初中化学科粤版-试题列表-第484页

1、下列排序正确的是（）

A、利用合金的年代：

\to_{有先到后}^{青铜 生铁 硬铝}

B、地壳中元素含量：

\to_{有高到低}^{O Fe Si}

C、物质的溶解性：

\to_{有强到弱}^{{CaCl}_{2} {CaCO}_{3} Ca {(OH)}_{2}}

D、氯元素的质量分数：

\to_{有大到小}^{{HClO}_{3} {ClO}_{2} HCl}

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2、下列实验方法正确的是（）

A、用10mL量筒量取6.75mL水 B、用KI溶液检验淀粉 C、用湿润pH试纸区分N₂和CO₂ D、稀释浓硫酸时将水沿杯壁注入浓硫酸，搅拌

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3、用双氧水和MnO₂制取O₂并回收MnO₂ ，下列操作不正确的是（）

A、A B、B C、C D、D

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4、下列归类正确的是( )

选项	归类	内容
A	常见氮肥	氨水、尿素、硝酸钙
B	中性溶液	海水、雨水、蔗糖水
C	清洁能源	石油、风能、地热能
D	合成材料	涤纶、玻璃、聚乙烯

A、A B、B C、C D、D

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5、反应

C a H_{2} + 2 H_{2} O = C a {(O H)}_{2} + 2 H_{2} ↑

可用于野外生氢。其中属于氧化物的是（）

A、CaH₂ B、H₂O C、Ca(OH)₂ D、H₂

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6、下列物质的用途主要与化学性质有关的是（）

A、用大理石作建筑材料 B、用武德合金制保险丝 C、用铁粉作食品脱氧剂 D、用活性炭除污水颜色

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7、下列现象主要由化学变化引起的是( )

A、酒精挥发 B、木炭燃烧 C、电灯发光 D、石蜡熔化

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8、下列属于纯净物的是( )

A、冰水 B、煤炭 C、空气 D、白醋

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9、化学与生活息息相关。下列不属于化学对生活的贡献的是

A、衣：综合利用煤制成染料 B、食：研究食物变质的原理 C、住：研发新型环保建筑材料 D、行：利用卫星导航确定行车路线

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10、我国古代劳动人民有着卓越的智慧和创造力。下列古代发明或创造中，主要体现化学变化的是

A、甲骨刻字 B、水车灌溉 C、铁的冶炼 D、纺纱织布

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11、下图是实验室常见的仪器，请按要求填空。

(1)、仪器A的名称是；仪器E的名称是；

(2)、量取一定量液体体积用（填序号），读数时，应先放平，视线与相平；

(3)、给物质加热一定要用到的实验仪器是（填名称，下同）；收集和储存少量气体的是；取用粉末状药品需要用到的仪器；

(4)、既可用作反应容器又能直接受热的是（填名称）。

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12、过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)溶于水可产生H₂O₂ ，进而制得O₂。实验小组利用此原理，自制简易供氧器(如图)制取O₂。下列说法错误的是

A、使用前应检查装置气密性 B、I中的二氧化锰起催化作用 C、Ⅱ中的水可用于增加O₂的湿度 D、该装置不能控制产生O₂的快慢

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13、下列有关燃烧的实验现象描述正确的是

A、木炭在空气中燃烧：生成黑色固体 B、硫在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰 C、红磷在空气中燃烧：产生白色烟雾 D、铁在氧气中燃烧：生成四氧化三铁

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14、镍(Ni)是一种用途广泛的金属，镍与铁的化学性质相似，镍元素的常见化合价为+2、+3价。已知：硫酸镍溶液显绿色，碳酸镍和氢氧化镍均为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价。

(1)、用两种不同方法制备硫酸镍(要求含镍原料属于不同类别物质)，并写出预期反应的化学方程式：

①用氢氧化镍作为其中一种原料来制备硫酸镍，反应的化学方程式为。

②(化学方程式)，依据的反应规律是。

(2)、取一定量的NiSO₄·7H₂O样品进行热重分析，样品在受热过程中的固体残留率随温度变化的曲线如图所示。已知C时失掉全部结晶水，则C时的固体残留率为%(保留一位小数)，E时残留固体为镍的氧化物，请写出相应物质的化学式。

已知：固体残留率= $\frac{剩余固体的质量}{原始固体的质量} \times 100 %$

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15、

实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们对CO₂有全面的认识。

【活动一】CO₂的制备与性质

（1）仪器B的名称是________；实验室制取CO₂的化学方程式为________。

（2）图-1中________组合(填字母)，与图-2的发生装置具有相同的优点。

（3）用图-2装置制备CO₂并验证其性质。烧杯中的现象是________。

（4）若图-3中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是___________(填字母)。

A. NaOH溶液

B. 浓硫酸

C. 稀盐酸

【活动二】CO₂的捕捉与封存

动态捕碳：

（5）同学们用图-4装置捕碳，请你用化学方程式描述这一反应________，KOH溶液也能用于吸收CO₂ ，发生相似反应。下表为KHCO₃和NaHCO₃的溶解度。

