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相关试卷

  • 1、实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的气体发生装置是（填字母），若用装置C收集氧气，验满方法是。若用过氧化氢制氧气，应选用发生装置（填字母），请写出反应的文字表达式。用装置D采用排水法收集氧气时，气体应从（填“c”或“d”）通入。

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  • 2、通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途电光源的气体是；空气中的氮气约占空气总体积的 ， 液氮属于（填“混合物”或“纯净物”）；食品包装中充入氮气用以防腐，因为氮气的化学性质。

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  • 3、空气是一种宝贵的自然资源，饼干在空气中放置一段时间后变软，说明空气中含有；小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有；石灰水长期露置在空气中会出现浑浊现象，说明空气中含有。

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  • 4、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生反应。以下关于硫在氧气中燃烧的描述正确的是（　　）
    A、该反应属于化合反应 B、硫的燃烧是缓慢氧化 C、燃烧时产生无色无味的气体 D、燃烧时发出微弱的淡蓝色火焰

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  • 5、下列物质属于混合物的是
    A、干冰 B、空气 C、铁 D、五氧化二磷

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  • 6、下列装置都可用于测定空气里氧气的含量，a、b两物质的选择正确的是

    A、a是汞 b是红磷 B、a是铁丝 b是硫粉 C、a是汞 b是硫粉 D、a是红磷 b是蜡烛

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  • 7、

    木糖醇是一种白色粉末状固体，易溶于水，新型甜味剂，目前木糖醇口香糖正在取代蔗糖口香糖，是蔗糖和葡萄糖替代品。

    探究一：人们食用含糖量较高的物质会在口腔中细菌作用下产生酸性物质，腐蚀牙齿，形成龋齿。

    （1）由图1判断食用(填“蔗糖”或“木糖醇”)能有效的防止龋齿。

    探究二：【提出猜想】木糖醇由什么元素组成？

    【进行实验】小晴取适量的木糖醇按如图2进行操作：

    （2）

    操作

    现象

    结论

    ①把木糖醇灼烧，将一干冷的烧杯罩在火焰上方

    烧杯内壁有水雾

    木糖醇中含有氢元素

    ②将罩在灼烧的木糖醇的火焰上方

    木糖醇中含有碳元素

    【讨论交流】

    （3）其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是。

    （4）经改进实验后，检验到木糖醇在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，由此确定木糖醇中一定含有元素。

    【继续探究】为进一步确定其元素组成。利用如图3进行实验。

    （5）实验前要通一会儿氮气，目的是。

    （6）A装置中发生反应的化学方程式为。

    【数据记录】6.08g木糖醇在C装置中充分燃烧后，D装置增重4.32g，E装置增重8.8g。

    【分析与讨论】

    （7）数据分析：6.08g木糖醇中氧元素的质量为 ， 由此可以确定木糖醇是由碳、氢、氧元素组成。

    （8）若没有F装置，对氧元素质量测定结果的影响是(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    （9）装置中氧化铜的作用是 ， 参加反应的氧化铜的质量m的取值范围是。

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  • 8、

    化学在我国工业发展中发挥着重要作用。

     
    (1)、【航天器的材料】

    （1）合成橡胶是常用的密封材料，它属于(填字母)。

    A. 金属材料B. 合成材料C. 天然材料

    （2）石墨是常用的润滑材料，从微观角度分析，它是由(填名称)构成的。

    （3）某航天器燃烧室壁承受温度需达1100℃。从熔点角度判断，表中最适宜作该燃烧室壁材料的是(填编号)。

    编号

    甲

    乙

    丙

    材料

    镍合金GH3030

    铝合金7A04

    镁合金ZM5

    熔点/℃

    1370~1390

    470~635

    650

    (2)、【火箭的动力来源】氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要方法、提纯方式和发展前景等进行了探究。

    I．制氢：工业上目前主要采用两种方法制氢：方法一是甲烷水蒸气重整制氢的原理是CH4+2H2O高温__催化CO2+4H2 ， 方法二是甲烷催化裂解制氢的原理是在高温和催化条件下将甲烷直接分解为单质碳和氢气。

    （4）从生成物的角度分析，方法二更好，因为方法一会造成(填字母)环境问题。

    A. 酸雨B. 温室效应加剧

    Ⅱ．氢气的应用：

    （5）利用H2等物质在一定条件下合成甲醇(CH4O)的主要反应过程如图1所示。产生甲醇的反应中反应物的质量比：。(填最简整数比)

