相关试卷
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1、能造成酸雨的气体是A、二氧化碳 B、一氧化碳 C、氮气 D、二氧化硫
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2、中华文明源远流长，以下我国古代发明或技术应用的原理中发生化学变化的是A、木器涂漆 B、烧制陶瓷 C、炭黑制墨 D、竹编花篮
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3、测定硫酸钠溶液的溶质质量分数
实验室有一瓶标签被腐蚀的Na2SO4溶液。某化学兴趣小组的同学为测定该Na2SO4溶液的溶质质量分数，取10gNa2SO4溶液于烧杯中，然后加入BaCl2溶液。生成沉淀的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示，试计算该Na2SO4溶液的溶质质量分数。
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4、
探究镁条变黑的条件
镁条在空气中久置表面会变黑，对镁条变黑的条件及黑色物质成分作如下探究。
【查阅资料】①氮化镁(Mg3N2)是黄色固体。②常温下，亚硫酸钠(Na2SO3)可与O2发生化合反应。
【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。
（1）同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是。
【实验】先将镁条用砂纸打磨光亮，用如图所示装置(镁条长度均为3cm，试管容积均为20mL。)分别进行下列实验。(B、C、D中通入CO2体积均为4mL。)
（2）试管C中，Na2SO3溶液的作用是(用化学方程式表示)。
（3）对照实验指除了自变量以外，其它的量都保持不变的实验。该实验方案中采用了对照实验的方法。请指出其中的对照实验(填ABCD实验代号)和自变量。
第①组对照实验 ， 自变量。
第②组对照实验 ， 自变量。
第③组对照实验 ， 自变量。
（4）实验现象：试管A、B、C中的镁条始终无明显变化，试管D中镁条第3天开始变黑，至第20天全部变黑。以实验现象为证据推理可以获得的结论是。镁条变黑后的生成物中一定含有元素。
（5）小林同学猜想镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，检验的方法是：取变黑后的镁条于试管内，。
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5、物质的制备(1)、氢氧化锂(LiOH)在航天器中可用于吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如表：
电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。
物质
溶解度/g
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
LiOH
12.8
12.9
13.0
13.3
13.8
NaOH
109
118
129
146
177
①该溶液中LiOH的质量为g。
②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余溶液中水的质量为100g时，有gLiOH析出。氢氧化钠能不能析出？理由是。
③结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。其原因是(用化学方程式表示)。
(2)、《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百斤，架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。①高温下木炭还原锡砂(SnO2)的化学方程式为。
②炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是。
(3)、《周礼•考工记》中记载，古人利用贝壳和草木灰为原料制备物质洗涤丝帛。某兴趣小组的同学仿照古法，在老师的指导下按以下流程来制备去污液。
①上述流程中发生分解反应的化学方程式为。
②请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的组成有哪几种可能？(用化学式表示)。
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6、物质的组成结构与性质(1)、溴化氢(HBr)是一种易溶于水的气体，其溶液呈无色，被叫作氢溴酸。
①氢溴酸是由(填微观粒子符号)构成的，小林同学分析其构成后，认为它与盐酸有相似的性质。为探究其性质，进行如图实验：
②由上述实验可知，氢溴酸与盐酸有相似的性质，试分析④中产生红色喷泉的原因。
(2)、科学写作列举稀盐酸和稀硫酸的共性和差异性(各举一条即可)，并分析该共性或差异性与其构成的关系，以此说明“物质的性质与其构成有关”。要求：语言简洁，逻辑性强，字数在150字以内。。
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7、金属蚀刻(1)、精细化工中常对金属进行雕琢，化学蚀刻是常用的方法之一。其原理是通过溶液与金属的化学反应，从而形成凹凸。某车间以含盐酸的溶液为蚀刻液，生产金属雕花外墙装饰板的工艺流程如图所示。请分析流程，回答下列问题。
①胶膜应具有的性质是(写一种)。
②蚀刻步骤中发生反应的化学方程式为。
③喷漆可防止工艺品锈蚀，其防锈原理是。
(2)、化学兴趣小组的同学根据制作金属雕花外墙装饰板的工艺流程，制作一幅金属蚀刻画，两个小组的同学分别以铝板和银板为板材，涂胶后滴加蚀刻液进行蚀刻。
①为保证蚀刻成功，在蚀刻前需对铝板进行打磨，理由是。
②两组同学中不能成功得到蚀刻画的是 ， 原因是。
能成功的小组中应用的蚀刻原理是(用化学方程式表示)。其基本反应类型为。
(3)、某加工厂进行金属蚀刻后得到的废液中含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3 ， 取一定量废液，进行如图所示操作，并记录相关现象。
①滤液A中的金属阳离子有(写离子符号)。
②滤渣B中的金属有(写化学式)。
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8、物质的性质与应用(1)、小林在学习氢氧化钙的性质与用途时进行了如图整理，并用化学用语表征相应用途中的反应原理或反应实质，请帮助他补充完整。① ， ② ， ③ ， ④ ， ⑤ ， ⑥。
(2)、某兴趣小组在完成了用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的实验后，欲运用数字化实验对反应后所得废液的组成进行定量探究，取一定量的废液，用图1装置进行实验：将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液中，测得数据如图2。(CaCl2溶液呈中性)
