初中化学科粤版-试题列表-第1304页

1、以生活垃圾焚烧的飞灰（主要成分为

{Ca(OH)}_{2}

，以及少量的

NaCl

、

KCl

、含

Cu

化合物等杂质）为原料，通过下列过程制备轻质碳酸钙并回收铜。

(1)、“浸取”时用溶质质量分数为

10 %

的

{NH}_{4} Cl

溶液浸取飞灰，

{Ca}^{2+}

浸出量随时间变化如图所示。

①飞灰中 ${Ca(OH)}_{2}$ 与 ${NH}_{4} Cl$ 反应的化学方程式为。

②单位时间内，提高 ${Ca}^{2+}$ 浸出量的措施有。

③上图中 $60min$ 后， ${Ca}^{2+}$ 浸出量不升反降的原因是。

(2)、“碳化”过程中生成

{CaCO}_{3}

的化学方程式为。

(3)、上述流程中可循环利用的物质有。

(4)、每年我国生活垃圾焚烧产生的飞灰中钙元素约为160万吨，钙元素的利用率约为

30 %

，计算理论上每年可获得轻质碳酸钙的质量（写出计算过程）

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2、青铜器是我国古代文明的重要载体。

(1)、《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表。

	铜	青铜（含 $15 %$ 的锡）	青铜（含 $25 %$ 的锡）
熔点	$1085 ° C$	$960 ° C$	$800 ° C$
布氏硬度	350~45	160~200	2000~250

注：布氏硬度的数字越大，表示物质越硬。

①从性能上看，古代常用青铜而非铜铸造工具、武器等的优点有。

②青铜剑身要求锋利坚硬，因此剑身处含锡量要偏（填“高”或“低”）。

(2)、某同学设计实验探究铜锈蚀的条件（如图所示）。一段时间后试管A、B、C中的铜片无明显现象，试管D中的铜片出现了锈蚀现象。

①试管C中加入的气体X是。

②试管D中产生 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ ，的化学方程式为。

(3)、刚出土的青铜器表面一般都会覆盖一层或多层不同颜色和种类的锈蚀产物。根据对青铜器的锈蚀作用不同，分为无害锈与有害锈。无害锈是指能保护铜基体的锈层，如

{Cu}_{2} O

、

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

等。有害锈会危害青铜器的寿命，如

CuCl

、

{Cu}_{2} {(OH)}_{3} Cl

等。

① ${Cu}_{2} {(OH)}_{3} Cl$ 可表示为 ${CuCl}_{2} \cdot {xCu(OH)}_{2}$ ，则 $x=$ 。

②根据有害锈的成分推测该青铜器埋藏的环境中还存在（填离子符号）。

③ $CuCl$ 不稳定，在含氧、潮湿的环境中易转化为 ${Cu}_{2} {(OH)}_{3} Cl$ 和 $HCl$ ，该反应的化学方程式为。

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3、

盐碱地是重要的土地资源之一。兴趣小组进行了一系列综合实践活动。

【调查土壤的酸碱性】

查阅资料：盐碱地是指土壤中含有过量的氯化钠、硫酸钠、碳酸钠等物质，导致土壤盐分高、碱性强。

（1）硫酸钠中阴离子的符号为________。

（2）采集土壤样本并多次测定其浸出液的 $pH$ 约为10。

①测定 $pH$ 的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在 $pH$ 试纸上，与________相比较。

②部分物质的水溶液中滴加无色酚酞试液后的现象如下表所示。导致盐碱地土壤呈碱性的物质是________（填化学式）。

	氯化钠溶液	硫酸钠溶液	碳酸钠溶液
滴加酚酞后溶液的颜色	无色	无色	红色

（3）当植物细胞液浓度大于外界溶液浓度时细胞会吸水，反之则细胞会失水。从生物学角度分析普通植物难以在盐碱地中存活的原因是________。

【设计盐碱地的改良方案】

（4）淡水灌溉减少盐分。某同学模拟淡水灌溉，向 $40mL 0 .1%$ 的碳酸钠溶液（ $pH \approx 10 .5$ ）中不断加入蒸馏水，并测量溶液 $pH$ 的变化。在图中画出溶液 $pH$ 随加水体积的变化曲线。

（5）施用改良剂——石膏（主要成分为硫酸钙）降低碱性。向 $40mL 0 .1%$ 的碳酸钠溶液中持续滴加硫酸钙悬浊液至过量，测得混合物的 $pH$ 从10.5降为8.5左右。（已知：硫酸钙微溶于水，水溶液呈中性。）

①硫酸钙悬浊液与碳酸钠溶液发生反应的化学方程式为________。

②所得混合物呈弱碱性的原因是________。

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4、阅读下列材料，回答相关问题。

臭氧（ $O_{3}$ ）在常温常压时是一种淡蓝色气体，可溶于水，并与水反应生成氧气。在空气中，臭氧的含量非常少。空气中每百万个分子中，臭氧分子不到10个。根据所在位置不同，臭氧既可能会保护地球上的生物，也可能会伤害地球上的生物。大气中，每天都有一些臭氧形成，也有一些臭氧被破坏，其微观示意图如图所示。

