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1、燃料是飞机的动力来源，某化学小组开展了“我是飞机燃料设计师”项目式学习活动。
Ⅰ.航空燃料的燃烧
(1)、飞机的燃料是航空煤油，请写出航空煤油(以C8H18计)完全燃烧的化学方程式：。与燃烧等质量的乙醇相比，航空煤油完全燃烧产生的CO2质量(填“大于”“小于”或“等于”)乙醇完全燃烧产生的CO2质量。(2)、Ⅱ.燃烧室的秘密图1是某型号飞机发动机的工作简图。
空气需压缩后进入燃烧室，从微观的角度解释其原因：。
(3)、为探究燃料喷成细雾状的原因，进行如下实验：①分别取两份等体积的航空煤油，一份放在金属瓶盖内点燃(图2)，一份用喷壶喷成细雾状后点燃(图3)。结合实验现象分析，燃烧室内将航空煤油喷成细雾状使其充分燃烧的目的是(答两条)。
②实验结束后，金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧，请提供一种灭火的方法：。
(4)、Ⅲ.设计未来燃料航空煤油是从石油中分离出来的，为节约化石燃料，需寻找航空煤油的替代品。
氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，请描述该反应的微观过程：。科学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提供动力，从对环境影响的角度分析，与航空煤油相比选择氨气作为燃料的优点是.(答一条)。
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2、兴趣小组开展“小区火灾隐患调查与火灾防范宣传”实践活动。
【设计方案】用某生成式人工智能软件辅助生成实践活动方案。方案强调开展可燃物、火源控制、消防设施等的调查，并对活动提出具体的实施建议。
【展开调查】调查发现：小区配有干粉灭火器；居民主要以天然气为家用燃料、以电动车为出行工具。
【进行宣传】介绍灭火器的使用方法、常见火灾隐患及应对措施等，并张贴安全标识。
基于上述实践活动，请回答下列问题：
(1)、使用干粉灭火器灭火时，应对准火焰(填“上”“中”或“根”)部喷射。(2)、火灾隐患及应对措施。①天然气泄漏易引发火灾，CH4 完全燃烧的化学方程式为。
②家用电器线路因短路而发生火灾，首先采用的措施是。
(3)、设置安全标识。“禁止烟火”的消防安全标志是(填字母)。
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3、有关燃烧条件的实验探究如图，实验步骤如下：
Ⅰ.通入足量的二氧化碳，然后往烧杯中倒入80℃的热水；
Ⅱ.再通入氧气，U形管左边的棉花不燃烧，右边的白磷先燃烧，棉花后燃烧；
Ⅲ.最后通入二氧化碳，燃着的白磷和棉花都熄灭。
关于该实验的说法不正确的是（ ）
A、步骤Ⅰ：可观察到 B 中澄清石灰水变浑浊 B、步骤Ⅱ：对比 U形管两边棉花的燃烧情况，说明燃烧需要氧气 C、步骤Ⅱ：右边的白磷比棉花先燃烧，说明白磷的着火点比棉花低 D、步骤Ⅲ：燃着的白磷和棉花都熄灭，说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 -
4、消防用自动感温喷淋头结构如图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法不正确的是（ ）
A、热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇 B、玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大 C、喷水灭火的原理主要是使可燃物与其他物品隔离 D、应避免热源靠近自动感温喷淋头 -
5、古籍《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，镕硫黄涂木片顶端分许，名曰发烛⋯⋯，盖以发火及代灯烛用也。”下列说法错误的是（ ）A、将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧 B、“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性 C、“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化 D、硫黄是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂
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6、如图所示为一种多灯头便携式热源，罐内装有环保矿物油，使用时点燃灯头。下列说法错误的是（ ）
A、点燃灯头过程中提高了矿物油的着火点 B、点燃不同数量的灯头可调控火力大小 C、将火焰盖灭应用的灭火原理是隔绝空气 D、使用时要注意通风和防火安全 -
7、2025年全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全、个个会应急————排查身边灾害隐患”。下列做法正确的是（ ）A、在加油站内拨打电话 B、夜间煤气泄漏开灯检查 C、电动自行车在居民楼内充电 D、楼房起火时，用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离