    Ⅲ．氢气的贮存与释放。Mg2Cu是一种性价比高、绿色环保的贮氢合金，高温下容易被氧化，其贮氢与释氢过程如图2所示。

    （6）贮氢反应需在高温和氩气的氛围中进行，贮氢反应中通入氩气的目的是。

    （7）释氢过程中，发生反应的化学方程式为。

    （8）释氢开始时，开始时溶液反应速率较快，然后反应速率迅速减小，最终停止，导致较多量的MgH2剩余。反应速率迅速减小并最终停止的原因是。

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  • 9、根据下列装置图，回答有关问题。

    (1)、实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，选择的发生和收集装置是 ， 反应的化学方程式为。
    (2)、实验室制取二氧化碳选用的原料是 ， 收集二氧化碳时不能选用F装置的原因是。
    (3)、实验室利用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取氧气，(填“能”或“不能”)使用装置C用于控制反应的开始或停止。
    (4)、石灰石的主要成分是碳酸钙，工业上高温煅烧石灰石可以制得氧化钙。试计算要制取28t氧化钙，理论上需要碳酸钙的质量是多少？(利用化学方程式进行计算，写出计算过程)

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  • 10、除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）拟定实验方案可行的是
    A、H2气体（HCl气体）——依次通过足量的碳酸氢钠溶液和浓硫酸 B、NaCl固体（泥沙）——加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥 C、KCl溶液（MgCl2）——加入过量的KOH溶液，过滤 D、CaCl2溶液（HCl）——加入过量的碳酸钙，过滤

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  • 11、据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚(化学式为C8H8O)。下列说法正确的是
    A、对乙烯基苯酚属于无机化合物 B、对乙烯基苯酚由16个原子构成 C、对乙烯基苯酚中氢、氧元素的质量比为1：2 D、对乙烯基苯酚中碳、氢的原子个数比12：1

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  • 12、下列说法不正确的是
    A、墙内开花墙外香，说明分子在不断运动 B、分子是由原子构成的，说明分子比原子大 C、气体可压缩储存于钢瓶中，说明分子之间存在间隔 D、氧化汞受热分解，说明分子在化学变化中可以再分

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  • 13、下列有关化学用语的表示正确的是
    A、钡元素：Be B、硫酸钾：K2S C、3个氧原子：O3 D、2个钙离子：2Ca2+

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  • 14、用量筒量取液体时，某同学操作如下：量筒放平稳，面对刻度，俯视液体凹液面最低处，读数为18mL，倾倒出一部分液体，又仰视凹液面最低处，读数为7mL。这位同学取出液体的体积
    A、等于11mL B、大于11mL C、小于11mL D、无法判断

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  • 15、

    某兴趣小组进行金属锈蚀的实验探究。

    I.探究“铜锈”

    （1）取少量铜锈[主要成分为Cu2(OH)3Cl]，加入足量稀硝酸，完全溶解后，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。

    ①铜锈中铜元素的化合价为。

    ②生成的白色沉淀是Ag+与Cu2(OH)3Cl中阴离子反应的现象，该阴离子是（填离子符号）。

    （2）模拟Cu2(OH)3Cl的生成。已有研究表明，CuCl 转化为Cu2(OH)3Cl分两个阶段：CuCl→Cu2O→Cu2(OH)3Cl。向蒸馏水中加入CuCl粉末，溶液的pH变化情况如图1所示。

    ①前10min，CuCl与水反应生成Cu2O的化学方程式为。

    ②第10~20min，一部分Cu2O在酸性溶液中吸收O2反应生成Cu2(OH)3Cl，10~20min pH升高的原因是。

    Ⅱ.探究铁钉锈蚀

    将如图2所示装置放于恒温设备中，向锥形瓶中滴入少量稀盐酸，反应开始后，测得锥形瓶内气体压强随时间变化情况如图3所示。

    （3）实验中需将装置放于恒温设备中保持一定温度，目的是。

    （4）t1后，锥形瓶内仍有少量气泡冒出，但压强却下降了，其原因是。

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  • 16、

    水是生命之源、近年来，市面上出现一种称为“富氢水”的饮用水。某兴趣小组对某品牌的富氢水进行研究。

    I.探究该富氢水中氢元素的存在形式

    小组讨论认为，“富氢”是指除水分子以外，还可能含有OH-、H+、H2O2、H2等氢元素含量较高的微观粒子，经查阅资料和实验探究，富氢水是通过将氢气加压溶入水中而得到。

