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相关试卷

1、
下图“黑面包”实验中，往绵白糖中加入浓硫酸和水后，绵白糖变黑，体积膨胀，变成疏松的炭，放出有刺激性气味的气体。小组同学实验探究影响实验效果的因素。
【查阅资料】
I．绵白糖的主要成分是蔗糖。
II．实验中涉及的化学反应有：
① $蔗糖 \begin{matrix} \underset{\to}{浓硫酸} \end{matrix} 碳 + 水$
② ${C+2H}_{2} {SO}_{4} （浓） \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {CO}_{2} ↑ + 2 {SO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$
③ ${2KMnO}_{4} {+3SO}_{2} {+2H}_{2} {O=K}_{2} {SO}_{4} {+2MnO}_{2} ↓ {+2H}_{2} {SO}_{4}$
【进行实验】在100 mL烧杯中进行实验，实验数据记录如下：
实验
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
绵白糖质量 $/g$
10
20
30
35
40
10
10
10
10
10
浓硫酸体积 $/mL$
5
5
5
5
5
10
15
5
5
5
水滴数
10
10
10
10
10
10
10
20
30
40
产物高度 $/cm$
4.5
6.8
10.0
11.5
11.5
9.0
7.0
8.0
6.2
5.0
说明：用产物高度简单衡量实验效果，高度越高，实验效果越好。
【解释与结论】
（1）“黑面包”实验，体现了浓硫酸具有________性；可推出绵白糖中一定含有的元素有________。
（2） $0.5 %$ 高锰酸钾溶液的作用是________。
（3）根据实验数据推断，在100 mL烧杯中，使用10 g绵白糖进行实验，选择最佳的浓硫酸体积和水的滴数分别是________。
（4）实验①～⑤的目的是________。
（5）不能得出“绵白糖质量、浓硫酸体积等条件相同时，水滴数越多，效果越好”的结论，依据的实验是________(填序号)。
【反思与评价】
（6）为进一步证明“烧杯的体积小，实验效果更明显”的结论，需要补做实验：在50 mL和250 mL烧杯中分别加入10 g绵白糖、5 mL浓硫酸、10滴水。下列现象属于50 mL烧杯中的是_______(填序号)。
A. 放出热量 B. 有刺激性气味 C. 产物高度2.3 cm D. 产物高度7.5 cm

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2、“科学思维”是化学学科的核心素养。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。

(1)、小组同学用紫色石蕊溶液作酸碱指示剂，滴加至盐酸和硫酸中都能变成红色。说明两种酸溶液中均存在(填微粒符号)。

(2)、将铁钉表面铁锈(主要成分为 ${Fe}_{2} O_{3}$ )取下，投入到稀硫酸中恰好完全反应，该反应的化学方程式为，观察到铁锈全部溶解，溶液变成黄色后再加入足量无锈铁钉，溶液慢慢变为浅绿色，图1是对溶液变为浅绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是(填微粒符号)。若参加反应的铁锈中氧化铁的质量为160 g，则最终得到浅绿色溶液的溶质质量为g。

(3)、分别向两份相同的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(图2)。查阅资料可知：硫酸钡是难溶于水的白色固体，氯化钡是可溶于水的白色固体；电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的自由移动离子总数越多，电导率越大。
①图2中曲线2反应的实验现象为，曲线1表示向 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中滴加。
②Q点和N点均为曲线2上的点，请结合对应的反应解释电导率Q点小于N点的原因。
③该实验说明，不同的酸中，由于不同，酸的性质也表现出差异。

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3、人体的胃液呈酸性是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。人体内胃液的正常pH范围为 $0 .9~1 .5$ ，胃液的pH不仅对人的消化吸收功能有影响，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及其胃液中是否有病菌进行了检测，结果如表。
组号
胃液的pH
患者人数
检出病菌人数及比例
A
$pH \leq 2.0$
7
0
B
$2.0 < pH \leq 4.0$
13
$3 (23.1 %)$
C
$4.0 < pH \leq 6.0$
26
$17 (65.4 %)$
D
$pH > 6.0$
53
$45 (84.9 %)$
胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多症的药物主要有两大类；一类是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能与胃酸反应；另一类是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠 $({NaHCO}_{3})$ 、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，可能会因胃内气体压强增大而引起胃穿孔。已知： ${NaHCO}_{3} {+HCl=NaCl+CO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$ 。依据上文，回答问题。

