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相关试卷

1、下表是碳酸钠和氯化钠在不同温度时的溶解度。请回答下列问题。
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度 $/ g$
$NaCl$
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
${Na}_{2} {CO}_{3}$
7.0
12.5
22.0
40.0
48.8

(1)、氯化钠属于(选填“可溶”或“易溶”)物质。

(2)、20℃时，将20g氯化钠溶解在50g水中，得到(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3)、分析表中数据，的溶解度受温度影响较大。

(4)、我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。碳酸钠和氯化铵两种物质的溶解度曲线如图所示。
①P点表示的含义是。
②t₂℃时，将相同质量的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 饱和溶液与 ${NH}_{4} Cl$ 饱和溶液均降温至t₁℃，所得溶液的质量最大的是。
③t₁℃时，取 $30g$ 溶质质量分数为 $15 %$ 的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液稀释成溶质质量分数为 $10 %$ 的溶液，需加水的质量为 $g$ 。

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2、习近平总书记指出，“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”我国古代典籍中蕴含着丰富的化学知识，请回答以下问题：

(1)、宋代画家许道宁用墨(炭黑等制成)绘制的《关山密雪图》保存至今而不变色，这说明。

(2)、《周礼•考工记》中记载，利用草木灰(含有 $K_{2} {CO}_{3}$ )和贝壳烧成的灰混合加水后所得的溶液来洗涤丝帛， $K_{2} {CO}_{3}$ 中碳元素的化合价为。

(3)、《丹经》记载用硝石、硫黄、炭化的皂角经“伏火法”制成火药，其爆炸原理为 $2 {KNO}_{3} +$ $S + 3 C \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} K_{2} S + X ↑ + 3 {CO}_{2} ↑$ ， X的化学式为。

(4)、《汉书•地理志》记载“豫章郡出石，可燃为薪”，这里的“石”指的是，它与石油、天然气被称为三大化石燃料。

(5)、《天工开物》记载炼制铁水需要生铁，生铁和钢的区别在于不同。

(6)、《尚书》记载“若作酒醴，尔惟曲”。“作酒醴”即酿酒，以高粱、大麦等粮食为原料，经蒸熟、发酵可得到酒精( $C_{2} H_{5} OH$ )，酒精完全燃烧的化学方程式是。

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3、请用下列物质对应的序号填空。
①氢氧化钙②黄铜③硫酸④氯化钠⑤金刚石⑥氖气

(1)、用于除铁锈的是；

(2)、用于制作乐器的是；

(3)、用于制作钻石的是；

(4)、用于制作霓虹灯的是；

(5)、用于配制生理盐水的是；

(6)、用于配制农药波尔多液的是。

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4、用化学符号或化学符号中数字表示的意义填空。

(1)、氩原子；

(2)、二氧化氮；

(3)、地壳中含量最多的金属元素；

(4)、硝酸钡；

(5)、甲烷；

(6)、 ${Fe}^{2 +}$ 中“2”的意义。

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5、A、B、C的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是

A、t₁℃时，A的溶解度为70 B、t₀℃时，C的饱和溶液溶质质量分数为60% C、A中含有的少量B，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯A D、t₂℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t₁℃，析出晶体A的质量最多

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6、下列有关化学基本观念的认识错误的是

A、元素观：组成水和过氧化氢的元素种类相同 B、能量观：硝酸铵固体投入水中，液体温度明显降低 C、守恒观：12g硫和12g氧气充分反应生成24g二氧化硫 D、微粒观：金刚石、石墨和C₆₀都是由碳原子构成的碳单质

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7、一定条件下，某反应的微观示意图如图。下列说法错误的是

A、该反应属于置换反应 B、该反应若能广泛应用，将有助于缓解温室效应 C、 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 恰好完全反应的分子个数比为 $1 : 3$ D、图示中共有4种分子

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8、下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是

A、 ${CuCl}_{2}$ 、 $K_{2} {CO}_{3}$ 、 $NaOH$ 、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ B、 ${MgSO}_{4}$ 、 $NaCl$ 、 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 、 ${FeCl}_{3}$ C、 $KOH$ 、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 、 $HCl$ 、 ${NaHCO}_{3}$ D、 $HCl$ 、 ${NaNO}_{3}$ 、 $K_{2} {SO}_{4}$ 、 ${NH}_{4} Cl$

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9、化学与生活生产密切相关，对下列现象或事实的解释合理的是

