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相关试卷

1、阅读下面科普短文并回答问题。
我国是世界上最早利用天然气的国家，明代的《天工开物》记载了我国古代劳动人民利用天然气熬制井盐的工艺。在深海沉积物和陆地永久冻土中，还蕴藏着天然气的“升级版”能源——可燃冰，其主要成分是高压、低温条件下形成的甲烷水合物。1立方米可燃冰分解后可释放出上百立方米甲烷。与化石燃料相比，可燃冰有较高的能量密度，且清洁高效、储量丰富，被视为未来化石燃料的替代品。
2025年9月至10月，我国科研团队借助自主研发的“海马”号深海遥控潜水器，在南海北部1500多米深海完成可燃冰原位采集、分解及引燃：降压使可燃冰分解产生甲烷气体作为气源，再通过船载光伏发电将电能输送至海底引燃气源，成功采集到可燃冰的“源火”。这缕来自1522米南海海底的可燃冰“源火”，也成为了第十五届全国运动会的火种，创造了大型运动会火种采集的历史。

(1)、天然气属于(填“可”或“不可”)再生能源。

(2)、熬制井盐的过程中，是将能转化为热能；煮盐时，CH₄完全燃烧的化学方程式是；井盐的主要成分氯化钠是由(填“原子”、“离子”或“分子”)构成的。

(3)、可燃冰分解后体积剧增的原因是(从微观角度解释)。

(4)、光伏发电是新能源利用的重要方式，其原理是通过光伏板将太阳能直接转化为电能，该过程属于(填“物理”或“化学”)变化。

(5)、下列有关可燃冰的说法中，错误的是___________(填字母序号)。

A、可燃冰属于纯净物 B、在青藏高原，也可能存在可燃冰 C、可燃冰有望成为未来的新能源，对环境不会造成污染 D、如果开发和利用不当，有可能导致温室效应加剧等问题

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2、木质古建筑是中华传统文化的重要载体，承载着千年的建筑智慧与历史记忆。

(1)、在古建筑修复工作中，常会使用75%的酒精对修缮中使用的毛刷、镊子等工具进行消毒，酒精的化学式为；酒精挥发后不留下痕迹，请从微观的角度解释该现象：。

(2)、古代工匠为增强格木的耐久性，通常会对木材进行“炭化处理”，炭化后的木材主要成分是碳单质。古代工匠们这么做的原因是。

(3)、在历代的保养维护中，工匠们会将熟石灰(即氢氧化钙)涂抹在木材表面，在空气中形成一层质地坚硬的保护膜，请用化学方程式表示该反应的原理，从而减缓木材的(填“缓慢”或“剧烈”)氧化。

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3、为我国炼油催化剂制造技术作出巨大贡献，被誉为“催化剂之父”的我国科学家是

A、门捷列夫 B、张青莲 C、徐寿 D、闵恩泽

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4、为应对全球变暖，以下低碳行动中能增加二氧化碳吸收的是

A、大力开展植树造林 B、促进节能产品普及 C、光伏覆盖公共建筑 D、提倡共享单车使用

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5、阅读下列材料。
我国航天科研团队对模拟火星土壤进行分析，了解到火星土壤部分成分的质量分数如下表所示。火星表面具有低气压、昼夜温差极大和强辐射的环境条件。研究发现，在地球表面稳定的一些化合物，在火星特殊环境下性质会发生改变。目前我国科学家对火星资源开发的设想之一是利用火星土壤中的物质，通过一系列反应获取有用资源，比如利用太阳能将火星土壤中的氧化铁转化为铁单质和氧气。我国科学家还提出可利用火星夜晚的低温，通过凝结将二氧化碳从火星大气中直接分离，而后将火星土壤作为水分解的催化剂和二氧化碳加氢的催化剂，将火星大气中的二氧化碳、火星表面开采的水资源等转化为氧气、氢气、甲烷和甲醇。
成分样品种类
二氧化硅
氧化铝
氧化镁
氧化铁
第一层土壤
$45.5 %$
$8.8 %$
$7.2 %$
$20.1 %$
勃朗峰土壤
$44.7 %$
$8.8 %$
$7.2 %$
$19.0 %$
依据上述材料内容，回答下列问题。