(1)、测定胃液pH的简便方法是。

(2)、胃液的主要成分是盐酸，盐酸也是化学实验室的常用试剂之一。打开浓盐酸试剂瓶会观察到，说明浓盐酸具有挥发性。

(3)、由检测结果可知：胃液的酸性越(填“强”或“弱”)，各类病菌繁殖得越快。

(4)、文中提到的几种抗酸药中，属于氧化物的是(填化学式)。不能用氢氧化钙作抗酸药来治疗胃酸过多症，理由是。

(5)、写出含有碳酸钙的抗酸药与胃酸发生反应的化学方程式：。

(6)、下列结论正确的是(填序号)。
a.治疗胃酸过多症的药物都能与盐酸反应
b.胃酸不仅能帮助消化，还能杀死伴随食物进入胃内的病菌
c.在使用抗酸药时，用量越多越好
d.胃溃疡患者服用碳酸氢钠片可能引起胃穿孔

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4、向 ${CuCl}_{2}$ 溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象。下列说法错误的是

A、滤渣中一定有铜 B、滤液一定呈无色 C、滤渣中一定没有镁 D、滤液质量比原溶液小

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5、除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂及操作方法均正确的是

选项	物质(括号内为杂质)	选用试剂及操作方法
A	$H_{2} (CO)$	将混合气体通过灼热的氧化铜
B	${CaCl}_{2} ({CaCO}_{3})$	加入适量稀盐酸，蒸发结晶
C	${FeCl}_{3}$ 溶液(盐酸)	加入过量的氧化铜，过滤，取滤液
D	${CO}_{2}$ (水蒸气)	将混合气体通过盛有氢氧化钠和生石灰的干燥管

A、A B、B C、C D、D

6、镍(Ni)在冶金、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于铁和锡之间。镍的化合物相关性质如表所示。
物质
NiO
${NiSO}_{4}$
$Ni {(OH)}_{2}$
${NiCO}_{3}$
物理性质
难溶，暗绿色固体
易溶，溶液呈浅绿色
难溶，浅绿色固体
难溶，浅绿色固体
下列预测合理的是

A、Ni能从 ${ZnCl}_{2}$ 溶液中置换出Zn B、NiO能与稀硫酸反应得到浅绿色溶液 C、不能利用 ${NiCO}_{3}$ 生成二氧化碳 D、不能利用 $Ni {(OH)}_{2}$ 一步生成 ${NiSO}_{4}$

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7、化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是

A、分类观念：酸碱性、可燃性都属于化学性质 B、守恒观念：10g过氧化氢分解生成5g氧气和5g水 C、科学思维：碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的一定是碱 D、证据推理：中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

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8、在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是

选项	家务劳动	化学知识
A	用天然气作燃料生火做饭	天然气的成分是CO和 $H_{2}$
B	炉具清洁剂可清除油污	清洁剂中的碱性物质能与油脂发生中和反应
C	用食盐调节汤的咸淡	食盐和水的比例影响NaCl的浓度
D	家庭中用柠檬酸除铁锈	酸能与金属单质反应

A、A B、B C、C D、D

9、《天工开物》记载了我国生产池盐的过程：“南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成…刮东北风(冷风)，则味苦(含 ${MgSO}_{4}$ )色恶，不堪食用”。结合NaCl和 ${MgSO}_{4}$ 的溶解度曲线分析，下列说法正确的是

A、 $20 ℃$ 时，30.0 g NaCl溶于100 g水中能形成饱和溶液 B、 $75 ℃$ 时， ${MgSO}_{4}$ 饱和溶液的溶质质量分数为 $54.1 %$ C、等质量的两种饱和溶液由 $75 ℃$ 降至 $20 ℃$ 时，NaCl析出晶体更多 D、“刮东北风，则味苦…”的主要原因：溶液降温结晶析出 ${MgSO}_{4}$