选项	现象或事实	解释
A	酸雨的pH<5.6	过量排放CO₂形成酸雨
B	铁制菜刀用后洗净擦干	铁遇水蒸气和氧气易锈
C	堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭	水能降低纸箱的着火点
D	小苏打能治疗胃酸过多症	Na₂CO₃能与胃酸反应

A、A B、B C、C D、D

10、下列实验(天平未画出)能直接用于验证质量守恒定律的是

A、 B、 C、 D、

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11、下列关于 ${CO}_{2}$ 和 $O_{2}$ 说法不正确的是

A、都是空气的组成成分 B、一定条件下，都能与木炭发生化合反应 C、常温下都难溶于水 D、实验室制取这两种气体时能选用相同的发生装置

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12、下列物质的用途不恰当的是

A、氢氧化钠可以用作食品干燥剂 B、活性炭放入冰箱可去除异味 C、稀有气体充入灯泡中可制成各种彩灯 D、用热纯碱溶液清洗抽油烟机上的油渍

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13、下列实验现象的描述中，正确的是（　　）

A、红磷在氧气中剧烈燃烧，生成大量白雾 B、木炭在氧气中剧烈燃烧，生成二氧化碳气体 C、镁条在盐酸中剧烈反应，生成无色气体，放出热量 D、电解水实验中，连接电源负极的管内产生的气体使带火星的木条复燃

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14、下列实验基本操作，错误的是

A、稀释浓硫酸 B、熄灭酒精灯 C、过滤 D、测定溶液的pH

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15、医院中的下列物质，属于纯净物的是

A、液氧 B、碘酒 C、生理盐水 D、医用酒精

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16、端午节的传统美食——碱水粽子，是在糯米中加入适量的碱水，用老黄箬叶裹扎。煮熟后糯米变成浅黄色，可蘸白糖吃，清香可口。某兴趣小组围绕碱水粽子展开探究。

(1)、探究一碱水粽子富含的营养物质

小组同学观察到碱水粽子主要原料为糯米、红豆等，含有蛋白质、糖类、维生素、矿物质等多种营养物质，其中可以供能的营养物质是。

(2)、探究二碱水的成分

【查阅资料】

①传统碱水由草木灰浸泡过滤制得。

②草木灰的主要成分为钾盐，可能含有碳酸钾、硫酸钾和氯化钾中的一种或几种。

③ $AgCl$ 和 ${BaSO}_{4}$ 都是既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀。

【提出问题】“碱水”的主要成分是什么？

【实验】

实验操作	实验现象	实验结论
步骤一：取少量过滤后的草木灰水于试管A中，加入	有气泡产生	碱水中含有碳酸钾
步骤二：另取少量过滤后的草木灰水于试管B中，加入过量的硝酸钡溶液	产生白色沉淀	碱水中含有硫酸钾
步骤三：	产生白色沉淀	碱水中含有氯化钾

【结论】“碱水”的主要成分是碳酸钾、硫酸钾和氯化钾。

【反思与交流】①小强对步骤二的结论产生质疑，理由是(用化学方程式解释)，同学们提出不需要进行步骤一实验，只需向步骤二的白色沉淀中加入稀盐酸，若观察到，即可证明碱水中同时含有碳酸钾和硫酸钾。

②现代生活中制作碱水粽子时常用碳酸钠代替草木灰水，碳酸钠俗称。(写出一种即可)

(3)、探究三警惕“返青粽叶”的危害

不法商贩将粽叶经硫酸铜浸泡后得到“返青粽叶”，人们长期食用有害健康。向粽叶浸泡后得到的溶液中加入可检验某粽叶是否经硫酸铜处理。

17、

某化学兴趣小组通过实验等活动探究某自热食品发热包(说明书如下图所示)的物质成分和发热原理，并自制发热包。

[品名]食品专用发热包

[主要成分]氧化钙、铝粉、碳酸钠

[净含量]80克

[使用方法]撕开发热包塑料袋后放入外盒加常温水，不超过注水位：食材放入内盒，盖好盖子静置15分钟

【查阅资料】

①碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物。

② $Al$ 和 $NaOH$ 溶液能反应生成 ${NaAlO}_{2}$ 和 $H_{2}$ ，同时放出热量。

③ ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 $NaOH$ 和 ${NaAlO}_{2}$ 溶解度随温度升高而升高， $Ca {(OH)}_{2}$ 的溶解度随温度升高而下降。

