版本：

全部人教版沪教版（全国）沪教版（上海）科粤版鲁教版鲁教版（五四制）人教版（五四学制）仁爱湘教版北京课改版

相关试卷

1、某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习。

【探究1】探究氢氧化钠与稀盐酸能发生中和反应。小玲同学通过实验发现氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象，于是从不同角度设计了如下实验方案进一步证明反应能够发生。

方案	操作	现象
方案一：证明一种反应物消失了	通过pH传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.04%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，测定溶液的pH	溶液的pH随滴入稀盐酸的体积变化情况如题19图1所示
方案二：证明有新物质生成	I.取少量氢氧化钠溶液加入足量稀盐酸，振荡。将所得的溶液倒入蒸发皿中进行蒸发 II.将步骤1所得的白色晶体溶于水，滴加无色酚酞溶液	I.析出白色晶体 II.____?
方案三：利用中和反应能放出热量	通过如题19图2所示装置将2mL的稀盐酸滴加到烧瓶内	观察到红色墨水向右移动

(1)、【交流讨论】

用于较精确测量溶液酸碱度的仪器是，题19图1中a点对应的溶液中溶质成分为（填化学式）。

(2)、现象Ⅱ为，结合现象I，证明有新物质生成。

(3)、小娟同学提出，方案三的现象不足以证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，她的理由是。

【探究2】验证酸与碱反应有水生成。

(4)、【查阅资料】

a.无水醋酸（CH₃COOH）和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠 $(C H_{3} C O O N a)$ 和水；

b.无水醋酸在常温下为无色液体；

c.变色硅胶吸水后由蓝色变红色。

小组同学在老师的指导下，进行如题19图3所示的三个实验。试管B中应装入的物质是。能证明酸和碱反应有水生成的现象是。无水醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为。

(5)、请你举出一个应用中和反应原理解决生活实际问题的例子。

2、实验技能是学习化学的基础和保证。
实验I：实验室制取气体

(1)、装置C仪器的名称是。

(2)、若用高锰酸钾制取氧气，则对应的化学反应方程式.若要收集收集高纯度的氧气，则装置F需要，气体从（填“a”或“b”）端通入。

(3)、实验室制取CO₂要达到随关随停的效果可选（填字母）组合的发生装置。

(4)、实验Ⅱ：基于特定需求设计和制作简易供氧器
如图2中加湿仓中水的作用是，图中“O₂通道”相当于图1中F的（填“a”或“b”）端导管

(5)、 10gNa₂O₂和10gCaO₂固体与水作用生成O₂的质量与时间的关系如图3所示。
若给鱼池增氧，应选的药品为，理由是。

查看解析
3、【科普阅读】
“碳中和”是指通过各种捕捉技术使排放到大气中的温室气体净增量为零。目前，CO₂捕捉技术有：①物理吸收法——用活性炭、沸石等或用甲醇作溶剂对CO₂进行吸收；②化学吸收法——主要利用氨水吸收剂（主要成分为NH₃·H₂O，受热易分解）和钙基吸收剂（主要成分为CaO）等。用氨水吸收剂时，控制温度在30℃左右采用喷氨技术吸收CO₂ ，生成碳酸氢铵。
阅读科普短文，回答问题。

(1)、活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点是。

(2)、用甲醇作溶剂吸收CO₂时，为提高吸收率应采用的条件是（填字母）。
a.高温、高压 b.高温、低压 c.低温、高压 d.低温、低压

(3)、采用喷氨技术吸收CO₂时，发生反应的化学方程式为。

(4)、钙基吸收剂中的生石灰在生活中可作；钙基吸收剂长期露置在空气中，最终得到的固体成分主要为（填化学式）。

(5)、二氧化碳的用处很多，其中干冰能用于人工降雨，是因为干冰升华（填“吸热”或“放热”），使水蒸气凝结成小水滴。

(6)、下列措施有利于实现“碳中和”目标的是（）（多选，填字母）。

A、电脑长时间待机 B、研发新能源汽车 C、鼓励乘坐公交车出行 D、多植树造林

查看解析
4、“二十四节气”是我国古人智慧的结晶，指导着农耕生产和生活。

(1)、立春——立春梅花分外艳，雨水红杏花开鲜。闻到阵阵花香说明（用微粒的性质解释）。

(2)、谷雨——时雨乃降，百果乃登。正常雨水略显酸性，原因是（用化学方程式表示）。

(3)、夏至——夏至杨梅满山红，小暑杨梅要出虫。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁元素，人体缺铁元素会引起。

(4)、白露——白露满地红黄白，棉花地里人如海。棉花属于（填“天然纤维”或“合成纤维”），可用的方法鉴别棉纤维和羊毛纤维。

(5)、大雪——爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。煤中含有少量的氮和硫等元素，煤燃烧带来最严重的环境问题是：煤燃烧排放的有害气体在空气中导致。

查看解析
5、我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实现了高效制氢，装置如图所示，其中聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。下列说法中，错误的是（）