    （1）常温下，使用pH计测定该富氢水的pH＝7，表明该富氢水呈（填“酸性”“中性”或“碱性”）。

    （2）甲同学原本认为该富氢水可能是由H2O2、H2O两种物质组成，而乙同学则结合元素组成定量分析认为甲同学的看法是错误的。乙同学的判断理由是：。

    Ⅱ.探究富氢水的制备和保存

    （3）将氢气加压溶解在水中获得富氢水，并保存在一次性成型的密封性良好的铝罐中（如图1所示）。

    ①将氢气加压溶解到水中时，氢气分子间距离将（填“增大”“不变”或“减小”）。

    ②工业制取的氢气中杂质较多，提纯氢气的方法之一是使用金属膜透氢，工作原理如图2所示，从微观角度描述该透氢过程：。

    ③一段时间后，发现铝罐所保存的富氢水中H2含量会有所下降，其可能原因是：构成铝的铝原子之间有空隙：。

    （4）研究者设计了如图3所示的便携式富氢水发生器，将水倒入杯中，打开电源开关，经过15分钟左右的电解过程，即可制得富氢水.该电解反应的化学方程式为。

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  • 17、阅读下列材料，回答相关问题。

    2021年1月，全球第一辆高温超导磁悬浮列车在我国问世，运行中采用电能驱动，不需要燃油，共车身主要使用铝合金、钛合金、碳纤维等轻质高强材料。

    高温超导的“高温”是指-196℃左右的温度，是相对于-270℃至-240℃之间的温度而言，而“超导”就是超级导电，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性.

    液氮（N2）在磁悬浮列车中发挥着重要的作用.液氮可通过-196℃时分离液态空气的方法获得。高温超导磁悬浮列车在运行时会产生大量热量，向轨道上喷射液氮后，可降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的起导性，也能在列车底部形成“气垫”，减少车轮摩擦和空气产生的气动阻力.

    (1)、铝合金硬度比纯铝的硬度（填“大”或“小”）。
    (2)、高温下，金属钠与四氯化钛（TiCl4）通过置换反应可制得钛（Ti），该反应的化学方程式为。
    (3)、下列有关说法正确的是。

    a.高温超导是指在超过室温以上的更高温度下实现无电阻导电

    b.液氮转化为氮气的过程放出热量

    c.磁悬浮列车运行时不需要燃油，可减少化石燃料的使用

    (4)、分离液态空气获得液氧的过程属于（填“物理变化”或“化学变化”）。
    (5)、液氮在磁悬浮列车系统中的作用是。

    a.做反应物                  b.形成“气垫”               c.做制冷剂                  d.做催化剂

    (6)、在放电条件下，氮气与氧气反应的微现过程如图所示，该反应的化学方程式为。

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  • 18、我国的新能源汽车产业处于世界领先地位，其类型包括纯电动汽车、插电式混合动力汽车、氢燃料电池汽车等。
    (1)、新能源汽车的核心是动力电池，目前主流技术是离子电池，常用的一种材料是磷酸铁（LiFePO4）。

    ①锂离子电池工作时，能量转化的主要形式为化学能转化为。

    ②补充完整制备LiFePO4的化学方程式：LiOH+FeSO4+H3PO4=LiFePO4↓+H2SO4+。

    (2)、新能源汽车常使用铝合金替代钢铁制造车身。

    ①铝在空气中耐腐蚀的原因是（用化学方程式表示）。

    ②铝合金需要经过硬化处理，硬化过程中会析出硅化镁纳米颗粒。写出硅化镁的化学式：（化合物中Si显-4价）。

    (3)、插电式混合动力汽车在燃油模式下行驶时，会产生CO、NO等污染物，需进行净化处理。

    ①CO、NO在催化剂作用下可转化为两种可以参与大气循环的无毒气体，该反应的化学方程式为。

    ②利用尿素[CO(NH2)2]可催化还原尾气中的NO。CO(NH2)2中N元素的质量分数为（结果精确至0.1%）。

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  • 19、室温下，借助数字技术探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置如图1所示，反应过程中溶液pH变化情况如图2所示。下列说法正确的是

    A、图1中的溶液B是稀氢氧化钠溶液 B、取少量a点溶液，蒸干，所得白色固体是NaCl C、b点时，烧杯中溶液恰好由无色变为红色 D、c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+)＜n(Cl-)

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  • 20、一种以水煤气和N2为主要原料生产NH3和KHCO3的工艺流程如下图所示（部分反应条件已略）：

    下列说法不正确的是

    A、水煤气是混合物 B、反应①中，CO与H2O反应产生的CO2和H2分子个数比为1：1 C、反应②的化学方程式为K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3 D、生产17kg NH3理论上要消耗7kg N2

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