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1、如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是
A、决定该原子质量的粒子是b B、原子中b与c的数目一定相同 C、原子中a与c的数目一定相同 D、原子中c的质量最小 -
2、下列变化属于化学变化的是A、春节放烟花 B、端午赛龙舟 C、中秋赏明月 D、重阳插茱萸
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3、地壳中含有丰富的元素资源，其中含量最多的元素是A、铁元素 B、铝元素 C、硅元素 D、氧元素
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4、氯离子和氯原子具有相同的A、核外电子数 B、化学性质 C、核电荷数 D、结构
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5、发现元素周期律并编制出元素周期表的科学家是A、牛顿 B、阿伏加德罗 C、屠呦呦 D、门捷列夫
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6、下列实验设计能达到实验目的的是
A
B
C
D
实验设计
实验目的
测定空气中氧气含量
检验氢气的纯度
探究不同种催化剂对分解速率的影响
验证质量守恒定律
A、A B、B C、C D、D -
7、地壳中含量最多的金属元素是A、硅 B、氧 C、铝 D、钙
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8、人体缺少钙元素会影响健康，每日需摄入足够的钙，某补钙制剂的说明书如图所示，下列说法正确的是
XX钙片
[主要成分]葡萄糖酸钙
[药品规格]2.5g 每片含
[用量]每日2次，每次1片
A、葡萄糖酸钙为氧化物 B、葡萄糖酸钙中氢，氧元素的质量比为11：7 C、葡萄糖酸钙中碳元素的质量分数最大 D、按说明书服用钙片，每天能够补充钙元素的计算式为： -
9、中华传统文化博大精深，成语中既蕴含丰富的人文思想，又涉及物质变化相关的知识。下列成语中涉及化学变化的是A、刻舟求剑
B、火上浇油
C、滴水成冰
D、木已成舟
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10、如图是合成尿素[CO(NH2)2]的微观示意图，下列有关说法正确的是
A、该反应类型为化合反应 B、该反应前后原子个数发生改变 C、参加该反应的物质a与物质b的质量比为44：17 D、该反应生成的物质c与物质d的分子个数比为1：1 -
11、青蒿琥酯(C19H28O8)是我国自主研发的治疗疟疾的药物。关于青蒿琥酯的说法正确的是A、青蒿琥酯中碳元素、氢元素的质量比为12：1 B、青蒿琥酯由19个碳原子、28个氢原子和8个氧原子构成 C、青蒿琥酯中氢、氧原子个数比为2：7 D、青蒿琥酯中氢元素质量分数约为7.3%
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12、小明同学利用手持技术，用不同可燃物测定空气中氧气含量：分别在图1所示装置的燃烧匙内放置铁粉、红磷，通过电热丝加热引燃，氧气含量随时间变化情况如图2、图3所示.
图1 图2 图3(1)、请写出铁粉在空气中燃烧过程的文字表达式 ， 该反应的基本反应类型为反应。铁丝在空气中无法燃烧而铁粉却可以，其原因是.(2)、为了装置中氧气被充分消耗，使用的铁粉和红磷需要。燃烧过程中玻璃瓶内的温度均(填“升高”或“降低”).(3)、待铁粉熄灭并恢复至室温后，打开弹簧夹，进入瓶内的水约占玻璃瓶体积的%.(空气中氧气的初始含量约为21%)(4)、分析图2、图3可知，实验中消耗氧气更彻底的是(填“铁粉”或“红磷”)。 -
13、2022年，我国祝融号火星车发现火星近期的水活动现象，科学家如何确定发现的物质就是水?实验小组设计了题20-1图的简易电解水装置。
(1)、请写出电解水过程的文字表达式：。实验前先往水中加入少量氢氧化钠溶液或稀盐酸，目的是(2)、试管b中收集到的气体是 ， 它的用途是(写一种即可)。(3)、试管a和试管b中收集到的气体体积比约为(4)、实验小组通过制作分子模型，演示了水的分解过程，如题20-2图所示：i.该变化的微观实质为在通电条件下分解成氢原子和氧原子，氧原子重新组合成氧分子，氢原子重新组合成.