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10、部分含硫物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断合理的是

A、大量排放b会造成酸雨 B、a在充足的氧气中燃烧可以生成c C、 $b$ 可以直接与碱反应生成e D、可在d的浓溶液中加入蒸馏水对其进行稀释

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11、在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，都需要用到的仪器是

A、酒精灯 B、漏斗 C、蒸发皿 D、玻璃棒

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12、下列有关水和溶液的说法正确的是

A、澄清石灰水、石灰乳、石灰浆都是氢氧化钙溶液 B、电解水实验说明水由氢气和氧气组成 C、物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 D、均一、稳定的无色液体一定是溶液

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13、对下列宏观事实的微观解释，合理的是

A、一水合氨能使酚酞溶液变红：溶液中含氨分子 B、石墨一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变 C、 ${CO}_{2}$ 气体制成干冰：二氧化碳分子由运动变为静止 D、空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多

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14、我国承诺在2060年前实现“碳中和”，“固碳”是实现碳中和的重要途径之一，请回答：

(1)、“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是(填碳元素或二氧化碳)。

(2)、通过将气态CO₂压入地下变为液态，可以实现碳封存。从微观的角度解释此过程发生的主要改变是。

(3)、澄清石灰水和石灰乳均可用于捕集CO₂ ，相同条件下石灰乳的捕集效果更好，原因是。

(4)、某工厂使用质量分数为6%NaOH溶液捕集低浓度CO₂ ，将50t质量分数为24%的NaOH溶液稀释至所需浓度，需加水的质量为。

(5)、植物吸收二氧化碳的反应原理是6CO₂+6H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{光照}} \\ 叶绿体 \end{matrix}$ C₆H1₂O₆+6O₂ ，若吸收44g二氧化碳，理论上可释放出氧气的质量为多少？(根据化学方程式计算，写出具体计算过程)

(6)、将CO₂作为资源是实现碳中和的最有效方法。以CO₂和H₂为原料，在一定条件下生成甲醇CH₃OH和另一种物质，从质量守恒定律角度分析该物质中一定含有的元素为(写元素符号)。

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15、明矾 $[K A I {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]$ 在造纸、净水等方面应用广泛。铝灰是含Al、 $A l_{2} O_{3}$ 和少量FeO、Fe₂O₃、SiO₂等成分的块状固体，实验室以铝灰为原料制备明矾的流程如图所示：
已知：① $S i O_{2}$ 不溶于强酸；
② $H_{2} O_{2}$ 可以使 $F e^{2 +}$ 氧化为 $F e^{3 +} ；$
③ $F e^{3 +}$ 和 $A l^{3 +}$ 会在不同的pH值范围沉淀。
回答下列问题：

(1)、滤渣I的主要成分是(填化学式)。

(2)、为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有(任写一种即可)，请写出“酸浸”中 $A l_{2} O_{3}$ 发生的化学反应方程式。

(3)、“氧化”后溶液中的金属阳离子有：(填微粒符号)。

(4)、其他条件相同时，Fe²⁺的“氧化效率”与温度的关系如图所示，试解释温度升高“氧化效率”降低的可能原因是(利用化学方程式解释)。

(5)、在“酸浸”“调pH沉铁”“沉铝”步骤后均需进行的操作是。

(6)、溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。“调pH沉铁”时应控制溶液的最佳pH值为3.0，理由是。