【活动一】探究发热包中的物质成分

小组成员用如下装置(气密性良好)验证发热包中含有铝粉和碳酸钠，实验记录如下表所示。

	实验操作	实验现象	实验结论
①	打开分液漏斗活塞滴入适量稀盐酸	A中产生大量气泡，B装置中变浑浊	a_______
②	将燃着的木条靠近右端导管口	气体能被点燃	发热包中含有铝

（1）根据实验①，分析并补充完整a处的实验结论：。

（2）去掉装置C可能对本实验产生的影响是。

【活动二】探究发热包的发热原理

查阅资料，一发热包中的氧化钙、碳酸钠和铝粉在加水后发生的化学反应主要是：

I：b_____；II： $Ca {(OH)}_{2} + {Na}_{2} {CO}_{3} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 NaOH$ ；III： $2 Al + 2 NaOH + 2 H_{2} O = 2 {NaAlO}_{2} + 3 H_{2} ↑$ 。

为探究发热包的发热原理，小组同学根据该产品发热包 $(80 g)$ 与最大水量 $(265 mL)$ 的质量比约为1：3.3，设计如下表所示实验，实验过程及数据结果如下所示。

实验	固体试剂 $(3 g)$	水/mL
对照组	发热包粉末	10
①	氧化钙	10
②	$1.2 g$ 氢氧化钙 $+ 1.8 g$ 碳酸钠混合	10
③	$1.2 g$ 铝粉 $+ 1.8 g$ 氢氧化钠混合	10

（3）写出“b”处化合反应的化学反应方程式：。

（4）分析实验①对应曲线，可知反应I(填“是”或“不是”)放热的主要反应。

（5）甲同学分析温度变化曲线后得出结论：发热包最高温度可达104℃左右，使其达到该温度的主要是化学反应III，乙同学不同意该观点，理由是实验③使用了NaOH固体，温度升高的原因可能是。为排除该影响因素，小组讨论需要补充的实验方案：(填操作和现象)。(限选的试剂和仪器：铝粉、氢氧化钠固体、水、温度计)

（6）丙同学提出直接用铝粉和氢氧化钠来制作发热包。小组成员从物质的性质和实验③对应曲线分析其可行性不高，理由是。

【活动三】自制发热包

小组同学取铝粉、碳酸钠和氧化钙共 $50 g$ 混合均匀装入无纺布袋，制成 $50 g$ 发热包，封口后加入 $150 mL$ 室温下的水，用温度和传感器测同一体系内温度和随时间变化如下图所示。

（7）结合图分析：① $0 - 110 s$ 内， $pH$ 上升的可能原因是。(写其中一种即可)② $110 - 880 s$ 内， $pH$ 变小的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗； $880 s - 1856 s$ 内， $pH$ 上升的原因是。③反思小结：该发热包放出热量不够，不适合制作自热食品发热包；反应后剩余液碱性较强，具有腐蚀性不可随意丢弃。

18、氢氧化钠是一种重要的化工原料，也是初中化学实验中常用的试剂。

(1)、兴趣小组小叶同学要用氢氧化钠固体配制一定质量的某浓度的氢氧化钠溶液，该实验的主要步骤；计算、、溶解，其中配制过程中，用于溶解氢氧化钠固体的烧杯内壁带有水滴，会导致溶液浓度(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(2)、小叶同学想利用电导率传感器深入了解，在常温下氢氧化钠固体溶于水的过程中溶液导电性的变化，直接将一定质量的氢氧化钠固体加入盛有 $100 mL$ 蒸馏水的烧杯中，测得不同时间下的电导率数据如图1所示：已知：电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱。一定条件下，溶液中离子浓度越大，温度越高，溶液电导率越大。
①由图1可知：a点到b点过程中，用玻璃棒搅拌的目的是。
②在 $60s$ 到 $180s$ 时间内， $c$ 点的电导率不再变化，小叶继续向其中加入一定量的氢氧化钠固体，并用玻璃棒搅样，固体迅速溶解，同时电导率很快升高到d点，d点到m点电导率降低的原因是。
③小叶同学想在 $n$ 点后让电导率再次有明显升高，请你选择少量(填序号)。
a．碳酸钙固体 b．硫酸钠固体 c．氢氧化铜固体