A、导线a端接电源的负极 B、该制氢方法体现了原料来源广的优点 C、该法得到的氢气与氧气的质量比约为2：1 D、随着反应进行，M、N室中海水含盐的浓度均增大

查看解析

6、除去下列物质中的少量杂质，所选的方法正确的是（）

选项	物质（括号内物质为杂质）	除杂试剂和主要操作
A	Zn（Fe）	加入适量的稀硫酸，过滤
B	$C O_{2} (C O)$	通入氧气，点燃
C	$C u S O_{4}$ （ $H_{2} S O_{4}$ 溶液）	加入足量的铜，过滤
D	NaCl固体 $(N a_{2} C O_{3})$	加入适量的稀盐酸，蒸发，结晶

A、A B、B C、C D、D

7、控制变量是实验探究的重要方法。下图所示实验能实现探究目的的是（）

A、探究MnO₂对H₂O₂分解是否具有催化作用 B、探究铁钉锈蚀是否需要氧气 C、探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 D、探究锌、镁的金属活动性强弱

查看解析
8、核心素养是学科育人价值的体现。下列说法正确的是（）

A、化学观念：某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，证明该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素 B、科学思维：铝与稀盐酸反应生成氯化铝，所以铁也能与稀盐酸反应生成氯化铁 C、科学探究与实践：利用分别滴加硝酸银溶液的方法鉴别氯化钠溶液和稀盐酸 D、科学态度与责任：为节约水资源，采用喷灌、滴灌的方法浇灌农作物

查看解析

9、善于归纳知识，有利于提升学习效率，下列知识整理的内容有不正确的组是（）

A.化学与安全	油锅着火——用水浇灭
B.化学与生产	食品包装中充氮气——氮气具有稳定性
C.化学与生活	冰箱放活性炭一活性炭吸附异味
D.化学与环保	减少酸雨形成—使用脱硫煤

A、A B、B C、C D、D

10、 CuSO₄和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、CuSO₄的溶解度一定大于NaCl的溶解度 B、升高温度可以降低NaCl的溶解度 C、T℃时，NaCl和CuSO₄两种溶液溶质的质量分数相等 D、CuSO₄中含有少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯CuSO₄

查看解析
11、过氧乙酸是一种无色透明液体，化学式为C₂H₄O₃ ，易挥发，呈弱酸性，有腐蚀性。贮存过程中会逐渐分解，见光、受热、遇到有机物或金属等物质分解更快。质量分数在0.005%-1%的水溶液是高效的消毒杀菌剂。阅读材料，回答下面小题。

(1)、下列有关过氧乙酸的说法正确的是（    ）

A、过氧乙酸的相对分子质量为76g B、过氧乙酸是由碳原子、氢原子和氧原子构成的 C、过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 D、过氧乙酸中氢元素与氧元素的质量比为4∶3

(2)、下图是制备过氧乙酸过程发生反应的微观示意图。下列说法错误的是（    ）

A、化学反应前后元素种类不发生改变 B、该反应说明原子在化学反应中不可再分 C、参加反应的甲、乙的分子个数比是1∶1 D、物质乙和物质丁中氧元素的化合价相同

(3)、下列关于贮存及配制过氧乙酸消毒液的说法正确的是（    ）

A、可以在金属容器中配制过氧乙酸溶液 B、贮存过氧乙酸应注意避光、密闭、低温保存 C、消毒、杀菌用的过氧乙酸溶液，浓度越大越好 D、配制过氧乙酸的稀溶液时，可以用温度计搅拌

查看解析
12、下图是元素周期表一部分及硫原子结构示意图。说法中，错误的是（）

A、氩原子的相对原子质量是39.95 B、硫原子在化学反应中易得电子 C、X原子的核外有三个电子层 D、如图三种元素位于同一族

查看解析
13、下列实验操作正确的是（）

A、熄灭酒精灯 B、塞紧橡胶塞 C、移走加热后的蒸发皿 D、稀释浓硫酸

查看解析
14、从化学视角对下列成语、俗语的解释错误的是（）

A、釜底抽薪——清除可燃物 B、煽风点火——加速空气的流动，补充氧气 C、钻木取火——摩擦生热提高木材的着火点 D、真金不怕火炼——金即使在高温时也不与氧气反应

查看解析
15、下列相关化学用语表述正确的是（）

A、2As——2个砷原子 B、 $F {\underset{2}{e}}^{2 +}$ ——铁离子 C、HgS——硫酸汞 D、 $C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}$ ——铜元素的化合价

查看解析
16、下列物质中属于氧化物的是（）

A、HgS B、Fe₂O₃ C、Cu₂（OH）₂CO₃ D、As₂S₃

查看解析
17、【计算运用】碳的利用

(1)、2026年1月，安徽师范大学化学与材料科学学院毛俊杰教授团队完成光催化二氧化碳高效转化丙烷，该反应的化学方程式为：
$3 C O_{2} + 4 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ 光 \end{array} C_{3} H_{8} + 5 O_{2}$
每消耗 $13.2 t C O_{2}$ 理论上能得到丙烷的质量是多少?（写出计算过程）