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16、
次氯酸钠(NaClO)是许多漂白消毒剂的有效成分，但久置后它的漂白作用会逐渐减弱甚至消失，兴趣小组决定对某久置的次氯酸钠粉末展开探究。
探究项目：久置次氯酸钠的成分探究与保存
【查阅资料】次氯酸钠(NaClO)有如下性质：
1.可溶于热水，并发生反应，持续产生气泡，且溶液的pH>7；
2.在空气中能与CO₂、H₂O反应生成碳酸钠( $(N a_{2} C O_{3}) ；$
任务1：检测次氯酸钠
（1）小深同学取少量久置次氯酸钠样品配成溶液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，他得出样品中含有次氯酸钠的结论，小圳同学认为此结论不合理，请写出理由：。
（2）小圳同学将样品溶于热水，无明显现象，可知样品中(选填“含”或“不含”)次氯酸钠。
任务2：检测碳酸钠
（3）兴趣小组设计如下实验进一步检测样品中是否含碳酸钠 $(N a_{2} C O_{3}) ，$ 请选择下列药品中的一种或几种，补充操作步骤与现象：
化学药品：稀盐酸、NaOH溶液、Ca(OH)₂溶液、BaCl₂溶液
实验操作
实验现象
实验结论
将样品配成溶液，
样品中含有 $N a_{2} C O_{3}$
③请写出上述实验现象对应的化学方程式。
（4）次氯酸钠在光照或温度较高时会分解生成NaCl和O₂ ，写出该反应的化学方程式。
任务3：制定保存方案
（5）为了防止次氯酸钠变质失效，应在条件下保存。

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17、燃烧作为人类文明中应用上万年的能量转换方式取火之法与燃料的不断更迭始终伴随着人类发展。
I.古籍中的取火之法
西汉时期的《淮南子·天文训》记：“阳燧见日，则燃而为火”，指用凹面铜镜聚光取火。明代《本草纲目》记“火折”(如图)以竹筒装硝石硫磺等药物，以口吹即可生火。
Ⅱ.近代的取火之法
19世纪初问世的第一代安全火柴，其关键原理是将氧化剂与还原剂分隔。火柴头含氯酸钾、硫磺等；盒侧磷皮以红磷为核心，辅以摩擦剂、粘合剂。使用时，摩擦生热使部分红磷转化为白磷，随即白磷与氧气反应产生热量，引燃火柴头。
Ⅲ.现代的燃料
氨气(NH₃)作为氢载体，其能源化应用成为研究热点。氨气在空气中不可燃，但在纯氧中燃烧可生成空气中含量最多的气体和水。
请根据以上信息回答下列问题

(1)、铜块捶打成薄片可制成凹面铜镜，体现了铜的。

(2)、转动火折子错开进气孔，会使火折子彻底熄灭，原因是。

(3)、安全火柴使用中红磷转变为白磷的过程是(填“物理变化”或“化学变化”)。

(4)、氨气在纯氧中燃烧的化学方程式；燃烧过程中，化学能转化为。

(5)、爆炸极限是指可燃性气体等与空气混合后，遇火源能够发生爆炸的浓度范围。请根据氨气和氢气在相同条件下的参数对比分析氨气作为燃料的优势是(填一条即可)。
参数
氢气
氨气
颜色、气味
无色、无味
无色、有刺激性气味
沸点/℃
-252
-33
爆炸极限/%
4-74
15-28
最小点火能量/MJ
0.02
8

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18、将生锈的铁钉放入盛有过量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是

A、C点时溶液中只有一种溶质 B、反应结束后溶液质量比反应前减少 C、B~C段发生的主要化学反应为 $F e + 2 H C l = F e C l_{2} + H_{2} ↑$ D、由C~D段压强变化可推测容器内发生了放热反应

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19、物质的检验、鉴别和除杂是科学探究的重要组成部分。下列实验方案设计不合理的是

选项	实验目的	实验方案
A	检验蜡烛中是否含有碳元素	点燃蜡烛，在火焰上方罩一个干燥的烧杯
B	除去粗盐中难溶性的杂质	加足量水，溶解、过滤、蒸发
C	鉴别NH₄NO₃、NaOH两种固体	取样，分别加水溶解，手摸试管外壁
D	除去CuSO₄溶液中的H₂SO₄	加入足量氧化铜粉末，过滤

A、A B、B C、C D、D

20、“硝石淋洗法”是《天工开物》中制取KNO₃的核心工艺，这种方法制得的KNO₃中常含有NaCl杂质。如图是KNO₃和NaCl的溶解度曲线，以下说法正确的是

A、KNO₃的溶解度比NaCl溶解度大 B、a₁℃时，两种溶液的溶质的质量分数一定相同 C、a₂℃时在50g水中加入50gKNO₃固体可制得KNO₃饱和溶液 D、提纯混有少量NaCl的KNO₃可采用降温结晶的方法

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