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8、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（ ）A、可燃物与氧气接触就能燃烧 B、木柴架空可增大与氧气的接触面积 C、吹灭蜡烛原理是清除可燃物 D、燃烧一定需要点燃或加热
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9、利用羟基磷灰石 作催化剂可帮助清除空气中的甲醛(CH2O)，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A、羟基磷灰石中磷元素显+5价 B、
的相对分子质量比●●大
C、反应后羟基磷灰石的质量减少
D、该反应涉及三种氧化物
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10、某天然气发动机的工作原理分为吸气、压缩、做功、排气四个冲程。在不同冲程时，气缸内微观粒子变化示意图如下。
下列说法错误的是（ ）
A、压缩冲程中，气体分子间的间隔减小 B、参加反应的物质分子个数比为1：2 C、做功冲程中化学能直接转化为机械能 D、提供充足氧气可减少有害尾气排放 -
11、利用正丁烷(C4H10)的裂解可生产汽油、柴油以及化工产品。下图是正丁烷裂解反应的微观过程，有关说法正确的是 （ ）
A、化学反应前后催化剂的质量和性质不变 B、反应的化学方程式为 C、裂解产生的 H2是一种理想的能源，利用前景广阔 D、正丁烷及其裂解产物均充分燃烧，所得生成物不同 -
12、科学家利用水和二氧化碳制备乙烯，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A、反应Ⅰ为分解反应，反应Ⅱ为置换反应 B、整个反应过程中共涉及3种氧化物 C、反应Ⅱ中，反应后分子数目减少 D、反应Ⅱ生成水，所以制取乙烯过程中无需再增加水 -
13、 工业上用CH4和CO2制取合成气会产生积碳，下图是抗积碳示意图。有关说法错误的是（ ）
A、Ni基双金属催化剂可重复使用 B、反应前后元素的化合价均改变 C、反应前后元素种类不变 D、合成气可合成多种化工产品，价值大 -
14、 工业上用CO2 和 NH3合成尿素 转化过程如图。下列说法正确的是（ ）
A、反应①是化合反应 B、反应②原子个数减少 C、尿素中氮元素的质量分数为36.7% D、施用尿素主要是为了增强作物抗旱能力 -
15、北京大学某课题团队研发了一种光催化剂，可实现过氧化氢在光照条件下的合成，微观图示如下。关于该反应的说法不正确的是（ ）
A、分子种类和数目改变 B、各元素化合价均改变 C、合成的过氧化氢由过氧化氢分子构成 D、具有原料易得的优点 -
16、中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇的研究方面取得了新进展，其反应过程如图。相关说法错误的是( )
A、涉及的四种物质均由两种元素组成 B、反应中 CO2、H2一定要与催化剂接触 C、反应过程中“”分成“”和“○” D、该研究有利于实现碳中和目标 -
17、 原创中国科学院上海高等研究院团队利用CO2高效加氢制乙醇的过程如图。相关说法错误的是（ ）
A、反应前后原子的种类、数目均不变 B、
的化学式为 C2H5OH
C、消耗的 CO2和生成的乙醇质量比为44：23
D、该反应可减少空气中的某些气体污染物
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18、水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。学习小组开展“水的组成及变化”的探究活动。
资料：室温下，1 L水中能溶解30 mL 氧气，18.2mL氢气。
【设计与实验】
利用图1装置进行电解水实验。向电解器玻璃管里加入水(水中加入少量稀硫酸)。关闭活塞，接通电源，一段时间后关闭电源。
(1)、实验前在水中加入少量稀硫酸的目的是。(2)、接通直流电源后，两电极上均有气泡产生，打开活塞用燃着的木条分别靠近a、b玻璃管尖嘴口，观察到a管气体燃烧产生淡蓝色火焰，b管(填现象)，说明a、b管产生的气体分别是氢气和氧气。(3)、关于该实验，下列说法正确的是(填序号)。① 该实验可证明，水是由氢原子、氧原子组成的
② 电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变
(4)、经多次实验，发现氢气与氧气体积比均大于2：1，同学们猜想原因可能是：①氧气发生了反应；②。(5)、【优化与改进】实验一：气体体积偏小的原因
为研究氧气体积比理论值偏小这一问题，兴趣小组同学利用如图2装置使用CO2传感器记录电解前后(0~200s)CO2浓度的变化(如图3)。在10s接通直流电源，130s电解结束。
实验证明电解产生的气体中含有 CO2 ， 推测可能是装置中参与了反应。