(1)、火星土壤主要成分中质量分数最大的物质是。

(2)、分离 ${CO}_{2}$ 是利用火星大气各成分的(填“熔点”或“沸点”)不同。

(3)、将氧化铁转化为铁单质反应所需能量来源于，其反应的化学方程式是。

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6、2025年诺贝尔化学奖授予“金属有机框架”(MOFs，如图1)领域的三位科学家。1974年，理查德·罗布森突发奇想，他将铜离子与一种具有四个连接臂的有机分子相结合，成功得到了一个高度有序、内部布满空腔的三维晶体结构。1995年，奥马尔·亚吉合成了以对苯二甲酸(C₈H₆O₄)等刚性有机羧酸和金属簇为单元的MOF-5系列材料，具有极高的比表面积和惊人的稳定性。1997年起，北川进开创了 MOFs在柔性、动态响应和选择性吸附方面的研究，使其能对外部刺激(气体、温度)做出反应，实现分子的精准筛分与捕获。
MOFs具有高比表面积和可调控的孔道结构，可用于二氧化碳的吸附和选择性气体分离(如图2)。
依据上文，回答问题。

(1)、对苯二甲酸中的碳、氢元素的质量比为(填最简整数比)。

(2)、MOFs吸附CO₂是变化，能缓解等环境问题。

(3)、自然界有多种途径吸收CO₂ ，请写出海水吸收CO₂的化学方程式：。

(4)、下列有关MOFs的说法正确的是 (多选，填字母)。
a．比表面积大 b．其结构可设计调控
c．其组成中不含金属元素 d．可用于气体的吸附

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7、《天工开物》中记载了生石灰的制取和应用：“每煤饼一层，垒石(石灰石)一层，铺薪其底，灼火燔(灼烧)之，火力到后，烧酥石性。急用者以水沃(浇)之，亦自解散……成质之后，入水永劫不坏”。

(1)、“铺薪其底”是指将木材放在最底层引燃煤饼。据此推测，木材的着火点 (填“高于”或“低于”)煤饼的着火点。

(2)、“灼火燔之”时，石灰石发生反应的化学方程式是，属于反应(填基本反应类型)。

(3)、“急用者以水沃之”，生石灰与水的反应会 (填“放出”或“吸收”)热量，请写出生石灰的一种用途。

(4)、粉末“成质之后，入水永劫不坏”是因为生成了难溶于水的 (填化学式)。

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8、
第十五届全国运动会在粤港澳大湾区举行，火种盆燃料为南海深处开采的天然气水合物(可燃冰，主要成分CH₄)；广州奥体中心游泳跳水馆日常运行“次氯酸钠消毒+硫酸铜抑藻”双药水净化系统，池水呈浅蓝色；佛山、广州投入氢燃料电池大巴往返场馆与亚运村，储氢瓶中的H₂与空气中O₂反应。绿色、智慧、低碳的办赛理念充分体现了化学在绿色赛事中的应用。请回答下列问题。
Ⅰ．火炬“薪火”中的化学。
（1）CH₄完全燃烧的化学方程式为：。
（2）若火炬在通风不良时发生不完全燃烧，会生成一种能与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式是。
（3）传统火炬常用镁粉作发光剂，镁粉燃烧发出耀眼白光，该反应属于反应(填“放热”或“吸热”)，主要生成物的化学式为。
Ⅱ．“碧水”泳池的化学。
（4）泳池消毒剂次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为，次氯酸钠属于(填“纯净物”或“混合物”)。
（5）泳池中水呈蓝色，是因为。
（6）池水需要经过滤网不断循环，这一操作与实验室常用的原理相同，可除去不溶性杂质。
（7）实验室我们常用方式制取净化程度较高的水。
a．吸附 b．过滤 c．沉淀 d．蒸馏
Ⅲ．大湾区氢能大巴中的化学。
（8）氢气在空气中燃烧的化学方程式为。
（9）从分子角度解释：氢气能被压缩储存于储氢瓶中，说明。
（10）储氢瓶使用新型镁基储氢合金，其中镁元素位于第周期。
（11）氢燃料电池大巴的推广符合“绿色全运”理念，其环保价值主要体现在(写出一点)。