温度/℃	0	10	20	30	40	60
NaHCO₃溶解度/g	6.9	8.15	9.6	11.1	12.7	16.4
KHCO₃溶解度/g	22.5	27.4	33.7	39.9	47.5	65.6

由图-4和上表分析：用图-4装置不宜选NaOH，更宜选择KOH溶液吸收CO₂ ，原因是________。

催化固碳：查阅资料，发现利用CO₂和H₂在催化剂作用下反应，可获得甲醇(CH₃OH)，催化剂活性下降会导致甲醇转化率降低。

（6）结合下图分析，当温度大于520K时，甲醇产率下降，原因可能是________；压强越大，甲醇产率越高，但在实际生产中，并不是压强越大越好，原因可能是________。

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16、

铜箔在汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。

（1）铜是人体所需的________元素(填“常量”或“微量”)。

（2）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是________。

（3）“溶铜”中，存在铜与氧气及稀硫酸(H₂SO₄)在80℃的条件下反应生成硫酸铜和水的反应，写出该反应的化学方程式：________。工业生产时可用纯氧代替空气。这一措施能排除其它气体的影响，还具有的优点是________。

（4）“制箔”中，发生的反应： ${2CuSO}_{4} {+2H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} {2Cu+O}_{2} ↑ +2X$ ， X的化学式为________。物质X可用于溶铜和________工序。

探究电流密度对Cu的电沉积速率的影响。

在如图2所示装置中按表进行实验，记录0~45min内平均电沉积速率的数据。

已知：电解液初始pH以及电极板间距等也会影响Cu的电沉积速率。

序号	电流密度(A·m^-²)	电解液初始pH	电极板间距(mm)	电沉积速率(g·h^-¹·m^-²)
①	200	2	20	225
②	300	a	20	315
③	400	2	20	510

（5）请分析上述数据：a=________；可得出的实验结论是________。

（6）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据如图可知，温度应控制在内___________(填字母)。

A. 45~49℃

B. 50~52℃

C. 53~55℃

D. 56~60℃

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17、氨(NH₃)作为氢的载体，越来越引起重视。

(1)、氨气的燃烧：氨气在空气中无法燃烧，在氧气中却能燃烧，生成氮气和一种常见液体，说明氨气燃烧与有关。氨气在氧气中燃烧的化学方程式为。

(2)、科学研究不同当量比(燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比)的氨气/氢气/空气的燃烧速度如图所示【其中X(NH₃)表示氨气、氢气混合气中氨气的体积分数】：

分析图中数据发现当量比为左右时，X(NH₃)= ，燃烧速度最快。

欲用如图实验探究氨气的其他性质：

(3)、根据实验推理，NH₃进入水中(填“是”或“否”)发生了化学反应，推理的证据是。

(4)、已知硫酸铜溶液的pH约为5.5，下列物质中能用于干燥氨气的是___________(填字母序号)。

A、无水硫酸铜 B、浓硫酸 C、碱石灰(CaO和NaOH固体混合物)

(5)、请画出将水挤入前的试管内气体的微观示意图(实验b-1)，以及溶液进入后的试管内气体的微观示意图(实验b-4)。

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18、下列实验操作不能达到实验目的的是

选项	物质	方案
A	鉴别 ${FeCl}_{3}$ 、 ${BaSO}_{4}$ 和 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 三种固体	分别取少量的固体样品于试管，加适量水，振荡
B	除去 ${CO}_{2}$ 中混有的少量 $CO$	通过足量的灼热的氧化铜
C	分离 $NaCl$ 和 ${CaCO}_{3}$ 两种固体	加足量水，过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥
D	检验 $NaOH$ 溶液的变质程度	滴加氯化钙溶液，观察是否有沉淀

A、A B、B C、C D、D

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19、用数轴归纳化学知识更直观，下列数轴及相应的化学信息表示正确的是

A、溶解性由小到大：

B、含碳量由低到高：

C、金属活动性由弱到强：

D、pH由小到大：

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20、由实验操作和实验现象，能得出相应结论的是

选项	操作	现象	结论
A	在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯	烧杯内壁出现小水珠	酒精中含有氢、氧元素
B	分别测量加入硝酸铵前水的温度和加入硝酸铵溶解后溶液的温度	溶液温度低于水的温度	硝酸铵溶解时放热
C	取水垢(含碳酸钙、氢氧化镁等物质)少许于试管中，加入白醋	固体减少，并产生气泡	白醋溶液中含有H⁺
D	将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中	无明显现象	说明二氧化碳不与氢氧化钠发生化学变化

A、A B、B C、C D、D

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