(6)、图3中 AB段二氧化碳浓度增大的原因是。(7)、实验二：电极种类对气体体积比的影响为探究电极种类对电解水实验的影响，同学利用铂、铜、碳三种电极，采用图1装置进行对照实验，实验数据记录如下：
几种电极对电解水产生氢气、氧气时间的影响
电极
电解5 min
电解10 min
阴极
H2/mL
阳极
O2/mL
阴极
H2/mL
阳极
O2/mL
铂
6.4
3.2
11.4
5.6
铜
10.0
0
20.0
0
碳
3.0
0.75
6.5
1.5
用铜作电极时，发现阳极附近溶液变蓝，请写出溶液变蓝时发生反应的化学方程式：。
(8)、最终同学们认为选用铂丝作电极最合适，理由是。(9)、利用铂作电极重新进行实验，测得氢气与氧气体积分别为 V1、V2 ， 设水的化学式为H2O，则x：y=(用含 V1、V2的式子表示，氢气、氧气的密度分别为ρ1、ρ2)。 -
19、某学习小组对铁锈蚀进行探究。
【提出问题】
铁锈蚀与哪些因素有关?
【查阅资料】
①氯化钙固体可作为干燥剂。
②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
③常温常压下，氢气的密度是 dg/mL。
【设计与实验】
实验一：定性探究铁锈蚀的因素
取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表所示。
试管
一周后现象
A
铁钉表面有一层铁锈
B
铁钉表面无明显变化
C
铁钉表面无明显变化
D
铁钉表面有较厚铁锈
(1)、对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀108主要是与空气中的发生化学反应。(2)、对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与有关。(3)、铁锈蚀后应及时除锈的原因是。写出除铁锈的化学方程式：。(4)、实验二：定量探究铁锈蚀的因素小组设计了图2装置，检查装置气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和 NaCl溶液后，再将一支装有 5 mL 稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。
据图3，t2时刻后反应并未停止，但温度却开始降低，原因是。
(5)、据图4，对比 AB段和BC段说明 ， 分析t3时刻后压强突然增大的原因是。(6)、实验三：测定铁锈含量将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得mg固体，连接图5装置，检查装置气密性，加入固体与足量稀盐酸进行实验。
完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为VmL，则该固体中铁锈质量分数表达式为。
(7)、该实验条件下测得铁锈质量分数偏小的原因是 ， 解决方法是。(8)、【反思与评价】与实验一对比，实验二铁锈蚀明显加快的原因是。
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20、空气中含有多少氧气呢?学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。
资料：1.红磷的着火点是 260℃，白磷的着火点是40℃。
2.相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。
3.相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。
【史料研究】
二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的
(1)、加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是 ， 产生该现象的原因是。(2)、【设计与实验】设计并利用图2装置测定空气里氧气含量。
主要步骤如下，正确的顺序为(填序号)。
①弹簧夹夹紧胶皮管
②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹
③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子
④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份
(3)、实验结束集气瓶中剩余气体的主要成分是。(4)、【优化与实验】同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。
图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是。
(5)、图5 中 BC 段压强增大，原因是。计算红磷消耗的氧气占空气体积的%(精确到0.01%)。(6)、【反思与交流】图2实验水面未达到刻度“1”，原因是装置中的氧气未消耗完。红磷燃烧不能将氧气消耗完的主要原因是。
(7)、上述实验中汞和五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结合实验原理和试剂弊端，可选择的替代试剂有(写一种)。