科学家发现氟利昂等制冷剂在紫外线的照射下能分解出氯原子（ $Cl$ ）破坏臭氧层，发生的反应为：I． ${Cl+O}_{3} {=ClO+O}_{2}$ ；Ⅱ． ${2ClO=2Cl+O}_{2}$ 。

(1)、臭氧属于（填“单质”或“氧化物”）。

(2)、臭氧和水反应可表示为

O_{3} {+H}_{2} {O=X+O}_{2}

，则X为。

(3)、从分子、原子的角度叙述生成臭氧分子的过程。

(4)、破坏臭氧的过程中发生改变的是（填字母）。

a.原子总数 b.分子种类 c.元素种类 d.物质总质量

(5)、氟利昂破坏臭氧层的总反应方程式为。

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5、某小组进行

{CO}_{2}

的性质和制取实验。

(1)、利用干冰设计并进行了如下实验探究

{CO}_{2}

的性质。

①步骤（Ⅰ）设计的目的是。

②步骤（Ⅱ）中产生白雾的原因是干冰升华（填“吸热”或“放热”）。该白雾是。

③步骤（Ⅲ）中使紫色石蕊试液变红的物质是（填化学式）。

(2)、用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳。可供选择的实验装置如图1所示。

①仪器a的名称是。

②制取 ${CO}_{2}$ 的化学方程式为。

③发生装置可选用（填字母）。

④用装置D收集 ${CO}_{2}$ 气体，将导管伸入瓶底的目的是。

(3)、用图2所示装置测量大理石和稀盐酸反应体系的温度，并用电子天平连续称量反应体系的总质量。测得反应过程中温度和质量随时间的变化如图3所示。

①图2所示装置制取 ${CO}_{2}$ 气体，停止反应的操作是。

②图3中 $5 ~ 65 s$ 时，单位时间内体系总质量减小幅度较大的原因是。

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6、人类出行方式的演变与化学技术的发展密不可分。

(1)、蒸汽机时代以蒸汽汽车、蒸汽火车等为主要交通工具，首次大规模利用化石燃料。

①煤炭燃烧产生 ${CO}_{2}$ 、 ${SO}_{2}$ 等气体，说明煤炭中一定存在的元素有。

②燃煤产生的上述气体直接排放会导致酸雨的是。

(2)、内燃机革命将燃料升级为汽油（主要成分为

C_{8} H_{18}

）、柴油等石油分馏产品，使热效率提升至

20 % ~ 40 %

。

① $C_{8} H_{18}$ 分子中碳、氢原子个数比为（填最简整数比）。

②内燃机汽车尾气中含有 $NO$ 、 $CO$ 等有害气体，可用催化转化器转化为无毒的 ${CO}_{2}$ 和 $N_{2}$ 排放。该反应中氮元素化合价发生的变化为。

(3)、现代，锂电池电动车、氢能自行车等逐渐走进普通人的生活。

①锂电池工作时能量转化的主要方式为。

②氢能棒是氢能自行车快速实现换氢补能的关键所在。 $180g$ 纯净水理论上能为氢能棒补充 $H_{2}$ 的质量为。

(4)、未来，绿色化将重塑可持续出行图景。

①固态电池：氮化锂可应用于固态电池。已知 ${Li}_{x} N$ 中质量比 $m(Li):m(N)=3:2$ ，则 $x=$ 。

②氨燃料：液氨（ ${NH}_{3}$ ）燃烧生成氮气和水，该反应的化学方程式为。

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7、为实现

{CO}_{2}

的资源化利用，将捕集的

{CO}_{2}

分别转化为甲、乙、丙等燃料，反应过程如图所示。下列说法不正确的是

A、产物甲的化学式为

{CH}_{4}

B、第一步是

H_{2}

在催化剂表面失去

e^{-}

转化为

H^{+}

C、第二步

{CO}_{2}

分别转化为甲、乙、丙时均生成了丁 D、已知生成1个乙分子时有2个

e^{-}

参加反应，则生成1个丙分子时，需要有4个

e^{-}

参加反应

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8、常温下，向

{FeCl}_{3}

和

HCl

的混合溶液中逐滴加入一滴管

NaOH

溶液，产生红褐色沉淀，搅拌后沉淀消失；继续滴加三滴管

NaOH

溶液，搅拌后仍有沉淀。下列说法正确的是

A、滴加

NaOH

溶液前，烧杯内溶液中的阳离子只有

{Fe}^{3+}

B、滴加

NaOH

溶液至沉淀完全时，烧杯内溶液中一定有

NaCl

C、滴加

NaOH

溶液的过程中，烧杯内溶液的酸性逐渐增强 D、滴加

NaOH

溶液的过程中，烧杯内溶液中含有的

{Cl}^{-}

数目不断减少

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9、将镁条和稀盐酸先后加入如图1所示的装置中（装置气密性良好），用压强传感器测得密闭容器内压强与时间的关系如图2所示。下列说法正确的是