ii.为使图2完整准确，需在丙中补充1个_⑧_(绘图表示)。
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14、[科学探究]实验小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展主题式学习。
任务一：探究燃烧的条件
【查阅资料】：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，无烟煤的着火点约为550℃。
(1)、将电炉升温至60℃，仅位置甲开始燃烧，说明燃烧需要的条件是 ， 反应的文字表达式为。(2)、将电炉的温度调到260℃，对比位置(填位置序号)的实验现象，说明燃烧需要可燃物与氧气接触。(3)、若要让位置丁开始燃烧，需要进行的操作是。(4)、任务二：调控燃烧油灯是古代重要的照明工具，题19-2图的“省油灯”是我国劳动人民的智慧发明。
“省油灯”中的可燃物是 ， 燃烧(选填“放出”或“吸收”)的热量会加速灯油的蒸发，夹层中的水可以灯油的温度，减少挥发。
(5)、用嘴吹灭油灯，是利用的原理来灭火。 -
15、【基础实验与跨学科实践]
题图是实验室制取氧气的部分实验装置，请回答下列问题。
(1)、写出以下仪器名称：ab.。(2)、实验室用加热高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置为(填序号)，该反应的文字表达式为.(3)、若用环保空塑料输液袋G装置收集氧气，验满的操作是用放到导管口(选填“m”或“n”)。(4)、某研究小组以过氧化氢溶液为原料，探究制取氧气的适宜催化剂。在试管中加入20mL5%H2O2溶液，分别取等质量的重铬酸钾(K2Cr2O7)、氧化铜(CuO)、氧化铁(Fe2O3)三种物质放在锥形瓶中，采用如图实验装置进行实验，并记录锥形瓶内压强随时间变化的曲线图)。
i.为验证 CuO是该反应的催化剂，除了上述实验外，还需要设计实验证明反应前后CuO的和不变。
ii.根据题图分析，过氧化氢溶液分解制取氧气实验中，考虑反应速率和气体收集的难度，最佳的催化剂为
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16、【科普阅读]
元素周期表是将元素按原子核电荷数从小到大的顺序排列而成的，共有7个横行，18个纵列。每一个横行叫做一个周期，每一纵列叫做一个族(8、9、10三个纵列共同组成一个族)。化学周期表中呈现了元素性质的周期性变化，题17-1图为元素周期表的一部分内容：
请回答以下问题：
(1)、元素周期表是俄国科学家制定的。(2)、第三周期共出现种金属元素，其原子在化学变化中容易电子(选填“得到”或“失去”)。第一周期处于稳定结构的原子是原子。(3)、观察题图可知，元素周期表的编制规律为：同一横行，相同；同一纵行，相同。
(4)、碘原子的结构示意图如题图所示，碘元素在元素周期表中应位于第周期，与元素同族(写1种即可)。 -
17、北江水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。(1)、将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是(选填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水(选填“适宜”或“不宜”)直接饮用。
(2)、如图为常见的家庭全屋净水方案。
i.前置过滤器可以去除水中的(选填“可溶”或“难溶”)性杂质。
Ii.中央净水机中有中空纤维和活性炭等。活性炭在净水中的主要作用是。
Iii.软水机净化后的水中明显减少的离子有(写离子符号)。生活中可以选用鉴别水样是否为硬水。
(3)、总结：混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序).a.分析混合物成分 b.找到分离方法 c.寻找成分性质差异
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18、建立模型是学习化学的重要方法。如图有关模型正确的是（ ）
A.空气组成模型
B.原子结构模型
C.物质分类模型
D.地壳中元素含量模型
A、A B、B C、C D、D -
19、是合成氨催化剂的主要成分，高温合成氨催化过程中部分会与反应而使催化剂“失效”。在一定温度下可用将其“再生”，原理如图所示。
(1)、催化剂“失效”时反应的化学方程式为。(2)、通入加热，将进行再生，反应过程中固体质量随温度变化的关系如图所示。
已知：T1℃~T2℃时，转化为；T3℃~T4℃时，转化为。
①计算m的值。(写出计算过程)
②合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为℃。
③A点固体的成分为 ， T3℃~T4℃升温过程中固体的颜色变化为。
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20、许多工厂将未做处理的含铜废液、废渣等直接排放，既污染环境又浪费资源。一种利用含铜废液[主要成分为、、、]制备硫酸铜晶体的工艺流程如图：
(1)、反应器中需要充分搅拌，目的是 ， 请写出其中一个反应的化学方程式：。(2)、净化器的主要作用是除去其中的杂质金属，加入的除杂试剂可能(写名称)。净化后需通过操作分离出固体加入焙烧炉中。(3)、酸浸槽中发生反应的化学方程式为。不同浸出温度下铜的转化率如图，在实际生产中，为使铜的转化率更高，应将温度设置为(填温度范围)。
(4)、已知硫酸铜的溶解度随温度的升高而显著增大，则结晶槽中采用的结晶方法是结晶。(5)、母液中的属于重金属离子，随意排放会造成环境污染。下列处理母液的方法合理的是_______(填序号)。A、向母液中加水稀释，再直接排放 B、将母液收集在敞口容器中，用布盖住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体 C、向母液中加入适量 ， 充分反应后过滤，将滤渣干燥保存，滤液倒入下水道