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相关试卷

  • 1、化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。古今对比，社会生活发生了重大变革。
    (1)、净水——古时主要以自然沉降为主，如今常用高铁酸钾(K2FeO4)，既能净水又能消毒。高铁酸钾中铁元素的化合价为；生产自来水的过程中，一定条件下可发生反应：4K2FeO4+10X=4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑ ， 则X的化学式为。
    (2)、出行——古时主要是步行或马车代步，如今乘坐汽车高铁、飞机，大大缩短了出行时间。我国高铁上使用了大量的铝合金，铝与氧气反应生成具有保护作用的氧化铝，氧化铝的化学式为；2023年5月28日，我国自行研制的大型喷气式民用飞机C919完成了首次商业航班飞行，飞机上可以用氯酸钾为产氧剂提供氧气(原理同实验室制取氧气)，请写出氯酸钾制取氧气的反应方程式。
    (3)、记录——古时用墨在竹简、绢帛、纸张上记录信息，如今大量信息可存储在芯片上。某芯片的主要成分为氮化镓(GaN)，可利用镓与氨气在高温下反应制取，同时生成一种气体单质，该气体单质为(填名称)，写出该气体在氧气中燃烧的化学反应方程式。
    (4)、化工——古时化学工业比较落后，不能充分利用自然资源。近期，我国科学工作者在淀粉人工合成方面取得突破性进展，最关键步骤是二氧化碳和氢气在无机催化剂(ZnO-ZrO2)的作用下转化为常温下为液体的甲醇(CH3OH)和水。其微观反应示意图如下：

       

    ①试写出该反应的化学方程式。

    ②下列有关说法正确的是。

    A.化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变

    B.该微观反应体系里，反应物和生成物中共有2种氧化物

    C.甲醇和水的沸点不同，可以利用蒸馏将该反应的两种生成物进行分离

    D.6000L氢气可压缩保存在40L的钢瓶中，说明气体分子间间隔较大易被压缩

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  • 2、人类的日常生活和工农业生产离不开水，某同学设计下图装置进行实验。已知：水中加入的NaOH只增强水的导电性，本身不参与反应。请回答下列问题：

    (1)、学习了水的净化后，某同学自制了简易净水器(如图1所示)，该装置中的小卵石和石英砂起作用：生活中可通过降低水的硬度，为了鉴别得到的水是硬水还是软水，通常向水中加入。
    (2)、完成图2实验前先在电解器玻璃管里加满水(含少量NaOH)，再接通(填“直流”或“交流”)电源；电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在(填“a”、“b”或“c”)处：该反应的化学方程式为。
    (3)、切断电源后，用燃着的木条在甲玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是_____(填序号)。
    A、气体燃烧，产生淡蓝色火焰 B、燃着木条燃得更旺
    (4)、电解时，水分子分解示意图如下，补全横线上的模型图。

    (5)、电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如下图：

    ①电解浓度为5%的NaOH溶液时，电压越大，电解水速率越(填“快”或“慢”)。

    ②上述实验中，电解水速率最快的条件是。

    a.5%NaOH溶液，电压为12V                 b.5%NaOH溶液，电压为6V

    c.10%NaOH溶液，电压为12V               d.10%NaOH溶液，电压为6V

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  • 3、学习了水的净化后，某同学进行了过滤操作，下列有关过滤的说法正确的是
    A、所用到的实验仪器有4种 B、滤纸破损对过滤效果没有影响 C、过滤器内的浑浊物过多，为了加快过滤速度可适当搅拌 D、过滤后的液体澄清透明就可以直接饮用

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  • 4、物质的结构决定物质的性质，物质的性质很大程度上决定物质的用途和制备方法。下列说法不正确的是
    A、利用液氧和液氮的沸点不同，分离液态空气获得液氧 B、氧气可用于火箭发射，利用的是氧气的助燃性 C、氖气通电时会发出红光，所以常充入“测电笔”中 D、液态汞在受热时原子变大，遇冷时原子变小可用于体温计

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  • 5、区别下列物质所用试剂或方法错误的是
    A、氮气与二氧化碳一闻气味 B、高锰酸钾与氯酸钾一颜色 C、过氧化氢溶液与水一红砖粉末 D、空气与氧气一带火星的木条

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  • 6、认真观察实验现象是必备的化学素养，下列实验现象描述正确的是
    A、硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 B、木炭在氧气中燃烧，发出黄光，生成黑色固体 C、铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成四氧化三铁 D、蜡烛在空气中燃烧，火焰呈三层，外焰最明亮

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  • 7、化学标识的认识非常重要。有毒物质应该贴的警示标识是
    A、 B、 C、 D、

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  • 8、学习复分解反应发生条件时，小红同学做了下表中的四个实验。

    试管编号

    ①       

    ②       

    ③       

    ④       

    试管内试剂

    NaOH溶液

    MgCl2溶液

    Na2CO3溶液

    Ba（NO3）2溶液

    加入硫酸后的现象

    无明显现象

    无明显现象

    产生气泡

    白色沉淀生成

    (1)、根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管④中反应的化学方程式为。
    (2)、为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。

    【提出猜想】猜想1：试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2 ， 即Mg2+和Cl-同时存在溶液中。

    猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。

    老师提示SO42-会对Cl-的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案。

    【设计方案】


           

    沉淀A的化学式是。

    老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂BaCl2改成。

    小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是。

    【实验反思】小明反思进行步骤III时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是。

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  • 9、二氧化碳的制取与性质是初中化学实验的重要内容，根据下图回答问题。

       