(3)、铜、铁、镍(Ni)是应用广泛的金属材料。某小组针对铜、铁、镍的金属活动性开展了如下探究。
【查阅资料】镍在空气中会生成一层致密氧化膜 $(NiO)$ ，镍能与稀硫酸反应生成溶于水的 ${NiSO}_{4}$ 。
【实验1】小组同学将未打磨的镍片浸泡在过量稀硫酸中，一开始无明显现象，此时发生的化学反应方程式为，过一会儿表面有大量气泡冒出。
【实验2】将铁片加入 ${NiSO}_{4}$ 溶液中，观察到铁片表面有固体析出，写出铁片表面发生反应的化学方程式。
【得出结论】铜、铁、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序是。
【交流讨论】用镍片、硫酸亚铁溶液和进行实验也能判断铜、铁、镍的金属活动性顺序。

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19、海洋是巨大的资源和能源宝库，海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要流程如下：
上述过程的化学反应原理为a． ${NaCl+NH}_{3} {+CO}_{2} {+H}_{2} {O=NaHCO}_{3} {+NH}_{4} Cl$ ；b． $2 {NaHCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Na}_{2} {CO}_{3} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ 。结合材料，回答问题：

(1)、海水是(填“纯净物”或“混合物”)，其中元素总含量最大的是。从海水获得淡水的方法可以是(填标号)。
a．蒸馏 b．加热分解 c．活性炭吸附 d．高分子膜分离

(2)、20℃时，海水中主要盐类的含量为： $NaCl$ $2.696 %$ 、 ${MgCl}_{2}$ $0.328 %$ 、 ${MgSO}_{4}$ $0.210 %$ 。海水晒盐后的母液是氯化钠的(填“不饱和”或“饱和”)溶液。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使海水中的NaCl大量析出，而其它盐类基本不析出，其它盐类不析出的原因是。

(3)、如图为 ${NaCl}_{}$ 、 ${NH}_{4} Cl$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的溶解度曲线。下列说法中，正确的是____(填选项序号)。

A、 $t_{1} ℃$ 时， $NaCl$ 的溶解度小于 ${NH}_{4} Cl$ 的溶解度 B、当 ${NH}_{4} Cl$ 中混有少量 $NaCl$ 时，可采用降温结晶的方法提纯 ${NH}_{4} Cl$ C、 $t_{3} ℃$ 时， ${NaHCO}_{3}$ 饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 $3 : 25$ D、 $t_{3} ℃$ 时，各取相同质量的 ${NH}_{4} Cl$ 和 $NaCl$ 固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至 $t_{2} ℃$ ，此时所得 ${NH}_{4} Cl$ 溶液的质量小于 $NaCl$ 溶液的质量

(4)、工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。为测定某纯碱样品(杂质为氯化钠)中 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的质量分数，某兴趣小组称取该样品 $25g$ ，放入烧杯中，加入 $100g$ 水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的 ${CaCl}_{2}$ 溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为 $20g$ ，实验过程如下图所示，请回答：
①过程III过滤后，所得滤液的质量是 $g$ 。
②该样品中 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的质量分数。

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20、气体制备和性质探究是初中化学实验的重要内容，如图装置可制取 ${CO}_{2}$ 。

(1)、实验室用大理石和稀盐酸制取 ${CO}_{2}$ 的化学方程式为。

(2)、观察上图装置，判断反应(选填“进行中”或“已结束”)。

(3)、用如图装置验证二氧化碳的有关性质。
实验步骤：
①连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，活塞回到原处；
②在三颈烧瓶中通入 ${CO}_{2}$ ，插入装有足量澄清石灰水和稀盐酸的注射器，连接压强传感器；
③先后将两注射器中的试剂全部推入三颈烧瓶中，并保持注射器活塞在注射器底部，压强传感器测得三颈烧瓶中压强随时间变化如图所示。
Ⅰ、验步骤中第①步的目的是
Ⅱ、分析上图可知，步骤③中先推入的试剂是(填化学式)，此时发生反应的化学方程式为。随后推入另一种试剂，三颈烧瓶中出现的现象是，此时瓶中压强变化对应图3中的(选填“ab”、“bc”或“cd”)段。

(4)、某同学通过对铜锈 $[{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}]$ 中元素组成的分析，设计实验探究铜锈蚀的条件(如下图所示)，一段时间后只有甲试管中铜片生锈，在以下选项中符合铜生锈条件的选项是_______。

A、 ${CO}_{2}$ 和水 B、 ${CO}_{2}$ 和 $O_{2}$ C、水和 $O_{2}$ D、 ${CO}_{2}$ 、水和 $O_{2}$

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