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9、
“取火有方，驭火有术”。某化学兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
【任务一】探究燃烧的条件
用如图1装置探究燃烧的条件。从导管口通入氧气至a、b露出水面后停止，观察到只有a处白磷燃烧。已知：白磷、红磷的着火点分别为40℃、260℃。
（1）实验过程中使白磷和红磷露出水面的目的是。
（2）能证明可燃物燃烧需要温度达到可燃物着火点的现象是。
（3）该实验中，热水的作用有。
【任务二】调控燃烧
小组同学对燃烧停止的原因进行进一步探究，完成了图2、图3两个实验，发现两支蜡烛均会逐渐熄灭。
（4）图2实验中，烧杯底部产生大量气泡，蜡烛逐渐熄灭，说明生成的气体具有的化学性质是。
（5）小组同学对图3蜡烛熄灭的原因展开研究：
【猜想与假设】猜想一：可能是CO₂含量过大；猜想二：可能是O₂被完全消耗
【探究与结论】
I．小组同学收集1瓶含20% O₂和80% CO₂的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密封，蜡烛燃烧一段时间后才慢慢熄灭，由此可知：猜想一(填“合理”或“不合理”)。
Ⅱ．小组同学使用氧气传感器，测量盛有空气的密闭装置内蜡烛从燃烧到熄灭的过程中气体含量的变化，实验装置及结果如图所示。下列结论或分析正确的是。
A．曲线1表示瓶内O₂浓度的变化
B．当燃烧时间到达t₁时，蜡烛熄灭
C．当O₂浓度降到一定程度时，蜡烛熄灭
D．燃着的蜡烛能在浓度为15%O₂、5%CO₂和80%N₂的混合气体中保持燃烧
【任务三】利用燃烧探究物质的组成
青蒿素是中国医学给予人类的一份珍贵礼物，小组同学利用燃烧的方法探究青蒿素的元素组成。实验装置如图所示，其中无水CuSO₄遇水会变蓝色。
实验现象：B中无水CuSO₄变蓝，C中澄清石灰水变浑浊
（6）甲同学根据上述现象推断青蒿素中含有C、H、O三种元素，乙同学认为甲同学的结论不严谨，理由是。
（7）丙同学采用定量计算的方法。将14.1 g的青蒿素在纯氧中充分燃烧，经测定，产物中只有H₂O和CO₂ ，其中H₂O的质量为9.9 g，CO₂的质量为33 g。根据所给数据计算，14.1 g的青蒿素中各元素的质量比为(填最简整数比)。

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10、实验室制取气体所需的部分装置如图所示，请回答下列问题。

(1)、写出图中标号①的仪器名称。

(2)、用高锰酸钾制取较纯净氧气时，选用的发生装置和收集装置组合为(填字母序号)，试管口棉花的作用是。

(3)、实验室制取二氧化碳的化学方程式为，可选择的发生装置有B和C，与装置B相比，选用装置C制二氧化碳的优点是。若用D装置收集CO₂ ，验满的方法是。

(4)、兴趣小组的同学设计了如图G所示的家庭简易供氧器。为了更好地监测氧气的流速，同学们发现可将装置中右侧饮料瓶中(填“a”或“b”)端导管延长伸入水面以下。

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11、家用燃料的变迁见证了中国经济的发展。学习小组开展跨学科实践活动，查得家用燃料的变迁如图，请回答下列问题：