①制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为。
②分析图2数据可知废液中溶质的成分为(写化学式)。b点发生反应的化学方程式为。利用实验数据进行定量计算即可确定废液中溶质的含量。
③小林同学提出，不用数字化实验也可以定性检验废液中溶质的成分，请写出实验步骤、可能的现象及相关推理。
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9、用下图所示浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，下列说法正确的是
A、经过计算所需浓硫酸的体积为9.8mL，水为90.2mL B、实验所需的主要仪器有烧杯、温度计、托盘天平、量筒 C、稀释时把水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌 D、若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲 -
10、如表为某自热米饭的营养成分表，下列说法错误的是
营养成分
蛋白质
油脂
糖类
钠
钙
每份含量
29.6g
23.5g
104.7g
814mg
130mg
A、从均衡膳食的角度考虑，搭配苹果一起食用营养会更均衡 B、表中的“钠”“钙”都是人体必需的常量元素 C、该自热米饭配料表中共涉及到3种营养素 D、蛋白质、淀粉、油脂在人体内通过化学反应为生命活动提供物质和能量 -
11、下列物质的性质和用途对应关系不正确的是A、碳酸氢钠受热易分解，可用作治疗胃酸过多 B、铜具有良好的导电性，可用作导线 C、镁燃烧能发出耀眼白光，可用作照明弹 D、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属
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12、检查如图所示装置的气密性，其中漏气的装置是A、
B、
C、
D、
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13、 某兴趣小组在实验室制取二氧化碳后，将装置内剩余废液进行过滤，然后对滤液中溶质的质量分数进行测定，实验如下：
取50g滤液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀或气体的质量关系如图所示：
根据实验过程和图像提供的信息，请回答：
(1)、图中曲线a：表示的是随着Na2CO3溶液的滴加，生成（填“沉淀”或“气体”）质量的变化情况；(2)、M点对应溶液中的溶质为（写化学式）；(3)、通过计算：x的数值为 ， 滤液中HCl的质量分数为。 -
14、 水杨酸是一种天然的消炎药，可以祛除角质、杀菌消炎，非常适合治疗毛孔堵塞引起的青春痘，也可作为化妆品防腐剂原料。水杨酸的分子式为C7H6O3 ， 结构简式如图。请回答：
(1)、水杨酸的相对分子质量为；(2)、水杨酸中C、H、O三种元素的质量比为。 -
15、 “双吸剂”的成分为铁粉、生石灰，是一种常用的袋装食品保鲜剂。小明同学在破损的食品包装袋中发现一包久置的“双吸剂”，于是对该固体成分进行了探究：
【提出问题】
久置后固体的成分是什么？
【初步观察】
打开“双吸剂”包装，发现固体粉末黑白相间，还有少量红棕色。
作出猜想】
久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3中的几种。
【实验探究】
取少量固体样品研磨，置于烧杯中，用磁铁吸引，黑色粉末能被吸引，说明有铁粉存在，然后将黑色粉末完全吸引取走。用残留的固体继续进行了如图实验：
【实验分析】
(1)、温度计示数变大，说明该固体样品中一定含有；(2)、向滤液中滴加酚酞试液后溶液变 ， 说明该固体样品中一定含有Ca(OH)2；(3)、向滤渣中滴加足量稀盐酸有气泡生成，最后溶液变成黄色，说明该固体样品中一定含有CaCO3和；(4)、【实验反思】学认真思考后，认为【实验分析】（2）中得到固体样品中含有Ca(OH)2的结论不合理，理由是。
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16、 某实验小组利用过氧化钠与水反应制取氧气并进行相关物质的性质实验，装置如图（夹持仪器省略）：
已知：过氧化钠为淡黄色固体，与水发生反应的化学方程式为。
请回答：
(1)、仪器a的名称是；(2)、在方框A中应选择（填“A1”或“A2”）装置制取氧气，然后与B装置对接完成实验；(3)、实验过程中C装置内两处木炭粉均减少，铜网的作用是 ， 铜网右侧木炭粉发生反应的化学方程式为；(4)、D装置中的实验现象为；(5)、使E装置中澄清石灰水变浑浊的气体来源有；(6)、F装置的作用是。 -
17、 有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NH4HCO3、NaOH中的几种，为探究其组成，进行如下实验：
①取适量的固体微热，无刺激性气味；冷却后向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
②向实验①所得的白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体；
③将实验②中产生的气体通入实验①所得滤液中，产生白色沉淀。
综合上述实验，分析判断：
(1)、实验①所得的无色滤液中含有的阴离子是；(2)、原混合物中一定不含有的物质是 ， 该混合物的组成可能存在种组合情况。 -
18、 碳酸镁广泛应用于医药、食品等领域。某小组利用废渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制备碳酸镁固体的流程如下图。请据图回答：
(1)、“酸溶”过程中稀H2SO4应过量的目的是；(2)、滤渣的成分为SiO2 ， 由此推测该物质具有的一条性质；(3)、写出“转化”过程中生成碳酸镁的化学方程式；(4)、“洗涤”时检验碳酸镁固体已洗净的方法：取少许最后一次洗涤液，向其中滴加（填化学式）溶液，无现象。 -
19、 新能源在生产、生活中起着重要作用。锂离子电池、氢氧燃料电池是电动汽车常用的新能源电池，以下为氢、锂等元素在元素周期表中的位置。请回答：
(1)、锂元素在元素周期表中的位置是（填数字序号）；(2)、磷酸亚铁锂（LiFePO4）是锂离子电池的一种电极材料，铁的原子结构示意图为
， 其中x的数值是； (3)、图中②③代表的元素位于同一周期的理由为；(4)、氢化钠（NaH）在野外可作为绿色能源的生氢剂，NaH中氢元素的化合价为。 -
20、 家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”“柴米油盐”中蕴含着丰富的化学知识。请回答：(1)、下列厨具由不同的材料制成，其中属于金属材料的是____（填字母序号）；A、竹制筷子 B、青花瓷碗 C、不锈钢锅 D、塑料洗菜盆(2)、制作蛋炒饭的食材有西红柿、鸡蛋、大米，大米中富含的营养素为；(3)、“加铁酱油”“高钙麦片”等营养强化食品可补充铁、钙等元素，其中属于微量元素的是（填元素符号）。