 D、密度大

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