    (1)、仪器a的名称是。
    (2)、实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2 ， 应该选择的发生装置是。（填序号）
    (3)、③中，若X为澄清石灰水，则③中可以观察到的现象是。若X是水，④中能观察到现象是 ， 若④中紫色石蕊试纸没有变红，则X可能是（填序号）。

    A、NaOH溶液                                 

    B、CaCl2溶液

    C、浓硫酸                                        

    D、稀盐酸

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  • 10、化学兴趣小组的同学们将15g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，并利用实验数据绘制下图。

    (1)、观点分享：曲线上a点表示的含义是。
    (2)、展示交流：原混合物中氯酸钾的质量是多少？结合题目要求，写出解题过程。

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  • 11、A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C转化为E的反应类型为化合反应。各物质之间的相互关系如图所示(“﹣”表示能发生反应；“→”表示转化关系；部分反应物、生成物已略去)。

    (1)、A生成B和C的化学方程式是。
    (2)、B的一种用途为。
    (3)、D和E反应的化学方程式为。

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  • 12、如图是元素周期表的一部分。请回答下列问题。

       

    查表可知：

    (1)、硫的相对原子质量为。
    (2)、1号元素的核电荷数是。
    (3)、X3+与O2-的核外电子排布相同，则X的元素符号是。
    (4)、两种元素具有相似化学性质的是。（填序号）

    ①Na、Cl             ②He、Mg             ③F、Cl             ④Ne、Ar

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  • 13、如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线。

    (1)、b物质的溶液在P点时处于（填“饱和”或“不饱和”）状态。
    (2)、t2℃时，将30ga物质放入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为（填最简整数比）。
    (3)、t2℃时将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别恒温蒸发掉10g水，析出晶体的质量由多到少的顺序为。
    (4)、t1℃时，取等质量的a、c饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示。向大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解后，a、c溶液的溶质质量的大小关系是ac（填“>”、“<”或“=”）。

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  • 14、高铁已经成为“中国名片”，走向世界。

    (1)高铁与电路连接的是石墨电刷，它体现出石墨具有的物理性质是

    (2)建造高铁需婴消耗大量钢铁。工业上：用磁铁矿炼铁的化学方程式为

    (3)高铁列车使用了多种材料，其中属于金属材料的是(选填字母序号)。

    A、玻璃车窗       B、镁铝合金车体       C、塑料小桌板       D、铜制电线

    (4)下列关于高铁上防锈措施的说法中不合理的是

    A、车身表面烤漆                           B、及时清除铁制部件表面的铁锈

    C、用食盐水清洗铁制零部件          D、用不锈钢，锰钢等合金化替铁制部件

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  • 15、用适当的数字和符号填空：
    (1)、三个亚铁离子。
    (2)、两个氨分子。

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  • 16、下列对物质除杂、检验、分离鉴别的实验中，所用的试剂及方法都正确的是

    实验目的

    所用试剂及操作方法

    A

    除去KCl溶液中的K2CO3

    加入过量的氯化钙溶液后过滤

    B

    检验氢氧化钠是否部分变质

    加入过量的氢氧化钙溶液后，在滴加酚酞

    C

    分离CuCl2、NaCl两种物质

    加适量的氢氧化钠溶液过滤，蒸发滤液；再向滤渣加适量的稀盐酸，再蒸发

    D

    鉴别硝酸铵和氢氧化钠

    加熟石灰研磨或稀硫酸

    A、A B、B C、C D、D

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  • 17、如图所示，分液漏斗中装有物质X，集气瓶中装有物质Y，当向集气瓶中加入少量X后，发现气球没有明显变化。则X和Y可能是下列组合中的

    A、过氧化氢、二氧化锰 B、浓硫酸、水 C、碳酸钠溶液、石灰水 D、氢氧化钠溶液、二氧化碳

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  • 18、维生素D2（C28H44O）有促进新骨生成和钙化的功能。下列关于维生素D2的说法正确的是
    A、维生素D2的相对分子质量为396g B、维生素D2中C、H、O三种元素的质量比为28：44：1 C、1个维生素D2分子由28个碳原子、44个氧原子，1个氢原子构成 D、维生素D2中氢元素的质量分数最大

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  • 19、下图是五种微粒的结构示意图，下列说法错误的是

    A、③④属于同一种元素 B、①②④表示的是原子，③⑤表示的是离子 C、②③⑤是相对稳定的结构 D、①④对应元素组成化合物的化学式为NaF2

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  • 20、

    某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。

    任务一：认识燃烧

    （1）酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，其中属于可再生能源。下列不属于三者燃烧共有的现象是（填字母序号）。 

    A.发光               

    B.产生有刺激性气味的气体

    C.放热               

    D.产生使澄清石灰水变浑浊的气体

    任务二：探究燃烧的条件及质量变化

    该小组同学按下列实验步骤开展探究。

    步骤1：室温下，按如图组装装置，装入药品，称量装置总质量为m1 g。

    步骤2：将锥形瓶浸入80 ℃的热水中，观察现象。

    步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K1和K2 ， 从K1处缓慢通入约50 mL氧气，再关闭K1和K2 ， 称量装置总质量为m2 g。

    步骤4：将锥形瓶再次浸入80 ℃的热水中，观察现象。

    步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3 g。

    （2）通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是 ， 反应的化学方程式是 ， m1、m2、m3的大小关系是。

    （3）化石燃料燃烧产生大量CO2 ， 为减少CO2排放，请提出一条措施。 

    任务三：再探铁的燃烧

    查阅文献：颗粒直径为20～30 nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。

    （4）结合已有知识，回答影响铁燃烧的因素：（至少答出2点）。

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