(2)、科学家又发明了一种利用二氧化碳的新技术： $2 C O_{2} + 6 H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{一定条件}} \end{array} 4 H_{2} O + X$ 。在密闭容器中加入 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。
①X的化学式为。
② $m$ =。

(3)、上述两种二氧化碳转化的新技术的优点是。

查看解析
18、【综合能力】铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。

(1)、铁锈的主要成分是 $F e_{2} O_{3} \cdot x H_{2} O,$ 铁锈的形成主要是铁与空气中的反应。

(2)、“纳米零价铁— $H_{2} O_{2}$ 体系”可除去工业烟气中的NO。将 $H_{2} O_{2}$ 溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应：
①铁与稀盐酸反应，化学方程式为。
② $2 N O + 3 H_{2} O_{2}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{F e C l_{2}}} \end{array}$ $2 H N O_{3} + 2 H_{2} O$ ， NO脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于120℃后，NO脱除率下降的主要原因是。

(3)、制备活性 $F e_{2} O_{3} \cdot H_{2} O$
用废铁（含 $F e$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 和少量 $Z n O$ ）制备活性 $F e_{2} O_{3} \cdot H_{2} O$ 的流程如下。
资料：“还原”反应为 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + S O_{2} + 2 H_{2} O = 2 F e S O_{4} + 2 H_{2} S O_{4} 。$
①废铁应研磨成粉末，目的是。
②“酸溶”时， $F e_{2} O_{3}$ 和稀 $H_{2} S O_{4}$ ；反应的化学方程式为；所加稀 $H_{2} S O_{4}$ 可略低于理论消耗量，原因是。
③“沉淀”时加入 $F e_{2} O_{3}$ 控制溶液的pH为3.2~6.2，参考下表数据说明：若溶液的pH为7.5，会导致。
沉淀物
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH

$F e (O H)_{3}$
1.5
3.2

$Z n (O H)_{2}$
6.2
8.2
④“洗涤”时判断固体已洗净的方法是。

查看解析
19、【科学探究】
青梅果实中含有丰富的有机酸（如柠檬酸、苹果酸等）和维生素 $C (C_{6} H_{8} O_{6}) .$ 某化学兴趣小组对青梅汁的化学性质进行了如下探究。
任务一：青梅汁的酸碱性

(1)、取少量新鲜青梅汁于试管中，滴入紫色石蕊试液，观察到溶液变红，说明青梅汁显性。测定青梅汁的pH，最简便的方法是使用。

(2)、向少量青梅汁中加入碳酸氢钠粉末，观察到有气泡产生，该气体是（写化学式）。
任务二：青梅汁中维生素C的检验
【查阅资料】
维生素C具有还原性，能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色。
【实验方案】
取两支试管，编号为A、B，分别加入2mL相同浓度的酸性高锰酸钾溶液。向A试管中加入2mL蒸馏水，向B试管中加入2mL新鲜青梅汁（过量）。振荡，观察现象。

(3)、【实验现象】
A试管中溶液颜色无明显变化，B试管中溶液由。
【实验结论】
新鲜青梅汁中含有维生素C。

(4)、【交流反思】
该实验中，设置A试管的目的是。
任务三：改良土壤的酸碱性
盐碱化土壤中含有高浓度的钠离子（Na⁺），尤其是在碱性土壤中，交换性钠离子含量较高，导致土壤碱化，pH值升高，影响土壤结构和植物生长。为了探究盐碱化土壤中钠盐成分，教师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。
【查阅资料】
①青梅适宜在微酸性土壤（pH5.5~6.5）中生长；硫酸铵显弱酸性。
②BaCl₂易溶于水，BaCO₃为白色固体，难溶于水；BaSO₄为白色固体，难溶于水和稀硝酸。
【提出问题】
盐碱化土壤中的钠盐是什么?

(5)、【作出猜想】
猜想1：Na₂CO₃猜想2：猜想3：Na₂CO₃和Na₂SO₄

(6)、【实验探究】取少量浸出液加入试管中：
实验序号
操作
现象
结论
1
滴加适量BaCl₂溶液
产生白色沉淀
猜想3成立
2
取实验1反应后的滤渣，滴加适量的稀硝酸

(7)、写出实验1中发生的化学方程式（任写一个）。

(8)、交流：为了种植青梅，应对土壤盐碱化的合理措施是：向土壤中施加改良。

查看解析
20、【基础实验和跨学科实践】“追梦”小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题：

(1)、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气用于铁丝燃烧实验，从题18-1图中选择最合适的发生和收集装置（选填字母序号），反应的化学方程式为。

(2)、进行题18-2图所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、，放热，生成黑色固体，该反应的化学方程式为。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同，原因是。

(3)、为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行题18-3图所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如题18-4图所示。
①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是。
② BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是。
③图四中D点氧气的体积分数约为%。

查看解析

上一页 118 119 120 121 122 下一页跳转