A、刚注入盐酸瞬间压强迅速上升是因为产生大量

H_{2}

B、bc段反应速率比ab段反应速率快 C、cd段压强减小是因为温度降低 D、a点和c点溶液中的溶质均只有

{MgCl}_{2}

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10、某实验小组设计了如下实验探究过氧化氢分解中二氧化锰的作用。下列说法不正确的是

A、实验甲中带火星的木条未复燃是因为过氧化氢常温下不分解 B、实验甲、乙说明

{MnO}_{2}

能加快过氧化氢分解 C、实验乙、丙说明反应前后

{MnO}_{2}

的化学性质不变 D、要说明

{MnO}_{2}

是过氧化氢分解的催化剂，还需称量实验前后

{MnO}_{2}

的质量

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11、为了证明氢氧化钠和盐酸确实发生了化学反应，下列实验方案的设计合理的是

A、向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，测溶液

pH

B、向稀氢氧化钠溶液中加入足量稀盐酸，用玻璃棒蘸取所得溶液，加热蒸干 C、向氢氧化钠固体中逐滴加入稀盐酸，测溶液温度 D、向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，检验混合液中是否含有

{Na}^{+}

和

{Cl}^{-}

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12、在给定条件下，下列选项所示的物质转化能实现的是

A、

H_{2} O_{2} \overset{{MnO}_{2}}{\to} H_{2}

B、

Fe \overset{HCl}{\to} {FeCl}_{3}

C、

{ZnCl}_{2} \overset{Cu}{\to} Zn

D、

{Fe}_{2} O_{3} \to_{高 温}^{CO} Fe

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13、下列区分物质的方法正确的是

A、氧气和二氧化碳：闻气味 B、蒸馏水和双氧水：观察颜色 C、碳酸钙固体和氢氧化钙固体：加少量水溶解 D、氯化钠溶液和碳酸钠溶液：滴加足量稀盐酸

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14、柠檬酸溶液具有与稀盐酸相似的化学性质。下列说法不正确的是

A、柠檬酸溶液中一定含

H^{+}

B、柠檬酸溶液的

pH

大于7 C、柠檬酸能和氢氧化钠反应 D、柠檬酸可除去水垢（主要成分为

{CaCO}_{3}

）

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15、在“粗盐的初步提纯”实验中，所涉及的下列实验操作不规范的是

A、

溶解粗盐 B、

过滤粗盐水 C、

蒸发滤液 D、

转移固体

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16、市面上有一款发热袋，袋中装有醋酸钠溶液和一小块金属片。掰动金属片，袋内液体迅速结晶且发热。醋酸钠在不同温度时的溶解度如下表所示。下列说法不正确的是

温度/ $° C$	0	10	20	30	40	60	80	90	100
溶解度/g	36.2	40.8	46.4	54.6	65.6	139	153	161	170

A、醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大 B、

60 ° C

时，将

139g

醋酸钠加入

50g

水中，所得溶液质量为

189g

C、

60 ° C

的醋酸钠饱和溶液降温至

20 ° C

，溶剂质量不变 D、将发热袋放入热水中，可再次循环使用

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17、打火机的主要结构如图所示。下列说法不正确的是

A、打火机内燃料稍减压时易汽化 B、电火花能使燃料的着火点上升 C、旋转调节阀可以控制火焰大小 D、丁烷（

C_{4} H_{10}

）完全燃烧的化学方程式为

{2C}_{4} H_{10} {+13O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix} {8CO}_{2} {+10H}_{2} O

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18、阅读下列材料，完成下面小题。

铝元素在元素周期表中的相关信，息及原子结构示意图如图所示。铝锂合金广泛应用于飞机的机翼、机身结构件等。铝与 ${Li}_{2} O$ 反应可得到金属锂，该反应为 ${2Al+3Li}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {6Li+Al}_{2} O_{3}$ 。

(1)、下列有关铝原子的说法正确的是

A、铝原子的质子数为13 B、铝原子的相对原子质量为

26 ． 98g

C、铝原子的核外电子数为3 D、铝原子在化学变化中易得到电子

(2)、铝与

{Li}_{2} O

发生的化学反应属于

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

(3)、铝锂合金广泛应用于飞机的机现、机身结构件等。下列性质与该应用无关的是

A、能导电 B、强度高 C、密度小 D、耐腐蚀

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19、中国科学家发现超导体钇钡铜氧化物体系（

Y — Ba — Cu — O

）在温度达到零下

183 ° C

时，电阻值为零。其中属于非金属元素的是

A、Y B、

Ba

C、

Cu

D、O

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20、下列物质由原子构成的是

A、金刚石 B、干冰 C、水 D、氯化钠

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