(1)、煤、石油、天然气属于(填“可再生”或“不可再生”)能源。

(2)、柴草燃烧时，将柴草松散地放入炉中的目的是。

(3)、天然气在空气中充分燃烧的化学方程式为，燃烧过程中的能量转化方式是将能转化为热能。

(4)、未来家用燃料的发展趋势是更清洁、更高效、可再生，请你再写出一种清洁能源。

(5)、在能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。如图为利用废气中的二氧化碳制取甲烷的微观示意图：
①上述反应中属于氧化物的是(填字母序号)；
②参加反应的A和B的分子个数比为。

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12、阅读下面的科普短文。
清除CO₂是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。
LiOH清除CO₂的原理是LiOH溶液与CO₂反应生成了碳酸锂沉淀和水，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附CO₂和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO₂分压和温度对CO₂吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石CO₂吸附量的影响如图2所示。
依据文章内容回答下列问题。

(1)、CO₂排放过多会造成加剧。

(2)、目前航天器中的CO₂清除技术有(写一种即可)。

(3)、利用LiOH清除CO₂的化学方程式为。

(4)、对比图1中两条曲线，可得到的信息是(写一条即可)。

(5)、结合短文，下列说法正确的是(填字母)。
a．由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务
b．图2中，温度和干燥时间相同时，沸石A比沸石B对CO₂吸附量大
c．分子筛对CO₂的吸附能力强，且可循环利用，可用于长期航天任务

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13、“化学实验的观察与分析”是培养科学思维和实验技能的重要手段。

(1)、实验A：实验过程中观察到瓶中固体的现象；如果没有橡胶塞和小气球，则m_前 m_后(填“>”、“<”或“=”)。

(2)、实验B：观察到燃着的蜡烛由下往上依次熄灭，由此可得出CO₂具有的物理性质为；能说明CO₂与水反应的现象是。

(3)、实验C：网罩的作用是；试管②中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为。

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14、碳元素是组成物质种类最多的一种元素，许多物质都与我们生活息息相关。请回答问题：

(1)、图A表示的物质的名称为；

(2)、图C表示的物质是由(填“分子”或“原子”)构成；

(3)、上述A、B两种物质的物理性质存在明显的差异，微观原因是；

(4)、活性炭具有较强的吸附能力，是因为活性炭具有的结构；

(5)、木炭充分燃烧时，反应的化学方程式是。

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15、化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。
①酒精 ②明矾 ③氧化钙 ④稀有气体 ⑤氮气 ⑥氧气

(1)、常用于医疗急救的是；

(2)、常用作液体燃料的是；

(3)、常用作食品干燥剂的是；

(4)、常用于填充食品包装的是；

(5)、常用于吸附水中悬浮的杂质加速其沉降的是；

(6)、常用于制作电光源，通电时会发出不同颜色的光的是。

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16、化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空。

(1)、氢元素；

(2)、氦气；

(3)、五氧化二磷分子；

(4)、2个铝离子；

(5)、标出氧化镁中镁元素的化合价。

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17、下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．水通电一段时间
B．测定空气中氧气的含量
C．加热一定量高锰酸钾制氧气
D．相同质量的炭粉分别在足量空气和氧气中燃烧

A、A B、B C、C D、D

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18、推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是

A、在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 B、单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 C、燃烧一般都伴随发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 D、催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂

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19、合理设计实验是达到实验目的的关键。下列实验设计不能达到实验目的的是
选项
A
B
实验装置
实验目的
测定空气中氧气的含量
探究分子运动现象
选项
C
D
实验装置
实验目的
证明二氧化碳能与水反应
除去CO₂中的CO气体

A、A B、B C、C D、D

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20、下列物质间的转化不能一步实现的是

A、CO→H₂CO₃ B、CaO→Ca(OH)₂ C、CO₂→O₂ D、Fe→Fe₃O₄

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